Скорость истинная

Скорость истинных твердофазных реакций должна возрастать с повышением давления в результате увеличения контакта между зернами [284]. Однако при более высоких давлениях следует, по-видимому, ожидать уменьшения скорости твердофазных реакций в результате уменьшения коэффициента диффузии. [c.166]

Если же ввести бесконечно малые приращения de, и dt, т< получим истинную скорость. Истинная скорость V равна [c.36]

В вышеприведенных примерах в выражение наблюдаемой константы скорости входит константа скорости истинной реакции и константа (коэффициент) адсорбции, например = кЬ . В этом случае эффективная энергия активации равна сумме истиной энергии активации и теплоты (энтальпии) адсорбции [c.740]

Наличие вторичных процессов, идущих по цепному механизму, является характерным для большого числа мономолекулярных реакций. Поэтому обычно для нахождения константы скорости истинно мономолекулярной реакции, не осложненной вторичными процессами, измерения проводят в присутствии посторонних газов, таких, как окись азота, толуол или пропилен, способных полностью подавить цепную реакцию. Примером может служить термический распад этана. В [1121] была измерена эффек- [c.230]

Одним из условий использования изотопных индикаторов для количественного определения скорости истинного электродного "процесса, например скорости ионизации металла, является равномерное распределение радиоактивных и нерадиоактивных частиц металла в обеих фазах. При соблюдении этого условия, которое легко осуществимо в случае системы, состоящей из амальгамы и раствора соли данного металла, скорость ионизации (Ме—>Ме"+-Ьпе) может быть найдена- следующим образом. [c.212]

Данные по отравлению удобно выражать в величинах относительной активности, т. е. в виде отношения активности отравленного катализатора к активности неотравленного. Активность следует выражать через константы скорости истинного или эмпирического кинетического уравнения. Распространенная практика выражения активности через степени превращения реагентов правильна только для реакций нулевого порядка или при превращениях, протекающих не больше чем на 10—20%, так как в остальных случаях эта величина обычно не пропорциональна активности. [c.41]

Цифры в скобках—вычисленные скорости истинного фотосинтеза. Все данные, за исключением отмеченных звездочкой, получены посредством определения двуокиси углерода данные со звездочкой—посредством анализа ассимилятов. [c.428]

Механизм влияния таких полярных эффектов на скорости реакций присоединения радикалов широко обсуждали и сопоставляли с совершенно аналогичным детальным механизмом влияния отрыва и отдачи электрона на скорости истинно полярных реакций. Простейшая схема, которую часто использует Прайс [96, 98—100] при рассмотрении этой проблемы, состоит в том, что электроноакцепторные и электронодонорные группы вызывают постоянное распределение заряда в мономере и радикале, которое может увеличить или уменьшить энергию, требующуюся для возникновения переходного состояния двух реагирующих частиц. Очевидно, что если одна частица имеет избыток, а другая недостаток электронов в месте реакции, то го приводит к снижению необходимо энергии и увеличению скорости р . кции. [c.108]

Фиг. 55. Зависимость скорости истинного фотосинтеза (для Fontinalis) от концентрации Oj при четырех разных значениях интенсивности света [135].

М. Хотя константы скорости истинного мономолекулярного разложения ацилперекисей [c.181]

Встречающиеся в литературе ссылки на возникающий в канале противоток привели к распространению ошибочного мнения о том, что в канале действительно происходит течение в обратном направлении. Так называемый противоток в действительности представляет собой просто проекцию скоростей истинного потока на ось г в любой точке канала. Это воображаемое течение, образованное проекциями скоростей действительного потока, может оказаться направленным в обратную сторону, хотя векторы скорости суммарного потока в этих же точках направлены в сторону головки. [c.199]

Фиг. 58. Зависимость логарифма скорости истинного фотосинтеза (для Fontinalis) от интенсивности света при, четырех разных уровнях концентрации СО2 [135].

Если же ввести бесконечно малые приращения и (И, то поручим истинную скорость. Истинная скорость (о) равна [c.45]

Исследование вязкости при одноосном растяжении проводится, как правило, при одновременном развитии значительной высокоэластической деформации. В уравнение (У.25) входит скорость истинно необратимой, пластической деформации, определение которой при значительной высокоэластичности полимера крайне затруднительно. Обычно пользуются следующими приемами определения истинно необратимой де рмации. [c.182]

Вместе с большинством исследователей мы будем исходить из того, что при малых по сравнению со скоростью звука скоростях истинное турбулентное движение описывается уравнениями движения вязкой несжимаемой жидкости, т. е. уравнениями сохранения импульса Навье— Стокса и уравнением неразрывности, которые в прямоугольных декартовых координатах Х1 записываются в виде [c.166]

Фиг. 56. Зависимость скорости истинного фотосинтеза (для Fontinalis) от иитенсивности света при четырех разных уровнях концентрации СО2 [135]. Кривые, проведенные через экспериментальные точки, не имеют резких перегибов. Числа на кривых концентрация КНСОз в %,

Pie исключена также возможность того, что в некоторых случаях реакция характеризующаяся особенно большими значениями А ,, в действительности идет по ценному механизму. Наличие вторичных процессов, следующих цепному механизму является характерным для большого чпсла мономолекулярных реакций. Поэтому для нахождения константы скорости истинно монолюлекулярной 1)еакции, не ослонененной вторичными процессами, обычно измерения проводят в присутствии посторонних газов, таких, как окись азота, толуол или пропилеи, способных полностью подавить цепную реакцию. [c.115]

Возможность одновременного проявления различных эффектов (х, Хе1, Хег) в широкопористых телах объясняет получаемые экспериментально большие различия величины и знака фактически измеряемого эффекта. Как следует из проведенного рассмотрения, эти различия могут быть связаны с разной величиной поверхностного потрнциала фо и разными значениями и/1. Кроме того, возможно проявление эффекта термодиффузии ионов. Этот зффект, как показывают расчеты [104], может при х/1 > 0,1 (и при достаточно высоком потенциале фд) превосходить другие термо-электроосмотические составляющие. При этом знак функции Q (х/г) в уравнении (Х.110) зависит от знака разности ( — ) и знака потенциала поверхности фо- Все это показывает, что надежные измерения скорости истинного термоосмоса, связанного с особой структурой граничных слоев, возможны только в тонкопористых телах при условии х/1 0,1, что для воды отвечает размерам пор 2/1 500 А. [c.336]

Кривые, проведенные через экспериментальные точки, не имеют перегибов. Числа на кривых — концентрация КНСО3 в %. Л —скорость истинного фотосинтеза. [c.136]

Химические реакции очень чувствительны к температуре и их скорость обычно возрастает в 2—3 раза при нагревании на 10 С. Если температурный коэффициент процесса сильно отличается от этого значения, то предполагается диффузионное ограничение. Однако следует понимать, что этот критерий относится к скорости истинно химической реакции. При обсуждении нитрования ароматических соединений уже рассматривалась возможность использования температурного коэффициента для расчета эмпирической энергии активации. Дополнительно следует Ьринять во внимание влияние температуры на равновесие, при котором возникают реаги-руюш ие формы вещества (например, диссоциация азотной кислоты при экстракции), и опять, истинный температурный коэффициент, равный 2—3, не доказывает, что процесс контролируется только химической реакцией. [c.374]

МЫХ из этих экстрактов путем центрифугирования при высоких скоростях. Истинные растворы этого фермента можно получить при помощи солей дезоксихолевой кислоты [131]. ЭтО говорит о том, что в фиксации фермента в гранулах участвуют липиды. [c.300]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.457 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.0 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.166 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.346 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.627 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология