Комплекс ослабление окраски

В косвенных фотометрических методах определения SO2 используются изменение окраски индикаторной бумаги, пропитанной раствором фенолового красного [4321 или метилового красного на поливинилхлориде [491], ослабление окраски астразон розового FG в присутствии SO [787], а также ингибирующее действие сульфитов на некоторые цветные реакции. В присутствии следовых количеств SO2 ускоряется образование тройного комплекса Ag(I) с 1,10-фенантролином и бромпирогалловым красным [165], Fe(III) восстанавливается до Fe(II), которое образует окрашенный комплекс с 1,10-фенантролином двойной [13361 или с участием ацетат-иона тройной [5511 аналогичный комплекс Fe(II) и СН3СОО дают с ферроцином [3-(2-пиридин-)-5,6-бис-(4-фенилсульфокис-лоты)-1,2,4-триазин[ [552[. [c.127]

Разработан спектрофотометрический микрометод определения фтора, основанный на измерении ослабления окраски комплекса тория с арсеназо I в присутствии фторид-иона. Ранее эта реакция была применена для определения малых количеств фтора в неорганических соединениях. [c.346]

Однако эти методы применять нецелесообразно, так как в слабощелочной среде вместе с ослаблением окраски избытка реагента сильно уменьшается и окраска комплекса алюминия. [c.93]

Более 200 мкг бериллия мешают (образуется слабо окрашенный комплекс с реагентом, а также ослабляется окраска комплекса алюминия). Степень ослабления окраски не зависит от концентрации алюминия, и закон Бера для последнего соблюдается даже при высоких концентрациях бериллия (15 мг 2Ъ мл). Алюминий можно определять в присутствии относительно больших количеств бериллия, если с помощью заранее составленных графиков внести поправку на бериллий. При pH 4,7 с реагентом образуют окрашенные комплексы Fe, Сг, Со, Си, Ti, W, V, U и Th. За исключением кобальта и ванадия, эти элементы образуют значительно менее окрашенные комплексы, чем алюминий. Влияние этих металлов (за исключением железа и кобальта) устраняют с помощью комплексона 111, который разрушает их комплексы. Степень уменьшения [c.128]

По мнению Брокмана и Келлера [5921, алюминий в сталях без отделения железа при восстановлении его аскорбиновой кислотой, можно определять лишь в тех случаях, когда не требуется получить высокую точность. Согласно этим авторам, кроме ослабления окраски комплекса алюминия, аскорбиновая кислота также уменьшает устойчивость окраски во времени. [c.213]

При взаимодействии кальция в щелочной среде с хлороформным раствором азо-азокси-БН образуется светло-коричневый хлопьевидный продукт, флотирующийся на поверхности раздела водного слоя и органического растворителя [1541. При этом происходит ослабление окраски раствора реагента, что используется в фотометрическом анализе. Флотирующийся осадок, представляющий собой комплекс кальция с азо-азокси-БН, растворяется в некоторых полярных растворителях или в их смеси с неполярными. При этом кальций количественно извлекается в органическую фазу. [c.166]

Для определения фтора, присутствующего в виде NaF, пригоден фотометрический метод, основанный на ослаблении окраски комплекса циркония с эриохромцианином R. [c.126]

Важное значение в экстракционно-фотометрическом анализе приобретает применение косвенных методов. Это направление является весьма перспективным. В косвенных методах используются главным образом реакции комнлексообразования. Для выбора наиболее эффективной системы важно знать константы нестойкости комплексов, принимающих участие в реакции. В одних случаях определение производится по интенсивности возникшего продукта реакции (например, медь-карбаминат свинца), в других — по ослаблению окраски комплекса, с которым взаимодействует определяемый ион (например, фторид-роданид железа). Известны и другие типы систем, которые используются в косвенных методах. Ниже приведены примеры использования этих методов. [c.257]

Ослабление окраски роданидного комплекса железа в зависимости от концентрации присутствующих хлоридов [c.122]

Для повышения чувствительности определения урана этим методом предложен [4] еще один вариант, в котором количество неразложившейся щавелевой кислоты находят фотометрически по ослаблению окраски роданидного комплекса железа(1П), разрушающегося в присутствии щавелевой кислоты. При определении урана(У1) в этом варианте метода поступают так же, как описано ранее, но в кювету вносят 5-10 М раствор щавелевой кислоты и смесь облучают 10 мин. К 5 мл стандартного раствора соли железа(П1) (0,1 мг/мл) прибавляют 2 мл 5%-ного раствора роданида аммония и разбавляют водой до 50 мл. Затем в две мерные колбы емкостью 50 мл наливают по 25 мл приготовленного раствора роданида железа, в одну из них прибавляют облученный раствор, разбавляют оба раствора водой до метки и измеряют их оптическую плотность. По разности оптических плотностей этих растворов с помощью калибровочного графика находят содержанке урана. Средняя ошибка определения урана составляет примерно 5%. [c.105]

Методика № 42. Определение фтор-иона по ослаблению окраски комплекса тория с арсеназо I [c.108]

Отсюда, если известны константы двойных систем Ре + — и ре + — С1-, можно рассчитать ослабление окраски роданидных комплексов железа при любой заданной концентрации хлорид-ионов. Экспериментальные данные приближенно соответствуют расчету. Однако такое представление является лишь упрощенной моделью процесса. Изучение спектров поглощения указывает на некоторые отклонения от расчета. Так, следовало ожидать, что при увеличении концентрации хлорид-ионов полоса поглощения роданидных комплексов железа должна лишь понижаться, но длина волны максимума спектра поглощения должна оставаться неизменной. Между тем наряду с ослаблением окраски наблюдается сдвиг максимума в коротковолновую часть спектра. [c.334]

Посторонние ионы взаимодействуют с реактивом без образования окрашенных соединений. Если посторонние ионы образуют с реактивом бесцветные комплексы, то определяемый ион в окрашенное соединение связывается не полностью, так как значительная часть реактива затрачивается на реакцию с посторонними ионами. Вследствие этого происходит ослабление окраски раствора определяемого иона. Устранение влияния посторонних ионов в этом случае осуществляется введением в раствор соответствующего избытка реактива, достаточного для полного связывания в комплексные соединения, как определяемого, так и посторонних ионов. [c.61]

Причина относительно быстрого ослабления окраски роданидного комплекса молибдена заключается в большой разности потенциалов систем и Мо /Мо , вследствие чего возможно дальнейшее вос- [c.369]

Например, ири взаимодействии между Fe " - и S N -HOHaMH образуются окрашенные роданидные комплексы железа. Однако ион железа (III) является окислителем, а S N -hoh способен окисляться до свободного диродана и других продуктов, в том числе и до сульфата. Поэтому через некоторое время после быстрого образования роданидного комплекса наблюдается медленное ослабление окраски. [c.97]

Метод основан на ослаблении окраски цирконий-ализаринового комплекса при взаимодействии последнего с фтор-ионом. Окраска фиксируется визуально, В зависимости от концентраций фтор-иона цвет раствора изменяется от слабо-розового до желтого. Данный метод применим для определения фторида в пределах 10—150 мкг в 100 мл анализируемого раствора. Ошибка определения составляет 5 ж/сг/ЮО мл [21, 52], [c.104]

Методика № 46 Определение фтор-иона по ослаблению окраски комплекса титана с аскорбиновой кислотой [c.113]

Методика № 52 Определение фтор-иона по ослаблению окраски комплекса алюминия с эриохромцианином Н [c.122]

Метод основан на ослаблении окраски комплекса, образующегося при pH = 6,0 в присутствии пиридин солянокислого буферного раствора. Можно определить 1—30 мкг фтор-иона в 50 мл раствора с ошибкой -Ь 1 мкг [29]. [c.125]

Метод основан на ослаблении окраски цирконий-ализаринового комплекса при взаимодействии последнего с фтор-ионом. В зависимости от концентрации фторида цвет раствора изменяется от слабо-розового до желтого [11]. [c.167]

Метод основан на ослаблении окраски комплекса Fe + с салициловой кислотой [52]. [c.184]

В настоящее время распространены методы определения фторид-ионов, основанные на их свойстве связывать ионы многовалентных металлов циркония, тория, титана, железа(III) в очень устойчивые комплексные анионы. В анализируемый раствор вводят окрашенные соединения указанных металлов фторид-ионы, связывая эти металлы в бесцветные комплексы, вызывают ослабление окраски пропорционально своей концентрации в растворе, и по ослаблению окраски рассчитывают их содержание. Поскольку такое ослабление окраски происходит и под действием других ионов, часто присутствующих в природных и сточных водах, например сульфат- и фосфат-ионов, в большинстве случаев определение фторид-ионов требует предварительной их отгонки из рас- , твора (см. разд. 7.13.3). [c.217]

Устойчивость окраски экстрактов. Устойчивость окраски внутрикомплексных соединений, находящихся в экстракте, может отличаться от устойчивости окраски водных или водно-органических растворов тех же комплексов. Вообще говоря, эта устойчивость зависит от многих факторов. Обычно ослабление окраски связано с разрушением комплекса, например за счет изменения валентного состояния металла, гидролиза внутрикомплексного соединения в органической фазе и т. д. Так, оптическая плотность хлороформного экстракта диэтилдитиокарбамината молибдена (VI) уменьшается во времени за счет восстановления молибдена до пятивалентного [579]. [c.188]

В фотометрическом анализе иногда удобно применять обозначения еусл (условное). Это целесообразно, в частности, при косвенных методах фотометрического анализа. Так, фотометрическое определение фтора основано на ослаблении окраски, например, роданидного комплекса железа. Наблюдаемое ослабление оптической плотности ЛЛ можно пересчитать на известную концентрацию фтора и выразить в виде вусл-Разумеется, это не характеризует светопоглощение какого-нибудь соединения фтора. Также целесообразно применять это обозначение при каталитических методах и т. п. [c.321]

Разработаны фотометрические методы определения сульфатов по ослаблению окраски комплексов Th(IV) с пирокатехиновым фиолетовым [1195], ксиленовым оранжевым [11961, морином [228[. В последнем случае уменьшение ОП пропорционально изменению концентрации в пределах 0,2—5,0 мкгЗО мл. Определение проводят при pH 2,3—2,5 в среде 60%-ного этанола при 410 нм [328]. [c.132]

Особо селективны реакщ1и, в которых в качестве тест-реагента используют комплекс реагента с каким-либо ионом, селективно замещаемым другим ионом. При этом окрашен либо первый, либо второй комплекс, что позволяет использовать в тест-методах внешний эффект — ослабление окраски. Например, в диэтилдитио-карбаминате меди, окрашенном в желто-коричневый цвет, медь селективно замещается на ртуть(П), что использовано для селективного тест-определения последней. В бесцветном диэтилдитиокарбаминате свинца катион селективно замешается на медь, карбаминат которой окрашен, в отличие от комплекса свинца. [c.214]

Применение железа связано с диссоциацией окрашенного комплексного роданида Ре[Ре(С. 5)б1 и образованием бесцветного комплекса КазРеРе. Прп этом количество фтора рассчитывают по величине ослабления окраски железороданидного комплекса. [c.36]

Определение с роданидом железа. Метод основан на образовании окрашенного комплекса Fe[Fe( NS)6], который последовательно диссоциирует на ионы Ре + и [Fe( NS)g] -и далее на Ре + и NS . При наличии ионов фтора ионы Ре + образуют бесцветный комплекс NaaFeFe и, таким образом, по ослаблению окраски раствора судят о количестве фтора [106, 109, 259, 436, 470, 776]. [c.39]

Описан чувствительный фотометрическдй метод определения следов фтора в водах минеральных источников. Метод основан на ослаблении окраски (Я=540 ммк) цирконий-эриохромциани-нового лака под действием ионов фтора в 0,2 V НС [827]. Метод позволяет определять фтор без предварительного отделения,чго значительно сокращает продолжительность анализа. Влияние ионов S04 устраняют осаждением BaS04 (при этом фтор не осаждается даже в присутствии больших количеств СО2 и SO2). Фторидный комплекс алюминия разрушается в щелочной среде Fe + предварительно отделяют осаждением в виде Fe(OH)s. [c.128]

Изучены оптимальные условия применения окрашенных комплексов Fe + с роданидом, сульфосалициловой кислотой и тороном для фотометрического определения фтора (по ослаблению окраски) [ 66, 249, 807]. [c.129]

Клейнер [35] использовал системы В, 23, А, 2I, Н для изучения фторидных комплексов алюминия. В качестве вспомогательной центральной группы он применял железо(III), а вспомогательным лигандом являлся тиоцианат-ион концентрация иона FeS №+ определялась спектрофотометрически. Прибавление фторид-ионов ослабляло окраску раствора вследствие образования фторидных комплексов железа(III). Обесцвечивание происходило в меньшей степени в присутствии ионов алюминия, так как последние конкурировали с ионами железа(III), присоединяя фторид-ионы. Количественная интерпретация наблюдаемого ослабления окраски с точки зрения устойчивости фторидных комплексов алюминия требует знания концентрации водородных ионов и констант устойчивости фторидных и тиоцианатных комплексов железа (III), а также фторидных комплексов протона. Предполагалось, что комплексообразование тиоцианат-ионов с алюминием (III) и протонами мало. [c.101]

Влияние концентрации реагентов на степень ослабления окраски торийарсеназного комплекса в присутствии фтора [c.207]

Иногда, например, при определении железа в виде роданида указывают, что концентрация соляной кислоты должна быть не выше 0,01 М.. В общей форме эта рекомендация ошибочна, так как в действительности ослабление окраски при увеличении концентрации НС1 связано с образованием слабоокрашенных хлорид-ных комплексов железа, однако прибавление серной кислоты также несколько уменьшает оптическую плотность раствора. Ослабление окраски особенно заметно при невысокой кислотности, если в растворе имеется много сульфатов, которые образуют малодис-социированные соединения с железом. [c.114]

Среди этой группы методов наибольщее распространение нашли методы, основанные на ослаблении окраски комплексов титана с перекисью водорода (пероксититановой кислотой) [1]. Под влиянием фторида образуется стойкий комплекс MaiTiFg), (где М — водород или щелочной металл). Реакция проходит при обыкновенной температуре. Обычно применяется Ti (804)2, но описано применение Ti b [2]. [c.112]

Комплекс, окрашенный в фиолетовый цвет, при добавлении фтор-иона обесцвечивается вследствие образования фторферра-та (П1). Ослабление окраски зависит от величины pH раствора [c.117]

Используют, например, ослабление окраски желтого и синего кремне-молибденового комплекса [1 —10]. Мешают определению бор, бериллий, алюминий. Данным методом определяют фтор-ион в органических веществах после-разложения над раскаленной SiO2 и поглощения образующегося SjF4 водой или [c.123]

НгО или фотометрически по ослаблению окраски комплекса титана с перекисью водорода [54]. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология