Каталитическая дегидратация спиртов (таблица

Некоторые из представленных в этой таблице реакций приводил в качестве примеров катализируемых реакций еще Берцелиус. К их числу он относил дегидрирование паров спирта на поверхности металлов с образованием ацетальдегида и дегидратацию спирта на поверхности глин с образованием этилена, а также каталитическое действие поверхностей металлов или окислов на некоторые процессы окисления. [c.151]

Каталитическая дегидратация тилового спирта Таблица 282 [c.124]

Таблица 292 Каталитическая дегидратация моноциклических и бициклических терпеновых спиртов

Из данных таблицы видно, что величины адсорбционных коэффициентов продуктов реакции каталитической дегидратации этилового спирта — воды и этилена—имеют близкое значение и слабо меняются с температурой. [c.165]

На большом числе простых окислов изучено импульсным хроматографическим методом разложение (дегидрирование и дегидратация) этилового спирта и взаимодействие этилового спирта с акролеином с образованием аллилового спирта и ацетальдегида. Применение корреляционного анализа показало, что в дегидрировании этанола каталитическая активность увеличивается с ростом параметра решетки, падает с ростом разности электроотрицательностей и ширины запрещенной зоны. В реакции получения аллилового спирта каталитическая активность увеличивается с ростом параметра решетки и разности электроотрицательиостей и не зависит от ширины запрещенной зоны. Полученные закономерности подбора катализаторов-позволили предложить механизм этих реакций, который подтвержден ИК-спектроскопическим исследованием. Дегидрирование этанола протекает на большинстве окислов с участием носителей тока твердого тела. Для взаимодействия этанола с акролеином существенны основные (щелочные) свойства поверхности. Таблиц 1. Иллюстраций 4. Библ. 16 назв. [c.474]

В последней графе этой таблицы приведены удельные константы скорости, полученные отнесением константы скорости к поверхности, определенной по йдсорбции азота, нечувствительного к природе поверхности. Для образцов окиси алюминия, прокаленных при температурах 400, 500 и 700°С, удельная константа скорости дегидратации спирта в пределах точности определения практически одинакова. Подобные результаты были получены в работе [21]. На наш взгляд, это можно объяснить тем, что при реакции дегидратации спирта при 400°С происходит гидратация поверхности, вследствие которой, как было уже показано выше, каталитическая активность возрастает. Меньшую величину удельной константы скорости для реакции дегидратации спирта на образце АЬОз, прокаленном при 300°С, можно объяснить тем, что поверхность его мало доступна для молекул спирта из-за большой первоначальной гидратации поверхности. Выделяющаяся в процессе реакции дегидратации спирта вода оказы1В1ает в данном случае отравляющее действие. В предпоследней графе табл. 2 приведены удельные константы скорости, полученные отнесением константы скорости к поверхности, определенной по адсорбции паров метилового спирта. Видно, что наибольшая константа скорости дегидратации спирта наблюдается на образце, прокаленном при 500°С. Это свидетельствует о том, что адсорбция паров [c.245]

Рассматриваются результаты влияния легирования ТЮг добавками ЛУОз и Рег01 на электронную структуру и каталитические свойства в реакциях окисления СО и разложения изопропилового спирта и муравьиной кислоты. Показано, что энергия активации реакции окисления СО определяется положением уровня Ферми на поверхности, т. е. коллективными электронными свойствами поверхности катализатора. Предлагается стадийная схема реакции окисления СО, согласно которой лимитирующей стадией является взаимодействие СО из газовой фазы с хемосорбированным кислородом. При исследовании процессов разложения изопропилового спирта и муравьиной кислоты обнаружены две формы адсорбции спирта и кислоты — донорная и акцепторная. Высказывается предположение, что донорная форма ответственна за дегидратацию, акцепторная — за дегидрирование. Соотношение этих форм на поверхности зависит от положения уровня Ферми на поверхности и определяет селективность. На основании установленной зависимости энергии активации дегидратации спирта и кислоты от положения уровня Ферми на поверхности катализатора предложен электронный механизм дегидратации спирта и кислоты с акцепторным переходом электрона в лимитирующей стадии и показана определяющая роль локальных свойств поверхности для энергии активации на образцах, содержащих WOз. Таблиц 3. Иллюстраций 4. Библ. 18 назв. [c.229]

В реакторах с псевдоожиженным слоем пылевидного катализатора, аналогичных хорошо известным блокам дегидрирования бутана и изопентана. Сгфракция дегидрирования изобутана, содержащая до 45—50% изобутилена, также подается на синтез. В принципе для получения ДМД могут использоваться любые технические С4-фракции, содержащие достаточное количество изобутилена (продукты каталитического крекинга, пиролиза, дегидратации изо-бутиловых спиртов и т. п.). Обычно сопутствующие изобутилену непредельные углеводороды С4 нормального строения, так же как пропилен и нормальные олефины С5, значительно уступают изобу-обладающему активным третичным атомом углерода, по реакционной способности во взаимодействии с формальдегидом (рис. 1, таблица). [c.697]

Влияпие молекулярно-ситовых свойств цеолитов на их каталитическое действие представлено в табл. 4. Из данных этой таблицы видно, что глубина протекания шести исследованных реакций определяется соот-ноБшнием размеров окон цеолитов и критических диаметров реагирующих молекул и продуктов реакции. В случае катализаторов на основе Са-морденита (4—5 А) пи одна из исследованных реакций практически не протекает. Однако, когда Na" в мордените заменяется на Н" , что сопровождается увеличением размера каналов, становится возможным протекание дегидратации этилового спирта при тех же условиях уже 1ш 100%. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология