Олова хлорид восстановление иона SOg

Реакции восстановления ионов металлов при помощи соединений олова (11). К 1—2 мл насыщенного раствора хлорида олова (И) в солянокислой среде прибавьте 0,5 мл раствора хлористого мышьяка (И1). Выпадает темный осадок элементарного мышьяка [c.295]

Выполнение работы. К раствору хлорида олова(II) добавить 1—2 капли соляной кислоты. К подкисленному раствору по каплям прибавлять бихромат калия (2—3 капли). Наблюдать появление зеленой окраски вследствие восстановления иона СггОу в ион Сг +. Написать уравнение протекающей реакции. [c.223]

Восстановление железа (П1) до железа (П) может быть проведено цинком, алюминием, висмутом, хлоридом олова (II), жидкими амальгамами и др. Из металлов чаще всего пользуются гранулированным цинком, цинковой пылью или амальгамированным цинком. Восстановление металлическим цинком или амальгамированным цинком целесообразно проводить при отсутствии в анализируемом растворе других ионов, способных восстанавливаться (например, титана, ванадия, хрома, молибдена и т. п.). [c.200]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Изменение степени окисления маскируемых ионов. В примере с маскированием ионов железа восстановлением хлоридом олова можно его вновь окислить до Ре + и восстановить таким путем способность железа реагировать с роданид-ионами. [c.534]

Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

Полнота восстановления контролируется тиоцианатной реакцией на ионы Ре +. Восстановленный раствор титруется перманганатом калия. Железо (П1) можно восстанавливать также сероводородом, разными металлами и другими восстановителями, однако практически всегда восстанавливают хлоридом олова (И) или с помощью редуктора Джонса. [c.275]

По своему восстанавливающему действию серебряный редуктор подобен хлориду олова (II). На ионы водорода серебро не действует и газообразный водород в редукторе не выделяется. С помощью серебряного редуктора можно осуществлять селективные восстановления, например железо (III) в нем восстанавливается, а титан (IV) остается без изменения, следовательно после восстановления можно титровать железо в присутствии титана. [c.234]

Анилин 6H5NH2 получают восстановлением нитробензола СбНйЫОг (рис. 32.2). Восстановителем служит хлорид олова (И), образующийся в результате взаимодействия соляной кислоты и металлического олова. При восстановлении нитросоединений хлорид олова (II) окисляется до хлорида олова (IV), который с соляной кислотой дает комплексный ион [5пС1б] . Продуктом реакции восстановления нитробензола является, таким образом, соединение состава [c.692]

Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа (III) хлоридом олова (II), катализируемую перренат-ионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными [c.163]

Ионы ртути (И) открываются таким же путе.м. Рядом с каплей исследуемого раствора вместо соляной кислоты помещается капля раствора хлорида олова (И). После восстановления осадок промывают концентрированной соляной кислотой и затем наблюдают люминесценцию в темном поле микроскопа. Еще удобнее производить восстановление ионов ртути (И) аскорбиновой кислотой, так как в этом случае мы избегаем возможного восстановления до металлической ртути. [c.95]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

Восстановление Hg2+ до металлической ртути. Хлорид олова (II) восстанавливает ионы Hg + до Hg2 [c.190]

Для восстановления Мо до Мо используется обычно аскорбиновая кислота или хлорид олова(П) при этом одновременно обесцвечивается тиоцианат железа(П1), если последнее присутствует в растворе. Кроме того, в присутствии ионов Fe интенсивность окраски раствора увеличивается. [c.164]

В качестве примера реакций между ионами можно привести также восстановление железа (П1) оловом (П) и перманганат-ионов хлорид-ионами. [c.369]

Общие указания. Кондуктометрическое титрование принципиально применимо только к тем реакциям, в которых концентрация ионов в конечной точке заметно меньше, че.м до или после нее. Этот метод почти неприменим к тем реакциям, где общая концентрация ионов велика и изменяется только незначительно в конечной точке. Например, при титровании железа перманганатом после восстановления железа хлоридом олова (И) раствор обычно содержит фоме Ре + и МпО , имеющих первостепенное значение, также ионы Мп +, 8п +, Н 2 , Hg +, К , Н+, С1"1 Р0 и 50 . Изменение общей проводимости раствора при титровании в этом случае было бы незначительным по сравнению с проводимостью, измеряемой при помощи моста. [c.206]

Восстановление используют также для устранения мешающего влияния железа при фотометрическом определении молибдена в сталях. После растворения стали в дымящей хлорной кислоте большинство переходных элементов находится в растворе в своих высших состояниях окисления. К охлажденному разбавленному раствору добавляют рода-нид-ионы при этом сразу появляется интенсивная красная окраска роданидного комплекса железа (П1). Добавление хлорида олова (И) приводит к восстановлению железа. Красная окраска исчезает, и раствор приобретает характерный оранжевый цвет роданидного комплекса молибдена, который используется для определения содержания молибдена. [c.367]

Те Ag Неорганические материалы (в основном металлы). Осадок теллура образуется при восстановлении 1 мг соединения теллура с хлоридом олова в 2М НС1. Увеличение концентрации хлорид-ионов приводит к неполному осаждению. Мешают большие количества меди. В этом случае проводят переосаждение [c.148]

Для отделения кремния от мешающих элементов применяют дегидратацию, экстракцию, ионный обмен, отгонку некоторых элементов в токе НС1, электролиз на ртутном катоде. В растворах после электролиза отмечалась [16] значительно менее интенсивная окраска молибденовой сини, чем можно ожидать, вероятно, вследствие окисления хлорида двухвалентного олова, катализированного следами солей ртути, перекиси или продуктами восстановления азотной кислоты. Однако электролиз не препятствует определению кремния в форме желтого кремнемолибденового комплекса. [c.38]

Восстановление соединений железа (III) хлоридом олова],(П). Иногда Ре " -ионы восстанавливают хлоридом олова (II) [c.200]

Предложен непламенный атомно-абсорбционный метод определения ртути, основанный на измерении поглощения излучения с длиной волны 253,7 нм атомами ртути, которые выделяются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов ртути до атомного состояния. В качестве восстановителей используют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и другие восстановители в зависимости от присутствия в растворах веществ, мешающих определению ртути (сульфаты, сульфиды, галогениды и др.) [456, 457]. Ртутный анализатор состоит из ультрафиолетового атомно-абсорбционного фотометра без собственного фотоусилителя и показывающего прибора рН-метра. Фотометр имеет источник аналитической линии ртути (253,7 нм), газовую абсорбционную кювету, фотоприемник, микровольтметр и аэратор-барбатер. Предел обнаружения составляет относительное стандартное отклонение 0,05. Данная методика позволяет вести прямое определение ртути в 2 мл пробы и обеспечивает контроль допустимых ее содержаний. [c.211]

Поскольку для олова (II) реакции восстановления наиболее характерны, то именно они и лежат в основе дробных реакций его обнаружения. Обычно обнаружение ионов Sn2+ проводят в растворах хлоридов, так как в растворе нитратов олово(II) быстро окисляется до олова(IV), которое гидролизуется с образованием осадка НгЗпОз. В растворе хлоридов отсутствуют ионы Ag+, Hg + и Pb + в количестве, превышающем растворимость Pb U. В таком растворе также отсутствуют ионы-окислители Fe +, Сц2+ и Sb , которые ионами олова (II) восстанавливаются соответственно до Fe +, u+ и Sb . [c.129]

Восстановление [Hg2]" до металлической ртути. При действии на капльэ раствора соли ртути (I) 2—3 каплями свежеприготовленного раствора хлорида олова 5пС12 образуется белый осадок, который при стоянии темнеет вследствие восстановления ионов [Hg2] до металлической ртути [c.97]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 50 мл раствора хлорида олова(IV) и 100 мл воды. На лекции добавить 30 мл раствора какотелина. Раствор имеет желтую окраску какотелина. Добавить 10—15 кусочков свинца и перемешать. Происходит восстановление иона олова(IV) свинцом до олова (II), который восстанавливает какотелин. Наблюдается переход окраски раствора из желтой в фиолетовую. [c.247]

Затем добавляют раствор гидроксида водорода для окисления двухвалентного олова в четырехвалентное. Избыток гидроксида водорода разлагают нагреванием раствора, а затем охлаждают его и добавляют кристаллический хлорид аммония до слабощелочной реакции. Осадок, содержащий гидроксиды алюминия и олова, отделяют фильтрацией. В фильтрате остаются ионы хрома и цинка, которые открывают в отдельных пробах ионы цинка — реакцией с дитизоном, ионы хрома - окислением пероксидом водорода. Осадок растворяют в 2 н. раствора НС1 и в этом растворе в отдельных пробах открьшают ионы алюминия (реакция с ализарином) и олова (реакция восстановления). [c.97]

Метод основан на гидролитическом выделении ниобия в присутствии таннина и хлорида олова (П), который прибавляют для восстановления ионов Ре и стабилизации роданистоводородной кислоты в солянокислых растворах. Хлорид олова не влияет на образование роданидного соединения ниобия. Осадок (содержащий также соосажденный вольфрам) прокаливают и остаток сплавляют с пиросульфатом калия. Плав растворяют в винной кислоте и определяют ниобий в виннокислом растворе роданид-ной реакцией в водно-ацетоновой среде. [c.201]

При посстансплении альдегидов платиновые катализаторы легко дезактивируются и требуют регенерации пу тем обработки кислородом Установлено, что эти катализаторы более устойчивы в том случае если к окнси платипы перед восстаповлением бычи прибавлены соли некоторых металлов. Давно известно активирующее действие хлорида железа (П1) [47] Установлено, что значительно более сильное влияние оказывает хлорид олова [48]. При восстановлении двойных связей ионы этих металлов действуют как ингибиторы [c.306]

При восстановлении ионов Re0 4 хлоридом олова (II) в присутствии роданида калия образуется соединение красного цвета, экстрагируемое диэтиловым эфиром (аналогия с М0О4 ). Валентное состояние рения в этом соединении окончательно не установлено. На образовании роданидного соединения рения основаны различные методы фотометрического определения этого элемента. Роданидный метод применяется для определения 0,0001—0,01% Re в рудах, молибдените и концентратах (см. стр. 252 и 254). Анализируемый материал спекают с СаО при до- [c.246]

Бабко и Евтушенко [29] установили, что при восстановлении хлоридом олова концентрация H2SO4 должна быть больше 0,8 N, а при восстановлении сульфатом Fe + больше 0,25 N. Верхний предел концентрации кислоты ограничен разложением ФМК и зависит от природы центрального иона. Нижний предел кислотности ограничен восстановлением свободного молибдата и зависит от природы восстановителя. Для ФМК при концентрации H2SO4 больше 0,9 N заметно ослабляется интенсивность окраски независимо от природы восстановителя. [c.49]

Химические свойства платины и палладия весьма близки, за исключением того, что комплексы Pt(IV) более многочисленны и более устойчивы, чем комплексы Pd(IV). Предпочтительными лигандами для образования плоских квадратных комплексов Pt (II) являются легко поляризующиеся и имеющие сильные поля лиганды, часто допускающие образование с металлом обратной двойной связи. Так, в присутствии хлорида двухвалентного олова [для восстановления всей имеющейся в растворе Pt (IV)] дитизон в 4 М НС1 взаимодействует с Pt(II), образуя комплекс, экстрагирующийся четыреххлористым углеродом. Pt(IV) в виде дитизо-ната не экстрагируется. К другим реагентам, которые можно использовать как для Pd(II), так и для Pt(II), относятся п-нитро-зодиметиланилин, /г-нитрозодифениламин и диэтилдитиокарбамат-ион (последние два реагента образуют комплексы, экстрагирующиеся органическими растворителями). [c.345]

В качестве восстановителя применяется хлорид олова (II), а также аскорбиновая кислота, тиомочевина, иодид калия и др. Большой избыток 5пС12 вреден, так как может произойти восстановление молибдена до низших валентных форм с образованием слабо окрашенных роданидных комплексов. В большинстве случаев определение молибдена приходится выполнять в присутствии железа, роданид которого разрушается от прибавления ЗпСЬ вследствие восстановления железа до двухвалентного. При наличии ионов Ре " значительная часть 5пС12 затрачивается на восстановление железа и в растворе образуется соответствующее коли- [c.135]

Восстановление ионами олова(И). Определения ароматических нитро-групп с помощью хлорида олова (II) проводили в макромасщтабе. Образец обрабатывали титрованным раствором хлорида олова (II), взятым в избытке. Восстановление нитро-функции хлоридом олова(II) протекает по уравнению [c.277]

Для контроля осадок растворяю г в царской водке, раствор упаривают до полного удаления избытка азогной кислоты. В оставшемся растворе присутствуют ионы ртути(П), которые открывают реакцией с хлоридом олова(П) — первоначально образующийся белый осадок Н 2С12 чернеет вследствие образования тонко дисперсной ртути при восстановлении ртути(1) до металлического состояния. [c.316]

К этой же группе тройных комплексов можно отнести ряд соединений, образующихся при взаимодействии некоторых металлов с диметилглиоксимом и оловом (П). Известно, что обычный диметилглиоксимат железа (И) образуется только в аммиачной среде и разлагается при pH < 4. Однако если железо реагирует с диме-тилглиоксиматом в сильно щелочной среде, а в качестве восстановителя вводится хлорид олова (П), тогда характер образующегося комплекса совершенно изменяется. Этот комплекс устойчив к кислотам до pH 1 комплекс можно выделить в свободном состоянии, а из раствора этого комплекса олово лишь очень медленно осаждается сероводородом [80]. Интересно отметить при этом, что само по себе олово не проявляет заметной тенденции к образованию комплексов с диметилглиоксимом. Между тем совместно с железом, а также молибденом [81], рением [82] и другими образуются окрашенные комплексы, которые используются в фотометрическом анализе. Сначала предполагалось, что олово не входит в состав комплексов, а лишь играет роль восстановителя. Однако более подробное исследование показывает, что ни один из многочисленных восстановителей, испытанных в аналогичных условиях, не дает подобного эффекта не образуются подобные окрашенные соединения и в тех случаях, если брать молибден или рений любой низшей валентности, получая их растворы электролитическим восстановлением. Образование тройных соединений в системе диметилглиоксим-ион металла — олово (П) отмечалось рядом исследователей. О строении подобных соединений данные пока отсутствуют. [c.363]

Двуокись серы применяется также для восстановления арсената до арсенита до Sb , Se и Те до элементарного состояния, Си до Си в присутствии тиоцианата и V до Гомогенные восстановители. Хлорид олова (II) быстро вое станавливает Fe до Fe в горячем солянокислом растворе Дьюк и Пинкертон показали, что скорость этой реакции про порциональна концентрациям Fe и Sn и очень быстро повы шается с увеличением концентрации хлорид-ионов. При анализе этих кинетических данных Дьюк и Петерсон вывели уравнение [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология