Отделение меди(И) от железа(Ш) с помощью катионита

Ионный обмен. За последние годы опубликован ряд работ по отделению платиновых металлов от неблагородных металлов методом ионного обмена. Коборн, Бимиш и Льюис [48] отделяли платину и палладий от неблагородных металлов при помощи катионита. Часть неблагородных металлов, прошедших в фильтрат, дополнительно отделяли нитрованием. Способ отделения неблагородных металлов от платиновых при помощи катионита основан на том, что платиновые металлы в растворах соляной кислоты находятся в составе анионов [Me le] ", [Me lg] ", тогда как такие элементы, как железо, медь, свинец и другие, при этих условиях остаются в виде катионов и задерживаются смолой. [c.223]

Мешающие вещества. Определению мещают фториды, фосфаты и особенно кремнефториды, которые связывают барий и приводят к получению завышенных результатов. Однако если проводить реакцию при pH = 2, вредное влияние указанных ионов значительно уменьщается. Определению мешают также ионы кальция, свинца, меди, цинка, алюминия, железа и некоторые другие катионы, которые должны быть отделены. Отделение мешающих катионов обычно проводят с помощью катионитов в Н-форме. [c.207]

Для отделения галлия от сопутствующих элементов с помощью ионного обмена используется различная степень устойчивости ряда комплексных соединений в зависимости от pH среды, а также способность элементов образовывать комплексные ионы различных зарядов. На сильноосновном анионите галлий был отделен от железа в виде окса-латного комплекса [40]. На различной прочности хлоридных комплексов основано отделение галлия от 5Ь, 2п, РЬ, Ре и 1п [49]. Различие в устойчивости и скорости миграции роданидных комплексов галлия и железа использовано для разделения этих элементов на амберлите ША-400 [50]. Ряд работ посвящен исследованию возможностей отделения галлия на катионите СБС [7, 32]. Для разделения галлия и цинка и отделения галлия от свинца и кадмия использована различная степень устойчивости комплексных соединений с винной, щавелевой, сульфосалициловой кислотами, а также с комплексоном Н1. Для отделения от железа и меди использованы амфотерные свойства галлия. На смоле той же марки галлий был отделен от 2п, Со, N1, Си и Ре [15]. Галлий в виде комплекса с карбонатом аммония может быть отделен от больших количеств цинка на анионите ЭДЭ-ЮП в СОз -форме . малые количества галлия от больших количеств цинка, связанного в комплекс с карбонатом ам.мония, отделяются на смоле КУ-2 [8], [c.99]

Катионообменные методы разделения элементов, рассматриваемых в данном разделе, мало разработаны. В связи со склонностью катионов этих элементов к гидролизу разделение их удобнее выполнять в средах с высокой кислотностью или в присутствии эффективных комплексообразующих реагентов. В качестве примера можно привести отделение сурьмы (III) от олова (II) с помощью 0,4%-ной винной кислоты, подкисленной соляной кислотой до pH 1. Сурьма легко элюируется смесью кислот, тогда как олово удерживается катионитом [21 ]. Пятивалентная сурьма также может быть отделена от железа (III), меди (II), кобальта (II) и кадмия в виннокислой среде, однако в этом случае для удержания сурьмы в растворе требуется большой избыток винной кислоты. Олово (как двух-, так и четырехвалентное) остается при этом в вытекающем растворе [20]. Способность олова и сурьмы образовывать устойчивые хлорокохлшлексы использована С. М. Анисимовым с сотрудниками [1 ] для отделения олова и сурьмы от других металлов. [c.381]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

Применение ионообменных смол в аналитической химии германия изучено недостаточно. Применение анионитов, пропитанных раствором реактива (гематеина), для качественного открытия германия описано [244— 247J. Анионит ЭДЭ-10 использован для предварительного концентрирования германия при определении его фенилфлуороном в водах минеральных источников [ПО, 248]. Для отделения германия от железа использован ам-берлит IR — 120 в Н-форме в фильтрате германий определяют фотометрически с помощью кверцетина [161]. Отделение германия от катионов меди и других тяжелых металлов на катионитах изучалось в [249J. [c.414]

Онределению магния при помощи титанового желтого мешают вещества, которые полностью или частично препятствуют осаждению Mg(0H)2 раствором едкого натра. К таким веществам относятся соли аммония и анионы, осаждающие магний, например фосфаты. Некоторые катионы вызывают понижение или увеличение интенсивности окраски. Ослабление окраски в присутствии алюминия, цинка или олова объясняется адсорбцией образующегося алюмината, цииката или станната гидроокисью магния, что приводит к уменьшению адсорбции красителя этой гидроокисью ]10]. Усиление окраски, вызываемое некоторыми металлами (например, Ре, Сп, Мп, N1), обусловливается окраской их гидроокисей и образованием их окраишнных адсорбционных соединений с красителем [24]. Некоторые металлы можно маскировать, например медь — цианидом, железо(1П) — триэтаноламином [25]. Отделение мешающих металлов путем их осаждения моя ет привести к некоторым потерям магния вследствие соосаждения. [c.225]