Свойства растворов оксидов азота в азотной кислоте

Химические свойства мышьяка, сурьмы и висмута имеют промежуточный характер. У висмута преобладают металлические свойства. Аз, 5Ь и В1 растворяются в кислотах, способных действовать как сильный окислитель. Так, висмут растворяется в азотной кислоте с образованием оксида азота (П) и нитрата Bi(NOз)з, мышьяк окисляется азотной кислотой в мышьяковую кислоту [c.184]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Специфические свойства азотной кислоты рассмотрены в курсе неорганической химии. Теперь ознакомимся с окислительными свойствами азотной кислоты более подробно. Может возникнуть вопрос чем объясняется характер взаимодействия азотной кислоты с металлами, т. е. почему в этих реакциях вместо водорода преимущественно выделяются различные оксиды азота и даже азот и аммиак (При действии наиболее активных металлов на разбавленные водные растворы азотной кислоты происходит и частичное выделение водорода.) Все это связано с исключительно сильными окислительными свойствами атома азота со степенью окисления - -5, который, окисляя атомы металлов, изменяет свою степень окисления до +4, +2, +1 и даже до О и —3 (табл. 30, с. 136). Рассмотрим примеры. [c.135]

Восстановительные свойства. Подготовьте три пробирки. В одну из них налейте 1—2 мл раствора дихромата калия, в другую такое же количество раствора перманганата калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В третью пробирку налейте 2 мл концентрированной азотной кислоты и нагрейте ее. В каждый раствор пропустите ток оксида азота (II), полученного в предыдущем опыте. [c.172]

Свойства растворов оксидов азота в азотной кислоте [c.28]

Опыт 13. Оксид азота (IV). На дно пробирки поместить немного медных стружек и добавить небольшое количество концентрированной азотной кислоты (тяга, осторожно ). Собрать выделяющийся газ в две небольшие баночки и в пробирку. (Как это сделать ). Испытать, горят ли в оксиде азота(IV) тлеющая лучинка и зажженный красный фосфор. Какие оксиды азота обладают более резко выраженными окислительными свойствами В пробирку с оксидом азота(IV) налить немного БОДЫ и взболтать. Испытать раствор лакмусом. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.178]

Оксид азота(II) N0 — бесцветный газ, ядовитый, немного тяжелее воздуха, малорастворим в воде, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. В лаборатории N0 получают действием 30 % раствора азотной кислоты на металлическую медь. Образующийся при этом в качестве примеси оксид азота(IV) поглощают водой, а оксид азота(II) химически с ней не взаимодействует. [c.119]

К наиболее распространенным неорганическим растворителям относятся жидкие аммиак, оксиды азота и серы, фтористый водород, галогены, трихлорид сурьмы, пентахлорид сурьмы, хлористый сульфурил, тионил-галогениды, хлористый селенил, фосфороксихлорид, серная, азотная и фторсульфоновая кислоты и многие другие. Указанные растворители обладают рядом ценных свойств. Например, серная кислота — хороший растворитель для электролитов, поскольку обладает высокой диэлектрической проницаемостью, значительной полярностью молекул, способных к образованию прочных водородных связей. Растворяясь в серной кислоте, электролиты могут проявлять себя как кислоты [c.8]

Свойства нитрозы. В технике нитрозой называют растворы оксидов азота (НгОз) в водных растворах серной кислоты. Оксиды азота в зависимости от степени их окисления образуют нитрозилсерную кислоту в соответствии с уравнением (9-14) или нитрозилсерную и азотную кислоты — с уравнением (9-8). [c.247]

Кислородные соединения азота. Оксиды. Азотная кислота. (Зкислительные свойства азотной кислоты в зааис1гмости от концентрации в растворе. Нитрагы, их термическое разложение. Царская водка, ее окислительные свойства. Примышленный синтез азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.133]

Соли азотной кислоты — нитраты — известны почти для всех металлов. Больщинство., из цих бесцветны и хорошо растворяются в воде. В кислых водных растворах нитраты являются более слабыми окислителями, чем азотная кислота, а в нейтральной среде вообще не обладают окислительными свойствами. Сильными окислителями они являются в расплавах, когда происходит разложение с выделением кислорода. Оксид азота (+5) при взаимодействии со 100%-ным пероксидом водорода образует пероксоазотную (надазотную) кислоту [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология