Произведение растворимости зависимость от температуры

Влияние температуры на растворимость. Зависимость растворимости от температуры определяют по произведению растворимости (влиянием температуры на величину коэффициентов активности можно пренебречь). Зависимость произведения растворимости от температуры описывается уравнением Вант-Гоффа [c.197]

Таблица 1.5. Значения произведений растворимости некоюрых труднорастворимых соединений в зависимости от температуры воды

Произведение растворимости карбоната кальция при 0° С равно 1.01 10 и при 50° С —4,08 10 Составьте уравнение зависимости произведения растворимости и растворимости от температуры. Вычислите растворимость СаСО, при 30 и 60° С и термодинамические характеристики процесса [c.398]

Произведения растворимости сульфидов колеблются и в зависимости от условий их образования pH среды, температуры раствора, скорости и продолжительности насыщения раствора газообразным сероводородом и других факторов. [c.290]

К произведениям растворимости приложимы те же термодинамические зависимости, что и к обычным константам равновесия. Зная, по крайней мере, два значения произведения растворимости (или растворимости) какого-либо электролита при двух температурах, можно рассчитать термодинамические характеристики процессов растворения и кристаллизации. [c.249]

Растворимость гидроокиси кальция может увеличиваться или уменьшаться в зависимости от содержания примесей в воде в соответствии с правилом произведения растворимости. Когда произведение концентрации ионов Са2+ и квадрата концентрации ионов ОН" в рассматриваемом растворе меньше, чем произведение растворимости Са(0Н)2 при данной температуре, то гидроокись кальция, соприкасающаяся с таким раствором, будет растворяться в нем. [c.188]

В системе (9.1) в результате такого действия скорость обратной реакции осаждения уменьшается. Ионы кристаллической решетки в это время продолжают взаимодействовать с растворителем и переходят в раствор с прежней скоростью. Поэтому при введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится. Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор. пока активность ионов в растворе, т. е. их способность к взаимным столкновениям, не ст.анет такой же, как и до введения в раствор постороннего электролита. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Таким образом, из приведенного примера можно сделать вывод, что постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности, поэтому правило произведения растворимости формулируют следующим образом в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Математически эту зависимость записывают следующим образом [c.167]

Растворимость гидроокиси алюминия как кислоты во много раз выше, чем её растворимость как основания. Произведение растворимости А1(0Н)з (как кислоты) равно 3,7 10 при температуре 25 °С [7]. Таким образом в зависимости от pH среды произведения растворимости гидроокиси алюминия [c.228]

Максимальная работа реакции связана с константой равновесия простым соотношением, которое впервые было выведено Вант-Поф-фом в 1885 г. Он доказал, что между константой химического равновесия (или произведением растворимости ПР) и разностью приращения свободных энергий существует логарифмическая зависимость — AZ = = RT ln К, где R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура по Кельвину. [c.234]

Чтобы обеспечить большую точность, каждый препарат измеряют в четырех различных положениях, всякий раз поворачивая его в держателе на 90°, Продолжительность измерения выбирается таким образом, чтобы относительное статистическое отклонение не превышало 1 %. Строят график зависимости активности от времени перемешивания и находят среднее значение активности, соответствующее концентрации насыщенного раствора. Вычисляют растворимость и произведение растворимости сернокислого стронция в воде при температуре опыта. Оценивают погрешность метода. Сравнивают полученное значение растворимости с табличными данными, 320 [c.320]

Поскольку совершенно нерастворимых в воде веществ не существует, величина ПР никогда не равна нулю. Следовательно, строго говоря, ни одно осаждение не может быть совершенно полным в зависимости от конкретных условий (величина ПР при данной температуре, введенный избыток реактива), большая или меньшая часть осаждаемых ионов остается в растворе. Часто концентрация остающихся при этом в растворе ионов оказывается настолько малой, что дальнейшим операциям помешать не может. В таком случае, осаждение можно назвать практически полным. Нередки, однако, случаи, когда осаждение нельзя считать полным даже и практически. Тогда аналитику приходится принимать меры к тому, чтобы сделать его практически полным. Каковы должны быть эти меры, легко предвидеть на основании правила произведения растворимости. Действительно, из уравнения [c.94]

Этим обусловливается, повидимому, и то обстоятельство, что произведения растворимости не остаются постоянными в течение всего периода осаждения гидроокисей. Вследствие этого величина pH, соответствующая осаждению той или иной гидроокиси, не остается строго определенной, а в зависимости от концентрации, температуры и других условий колеблется в некоторых пределах. Для каждого металла имеется узкая область концентраций ионов водорода, в пределах которой происходит осаждение его из разбавленного раствора в виде гидроокиси. [c.45]

Часто используют также и произведение растворимости (Кз), которое равно произведению равновесных концентраций ионов малорастворимого соединения в его насыщенном растворе при постоянной температуре и ионной силе / раствора эта величина также является постоянной. Взаимосвязь между/С5 = /(/) и — I) можно иллюстрировать условной зависимостью, представленной на рис. 8. Значение Кз равно только при нулевой ионной силе раствора. Если /= 0, то Кз, как правило, всегда больше- для того же самого осадка. [c.71]

Численные значения показателя произведения растворимости и его составляющих в воде, вычисленные по уравнениям (VII.25) для ряда труднорастворимых галогенидов и сульфидов при различных температурах представлены в табл. 11.1 [524]. Расчет показал, что зависимость указанных величин от температуры является монотонной, что позволило без ущерба для полноты характеристики ограничиться приведением в таблице их численных данных лишь при трех температурах. [c.276]

Укажем, что вклад энтальпийной и энтропийной составляющих в показатель произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры колеблется в широких пределах. Более того, величиной каждой из них в отдельных случаях может определяться растворимость труднорастворимой соли. Здесь следует отметить, что роль вкладов в процесс растворения при различных температурах находится в зависимости от основных характеристик ионов (заряд, радиус) и от природы гидратации ионов, составляющих соль. [c.278]

Произведение растворимости СаСОз при 0°С равно 1,0Ы0-8, а при 50°С—4,08-10-9. Выведите зависимость растворимости от температуры. Вычислите термодинамические характеристики процесса [c.111]

Константа равновесия этой реакции имеет вид /С = ==flv /[V][ ], Так как в этом случае выделяется чистый карбид V , то vG =1 и произведение [V][ ]= 1// = v есть величина постоянная (произведение растворимости). Зная зависимость Lv от температуры можно найти как области существования однородных твердых растворов, так и условия выделения карбида V . [c.157]

Уравнение (9.3) показывает, что произведение кон-центр.ации ионов (точнее произведение активностей ионов — см. ниже) в насыщенном растворе малорастворимой соли при постоянных давлении и температуре является величиной посюянной. Эту постоянную величину называют произведением растворимости и обозначают ПР. Из уравнения (9.3) видно, что при увеличении концентрации катионов осадка уменьшается концентрация анионов (и наоборот). Дело, конечно, не в формальной математической зависимости, а в физическом смысле явления. При возрастании концентрации нонов М"+ или Н" - увеличивается вероятность встречи между ними. При этом стсорость осаждения увеличивается по сравнению со скоростью реакции растворения осадка, и поэтому концентрация [c.164]

Средний фосфат бериллия Вез(Р04)2 6Н20 получают взаилго-действием растворов солей бериллия с двузамещенным фосфатом натрия [78] или аммония в уксуснокислой среде (pH 5—5,5) 79] при соотношении компонентов 2 1. Произведение растворимости соединения равно 1,9-Растворимость среднего фосфата бериллия значительно возрастает с повышением температуры [80]. Ниже представлено изменение его растворимости в зависимости от pH раствора при 19—20° С [81] [c.14]

Подставив значение Г в уравнение произведения растворимости гипса Са504-2Н20 для интервала температур от 30 до 43°С, В. А. Клячко получил зависимость для степени концентрирования Кс (ориентировочную) [c.90]

Пример 1. Вычислить произведение растворимости гидротартрата калия КНС4Н40в, если растворимость его в 100 г воды в зависимости от температуры изменяется следующим образом (табл. 16) [c.104]

Произведение растворимости вещества пе является вполне постоянным — оно зависит от кристаллического строения, гидра-тированности и других характеристик образующегося осадка, т. е. от условий его образования, а также от изменения этих характеристик с течением времени, т. е. от старения осадка. Вследствие этого величина pH, соответствующая осаждению, не остается строго определенной, а в зависимости от концентрации, температуры и других условий колеблется в некоторых пределах. Например, для каждого металла имеется узкая область концентрации ионов водорода, в пределах которой происходит осаждение его из разбавленного раствора в виде гидроокиси. [c.49]

Переходим к вопросу зависимости растворимости гидроокиси магния от температуры. Величина произведения растворимости, рассчитанная для начала, середины и конца титрования нри О, 20 и 60°, дает небольшие колебания. Эти колебания лежат в пределах ошибок опыта, так как изменение pH на 0,1 дает колебание почти в 2 раза. Из постоянства зиаче- [c.144]

Коррелирующая роль С подтверждает представление об адсорбции как о распределении адсорбированного вещества между объемной и поверхностной фазами, при этом Кг и К2 в уравнении (1Х-9) можно рассматривать как частные статистические суммы соответствующих компонентов. При переходе к лучшему растворителю Д5г и АЯг меняются так, что /Сг уменьшается и в результате произведение /СгС остается почти постоянным. Увеличение температуры обычно приводит к умень-шенпю адсорбции, т. е. к уменьшению Ь или К в уравнении (1Х-9). Этот эффект можно объяснить либо тем, что обычно адсорбция — экзотермический процесс, либо тем, что С увеличивается. Например, по данным Бартелла [15], с ростом температуры адсорбция бутилового спирта на активном угле из разбавленных растворов увеличивается, однако в более концентрнрованных растворах наблюдается обратная зависимость адсор бции от температуры. Последнее объясняется уменьшением растворимости бутилового спирта в воде с ростом температуры. [c.314]

Следовательно, зная скорость охлаждения раствора Т, зависимость растворимости от температуры и Ас, при котором идет кристаллизация, можно определить kA и п. Если известна поверхность или /г, можно вычислить соответственно один из сомножителей произведения kA. При постоянных скорости охлаждения и градиенте изменения концентрации с температурой левая часть уравнения (V.24) постоянна. Значит, постоянна и правая часть. Экспериментально установлено [30], что на третьем этапе политермической кристаллизации Ас = onst. Вместе с тем k — f (Т), Тогда постоянство правой части уравнения должно обеспечиваться постоянством произведения kA при неизменном п. В этом случае, зная зависимость константы скорости кристаллизации от температуры и одно из ее значений, мы можем определить поверхность твердой фазы в любой заданный момент времени. [c.100]

Структурные составляющие показателя произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры характеризуются знакопеременностью, что связано с различным влиянием структурных изменений растворителя на растворимость труднорастворимых солей. Структурирование воды под действием ионов и температуры приводит к ухудшению, а ее деструктурирование — улучшению растворимости солей. Влияние структуры растворителя (воды) на растворимость соле11 неодинаково в различных областях температур. В области низких температур структура воды достаточно прочна и переход соли в растворенное состояние связан с дополнительными затратами энергии. Это отражается на растворимости соли, снижая ее при низких температурах. На такое влияние увеличения структурированности воды указывают отрицательные значения вклада р (Пр) рост температуры уменьшает ее, способствуя тем самым процессу растворения. Поэтому при определенных для каждой соли температурах происходит инверсия знака р (Пр)"Р на положительный. Выше этих температур структурный вклад р (Пр) Р оказывает положительное влияние на растворимость, увеличивая ее. Указанные температуры перехода соответствуют по своему содержанию рассмотренным ранее предельным температурам перехода стехиометрической смеси ионов из области отрицательной в область положительной гидратации. [c.279]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Взаимосвязи между основными параметрами при выращивании кристаллов по этому методу достаточно просты (рис. 3-1,6). Произведение температурного коэффициента растворимости на величину переохлаждения дает пересыщение раствора. Пересыщение раствора в совокупности с объемом раствора создают общую массу избыточного вещества в растворе. Пересыщение в совокупности с температурой определяют скорость роста и сответственно качество кристалла. Качество кристалла, как уже упоминалось в предыдущей главе, влияет в свою очередь на скорость роста. По мере роста кристалла в зависимости от его скорости уменьшается избыточная масса вещества в растворе, т. е. соответственно и пересыщение, и переохлаждение. Основная трудность технического порядка при использовании этого метода — это контроль за изменением пересыщения в процессе роста кристалла, что порождает затруднения в выборе необходимой скорости снижения температуры с целью поддержания пересыщения на необходимом уровне. Обычно идут по пути экспериментального подбора оптимальных скоростей снижения / для разных периодов роста. [c.76]

Для высокополимеров применим принцип универсальной калибровки хроматографа. Б соответствии с ним, откалибровав систему хроматографических колонок по каким-либо полимерным стандартам, можно использовать полученную зависимость удерживаемых объемов от логарифма произведения молекулярной массы на характеристическую вязкость для любых типов полимеров. Однако при этом надо добиться полного исключения взаимодействия макромолекул с поверхностью (матрицей) сорбента. Об отсутствии сильной адсорбции полимера в колонке позволяет судить равенство его количеств на входе в хроматографическую систему и на выходе из нее. Если при этом не наблюдается характерной для адсорбции полимеров концентрационной зависимости и хроматографические пики узких фракций не очень аси мметричны (т. е. нет длинных хвостов ), можно говорить и об отсутствии слабой адсорбции. В противном случае адсорбцию следует подавить либо предварительной обработкой сорбента, либо добавлением в раствор небольшого количества хорошо сорбирующегося на данном сорбенте низкомолекулярного вещества, либо варьированием температуры опыта. При использовании полимерных, в частности стирогелевых, сорбентов для исключения взаимодействия с матрицей рекодюндуется использовать растворители, где константа Марка — Куна а 0,65 и параметр растворимости полимера меньше параметра растворимости элюента. [c.146]

Рассмотрим основные факторы, влияющие на проницаемость. Коэффициенты проницаемости зависят от того, находится пи полимер в стеклообразном или высокоэластичном состоянии. Обычно эластомеры обладают более высокими проницаемостями и низкими селективностями. Для стеклообразных полимеров характерны более низкие проницаемости и более высокие селективности. Проницаемости одного и того же газа в различных полимерах могуг paзJшчaть я в десятки тысяч раз. В то же время селективность изменяется гораздо слабее. Коэффициент проницаемости, как указывалось выше, равен произведению коэффициентов растворимости и диффузии. Растворимость, как известно, определяется легкостью конденсации. Чем крупнее молекула, тем выше оказывается и растворимость. Одновременно усиливается и температурная зависимость коэффициента растворимости. Коэффициент диффузии, наоборот, увеличивается при уменьшении размера молекул. Например, коэффициент диффузии неона в по-лиметилметакрилате порядка 10м /с, а криптона порядка 10м /с [4]. Величины коэффициента диффузии для одного и того же газа сильно зависят от природы полимера и в различных полимерах могут различаться на четыре порядка. С повышением температуры коэффициенты диффузии увеличиваются. Проницаемость различных органических паров обычно вьшге, чем у газов, что может быть обусловлено более высокой их растворимостью. Молекулы органических паров оказывают на полимер пластифицирующее действие. По этой причине коэффициенты диффузии в этом случае могут существенно зависеть от концентрации. Более подробные сведения о механизме массопереноса в пористых и непористых мембранах можно найти в [1, 5]. [c.420]

Таблица — важное средство изображения функции. В форме таблицы очень часто выражается функциональная зависимость между величинами, установленная наблюдениями в процессе произведенных эксперил1ентов, например, зависимость степени диссоциации вещества от его концентрации, растворимости вещества от его температуры и т. д. Таблица дает некоторые показания о закономерности явления. Исследования состава веществ, весовых количеств одного элемента, приходящихся в образуемых им соединениях на одну весовую часть другого, выраженные в таблицах, явились отражением закона кратных отношений и закона эквивалентов. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология