Гальванические элементы и электроды

Объяснение. Поскольку в концентрационных гальванических элементах электроды одинаковы, но с различной концентрацией ионов, то уравнение для вычисления э. д. с. таких элементов будет иметь следующий вид [c.133]

Стандартные потенциалы дают представления о возможном направлении окислительно-восстановительных химических реакций, однако в реальных условиях это направление может быть иным по следующим причинам. Окислительно-восстановительные системы, в зависимости от скорости реакций, протекающих на электродах, подразделяются на обратимые и необратимые. Стандартные потенциалы обратимых систем измерены непосредственно описанным выше способом, тогда как стандартные потенциалы необратимых систем в большинстве случаев находят путем термодинамических расчетов. Вследствие этого на практике их величины оказываются иными, так как на них оказывают большое влияние многие факторы. Например, для необратимых систем не наблюдается закономерного изменения потенциала в соответствии с изменением концентрации компонентов системы, и расчеты, проведенные с использованием стандартных окислительных потенциалов и концентраций компонентов, носят скорее иллюстративный характер, чем отвечают действительным данным. Поэтому гораздо большее практическое значение имеют формальные (реальные) потенциалы окислительно-восстановительных систем. Формальные потенциалы ( ф) находят, измерением э. д. с. гальванического элемента, в котором начальные концентрации компонентов окисли- [c.350]

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Используемые в гальванических элементах электроды разделяют на три типа. [c.171]

Стандартный потенциал первого электродного процесса (первого электрода) более отрицателен, чем стандартный потенциал второго процесса. Следовательно, в рассматриваемом гальваническом элементе электрод 1 является катодом, а электрод 2 — анодом. Отсюда на 1-м электроде будет протекать окисление, 1 на 2-м — восстановление. Значит, реакция, указанная в условии задачи, будет идти в противоположном направлении. Из всего этого следует, что электрохимическая схема рассматриваемого гальванического элемента имеет следующий вид [c.190]

Как и в гальваническом элементе, электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором осуществляется процесс окисления, — анодом. [c.189]

Окислительно-восстановительные потенциалы. На электродах гальванических элементов протекают реакции окисления и восстановления. Материал электродов при этом изменяется. Однако могут быть построены и такие гальванические элементы, электроды которых не претерпевают изменений, а являются лишь переносчиками электронов. Схема такого элемента рассмотрена ранее (см. рис. 65). [c.192]

Во всех случаях при схематическом изображении электрохимических ячеек (вне зависимости от того, гальванические ли они или электролитические) левосторонним полуэлементом должен быть тот, в котором протекает электрохимический процесс окисления, а правосторонним тот, в котором идет процесс электровосстановления. При этом в гальванических элементах электроду в левостороннем полуэлементе придают знак (-), а электроду в правостороннем полуэлементе знак (+). При форсируемых извне электрохимических реакциях, т.е. в электролитических ячейках, хотя полуэлементы имеют обратное расположение [c.127]

Тигли для плавки металла Гальванические элементы, электроды, огнеупоры [c.71]

По принципу действия последние подразделяются на два типа. Конструкция одного типа предусматривает наличие в приборе бесконечно большого внутреннего сопротивления, так что при подключении его к гальваническому элементу электроды последнего остаются практически разомкнутыми и термодинамическое равновесие в нем не нарушается. Это — современные ламповые вольтметры и потенциометры. Их используют при проведении особо точных измерений. [c.242]

При определении стандартного потенциала какой-либо данной пары, например Fe VFe2+, ее комбинируют со стандартным водородным электродом в гальванический элемент, как показано на рис. 56. [c.346]

Как и в случае гальванического элемента, электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором происходит окисление — анодом. Но, как мы видим, при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод — положительно, т. е. распределение знаков противоположно тому, которое имеет место при работе гальванического элемента. Причина этого заключается в том, что процессы, протекающие при электролизе, в принципе обратны процессам, идущим при работе гальванического элемента. [c.123]

Вычислите э, д. с, гальванических элементов, электродами которых являются металлы, погруженные в 1 М растворы своих сернокислых солей для пар а) цинк и железо б) кадмий и медь. [c.213]

Положительный полюс внешней цепи гальванического элемента — электрод со сравнительно более высокой алгебраической величиной потенциала, отрицательный полюс — электрод с меньшей величиной этого потенциала. [c.325]

По мере прохождения электрического тока через замкнутый гальванический элемент электрод из менее благородного металла разрушается, металл постепенно переходит в раствор в форме ионов (электрохимическая коррозия, см. 8.12). По этой причине гальванические элементы имеют весьма ограниченный срок службы. [c.218]

Электрометрическое измерение pH проводят с помощью устройства, представляющего собой гальванический элемент электрод [c.255]

Окислительно-восстановительные потенциалы. На электродах гальванических элементов протекают реакции окисления — восстановления. Материал электродов при этом изменяется. Однако могут быть построены и такие гальванические элементы, электроды которых не [c.234]

Аккумуляторами называются такие гальванические элементы, электроды которых работают обращаемо при пропускании через элемент тока в обратном направлении про- [c.214]

Основа гальванического элемента — электроды, на одном из которых происходит окислительная реакция, а на другом восстановительная. Электроды пространственно разделены и контактируют только через слой электролита. Разность потенциалов, которая возникает на электродах, составляет э. д. с, гальванического элемента. [c.107]

В отличие от обычного гальванического элемента электроды ТЭ в процессе работы не расходуются. Вследствие этого ТЭ может в принципе работать в стационар- [c.5]

Гальванические элементы. Гальванический элемент представляет собой систему, в которой энергия химической реакции преобразуется в электрическую. Он состоит из двух электродов (полуэлементов), погруженных в растворы электролитов. Между растворами устанавливают контакт с помощью электролитического мостика или пористой перегородки для устранения диффузионного потенциала. Если соединить электроды металлическим проводником, то на одном из них проходит реакция окисления, он заряжается отрицательно, а на другом — реакция восстановления, он заряжается положительно. По решению Международной конвенции (Стокгольм, 1953) при написании гальванического элемента электрод с меньшим значением электродного потенциала, т. е. отрицательный, пишем слева. Электрическая схема элемента Якоби — Даниэля [c.130]

В гальваническом элементе электрод с более отрицательным значением потенциала называют анодом, а электрод с более положительным значением потенциала—катодом. [c.31]

Как отмечалось ранее, исследование высокотемпературных гальванических элементов, электродами которых служили жидкие сплавы железа с фосфором и углеродом, подтверждает существование в б.эрг/сп> М,эрг сп расплавленном металле [c.554]

Используемые в гальванических элементах электроды разде л ют на три типа. .. 1, [c.163]

Неравенство (2.4.10) означает, что в гальваническом элементе электрод с большим относительным напряжением является катодом, а с меньшим — анодом. Поскольку относительные напряжения экспериментально определимы, то неравенство (2.4.10) будет реальным критерием полярности электродов, а в элементах второго и третьего типа еще и критерием обращаемости природы одного из электродов. Это неравенство используется для выяснения полярности электродов, но обычно в виде мнемонического правила. [c.64]

Приведите пример двух гомогенных окислительновосстановительных систем (сопряженных пар), одна и которых дает в гальваническом элементе электрод-окислитель, а другая эле[(трод-восстаповитель. [c.261]

Электрохимическая коррозия возникает при контакте двух металлов посредством раствора электролита — в этом случае образуется гальванический элемент, электродами которого и являются металлы, находящиеся в растворе электролита (см. 4, гл. VIII). [c.323]

Разница в величинах стандартных электродных потенциалов различных металлов или соединений, содержащихся в сплавах, является одной нз причин коррозии. Влага, присутствующая на поверхности металла, в атмосферных условиях растворяет в себе СОг, SO2, СЬ, H2S, Na l и т. д. Таким образом, возникают растворы, и металл покрывается пленкой электролита. Это создает возможность образования микроскспических гальванических элементов, электродами которых являются различные неоднородные участки поверхности. Например, если на поверхности железа есть включения меди, то возникает элемент Fe — электролит — Си, который коротко замкнут поверхностью металла. Так как железо имеет более отрицательный электродный потенциал, чем медь, то оно будет растворяться, т. е. будет идти коррозионное разрушение поверхности. [c.111]

К раствору AgNOa, являющемуся э.пектролитом в одном нз полуэлементов гальванического элемента, состоящего из пары Ag /Ag и стандартного водородного электрода, прибавляют эквивалентное количество НС1. Учитывая величину ПРлвсь укажите, вызовет ли это изменение направления тока в элементе. [c.377]

Гальванические элементы, состоящие из двух газовьк электродов, называются газовыми гальваническими элементами. Электроды типа водородного, у которых материал электрода не участвует в потенциалопределяющих реакциях, называют газовыми электродами. Кроме водородного электрода, у которого на границе раздела платина - раствор возникает скачок потенциала, определяемый реакцией [c.60]

Рассмотрим гальванический элемент третьего типа, составленный из пластинок (электродов) железа и меди, соединенных между собой проводником и погруженных в раствор Na l. Железо, имеющее более отрицательный потенциал, переходит в раствор, а на меди выделяется водород. То же самое происходит при коррозии химической аппаратуры, изготовленной из различных металлов металл с более отрицательным значением потенциала (анод) переходит в раствор, а на металле с более положительным значением потенциала (катоде) выделяется водород. Отличие заключается только в том, что в обычном гальваническом элементе электроды соединены проводником, а в гальваническом элементе, возникающем при коррозии химической аппаратуры, элек- [c.31]

А—обьганый гальванический элемент Б—модель макроэлемента (в отличие от обычного гальванического элемента, электроды расположены в одной плоскости и электрическая связь осуществлена не-посредствейным контактом В—микроэлементы на поверхности металла. [c.32]