Критическая точка перехода жидкость пар

Параметры критической точки перехода жидкость — пар .............245 [c.4]

ПАРАМЕТРЫ КРИТИЧЕСКОЙ ТОЧКИ ПЕРЕХОДА ЖИДКОСТЬ - ПАР [c.245]

Соответственно на диаграмме фазового равновесия СОа 197—100] (рис. 33) имеются зоны жидкой, твердой и газообразной СОа, разделенные линиями насыщения газ — жидкость, твердое — жидкость и газ — твердое, и две особые точки тройная точка, в которой находятся в равновесии все три фазы, и критическая точка перехода жидкости в газ. Кроме тройной и критической, к особым точкам относят также точку нормальной сублимации при 760 мм рт. ст. Температура, отвечающая этой точке Т ), составляет 194,65" К [100]. [c.42]

Гипотеза масштабной инвариантности была распространена М. А Анисимовым ва зависящие от времени (кинетические) ФП. Предполагается, что вблизи критической точки кроме характерного размера гс существует также характерный временной масштаб гс - время релаксации критических флуктуаций, растущее по мере приближения к критической точке перехода. На масштабах гс имеем,- гс= гс /Д где Д - кинетическая характеристика, имеющая различный смысл для ФП разной природы. Для критической точки жидкость - газ Д -коэффициент температуропроводности, в растворах О - коэффициент молекулярной диффузии и т.д. Для неассоциированных жидкостей и растворов О определяется формулой Стокса -Эйнштейна Т/ 6 п г тс, где г) -коэффициент сдвиговой вязкости. Отсюда видно, что в критической точке имеет место динамический скейлинг. гс — , тс — л и 0- 0. С уменьшением коэффициента Д и ростом гс связаны аномальное сужение линии молекулярного рассеяния света и аномальное поглощение звука вблизи критических точек жидкостей и растворов. [c.24]

Однако при замораживании растворитель может кристаллизоваться, и это искажает результаты. Поэтому Каргиным с сотр. [15] было предложено применять стеклующийся растворитель или растворитель с очень низкой критической температурой перехода жидкость — пар. В первом случае в качестве растворителя берется вещество с температурой стеклования выше комнатной, легко стеклующееся при охлаждении. Растворяют полимер в таком растворителе при повышенных температурах, а затем раствор резко охлаждают до температур ниже температуры стеклования растворителя. При этом получается однородное стекло, в котором за.мо-рожена структура исходного раствора полимера. Затем с этого стекла при помощи тонкой иглы делаются хрупкие сколы, поверхность которых исследуется методом реплик (см. гл. 3). В качестве стеклующихся растворителей были использованы канифоль, ново-лачные фенолоформальдегидные олигомеры и др. [c.437]

Аналогичный результат получается, если сравнивать приведенные (р, г , Т)-величины, характеризующие плавление, выбрав в качестве масштабов параметры критической точки равновесия жидкость-пар [72]. Критические параметры служат естественными масштабными величинами для описания фазового перехода жидкость-пар, а в случае плавления можно говорить о сходстве приведенных величин лишь в пределах отдельных, ограниченных по составу групп веществ. [c.49]

Анисимов [79], рассматривая критические точки равновесия жидкость -жидкость, предполагает, что в жидкостях, имеющих псевдо-кристалли-ческую структуру, какой по его представлению является вода и разбавленные водные растворы, на масштабах, соответствующих ближнему кристаллическому порядку, возможны фазовые переходы, связанные с перестройкой структуры. В данной работе подобный фазовый переход назван беспорядок - порядок . При этом отмечается, что природа его не выяснена. [c.29]

Подобие критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Дитеричи было получено приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний [12] для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений свойств на критические свойства. Согласно закону соответственных состояний у сходных по природе веществ приведенное давление насыщенного пара является универсальной функцией температуры, а энтропия парообразования является универсальной функцией приведенной температуры (уточненное правило Трутона о равенстве отношений теплот парообразования различных жидкостей к их температурам кипения). Питцер и Гутенгейм развили теорию соответственных состояний для жидкостей. Для всех объектов существуют определенные физические величины, температурная зависимость которых вблизи точек переходов различной природы почти одинакова. Отсюда следует предположение об изоморфно-сти критических явлений термодинамические функции вблизи критических точек одинаковым образом зависят от температуры и параметра порядка при соответствующем выборе. термодинамических переменных. [c.21]

Для каждого объекта можно выделить физические параметры (параметры порядка), флуктуации которых аномально растут вблизи точки перехода, т.е. являются критическими. Для чистых жидкостей такими параметрами являются плотность и удельная энтропия для растворов - концентрация, для ферромагнетиков - намагниченность и поляризация, для смектических жидких кристаллов - амплитуда волны плотности и т.д. [c.21]

Типичным примером фазового перехода высшего порядка является переход между жидкостью и паром в критической точке. Примечательным явлением при фазовых переходах высшего порядка является кооперативный механизм образования принципиально новых структурных элементов. [c.180]

Очевидно, кроме того, что при таком обходе критической точки из области существования одной фазы к области существования другой теплота осуществленного фазового перехода равна нулю ДЯ = 0. Это, а также высокую по сравнению с жидкостью подвижность сверхкритической фазы и отсутствие в ней капиллярных явлений с успехом используют в промышленности для реализации многих трудоемких и энергоемких процессов экстракций, синтеза высокопористых материалов и др. Примером такой технологии является получение растворимого кофе путем его экстракции из зерен в сверхкритическом СО2. [c.171]

КИПЕНИЕ — переход жидкости в пар путем испарения не только со свободной поверхности, но и во всем объеме вследствие непрерывного образования в жидкой фазе пузырьков насыщенного пара, испаряющегося внутрь пузырьков. К-происходит при определенной температуре, называемой температурой К., при которой давление насыщенного пара над кипящей жидкостью равно внешнему давлению. Температура К. — важная физико-химическая характеристика вещества, она возрастает с увеличением внешнего давления и достигает наивысшего значения в критической точке (критическая температура), которая определяет наивысшую возможную температуру К. при критическом давлении. Существует приближенное эмпирическое правило, согласно которому снижение давления вдвое приводит к снижению температуры К- на 10—15° С. [c.126]

На кривой равновесия жидкость — пар ОС имеется еще одна замечательная точка. Это точка С, в которой кривая ОС прекращается при более высоких температуре и давлении эта линия не существует. Дело заключается в том, что вдоль линии ОС с ростом температуры плотность жидкости уменьшается (тепловое расширение), а плотность насыщенного пара возрастает вследствие очень быстрого роста его давления. Таким образом, все свойства обеих сосуществующих фаз сближаются, и при температуре, при которой эти фазы перестают различаться (обе фазы аморфны, они имеют одинаковую плотность, поверхность раздела между ними исчезает), теплота перехода падает до нуля. Эта точка называется критической (Д. И. Менделеев, первым предсказавший это явление, называл критическую точку точкой абсолютного кипения). Для каждого вещества критическая точка характеризуется своими значениями критической температуры, критического давления и критического молярного объема. Для воды эти значения таковы Т р = 647,31 К, р р = = 2,212 10 Па, V ,,= 56 см /моль. Выше критической температуры существует только одна аморфная фаза. Лучше всего называть ее не газом и не жидкостью, а флюидной фазой. Однако кристаллические фазы (например, лед) выше этой температуры, конечно, могут существовать, и поэтому линия равновесия твердая фаза — аморфная фаза (флюид) простирается выше (линия ОВ на рисунке). [c.112]

Точка К — критическая точка воды. Выше температуры 373 °С вода не может находиться в жидком состоянии ни при каком сколь угодно большем давлении, чем 219,82-10 Па. Выше критической температуры ни при каком давлении не происходит разделения на жидкую и газообразную фазы. В областях, лежащих за пределами кривой давления насыщенного пара и критической точки, можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость ж- г (этот переход на диаграмме показан стрелками). [c.29]

Поэтому существование критической точки возможно только у таких фаз, между которыми допустим непрерывный переход. Такими фазами, по-видимому, могут быть лишь газ и жидкость, так как они отличаются друг от друга большей или меньшей степенью взаимодействия между молекулами. [c.44]

Поэтому наличие критической точки в случае, когда одной из двух фаз является твердое кристаллическое тело, — весьма сомнительно. Очень трудно, хотя и возможно представить себе, что правильное расположение атомов в кристаллической решетке может непрерывным путем измениться в хаотическую структуру (фазовые переходы твердое тело — жидкость и твердое тело-газ) или же в упорядоченную, но иную структуру (полиморфный фазовый переход твердое тело — твердое тело). [c.44]

Расположение областей твердого, жидкого и газообразного состояний на р—Т-диаграмме схематически представлено на рис. IV. . Кривые на диаграмме определяют зависимости р Т) для двухфазных равновесных систем твердое тело — пар [АВ), твердое тело — жидкость (ВС) и жидкость —пар (ВК). Тройная точка В задает значения р и Т, при которых в равновесии находятся все три фазы. Кривая равновесия жидкость —пар заканчивается в критической точке К, где жидкая и газообразная фазы становятся тождественными. Возможен непрерывный переход от газообразного состояния к жидкому через область температур выше критической. [c.154]

Таким образом, данные рентгенографических исследований подтверждают точку зрения, согласно которой переход от жидкого состояния к газообразному и наоборот происходит непрерывно. Разумеется, такой переход можно осуществить лишь огибая критическую точку на диаграмме рт, не пересекая кривой равновесия фаз. Переход же пар — жидкость через кривую фазового равновесия сопровождается существенным изменением ближнего порядка исследуемого вещества. [c.161]

Так как индивидуальные составляющие нефтяных и природных газов (метан, этан и др.) имеют различные температуры конденсации, то при их охлаждении происходит следующее. При снижении температуры газа наступает момент, когда один из компонентов (при его парциальном давлении) начинает конденсироваться. Естественно, что первым сконденсируется компонент, температура конденсации которого при его парциальном давлении в данной исходной смеси максимальна. Если предположить равномерное распределение компонентов в исходной смеси, то вначале выпадут в виде конденсата преимущественно компоненты с максимальным значением нормальной температуры конденсации. Углеводородные газы обладают одной важной особенностью они растворяются в углеводородных жидкостях. Поэтому в жидкую фаз переходят не только те компоненты, которые должны конденсироваться при данных значениях- температуры и парциального давления, но и другие, даже те, критическая температура которых значительно ниже температуры смеси в данный момент. Например, смесь, состоящая из 10% мол. метана и 90% мол. пропана в проточной системе может быть полностью сконденсирована при охлаждении до 10 °С при Р = 2,0 МПа. Таким образом, метан, критическая температура которого —82 °С, в присутствии пропана при 10 °С (температуре значительно выще критической) превращается в жидкость. [c.163]

Первая и третья главы книги были посвящены изучению массопереноса к движущейся в жидкости твердой сферической частице и капле для диффузионного режима поверхностной реакции (что соответствует предельному переходу при /гоо в (1.3), (1.5)) при этом предельный локальный диффузионный поток в передней критической точке натекания принимал конечные значения. [c.179]

Действительно, из результатов гл. 1 непосредственно следует, что линии тока, ограничивающие систему внутренний диффузионный пограничный слой — внутренний диффузионный след, проходят на расстоянии порядка Ре 1/ от задней критической точки. В самой внутренней области задней критической точки изменение кон--центрации за счет диффузии будет порядка Ре / . Жидкая частица находится в области в течение времени порядка 1п 5 (в качестве масштаба времени, как и в 2, выбираем а 1] 8 — безразмерное расстояние, отсчитываемое от задней критической точки внутрь капли вдоль ее оси). Следовательно, за время пребывания частицы жидкости в области концентрация изменится на величину порядка 1п 5. Поэтому при переходе из области диффузионного пограничного слоя, где 8 = 0 (Ре / ), в область следа за пределами где 8 = 0 (1), изменение концентрации будет порядка Ре 1п Ре. Аналогичным будет и изменение концентрации при дальнейшем движении жидкой частицы в область передней критической точки. Эти изменения меньше, чем те, которые возникают при движении в следе (в О (Ре / /1п Ре) раз). На основании изложенного можно заключить, что концентрация во внутреннем следе будет постоянной с точностью до величины порядка Ре" / и совпадающей с концентрациями во внутренних областях задней и передней критических точек. [c.291]

Артамонов В.Г., Маджарова Е.В. Некоторые теппофи-зические свойства бензола и фреона-113 вдоль кривой насыщения, включая критические точки перехода жидкость - пар, по данным оптического рассеяния//Теплофиэические свойства веществ и материалов. М., Вып. 13. С. 9-12. [c.89]

На диаграмме состояний однокомпонентной системы существует лишь одна рфитиче-ская точка, в бинарных системах существуют линии критических точек (критические кривые), при этом возможны критические точки равновесия жидкость - газ, двух жидких фаз, дв)- газовых или твердых фаз. Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне критической точки, и изменение состояния в самой критической точке существенно различаются В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появления небольшого количества (зародыша) второй фазы, свойства которой отличаются от свойств первой фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты ФП. Поскольку возникновение зародышей приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, цля его рождения требуется определенная энергия. Это означает, что такой переход (1-го рола) может начаться лишь при некотором переохлаждении (перегреве) вещества, способствующем появлению устойчивых зародышей новой фазы. [c.21]

Знание критической температуры необходимо для предсказания поведения вещества в технологических процессах и для установления зависимости между физико-химическими свойствами. При температурах ниже крити 1еской переход из жидкого состояния в газообразное происходит скачком в точке кипения. В критической точке переход из одного агрегатного состояния в другое происходит постепенно, без разрыва непрерывности в свойствах, т. е. переход жидкости в пар и пара в жидкость непрерывен. Таким образом, существует единство прерывности и непрерывности изменений процесса и переход количественных изменений в качественные. Количественные изменения в состоянии веществ и свойствах неизбежно приводят со временем к коренным качественным изменениям. Количественные и качественные изменения [c.59]

Критическая точка равновесия жидкость — пар. Мы включаем ее в число фазовых переходов II рода, так как в этой точке обращаются в нуль скачки плотности и энтропии, а теплоемкость Су и изотермическая сл имаемость [c.14]

Вблизи критической точки жидкость и пар мало различаются между собой по плотности, а также и по другим свойствам. Поэтому в непосредственной близости к критической точке переходы вещества из жидкого состояния в парообразное и обратно происходят очень легко. В таких условиях сильно возрастает вероятность возникновения различных микроскопических сгущений и разрежений вещества. Эти так называемые флуктуации плотности легко вызывают возникновение в парообразном слое микроскопических капель жйдкости, а в жидкой — микроскопических пузырьков пара, что проявляется в опалесценции, обычно наблюдаемой в этой области и изучавщейся, в частности, Д. П. Коноваловым. [c.148]

Поскольку температура перехода жидкость — газ для гелия при критической плотности равна 5,2 К, можно использовать метод БФК для определения температурной зависимости теплоемкости гелия при критической плотности вблизи точки перехода жидкость — газ. Такая работа была выполнена Молдовером и Литтлом в Стэнфордском университете [2]. В этом случае также теплоемкость вблизи критической точки оказалась логарифмической функцией температуры. [c.93]

Для линии равновесия жидкость-пар пределом служит критическая точка. Различие в поведении устойчивости жидкости при фазовых переходах кристалл-жидкость и жидкость-пар для аргона демонстрирует рис. 3.16. На нем показано изменение с температурой упругости жидкой фазы, находягцейся в равновесии с паром (линия ЬУ) и с кристаллом (линия ЗЬ) С — критическая точка. Нулевая линия для (др/ду)т относится к спинодали. Несовпадение при Т = О спинодали и линии ЗЬ может отражать приближенность аппроксимации этих линий в низкотемпературном пределе. Построение на рис. 3.16 наводит на мысль о том, что спинодаль жидкости как бы связывает предельные состояния на линиях ЬУ и ЗЬ. Оба указанные состояния максимально разнесены по температуре и находятся на границе устойчивости сосугцествуюгцих фаз. В отношении поведения устойчивости жидкости есть определенная аналогия между критической точкой равновесия жидкость-пар и метастабильной областью с пределом Т = [c.68]

Таким образом, адиабатический путь процесса приближенно изображается в координатах i и 0 прямой с наклоном а (а 1 в газах и а > 1 в жидкостях). В точке пересечения адиабатической прямой с кривой зажигания происходит переход в диффузионный режим. Естественно, что обратный переход в экзотермическом адиабатическом процессе невозможен. Проведя прямую с наклоном а через критическую точку 0 = 4, In fx = 2 (пунктирная линия на рис. III.5), легко убедиться, что нри начальных условиях, соответствующих об-ласт1р левее этой прямой, скачкообразные переходы между режимами не будут наблюдаться. [c.252]

Равновесие жидкость — пар имеет всегда одну критическую точку. Выше определенной температуры Т , которая называется критической, невозможно сконденсировать газ. Происходит, как это впервые было открыто в 1869 г. Эндрюсом на примере СО2, непрерывный переход от газообразного в жидкое состояние. Соотношение проще всего проследить на изотермах диаграммы Р—V, которая для реального газа схематически приведена на рис. 28. Кривые, на которых расположены сосуществующие фазы жидкости и пара, называются кривыми сосуществования или бинодалями. Пунктирные линии, соединяющие две сосуществующие фазы, называются коннодами. Эти обозначения используют также при других гетерогенных равновесиях. [c.221]

А. Введение. При поперечном обтекании жидкостью одиночной трубы на ее поверхности, начиная от критической точки, формируется ламинарный пограничный слой, отрыв которого происходит в некоторой точке периметра. Это приводит к образованию за трубой симметричной стационарной пары вихрен и рециркуляционной зоны. Если число Рейнольдса Йе>40, то течение в рециркуляционной зоне становится неустойчивым и происходит периодический срыв вихрей. Ламинарный пограничный слой отрывается при Ф=82°, где Ф — угол, отсчитываемый от передней критической точки. При дальнейшем росте числа Ке достигается критический режим (Ке>2-10 ), характеризующийся тем, что переход ламинарного пограничного слоя в турбулентный происходит раньше, чем пограничный слой отрывается. При этом точка отрыва сдвигается вниз по потоку до Ф=140°. Частота срыва вихрей характеризуется числом Струхаля 5т 1й1и, где ( — частота срыва вихрей (1 — диаметр трубы. На практике в диапазоне изменения числа Рейнольдса от 300 до 2-10 можно считать, что для одиночной трубы число 5г—0,2. В критической области оно возрастает до 0,46, а затем при Ке - 3,5-10 уменьшается до 0,27 1]. В случае несжимаемой жидкости распределение скорости и давления на внешней границе пограничного слоя описывается уравнением Бернулли [c.140]

Экспериментальные исследования тонкой структуры поляризованных спектров ралеевского рассеяния в органических жидкостях имели целью получить информацию о коллективных модах теплового движения, Были изучены бензол, циклогексан, диэтиловый эфир /27/, а также 8 членов гомологического ряда парафинов н-гексан, н-гептан, н-октан, н-декан, н-ундекан, н-тридекан, н-гексадекан и н- ептаце-кан /40/. Измерения проводились в широком интервале температур от комнатной до точки кипения. Для бензола, циклогексана, диэтило-вого эфира и н- ексана измерения проводились и выше точки кипения, вдоль кривой сосуществования жидкость - пар вплоть до критической точки, а в некоторых случаях и с переходом через критическую точку. [c.17]

I рода переходит в линию ФП 2 рода. Kp ггичe киe явления могут наблюдаться в вблизи точек т.н. слабых ФП 1 рода, где скачки энтропии и плотности очень малы, и переход, таким образом, близок к переходу 2 рода, например при переходе изотропной жидкости в нематический л идкий кристалл. Если силы межчастичного взаимодействия достаточно быстро 5 6ыБают с расстоянием, то флуктуации играют значительную роль и критические явления возникают задолго до подхода к критической точке. [c.23]

В изотермическом процессе abd происходит сжижение пара, причем на участке Ьс пар сосуществует с жидкостью. В процессе agfeh переход от пара к жидкости происходит непрерывно, т. е. без промежуточного образования двух фаз. В процессе dike около точки ft наблюдается исчезновение мениска, разделяющего жидкость и пар, так как свойства пара и жидкости в критической точке k одинаковы.Пунктир на рисунке — критическая изотерма при [c.13]

Наличие такой температуры, выше которой ни при каком давлении не происходит разделения на жидкую и газообразную фазы, т. е. становится невозможным их сосуществование, закономерно, так как жидкость и пар при температурах, близких к критической, отличаются друг от друга лишь большей или меньшей степенью взаимодействия частиц. Поэтому можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость. Для этого следует так подобрать значения Р и Г, чтобы обойти критическую точку, т. е. гомогенно перейти от пара к жидкости. Это показано на рис. 50 (с. 185) и 60 (процесс abed). При изменении состояния жидкости по пути, огибающему кривую равновесия, которая заключает гомогенную область АКБ, система все время будет однородной, и нельзя будет указать момент перехода от пара (белое поле) к жидкости (черное поле). [c.198]

Как уже отмечалось, уравнения (IV. 23) —(IV. 25) описывают, вообще говоря, и газообразную, и жидкую фазы, и отражают фазовый переход жидкость — пар, а также наличие критической точки этого перехода, хотя точных количественных результатов для широкой области газообразного и жидкого состояний с помощью этих уравнений при постоянных параметрах а я Ь получить не удается. Рассматриваемые уравнения — третьего порядка относительно объема при заданных р, Т они имеют три корня. В зависимости от значений р, Т либо все три корня, либо один из них вещественны и положительны, т, е. имеют физический смысл. Общая форма зависимостей V — р для Т = onst представлена на рис. IV. 3. [c.165]

В отличие от воды для большинства веществ переход твердой фазы в жидкую сопровождается увеличением объема, поэтому для них рост давления будет смещать этот переход в сторону более высоких температур. Тогда равновесие твердая фазаз=сжидкость должно характеризоваться кривой ОЕ, наклон которой противоположен наклону кривой ОВ для воды. Кривая равновесия жидкость — газ (ОС) а области высоких температур ограничена критической точкой, выше кото()ой вещество переходит в газообразное состояние независимо от давления. Для воды критическая температура равна 374°С. При нормальном давлении жидкая и парообразная фазы воды находятся между собой в равновесии при 100 С, так как при этом давление пара над жидкостью сравнивается С внешним давлением и вода закипает. [c.216]

Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым и газообразным (рис. 1.1). Сбласть существования жидкости ограничена со стороны низких температур переходом в твердое состояние (точки сМ ), а со стороны высоких — переходом в газообразное состояние (точки с, е). Линия АК, разделяющая жидкую и газообразную фазы, заканчивается критической точкой, соответствующей температуре и давлению р р, выше которых невозможно существование жидкости в равновесии с паром. Линия равновесия жидкость — твердая фаза критической точки не имеет. У металлов температура плавления повышается с увеличением давления (кривая АВ) у льда, кремния, гер1иа-ния — понижается (кривая АВ ). Точка А на диаграмме состояния соответствует температуре и давлению, при которых в закрытом сосуде находятся в равновесии твердая, жидкая и газообразная фазы. Жидкости сочетают некоторые свойства как твердых тел, так и газов. Твердые тела бывают кристаллические и аморфные. По типам связи кристаллы подразделяют на атомные, ионные, металлические и молекулярные. Они обладают ближним и дальним порядками. Ближний порядок означает правильное расположение около фиксированного атома, иона или молекулы определенного числа ближайших соседей. Дальним порядком называется расположение частиц в определенной последовательности с образованием единой трехмерной решетки. При наличии дальнего порядка расстояние до любого атома кристалла вычисляется через параметры элементарной ячейки по формуле [c.7]

Жидкое состояние веш,ества — промежуточное между твердым и газообразным. Температуры и давления, соответствуюш,ие жидкому состоянию, для разных веш,естр весьма различаются. При фиксированном давлении область устойчивого жидкого состояния ограничена снизу температурой кристаллизации, сверху—температурой кипения. Для каждого вещества имеется критическая точка, в которой осуществляется непрерывный переход от жидкости к газу (см. рис. 19) (естественно, кроме веществ, разлагающихся при повышении температуры до достижения критической точки). При температурах вьшие критической жидкое состояние невозможно, каково бы ни было давление. Критической точки, соответствующей непрерывному переходу жидкость—кристалл , не обнаружено. [c.355]

Замечательной особенностью фазового перехода второго рода в жидком Не является отсутствие изменений структуры жидкости, т. е. изменений распределения атомов гелия в пространстве. Этот факт, отмеченный в ранних рентгенографических исследованиях Кеезома и других авторов, был подтвержден нейтронографическими измерениями Д. Харста и Д. Хеншоу [61]. Они изучили рассеяние медленных нейтронов (средняя дебройлевская длина волны равна 0,104 нм) жидким Не в интервале температур от 1,65 до 5,04 К, т. е. от температур, лежащих ниже Х-точки, до температур, близких к критической точке. Как известно, при заданной температуре частицы не могут быть локализованы в области пространства, имеющей размеры порядка средней длины волны де-Бройля. Средняя дебройлевская длина определяется уравнением [c.229]

Утверждение о том, что жидкая вода является бесконечной связной структурой, превращается в нашей модели в ограничение согласно этому ограничению, р должно быть выше определенной критической вероятности, при которой граф Я1 р) имеет соотг ветствующую гигантскую компоненту. В частности, в соответствии с фазовым переходом пар/жидкость мы связываем критическую вероятность р (100 °С) с температурой кипения воды. Наиболее важным является то, что использование решетки / представляется вполне естественным ввиду конвергенции воды к кристаллической структуре льда по мере уменьшения температуры до точки замерзания. Таким образом, мы связываем критическую вероятность p (О °С) с фазовым переходом жидкость/лед. [c.502]

Наиб, общее рассмотрение Ф. п. П рода основано на введении т. н. параметра порядка т , к-рым м. б., напр., намагниченность, спонтанная поляризация сегнетоэлектрика и др., в зависимости от типа Ф. п. С этой точки зрения критич. точку равновесия жидкость — нар однокомпонентной сист. (см. Критическое состояние) также можно рассматривать как точку ф. п. П рода из неупорядоченного (гомогенного) состояния в упорядоченное (двухфазное) параметр порядка в этом случае — разность плотностей жидкости и пара. Вблизи точки перехода 11 мал, однако его флуктуации аномально велики. В результате резко возрастает восприимчивость сист. к внеш. воздействиям и время установления термодинамич. равновесия. [c.609]