Давление влияние на агрегатное состояни

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Большое влияние на развитие физической химии оказали законы термодинамики, с помощью которых была создана единая стройная система законов химии, позволяющих предсказывать направление химического процесса, его конечный результат, а также те изменения, которые сопровождают этот процесс (тепловой эффект, изменения давления, объема, агрегатного состояния и др.). Законы термодинамики составляют раздел физической химии, называемый Химическая термодинамика их плодотворно используют при разработке различных технологических процессов. [c.6]

В отличие от 5 и Д5 величины Д5 вследствие исключения влияния агрегатного состояния элементов обнаруживают определенные правильности еще большие правильности обнаруживают Д5,., так как в этих величинах полностью исключается влияние агрегации самого соединения. Поэтому Д5,. внутри групп показывают меньшие колебания, и между группами имеется более резкая граница, чем в случае Д5д. К сожалению, ограниченность экспериментального материала для соединений (в отношении теплот парообразования, теплот возгонки и зависимости давления пара от температуры), а также невозможность в ряде случаев их нахождения (из-за неустойчивости некоторых соединений) не позволяет широко применять расчет Д5 . [c.33]

Б. Повышение давления влияет на скорость процесса (скорость достижения равновесного состояния обратимых процессов) и состояние равновесия. Эффективность повышения давления зависит от агрегатного состояния обрабатываемых веществ. Наиболее сильно влияет давление на скорость процессов, идущих в газовой фазе или же при взаимодействии газов с жидкостями и твердыми телами. В меньшей степени давление сказывается на процессах в жидкой и твердой фазах. В гомогенных процессах, протекающих в газовой фазе или в гетерогенных с участием газообразных компонентов, повышение давления уменьшает объем газовой фазы и соответственно увеличивает концентрации взаимодействующих веществ. Таким образом, повышение давления равносильно росту концентрации реагентов. Влияние давления определяется кинетическими уравнениями. По аналогии с (П.54) можно выразить скорость гомогенного процесса в газовой фазе формулой [c.65]

Допустим, наконец, что реакция протекает при других (нестандартных) давлениях и температурах. Так как тепловые эффекты химических реакций не сильно зависят от давления, то, за исключением редких случаев, когда необходимо знать тепловой эффект при очень высоких давлениях, можно вообще пренебречь влиянием давления. Достаточно учесть, какие агрегатные состояния будут устойчивы, и рассмотреть дополнительные стадии процесса (переходы из одного состояния в другое), как это было сделано для перехода воды из жидкого состояния в газообразное. [c.79]

Так как занимаемые твердыми и жидкими веществами объемы лишь очень мало меняются в процессе реакции, изменение давления почти не влияет на равновесия подобных ( конденсированных ) систем. В смешанных случаях, когда одновременно имеются вещества различных агрегатных состояний, для учета влияния давления на равновесие практическое значение обычно имеет только число молекул г аз о-образных веществ. [c.126]

Величина взаимной растворимости веществ в первую очередь определяется их химической природой. Большое влияние оказывает агрегатное состояние вещества-растворителя, а также внешние условия (температура, давление). Качественно рассмотрим образование растворов в распространенных системах. [c.231]

Большое влияние на протекание реакции крекинга оказывают агрегатное состояние крекируемого сырья и давление процесса. [c.43]

Величины г и / зависят от интенсивности поляризации частиц вещества в электромагнитном поле падающего света. Внешние условия температура, давление, агрегатное состояние вещества — не оказывают влияния на молярную рефракцию. В этом аспекте молярную рефракцию рассматривают как среднюю меру поляризуемости молекул. [c.364]

Агрегатное состояние любого индивидуального вещества определяется, прежде всего, температурой и давлением если давление мало и температура достаточно высока, то вещество может находиться в виде газа, при низкой температуре вещество может стать твердым, при промежуточных температурах — жидким. Влияние температуры и давления на агрегатное (фазовое) состояние вещества очень наглядно демонстрируется с помощью диаграмм состояния (фазовых диаграмм). С важнейшими особенностями таких диаграмм можно ознакомиться на примере фазовой диаграммы воды, которая приводится в любом учебнике. [c.44]

Рассмотрим теперь вопрос о влиянии давления на состояние вещества. Известно, что кусок льда можно перерезать тонкой проволокой, если на ней подвесить груз достаточного веса. Так как давление определяется силой, действующей на единицу площади, то давление, оказываемое проволокой на лед, будет очень большим вследствие малой толщины проволоки. Под действием большого давления лед плавится, и проволока постепенно проникает в толщу куска. Легкое скольжение коньков по льду также может быть объяснено плавлением льда под большим давлением и образованием тонкого слоя воды, способствующего скольжению. Известно, что, сжимая пар, можно при достаточном давлении конденсировать его в жидкость. Следовательно, давление также влияет на агрегатное состояние вещества. [c.23]

В гетерогенных системах, в которых в равновесии находятся вещества в различных агрегатных состояниях, для учета влияния давления на состояние равновесия практическое значение имеет только изменение числа молей газообразных компонентов в единице объема, т. е. изменение концентрации последних, [c.202]

Обычно масс-снектрометрические исследования ведутся при энергии электронов порядка 100 в. Вопрос о том, насколько такие электроны могут моделировать процессы диссоциации, происходящие при высоких энергиях, не ясен. Известно [1, 2], что характер действия излучения па вещество зависит от ряда факторов, в том числе от энергии и массы воздействующих частиц, агрегатного состояния облучаемого вещества, его строения и др. В связи с этим в нашей работе исследован вопрос о зависимости масс-сиектров некоторых веществ от энергии электронов вплоть до энергий порядка 1000 в, а также показано влияние давления в ионном источнике па характер диссоциации этих веществ. [c.223]

Давление. В технологических процессах, связанных с изменением агрегатного состояния вещества, его формы или строения, давление всегда играет очень важную роль. Давление может оказывать не только физическое влияние на материалы, но и способствует их превращениям, связанным с изменением структуры. [c.70]

С изменением температуры и давления постепенно изменяются расстояния между частицами в веществе, что оказывает влияние на количественную сторону, а на определенном этапе в результате скачка вещество приобретает новое качество, т. е. переходит в новое агрегатное состояние. Агрегатные состояния, — по выражению Энгельса, — узловые точки, где количественное изменение переходит в качественное. [c.11]

В гетерогенных системах, в которых в равновесии находят я вещества различных агрегатных состояний, практическое значение для учета влияния давления на состояние равновесия системы имеет только изменение числа молей газообразных компонетов. [c.130]

Температурный уровень, на котором происходят процессы изменения агрегатного состояния вещества, оказывает незначительное влияние на величину отношения интегралов в уравнении (29), поэтому регенератор можно разбить на несколько температурных зон для каждой зоны с достаточной для практических целей точностью отношение интегралов может быть заменено отношением разностей давлений насыщенных паров при средних температурах газов и насадки [c.336]

Данные очень немногочисленных исследований о действии облучения на газообразные соединения свидетельствуют о тЬм, что приведенные выше результаты облучения бензола отчасти связаны с влиянием агрегатного состояния. Мунд и Богерт [15] обнаружили, что при облучении бензола а-частицами радона, находящегося в том же сосуде, давление понижается. По величине этого снижения давления они определили отношение числа исчезающих молекул газа к вычисленному числу образующихся пар ионов, причем это отношение оказалось равным примерно единице. Если воспользоваться обозначениями табл. 1, получается соответствующее значение Ор 4 [9], т. е. при переходе от жидкого состояния к газообразному полимеризация увеличивается в восемь раз. К сожалению, экспериментальные данные по радиолизу бензола весьма ограничены. Линдер и Дэвис [14] определяли количество неконденсирующегося при —77°С газа, который образуется в различных газообразных углеводородах под действием тлеющего разряда. Энергия быстрых частиц была неизвестна и непостоянна по величине в этих условиях (которые могли быть неодинаковы при облучении различных соединений) скорость образования газа как в гексане, так и в циклогексене была в четыре раза больше, чем в бензоле. Хотя этой величине и не следует приписывать слишком большое значение, тем не менее, как видно из табл. 1, указанное отношение скоростей в случае газообразного состояния несомненно много меньше, чем в случае жидкого состояния. [c.160]

Беер (1858), а вслед за ним Глэдстон и Дейл (1859) предложили формулу (тг — l)/d — г, которая во многих случаях оказалась лучше формулы Ньютона — Лапласа, а Лоренц (Lorenz) в 1870 и Ло-рентц (Lorentz) в 1879 — формулу (п — 1)1 п + 2)a = г. Теоретически в этой формуле не учитывается влияние температуры и давления на удельную рефракцию. На практике в зависимости от природы исследуемых веществ, а в качестве таковых очень широко были использованы органические соединения, или параметров системы (температура, давление, агрегатное состояние) преимущество отдавалось той или иной формуле и не всегда формуле Лоренца — Лорентца. Поэтому для удельной рефракции предлагались и другие выражения. Например, в 1895 г, Эйкман ввел в употребление формулу ( 2 0,4)ii == г, но и она не всегда оказывалась удовлетворительной. Курц и Уорд в 1936 г. показали, что для угле-, водородов формула Ньютона — Лапласа приводит к лучшим результатам, чем любая из формул, предложенных позднее. [c.199]

Эту неудачу русский ученый приписал сначала влиянию агрегатного состояния алкина аллилен — газ, другие углеводороды— жидкости, поэтому при оптимальной температуре реакции (170° С) они не могут создать необходимого давления, чтобы предотвратить разложение образующегося эфира. Специальные опыты не подтвердили этого предположения, и тогда Фаворский объяснил различие в поведении ал.пилена и других алкинов влиянием их строения. Впоследствии (1940 г.) Фаворский писал, что лабораторное оборудование того времени (1880-е годы) не позволило испытать поведение ацетилена, так как требовался автоклав и сам ацетилен под давлением, чем лаборатория не располагала [7, стр. 691]. По-впдимому, к этой причине следует добавить две следующие во-первых, Фаворский-в те годы занимался изомерными превращениями замещенных ацетиленов, и, во-вторых, сами виниловые эфиры до 1930-годов не представляли никакого практического интереса. [c.83]

Можно получить в общем виде уравнение, учитывающее влияние агрегатного состояния составляющих реакции на тепловой эффект. Для этого проведем реакцию при постоянных Тир меяеду веществами в жидком состоянии (процесс I—4, рис. 45) следующим образом. Сначала испарим реагенты при давлениях, соответствующих давлениям насыщения при данной температуре (процесс /—2). Затем проведем реакцию между газообразными вещеставми при данных температуре и давлении (процесс 2—3). После этого сконденсируем пары продуктов реакции при давлениях насыщения, соответствующих данной температуре (процесс 5—4). Учитывая, что энтальпия является функцией состояния, получим [c.130]

Влияние внешних факторов иа коиформациоиное равновесие. Относит, стабильность конформеров зачастую в большей степени зависит от внеш. факторов (агрегатное состояние, природа р-рителя, давление), чем от внутримол. взаимодействий. В твердой фазе благодаря силам кристаллич. упаковки, как правило, полностью доминирует одии из возможных конформеров (напр., экваториальный у моно-замещенных циклогексанов). В жидкой и газовой фазах обычно наблюдается равновесие между конформерами, причем не всегда преобладает тот, к-рый существовал в твердой фазе. [c.460]

Здесь рассматриваются случаи, когда в движущейся жидкости происходят явления, отсутствующие в обычных условиях. К таким явлениям можно отнести нестационар-ность, изменение агрегатного состояния жидкости, проявление свойств, которыми в обычных условиях пренебрегают. Так, например, кавитация, возникающая при сильном понижении давления в движущейся жидкости, приводит к разрывам сплошности, а последующее повышение давления - к возникновению микрогидроударов, вызывающих кавитационную эрозию материалов гидросистем. При внезапном торможении жидкости в трубопроводах протекают резко выраженные волновые процессы, связанные с существенным повышением и понижением давления (гидравлический удар). На характер этих процессов оказывает большое влияние сжимаемость жидкости и деформируемость стенок трубопровода. В моменты понижения давления при гидроударе [c.62]

Если же идеальная фаза жидкая, то влияние р на Лг и, следовательно, на (Arit, р ) мало при низких температурах этим влиянием можно в первом приближении пренебречь и считать o, (i, р ) функцией только температуры. or(t, р )—функция t и р, зависящая в общем случае от природы всех компонентов фазы. Так, если две идеальные смеси Ф и Ф" находятся в одном и том же агрегатном состоянии, имеют одинаковые температуры t и одинаковые давления р = р", но компонентами Ф являются А и А , а компоненты Ф" составляют Л, и Лд, то в общем случае [c.374]

Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое может происходить под влиянием изменения температуры Т и давления р. Условия равновесного существования твердой, жидкой и газовой фаз представлены на рис. 1-1 (плоская диаграмма состояния). Каждой из фаз соответствует определенная область возможных сочетаний р и Т. Любая точка на пограничных линиях ОА (кривая сублимации), ОВ (кривая плавления) и ОС (кривая испарения) при незакончив-шемся фазовом переходе отвечает совместному существованию двух фаз в системе. Положение тройной точки О — возможного сосуществования всех трех фаз — неизменно. [c.15]

Из работ 1860—1900 гг. надо особо отметить обширные исследования по рефрактометрическому определению состава и строения химических соединений Ландольта, Брюля, Гладстона и профессора Казанского университета И. И. Канонникова. В начале нашего века много работали в этой области Ауверс и Эй-зенлор, данные которых сохраняют свое значение и широко используются. Из различных рефрактометрических констант особенно часто использовались в этих работах молекулярная рефракция и дисперсия как величины, практически свободные от влияния температуры, давления, агрегатного состояния и характеризующие свойства молекул. [c.67]

Большое влияние на степень токсичности вещества оказывает его агрегатное состояние. Токсичность твердых и жидких ядов проявляется чаще всего в тех случаях, когда они переходят в пылеобразное или парообразное состояние. Поэтому, низкокипящие легкоиспаряющиеся жидкости (бензин, бензол, эфиры) представляют значительно большую опасность, чем высоко ипящие продукты (масла, мазут и др.). Для большинства нефтепродуктов и химических реагентов токсический эффект возрастает с понижением температуры кипения вещества и повышением давления его паров. [c.39]

Установки одинакового насначения можно строить по различным схемам. На построение холодильного цикла основное влияние оказывает производительность установки, а на построение схемы узла ректификации — вид и состав продуктов разделения. Однако во многих случаях построение схемы узла ректификации может определяться производительностью установки, а построение холодильного цикла — требованиями к продуктам разделения, в особенности к давлению продуктов и их агрегатному состоянию. На построение схемы могут влиять и специальные требования. [c.26]

Проследим по рис. 57,6 за фазовыми изменениями, когда под действием возрастающего давления происходит уменьшение мольного объема системы, состав которой лежит между составами, отвечающими точкам М и С. Рассмотрим, например, систему состава х. Перпендикуляр, восстановленный из точки X, пересекает контур расслаивания дважды в точке р и в точке д. Точка р лежит на кривой жидкости. При сжатии жидкой фазы, отвечающей точке р, появляется вторая фаза — пар соотношение между количествами каждой из фаз определяется на основании ноды, проходящей через соответствующую фигуративную точку, например, на основании ноды П1П2, проходящей через точку о. Пар, образовавшийся во время первых стадий сжатия, затем снова переходит в жидкое состояние, и когда объем системы сократится до величины, отвечающей точке д, система снова представляет собой одну жидкую фазу. Получившаяся жидкость сохраняет свое агрегатное состояние при дальнейшем увеличении давления. Процесс, при котором жидкость под влиянием возрастающего давления сначала частично переходит в пар, а образовавшийся пар затем снова переходит в жидкость, называется обратной конденсацией второго рода. [c.218]

Химическая кинетика является разделом физической химии, в котором учитывается фактор времени, т. е. рассматриваются скорости протекания химических реакций. Основной задачей, стоящей перед химической кинетикой, является опреде-ление скоростей химических реакций и их зависимостей от температуры, давления, состава смеси, агрегатного состояния, внешних источников энергии и нрисутствии катализаторов. Она ставит также своей целью путем изучения факторов, оказывающих влияние на скорость проте-каш1я суммарного процесса или его отдельных ступеней, выяснить механизм протекания каждой химической реакции. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология