Ток обмена и коэффициент переноса

Ток обмена и коэффициент переноса [c.364]

Рис. 58. Определение тока обмена и коэффициента переноса а по уравнению (ХУ1-101)

Таблица И.2. Токи обмена и коэффициенты переноса электродных реакций в расплавах

Уравнения (24.12) и (24.13), основанные иа кинетической теории коррозии, позволяют рассчитать стационарный потенциал и ток коррозии, если известны токи обмена и коэффициенты переноса частных электрохимических реакций, а также состав раствора. [c.492]

В случае необратимых волн значение Ф1/2, следовательно, определяется величиной Кр и временем жизни капли т. Таким образом удалось, например для цинка, получить катодные и анодные полярографические кривые с помощью амальгамного электрода и по разности потенциалов катодной и анодной полуволны получить приближенные значения величины тока обмена и коэффициентов переноса а и [c.302]

ТОК ОБМЕНА И КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕНОСА [c.137]

И по величинам а п Ь можно определить ток обмена и коэффициент переноса а. Менее точные значения 1о получаются, если их вычислить по углу наклона начальных участков (т1<0,08 в) кривых т), I, т. е. по уравнению [7, 8] [c.180]

Анализ кинетических уравнений, описывающих явление электрохимического перенапряжения, показывает, что наиболее важными его характеристиками следует считать ток обмена и коэффициент переноса а. При одном и том же отклонении потенциала электрода от равновесного значения скорость реакции (результативная плотность тока) будет тем больше, чем выше ток обмена. Последний Б свою очередь зависит от природы электрохимической реакции, материала электрода и состава раствора. Коэффициент переноса характеризует степень влияния электрического поля электрода, на энергию активации электрохимической стадии и определяет также симметрию катодного и анодного процессов. Для данной электрохимической реакции коэффициент переноса сравнительно мало изменяется при переходе от одного электродного материала к другому чаще всего величина а близка к 0,5. [c.381]

НИЙ. Для примера в табл. 11.2 приведены токи обмена и коэффициенты переноса на некоторых металлических электродах в расплавах. [c.320]

Стационарным методом можно воспользоваться, улучшая перемешивание электролита, т. е. проводя измерения, например, на вращающемся дисковом электроде. Однако в любом случае для обработки экспериментальных данных необходимо, чтобы хотя бы часть поляризационной кривой не зависела от перемешивания. В простейшем случае, если поляризационная кривая в широкой области потенциалов не зависит от перемешивания, то ее обработка в координатах Я —18 ( позволяет определить плотность тока обмена и коэффициенты переноса. При этом обычно получаются тафелевские участки большой протяженности, что указывает на низкое значение плотности тока обмена, [c.404]

Если перенапряжение электродного процесса определяется медленным протеканием как электрохимической стадии, так н диффузии окисленной и восстановленной форм, то для расчета плотности тока обмена и коэффициента переноса по уравнению [c.115]

Если скорости катодного и анодного процессов соизмеримы и для расчета плотности тока обмена и коэффициента переноса необходимо пользоваться уравнением (3.38), то его удобно записать в следующем виде [c.133]

Плотности тока обмена и коэффициенты переноса так называемых обратимых систем нельзя рассчитать из стационарных поляризационных кривых, снятых при обычных условиях перемешивания раствора. Это связано с тем, что форма кривых 1—ф обратимых систем определяется лишь закономерностями процессов диффузии, поскольку их плотности тока обмена намного превышают соответствующие плотности диффузионных предельных токов. [c.77]

Стационарные поляризационные кривые, снятые при электроосаждении и анодном растворении твердых металлов, часто бывают искажены происходящими в процессе их съемки изменениями размера истинной поверхности, а также активности поверхности исследуемого электрода [16, 17]. Подобные поляризационные кривые, снятые даже в отсутствие диффузионных ограничений, не могут быть непосредственно использованы для расчетов плотности тока обмена и коэффициента переноса. [c.77]

Значения токов обмена и коэффициентов переноса а для процесса (1) [c.180]

Величины констант скоростей некоторых электрохимических реакций, а также величины коэффициентов диффузии приведены в табл. 6. Величины токов обмена и коэффициентов переноса в некоторых расплавленных солях представлены в табл. 7. [c.116]

Плотность тока обмена и коэффициент переноса а являются кинетическими параметрами реакций, сопровождающихся перенапря- [c.507]

Проведя измерения при нескольких концентрациях разряжающихся ионов, можно опредлить стандартную плотность тока обмена и коэффициент переноса а. Действительно [c.27]

Пример эффективности предварительного электролиза с точки зрения очистки раствора от органических загрязнений (ПАОВ) показан на рис. IX. 1 [195]. Если раствор не подвергали предварительному электролизу, то адсорбированные органические загрязнения, окисляясь в области 0,6—0,9 в, давали дополнительную ступеньку на кривой. Недостаточная очистка с помощью предварительного электролиза обычно приводит к получению заниженных значений тока обмена и коэффициентов переноса [196]. [c.137]

Хард проверил правильность выводов, основанных на обработке по методу Веттера для предельного случая, путем расчета полных поляризационных кривых на вычислительной машине для целого ряда значений токов обмена и коэффициентов переноса. Анализ показал, что для соотношения между двумя токами обмена, равного 100 или больше, одна ветвь кривой log i — т] будет иметь два четких линейных участка, а не только один при высоких потенциалах. Этот линейный участок при высоких потенциалах является гем участком, который описан у Веттера как предельный случай. На практике при высоких значениях тока этот участок может стать нечетким из-за наличия процесса, характеризуемого предельным ГОКОМ (например, процесса диффузии) в результате наблюдается только первый линейный участок, описанный Хардом. В этом случае можно спутать первый линейный участок со вторым и получить неверные кинетические параметры. [c.287]

Зная ф -потенциал, можно построить поляризационные кривы для истинных скоростей катодного и анодного процессов в коор динатах левая часть последних уравнений — (т1 — ф ). Получен ные таким образом исправленные тафелевские зависимости спра ведливы во всей области потенциалов и дают действительные зна чения плотности тока обмена и коэффициентов переноса. [c.260]

Отсутствие заметного влияния агрегатного состояния Hg-электрода на плотность тока обмена и коэффициент переноса системы HglHg " при —38,8 °С (жидкая ртуть) и —38,9 °С (твердая ртуть) установлено в работе [401 ]. Мало отличающиеся плотности тока обмена и коэффициенты переноса получены с жидким и твердым Оа-электродами при больших поляризациях в щелочных растворах, содержавших HjGaO., [402]. При небольших поляризациях наблюдалось заметное различие в поведении жидкого и твердого Ga-электродов, что объяснено медленной диффузией адсорбированных атомов галлия на поверхности твердого галлия [402]. [c.189]

Из уравнения (4.12) следует, что форма кривой / — в рассматриваемом случае определяется параметрама элек-три химической, реакции—плото(г ъю стандартного тока обмена и коэффициентом переноса а, а также характером изменения концентрации реагентов у поверхности электрода. Если последние не изменяются с изменением плотности тока I, то зависимость / — 9 будет определяться только параметрами / и а (случай электрохимической поляризации). [c.73]

Так как свойства растворителя влияJoт на ток обмена и коэффициент переноса, то они влияют и на скорость анодной реакции, определяемую через плотность анодного тока /а [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология