Аноды металлические

Зачистить аноды металлической щеткой [c.114]

В детекторе с газовым усилением заряд Q, индуцированный во внешней цепи, пропорционален энергии г, потерянной частицей, только в случае, если каждый первичный электрон, независимо от места его образования, создает в процессе усиления одно и то же количество пар ионов. Поскольку вероятность вторичной ионизации зависит от напряженности поля, то в полях с резким градиентом можно получить очень узкую область, в которой в основном будет происходить ионизация. Например, средняя длина пробега электрона между соударениями в водороде при давлении 133 гПа составляет я см. Чтобы происходила ионизация атомов водорода, необходима энергия выше 15 эВ. Таким образом, в рассматриваемом примере для вторичной ионизации нужно электрическое поле напряженностью выше 1,5 10 В/см. Такое поле при сравнительно невысоком приложенном напряжении можно получить в детекторах цилиндрической формы (рис. 6.2.5, а), в которых диаметр цилиндра — катода — много больше диаметра анода — металлической нити. [c.81]

I — анод (металлический стержень) 2 — изоляционная трубка (полихлорвинил, фторопласт) 3 — контргайка 4 — крышка 5 — корпус 6 — электрод (катод) — тантал ниобий или другие тугоплавкие металлы 7 —латунная подкладка в —дно (фторопласт-4) 5—латунное основание. [c.344]

При нижнем подводе тока к анодам металлический корпус в электролизерах Хукера и Даймонда не соприкасается с анолитом. Катодный корпус отечественных электролизеров БГК-17 в верхней части имеет выступающий борт для лучшего уплотнения стыков между крышкой и катодом электролизера. Выступающий борт катода может подвергаться действию кислого анолита и поэтому защищен бетонной футеровкой. При недостаточной плотности защитного слоя бетона раствор анолита может проникнуть к металлической поверхности. Поскольку во время работы корпус электролизера катодно поляризован, при возникновении трещин или неплотностей в футеровке на корпусе может происходить выделение водорода и образование щелочи. При этом разрушается бетонный защитный слой, что в конце концов приводит к разрушению металлического корпуса. Для более надежной защиты борта корпуса целесообразна обкладка его резиной под слоем бетона. Такая конструкция и защита верхней части корпуса предусмотрены в электролизерах БГК-17. [c.157]

Поднять температуру ванны до требуемой Зачистить аноды металлической щеткой. За-пассивировать их при повышенной плотности тока (4—6 а/дм ) [c.108]

На аноде Металлический цинк, входящий в состав сухого элемента, окисляется до состояния 2-)-. При этом, возможно, образуется сложный ион цинка, но для простоты мы его запишем как [c.599]

Можно использовать только те реакции, в которых возможно пространственное разделение процессов окисления и восстановления. Это осуществимо в случае 2) при использовании в качестве анода металлического магния и в случае 3) с инертным анодом. [c.227]

Практически работающая конструкция представляет собой многоэлектродную систему и назначение протекторной защиты сводится К превращению всех анодов металлической поверхности в катоды, [c.295]

Пологая кривая напряжения разряда Li e относительно металлического лития обусловливает высокое напряжение электрохимических систем с катодами из литированных оксидов, что требует применения повышенного количества графита в аноде для поддержания равновесия ионного обмена в целях защиты от отложения на аноде металлического лития. [c.330]

Рис. 6 26. Внедрение лития в графитированный нефтяной кокс (с 10% сажи) в катодном режиме. Анод—металлический литий. Электролит 1М Ь1С104, 1М 12 краун 4 в смеси пропиленкарбоната и этиленкарбоната (1 1) [6-102].

Ряд оригинальных конструкций элементов создал П. Н. Яблочков — изобретатель электрического освещения. Многие его элементы были запатентованы не только в России, но и во Франции, Ауглии и Германии. В 1876 г. Яблочков получил привилегию на устройство топливного элемента, предназначенного для непосредственного превращения энергии сгорания топлива в электрическую энергию, а в 1882 г.— на элемент с использованием в качестве анода металлического натрия. В 1888 г. он запатентовал элемент с деревянным сепаратором, опередив на 15 лет их применение в свинцовых аккумуляторах. [c.14]

Поскольку количество q (в Кл) можно определить кулоно-метром, то te может быть вычислено по перемещению границы I за время опыта. Метод движущейся границы применяют для прецизионных измерений вследствие его сравнительной простоты и точности получаемых результатов. В качестве примера можно привести определения числа переноса иона Н+ в растворе H . Катодом служит хлорсеребряный, анодом — металлический кадмиевый электроды, индикаторным электролитом — d b. Положение границы растворов фиксируется по цветному индикатору, добавленному к раствору НС1. [c.471]

Электрофорез применяется в различных производствах, например в обезвоживании нефти, в подготовке суспензий и керамических масс для фарфорово-фаянсовых изделий, в изготовлении активированных катодов для радиоламп и изолированных нагревательных спиралей, в получении резиновых изделий из латексоБ, Частицы каучука в латексе заряжены отрицательно и во время электрофореза движутся к аноду (металлическая форма), отлагаясь на нем в виде резиновой пленки. Электрофорез применяется также (наряду с ионофорезом) в лечебной практике для введения в организм различных лекарственных веществ. Используя электроосмос, осушают торф, очищают от примесей воду, лечебные сыворотки, желатин, дубят кожу, обезвоживают древесину и т. п. [c.79]

Зачистить аноды металлической щеткой и протравить разбавленной соляной кислотой и тн щev oчыo (10 %) [c.116]

Отфильтровать электролит, зачистить аноды металлическими щетками, одеть на них чехлы из хлориновой ткани, добавить соляной кнелоты [c.122]

Электрохимическая защита заключается в катодной поляризации защищаемого металла от внешнего источника постоянного тока до потенциала, при котором анодный процесс на металле прекращается или же существенно замедляется. При этом реализуется гальванованна, т. е. система, где электрохимические процессы осуществляются за счет приложенного Извне электрического тока. В такой системе катодом является защищаемый металл, а анодом - металлический активно разрушающийся электрод. [c.113]

Спектральное определение примесей в чистом олове отличается невысокой чувствительностью. Сочетание химического обогащения со спектральным анализом повышает чувствительность до 10 —10 %. Использовано [575] фракционное испарение примесей в дуге постоянного тока из кратера угольного анода. Металлическое олово переводят в окись, добавляют угольный порошок. Уголь изменяет характер поступления примесей в облако дуги и служит буфером, восстанавливающим примеси до металла. Кальций испаряется в начальной стадии горения дуги вместе с Mg, Si, Al. Основу при анализе олова можно отделять отгонкой в виде хлорида в присутствии перекиси водорода и при хлорировании элементным хлором. В обоих случаях примеси концентрируются на оставшемся в растворе Sn la [248]. [c.127]

Как уже говорилось, ОРТА часто называют металлическими анодами. Металлическая титановая основа делает их очень удобными для конструирования электродов промышленных электролизеров. Титан для изготовления электрода может быть использован в виде листов любой толш ины, гладких или перфорированных любым способом, удобных для создания необходимой конструктору формы электрода. Для создания электродов можно применять титановые прутки, трубки, сетку и другие формы. При изготовлении титановой основы электрода используют сварку, штамповку, прессование и другие методы механической обработки титана, т. е. такие методы, которые совершенно неприменимы или применимы очень ограниченно для других анодных материалов (графита, магнетита, двуокиси свинца). При удобном подводе тока ко всей поверхности ОРТА последняя может быть довольно расчлененной, не содержаш,ей больших площадей, представляющих опасность скопления газовых пузырей при горизонтальном расположении анода. Это позволяет создавать проницаемые для газа электроды, обеспечивающие удобный отвод выделяющегося на аноде газа на обратную сторону электрода и снижение величины газонаполнения в межэлектродном пространстве на пути тока в электролите. [c.207]

В лабораторной практике распространены пламенно-ионизаци-онные детекторы (рис. 12.7). Газом-носителем служит водород или смесь водорода с другими газами. При сжигании органических веществ анализируемой пробы в токе водорода происходит ионизация межэлектродного пространства. Степень ионизации, а следовательно, и величина сигнала детектора зависят от состава анализируемого газа от соотношения, между количествами подаваемых в горелку водорода и воздуха от расстояния между электродами от напряжения, подаваемого на электроды от конструктивных особенностей горелки. Все это позволяет широко использовать пла-менно-ионизацион-пый детектор при анализе газовых смесей с различным диапазоном концентраций и состава. Пламя в детекторе находится между двумя электродами катодом часто служит сопло горелки, анодом — металлическая сетка или проволока- Поджигают пламя вручную или автоматически. Напряжение на электродах от 90 до 300 В, расстояние между электродами от б до 12 мм, расход водорода 3 л/ч, расход воздуха 15 л/ч. [c.213]

I неподвижный катод механотрона 2, 3 подвижные аноды -изолированный о г анодов металлический сгержень 5 мембрана из листового ковара 6-стеклянный баллон 7 образец -рычаг длиной 120 мм 9- уравновешиваюший противовес /О-арретир Л демпфер [c.115]

Хорошие результаты были получены при окислении на аноде металлического марганца, осажденного электрохимическим способом на титановую основу [210]. В зависимости от природы электролита (КгСОз или ЫагСОз) можно получать перманганат калия или перманганат натрия. Обычно используются концентрированные растворы карбонатов, например К2СО3 до 400 г/л. Выход перманганата калия в пересчете на убыль веса анода составляет (при Da=1430 а и 5а 5к=1 2) 97%, по энергии — [c.185]

Хорошие результаты получены при окислении на аноде металлического марганца, электроосажденного на титановую основу [329]. В зависимости от типа электролита (К2СО3 или КзаСОд) можно получать перманганат калия или перманганат натрия. Обычно используют концентрированные растворы карбонатов, например до 400 г/л К2СО3. Выход перманганата калия в пересчете на убыль массы анода составляет 97 % (при анодной плотности тока 1430 А/м и соотношении поверхностей анода и катода [c.104]

Электрохимический процесс получения магния из хлоридов схематически может быть представлен как разложение Mg lj с выделением Mg на катоде и разрядом ионов С1 на аноде. Металлический магний, всплывающий на поверхность благодаря меньшей его плотности по сравнению с электролитом, время от времени извлекается из электролизера с помощью вакуумковша. [c.122]

В электрохимической системе при использовании в качестве анода металлической ртути достигается стационарная термодинамическая и кинетическая активность меркурикомплексов в процессе гидратации. [c.355]

Прежде всего возник вопрос, в каких условиях проводить электрохимический синтез этого продукта. Анион карбоновой кислоты с большим трудом поддается электрохимическому окислению и, следовательно, процесс окисления должен происходить при высоком положительном потенциале. А в этом случае к материалу анода предъявляются особо высокие требования. Преж. де всего, материал не должен растворяться при пропускании постоянного электрического тока. Например, если анод металлический, металл не должен переходить в раствор в виде ионов — иными словами, потенциал, при котором возможно растворение анода, должен быть более положительным, чем потенциал окисления аниона карбоновой кислоты. Кроме того, на аноде параллельно с окислением этого аниона может протекать другая электрохимическая реакция, в частности окисление растворителя. Анод должен быть изготовлен из такого материала, чтобы на нем окисление растворителя было бы затруднено. Учитывая все эти обстоятельства, легко убедиться, что ассортимент материалов для изготовления анода, предназначенного для электросинтеза себациновой кислоты, не так уж и велик. Заслуживают внимания лишь платина и графит. Попытки применить двуокиси некоторых металлов, например свинца или марганца, не увенчались успехом, хотя эти двуокиси не растворяются при высоких положительных потенциалах. Дело в том, что анион карбоновой кислоты отдает свой электрон и превращается в радикал лишь при непосредственном контакте с электродом, будучи адсорбированным на его поверхности. А двуокиси свинца и марганца не адсорбируют анионов карбоновых кислот. Поверхность таких анодов заполняется молекулами растворителя, что весьма благоприятствует окислению последних. [c.98]

Особенно широко применяются маломоихные лампы типа ВСФУ-3, ДВС-25 и ДВС-40, представляющие собой аналогичные по конструкции устройства (рис. 2). Ьнутри заполненного водородом стеклянного или кварцевого баллона 1 с вогнутым увиоле-вым или тонким кварцевым окошком 2 находятся электроды — анод и оксидированный катод, экранированный от анода металлическим кожухом 3, в котором имеется узкое отверстие 4, расположенное напротив анода давление водорода в баллоне колеблется в пределах нескольких мм рт. ст.-, напряжение на электроды подается через стабилизатор типа ЭПС-86, который обеспечивает стабилизацию анодного тока с точностью 0,1% I тока накала 0,5%. Электрический разряд в водороде вызывает интенсивное излучение с непрерывным (сплошным) распределением энергии в диапазоне 1650—5000 А. Спектр излучения водорода представлен на рис. 3. [c.9]

Катодное выделение небольших количеств хрома из расплавленных шлаков отмечалось при электролитическом восстановлении кремния [48] и при обессеривании чугуна [49]. И. Н. Захаровым 50] изучался электролиз расплавов, содержащих 35% СаО, 44% AI2O3, 10% В2О3, 6% MgO и 5% СГ2О3. Катодом, а также свидетелем (регистрирующим изменение состава металла в отсутствие тока) служила расплавленная медь, а анодом металлический хром. Анодное пространство [c.154]

В чрезвычайно простом приборе, предложенном Ю. Ю. Лурье (рис. 46), катодом служит платиновая сетка, анодом — металлическая проволока или пластинка. Анод с катодом скрепляют медной проволокой или муфтой и ставят на дно стакана, в который наливают анализируемый раствор. Сакой примитивный прибор очень удобен и доступен даже для самой скромной лаборатории. [c.424]

Взаимодействие электролита с электродами может протекать в одном из двух направлений. Изменение состава электролита приводит к изменению его стехиометрии. Если исходный электролит (электролит в окружающей его среде) — стехиометрическое соединение, то его взаимодействие с металлическим анодом (металлические компоненты электрода и электролита тождественны) приводит к тому, что электролит становится обогащенным металлом или в общем случае электролит у анода становится металлоидодефицитным. Взаимодействие стехиометрического электролита с металлоидным като-. дом (металлоидные компоненты электрода и электролита [c.163]

Аноды — металлический индий. Доведете pH до указанных величин производится путем приливания 25-процентного водного аммиака в количестве 250 мл1л. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология