Параллельный электросинтез

Метод электросинтеза гидроксиламинсульфата, разработанный параллельно с методом каталитического восстановления, окиси азота, заключается в электрохимическом восстановлении азотной [c.133]

Еще одно направление неорганического электросинтеза на алмазных электродах — получение сильных окислителей. Этому благоприятствует высокое перенапряжение анодного выделения кислорода и, как следствие, возможность достижения высоких анодных потенциалов. При потенциале 2,2 В на алмазном электроде можно получить пероксо-дисульфат 520 (при окислении ЗО [207[), Ан(П) (окислением ионов А8+ в концентрированных растворах НМОз [208]), РеО путем окисления ионов Ре , а также озона (см. выше). Несмотря на параллельное протекание побочной реакции анодного выделения кислорода, выход пероксодисульфата по току составляет 15%. [c.64]

Реакция образования этана и углекислоты, конечно, преобладает над всеми другими, но в целом этот случай является весьма типичным для всех органических электросинтезов, для которых характерно большое разнообразие побочных процессов, идущих параллельно основной реакции. [c.471]

Приведенные результаты и их глубокий теоретический анализ представляют не только большой научный интерес. Они неизбежно должны учитываться при решении практических задач в области электросинтеза и при использовании органических топлив в электрохимических генераторах тока. При подготовке русского перевода книги авторы дополнили главу новыми данными, опубликованными в последние два года. В ней нашли отражение, в частности, новые работы самих авторов, в которых дано физическое обоснование предположения о заполненной и незаполненной частях поверхности как двух параллельно соединенных конденсаторах. [c.6]

Имеет значение и структура поверхности графитового анода. Так, высокий выход продуктов электросинтеза Кольбе достигнут на пирографитовом аноде, поверхность которого параллельна плоскости ячеек решетки [44]. Пирографит с другой ориентацией поверхности оказывается менее пригодным для изготовления анода. [c.298]

Восстановление кислорода на положительном электроде протекает по реакции (4.8). Параллельно (либо как первая стадия процесса) происходит восстановление кислорода до пероксид-нона по реакции (4.9). По этой причине, а также из-за других побочных реакций (напрнмер, окисление электродной поверхности) стационарный потенциал кислородного электрода заметно ниже равновесного. Суммарная реакция разряда сводится к электросинтезу воды [c.157]

Процесс электрохимического окисления манганата калия интенсифицируется также при наложении ультразвукового поля [1, с. 100] электросинтез может быть интенсифицировав в 10 раз с одновременным повышением выхода по току на 20—30% и степени окисления на 307о но сравнению с этими показателями существующих промышленных методов. Оптимальные условия электролиза достигаются при концентрациях (в г/л) К2МПО4— 150—230 КМПО4—15 КОН —50—90 и МпОг — 6 температура 35—40° С плотность анодного тока 0,8- 2,4 кА/м2, т. е. в 10—15 раз больше, чем существующие. Оптимальная интенсивность ультразвука 0,3—0,5 Вт/см при направлении его параллельно поверхности электродов и преимущественном <озвучивании анода. Эффект влияния ультразвука объясняется снижением концентрационной поляризации на аноде (на 0,3—0,35 В) и перенапряжения водорода (на [c.152]

Прежде всего возник вопрос, в каких условиях проводить электрохимический синтез этого продукта. Анион карбоновой кислоты с большим трудом поддается электрохимическому окислению и, следовательно, процесс окисления должен происходить при высоком положительном потенциале. А в этом случае к материалу анода предъявляются особо высокие требования. Преж. де всего, материал не должен растворяться при пропускании постоянного электрического тока. Например, если анод металлический, металл не должен переходить в раствор в виде ионов — иными словами, потенциал, при котором возможно растворение анода, должен быть более положительным, чем потенциал окисления аниона карбоновой кислоты. Кроме того, на аноде параллельно с окислением этого аниона может протекать другая электрохимическая реакция, в частности окисление растворителя. Анод должен быть изготовлен из такого материала, чтобы на нем окисление растворителя было бы затруднено. Учитывая все эти обстоятельства, легко убедиться, что ассортимент материалов для изготовления анода, предназначенного для электросинтеза себациновой кислоты, не так уж и велик. Заслуживают внимания лишь платина и графит. Попытки применить двуокиси некоторых металлов, например свинца или марганца, не увенчались успехом, хотя эти двуокиси не растворяются при высоких положительных потенциалах. Дело в том, что анион карбоновой кислоты отдает свой электрон и превращается в радикал лишь при непосредственном контакте с электродом, будучи адсорбированным на его поверхности. А двуокиси свинца и марганца не адсорбируют анионов карбоновых кислот. Поверхность таких анодов заполняется молекулами растворителя, что весьма благоприятствует окислению последних. [c.98]