Зависимость объема газа от давления

Для практического использования этого уравнения нужно располагать зависимостью объема газа от давления. Если эти сведения даются в виде таблицы экспериментальных данных, то интеграл в уравнении (П-41) вычисляется графическим методом. Для аналитического вычисления этого интеграла нужно иметь уравнение [c.83]

Предположим, что из газовой залежи, имеющей давление 100 ат, добыто за год 100 млн. газа. При этом давлении добытое количество газа занимало в пласте объем 1 млн. при условии строгого соблюдения зависимости объема газа от давления по закону идеального газа. В действительности вследствие отклонений от этого закона при повышенных давлениях, а также вследствие несколько повышенной температуры пласта по сравнению с земной поверхностью добытый газ занимал в пласте объем несколько больший чем 1 млн. ж . Если в залежь поступит благодаря водонапорному режиму такой же объем воды, то давление газа в пласте станет лишь не намного меньше 100 ат. Уменьшение давления газа произойдет лишь вследствие некоторого поднятия уровня воды, и таким образом высота столба воды, давящего на газ, станет меньше. [c.136]

Зависимость объема газа от давления [c.94]

Вследствие сильной зависимости объема газа от давления и температуры, как правило, измеренные объемы газа необходимо отнести к единым условиям давления и температуры. Нормальными условиями считают температуру 0°С, давление 760 мм рт. ст. и отсутствие влаги. Объемы газов, которые отнесены к нормальным условиям, обозначают стоящей впереди буквой (н. мл) 270]. [c.438]

Сугцествует ряд простых способов вычисления летучестей и коэффициентов летучестей реальных газов (и компонента в смеси реальных газов) по опытным данным зависимости объема газа от давления и температуры. [c.126]

В термодинамике и физической химии функциональные зависимости часто изображают посредством графиков. В частности широко используются так называемые изотермы. Примером может служить зависимость объема газа от давления при постоянной температуре [c.11]

Зависимость объема газа от давления и температуры. Эта зависимость может быть описана уравнением состояния идеального газа (уравнением Клапейрона) [c.16]

Закон Бойля — Мариотта, описывающий зависимость объема газа от давления при постоянной температуре [c.49]

Опыты но изучению зависимости объема газа от давления показали, что почти для всех газов объем данного количества газа при постоянной температуре обратно пропорционален давлению это значит, что [c.94]

В большинстве случаев результаты эксперимента можно использовать, не прибегая к составлению эмпирических выражений. Например, экспериментальные данные по объемному поведению данного вещества при постоянной температуре наносят на график в функции давления. Через полученные точки проводят наиболее вероятную кривую. При достаточной точности экспериментальных данных и небольшом разбросе точек полученная кривая описывает объемное поведение системы с незначительной погрешностью (в противном случае следует провести тщательный анализ полученных данных). Серия таких кривых для различных температур во всем диапазоне изученных условий позволяет описать объемное поведение газа данного состава. Одновременно необходимо построить семейство кривых постоянного давления (изобары), описывающих изменение объема газов с изменением температуры. Для получения окончательных результатов кривые зависимости объема газов от давления и температуры требуют некоторого сглаживания. Такие графические представления объемного поведения являются менее трудоемкими, но не менее целесообразными, чем уравнения состояния. Как отмечалось ранее, объем газа при постоянной температуре настолько сильно изменяется с изменением давления, что графическое представление этой зависимости в широком диапазоне изменения давлений становится затруднительным. При охвате широкой области изменения давлений масштаб координаты объема должен быть очень крупным. Для устранения этой трудности был испробован ряд способов. Например, на график наносили зависимость произведения Р от давления при постоянной температуре, что существенно уменьшало область определения функции. Еще больший эффект получается от использования одной из двух специально выбранных функций объема, называемых соответственно коэффициентом сжимаемости и остаточным объемом. Каждая из этих функций характеризует объемное поведение газа на основании его отклонения от поведения идеального газа. [c.19]

Первым по времени установления (1662 г.) является закон, выражающий зависимость объема газа от давления. Его можно формулировать так [c.24]

Зависимость объема газа от давления. Закон Бойля [c.239]

Опыты по изучению зависимости объема газа от давления показали, что почти для всех газов объем некоторого количества газа при постоянной температуре обратно пропорционален давлению это значит, что в данных условиях произведение объема на давление постоянно [c.239]

Закон Р. Бойля и Э. Мариотта, выражающий зависимость объема газа от давления, формулируется следующим образом при постоянной температуре объем дан- [c.52]

Как известно, на основании законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака и уравнения Клапейрона зависимость объема газа от давления и температуры выражается уравнением [c.513]

Константа а характеризует силы молекулярного притяжения (Ван-дер-Ваальсовы силы), константа Ь зависит от размеров молекул газа. Графики зависимости объема газа от давления при постоянной температуре, построенные согласно этому уравнению (изотермы Ван дер-Ваальса), показывают, как меняется состояние газа при различных степенях сжатия (рис. 7). На рис. 7 точка К означает критическую точку перехода. Темпе- [c.43]

Опытным путем установлено, что в пределах точности газовых законов (для обычных условий ошибки не превышают 1%) объем определенного количества любого газа определяется только тремя величинми давлениель газа, его температурой и числом молекул во взятом количестве газа. Закон, описывающий зависимость объема газа от давления, называется законом Бойля закон, описываюпщй зависимость объема от температуры, носит название закона Шарля и Гей-Люссака закон, описывающий зависимость объема от числа молекул в данном количестве газа, называется законом Авогадро. [c.239]

Подпериод пневматической химии характеризуется исследованием газов и открытием газообразных простых тел и соединений. Кроме Бойля, открывшего известный закон зависимости объема газа от давления, с пнев-матологией связаны имена Блэка, Кавендиша, Пристли, Фонтаны и др Все эти великие химики, за исключением Бойля, которого в известном отношении можно считать предвестником следующего периода, были приверженцами теории флогистона. [c.14]

Одно из важных направлений создали химики, работавшие с газами (химики-пневматики), которые, пожалуй, скорее бессознательно, чем сознательно, поставили своей цепью изучение веш еств в газообразном состоянии. Не следует, однако, удивляться тому, что химическое изучение газов позволило открыть физические законы зависимости объема газов от давления и температуры влияние давления на объем газа было установлено Бойлем в 1660 г. и Мариоттом в 1677 г. гораздо позднее Вольта (1792) и Гей-Люссак (1802) установили влияние температуры. Эти законы вместе с законом Гей-Люссака об объемных отношениях при соединении газов составляют основу пневматологии, или науки, имеюш,ей целью изучение вещества в газообразном состоянии. В настоящее время нневматологию не рассматривают как отдельную ветвь естествознания, потому что она вошла в две очень важные науки — физику и химию, но иное положение было в XVII и XVIII вв. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология