Удельный вес простых тел в газообразном состоянии

УДЕЛЬНЫЙ ВЕС ПРОСТЫХ ТЕЛ В ГАЗООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ [c.144]

Метод Канниццаро позволял находить атомные массы только тех элементов, которые входят в состав газообразных или легко переходящих в газообразное состояние соединений. Большинство же металлов не образует таких соединений. Поэтому при определении атомных масс металлов в свое время был использован другой метод, основанный на зависимости между атомной массой элемента и удельной теплоемкостью соответствующего простого вещества в твердом состоянии. [c.34]

Данный отрывок представляет несомненный интерес. Здесь Уолластон молчаливо пользуется гипотезой Авогадро, считая эквиваленты пропорциональными удельным весам веществ в газообразном состоянии. Причем речь идет о сравнении сложного газа с простым, а не двух простых газов. Таким образом, Уолластон был фактически первым химиком, признавшим (хотя и молчаливо) идею Авогадро о молекулах простых газов, ибо из рассуждений Уолластона вытекает, что частица газообразного кислорода состоит из двух эквивалентов. [c.126]

ИЛИ весьма мало отличаются, в парообразном же и газообразном весьма отличаются, то должно резко различать законности в отношениях плотностей твердых и газообразных тел. Зная, что существуют совершенно простые законности, касающиеся объемов и плотностей в газообразном и парообразном состояниях, и что частичные объемы в паро- и газообразных состояниях равны, если мы захотим узнать для элементов и их соединений зависимость объемов от атомных весов или существование или отсутствие периодической изменяемости, то мы должны взять объемы в твердом или жидком, а не газообразном состоянии. Эти величины отношений между атомным весом и плотностью для твердых и жидких тел называются удельными объемами. Величина удельных объемов есть величина реальная. Конечно, неудобно наблюдать объемы тел, вступающих во взаимодействие, по, зная их плотность и изменения в объемах, происходящие при химических процессах, и беря прямо простые тела в твердом и жидком виде и деля атомные веса, им принадлежащие, на плотность, им свойственную в твердом и жидком состояниях, получим частное, выражающее объем, в котором эти тела вступают в химические взаимодействия. Атомные веса выражают весовое количество тела, вступающее во взаимодействие. Вот если мы по оси абсцисс отложим атомные веса элементов, а ординатами восставим удельный объем по отношению к простым телам, то получим такую же пилообразную кривую, о какой говорили раньше. Немного примеров достаточно для того, чтобы это иллюстрировать. Я возьму пример из той же самой области, па которой раньше останавливался, и не буду повторять удельных весов, а прямо только удельный объем. Натрий имеет удельный объем 24, магний, который следует за ним по атомному весу, — 14, алюминий — И, кремний, фосфор — 14, сера — 15 и у хлора, который хотя и газ, но превращается в жидкость, — 27. Точно так же если мы возьмем другой ряд, начинающийся, положим, с серебра, то увидим удельный объем серебра=10, кадмия=13, индия=15, олова=16, сурьмы=18 и теллура=20, т. е. порядок относительного изменения в атомных весах выражается и относительным изменением в величине удельных объемов. Следовательно, и [c.264]

Удельный вес простых элементов имеет весьма важное значение для химии. На не.м в первый раз было доказано, что простые элементы имеют сложную частицу, а это последнее послужило связью. между тела.ми простыми и тела.ми сложными, то есть, что строение элементов вполне аналогично строению тел сложных, только частица первых однообразна, вторых же — нет (сложных). Это сходство тел простых и тел сложных подтверждается также сходством их физических свойств (в газообразном состоянии особенно резко). [c.144]

Убедившись, что закон объемности справедлив для всех хорошо изученных случаев, естественно предположить, что он прилагается везде или почти везде. Тогда представляется возможность пользоваться им для определения частичных формул тех веществ, которые могут переходить в газообразное состояние не разлагаясь например, если анализ показал, что вещества имеют одинаковый процентный состав, выражаемый простейшими формулами СНа, но удельный вес газа первого тела по отношению к водороду = 21, а второго = 28, то формулы их будут [c.27]

В методе меченых атомов особое значение приобретают реакции изотопного обмена, т. е. реакции, в результате которых происходит перераспределение изотопов одного и того же элемента между его различными физическими формами или химическими соединениями. Наиболее простой случай — это изотопный обмен атомов или молекул вещества, обладающих различным физическим состоянием. Например, в результате кинетического обмена молекул между твердой и газообразной фазами углекислого газа удельная активность каждой фазы будет меняться до установления равновесия [c.136]

Для выяснений той роли, которую вода играет в нашем природном окружении, важно знать ее физические свойства в твердом, жидком и газообразном состояниях. Поэтому полезно начать с напоминания о некоторых особых свойствах воды, описанных в предыдущих главах. Для вещества с такой небольшой молекулярной массой вода обладает необычно высокими температурами плавления и кипения (см. разд. 11.5, ч. 1). Метан СН , имеющий приблизительно такую же молекулярную массу, как и вода, кипит при 89 К, в то время как вода кипит при 373 К. Вода обладает необьино высокой удельной теплоемкостью, равной 4,184 Дж/(г град). Удельная теплоемкость большинства простых органических жидкостей составляет лишь приблизительно половину указанной величины. Это означает, что при поглощении определенного количества теплоты температура воды повышается на меньшую величину, чем у многих других жидкостей. Теплота испарения воды тоже необычно высока, т.е. для испарения одного грамма воды требуется больше теплоты, чем для испарения [c.143]

Существование изомерных соединений вскоре было признано всеми ведущими химиками-органиками. Дюма уже в 1832 г. высказал мысль, что сложные атомы органических веществ не представляют собой случайных сочетаний простых атомов, а имеют структуры, в которых атомы расположены по отношению друг к другу в определенном порядке. Это заключение было сделано на основании результатов исследований Дюма (совместно с Пели-I o) метилового алкоголя. Исследование обнаружило прежде всего близкое сходство метилового и этилового спиртов. Полученный газообразный метиловый эфир оказался по составу тождественным с этиловым спиртом, причем было показано, что удельный вес обоих веществ в парообразном состоянии одинаков. [c.169]

Перейдя к вопросу об определении атомных весов, Берцелиус писал Одним из наиболее простых методов для определения относительного веса атомов является метод, основанный на взвешивании тел в газообразном виде с надлежащей точностью и сравнении удельных весов [91, т. 7, стр. 1]. Далее он, однако, указывал на ограниченность данного метода, в связи с тем, что число газообразных веществ ограничено, а также в связи с большими практическим трудностями, свя-занны.ми с измерением объема и определением веса газообразных веществ. Берцелиус выдвигал общий метод определения атомных весов на основе точных анализов атомного состава кислородных соединений данного элемента. Но, как мы уже видели, установление атомного состава веществ прямо или косвенно связано с применением объемных законов Гей-Люссака в их атомистической интерпретации. В конечном счете можно сказать, что в основе атомных весов всех элементов, согласно системе Берцелиуса 1826 г., лежит объемная теория. В частности, большое влияние на установление Берцелиусом атомных весов и химических формул оказало пр-из-нание для воды формулы НгО. Это привело к тому, что несмотря на то, что его формулы окислов большинства металлов совпадали с формулами Дальтона и других ученых, однако атомные веса этих металлов оказались более близкими к современным, ибо он исходил из 0=16 (если взять Н=1.— М. Ф.), а не 0 = 8. Здесь необходимо подчеркнуть, что немалую роль в признании Берцелиусом ряда азота сыграла, очевидно, формула воды НгО, которую он признавал еще в 1818 г., ибо это было наглядным доказательством существования соединений типа КгО Если считать, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда обе теории (корпускулярная теория и теория объемов.— М. Ф.) становятся тождественными, отличаясь друг от друга только в отношении представлений об агрегатном состоянии ,— писал Берцелиус [24, стр. 55]. [c.141]

Наиболее просто обнаруживается координата состояния, соответствующая обмену энергией в механической форме По смыслу определения понятия механической работы эта форма передачи энергии связана с перемещением точки приложения механической силы. Если имеется в виду передача работы между системой и окружающей средой, то точки приложения силы, совершающей работу, расположены на границе системы, а перемещение точек вызывает деформацию границ системы. Поэтому обмен механической работой между термомеханической системой, представляющей собой газообразное вещество, и окружающей средой обязательно связан с изменением объема системы. Следовательно, механической координатой состояния является объем термодинамической системы. Если система макроскопически однородна, то в качестве координаты состояния используют значение-удельного объема, т. е. объема, приходящегося на единицу массы или на I кмоль вещества. [c.16]

Хотя вам известно, Может быть, из физики об определении удельного веса тел особенно в газообразном состоянии, но я считаю полезным указать на способы его определения, так как (удельный вес газообразного состояния имеет особенную важность, между прочим, потому, что V, как было сказано, отнесенное к газообразному состоянию, при одинаковой температуре и давлении есть величина постоянная для элементов и для всех сложных тел. Понятно, что еати V есть величина ностоянная, то удельный вес пропорционален весу частиц, а при V = 1 эта величина совпадает. Методы определения удельного веса хотя чисто физические, тем не менее, разработаны преимущественно химиками. Определение удельного веса тел в газообразном состоянии не представляет решительно никакой трудности оно сводится на простое взвешивание известных равных объемов в колбе, наполненной сперва воздухом, а потом другим газом. При этом нужно, чтобы температ ур-а и давление были совершенно одни и те же, чтобы газы были совершенно сухи, чтобы во время взвешивания температура не менялась т ак как вес шара и объе м его, в котором за1ключены газы, изменяется от изменения температуры окружающего воздуха, так что, следовательно, нужно измерять барометрическую высоту. Этот способ — простое взвешивание — применим к очень немногим случаям — к настоящим газообразным телам, для большинства же твердых тел простых и сложных способ этот не при меним. Все различные методы определения удельного веса тел сводятся к тому, чтобы сначала превратить в газообразное состояние и потом определить их уде тьный вес. Так как это изменяет всю историю, то я опишу методы как употреблявшиеся, та-к и ге, которые теперь считаются лучшими и самы ми простыми. [c.130]

После 1809 г., когда был сформулирован 2-ой закон Гей-Люссака, возникла совокупность эмпирических законов, которые требовали своего объяснения Что представляет собою простая конституция тел, если они находятся в газообразном состоянии Почему их различиая природа и различный удельный вес не влияют на их объем, когда они удалены от условий, при которых про- [c.53]

Образуя воду, водород с кислородом соединяется таким образом, что на 2 объема первого приходится 1 объем второго. Совершенно таково же отношение объемов в закиси азота на 2 объема азота в ней 1 объем кислорода. Разлагая аммиак действием искр, легко убедиться, что он содержит 1 объем азота на 3 объема водорода. Так точно каждый раз, когда сложное тело разлагается и когда измеряют объемы тазов, из него происходящих, то оказывается, что объемы газов или паров, входящих в соединение, находятся в весьма простом, между собою кратном, отношении. Над водою, закисью азота и пр. можно ато доказать прямым наблюдением в большей же части случаев, особенно же для веществ, хотя и летучих, т.-е. способных переходить в газообравное (или парообразное) состояние, но при обыкновенной температуре жидких, — таковое непосредственное наблюдение весьма затруднительно. Но тогда, зная плотности паров и газов, вычисление показывает ту же самую простоту отношений. Объем тела пропорционален его весу и обратно пропорционален его плотности, а потому, разделяя для каждого из входящих в реакцию тел весовое кол ичество тела на плотность его в газообразном или парообразном состоянии, получаются частные, которые будут находиться между собою в таких отношениях, в каких находятся объемы газов, входящих в его состав [205]. Так, напр., в воде на 1 вес. ч. водорода 8 вес. ч. кислорода, плотности их 1 и 16, следовательно, объемы (или вышеупомянутые частные) их 1 и о, а потому, без прямого наблюдения, по составу и плотности видно, что в воде на 1 объем кислорода 2 объема водорода. Точно так же, зная, что в окиси азота находится на 14 ч. азота 16 ч. кислорода, и зная, что удельные веса, обоих этих газов, по водороду, суть 14 и 16, мы получим, что объемы, в которых азот и кислород содержатся в окиси азота, относятся между собою так, [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология