Соединения плутония гидроокиси

Один из первых и наиболее удобных методов определения плутония — осаждение его в виде гидроокиси [3, стр. 329 48, 60, стр. 168]. Гидроокись плутония (IV) осаждают из кислых. растворов плутония растворами щелочей. Для количественного выделения плутония осаждение проводят в отсутствие карбоната, образующего с плутонием растворимые комплексные соединения [3, стр. 331 60, стр. 140]. Поэтому применяемые для осаждения плутония гидроокись аммония или едкая щелочь не должны содержать карбонат-ионов. [c.253]

При действии щелочи на растворы, содержащие плутоний и какой-либо носитель, выделяются гидроокиси, захватывающие не только плутоний, но и большинство продуктов деления. Поэтому щелочь применяется либо для перевода нерастворимых в кислотах соединений плутония, например фторидов или йодатов, в растворимую гидроокись, либо для концентрирования плутония в малом объеме с переходом через осадок гидроокиси (см. табл. 25) [10,16]. [c.84]

Гидроокись Ри (III) представляет собой коллоидный осадок грязно-голубого цвета и относится к труднорастворимым соединениям плутония растворимость ее в воде равна 1—5 мг л Ри. Содержание плутония в щелочном маточном растворе составляет также 1—5 мг л и почти не зависит от нормальности раствора по щелочи и времени отстаивания осадка. [c.168]

Гидроокись осаждается из кислых растворов плутония (IV) щелочью или водным раствором аммиака. Она выделяется также при действии на растворы комплексных соединений Ри (IV) крепкими растворами щелочей. [c.168]

Всю основную аппаратуру устанавливали на предметном столике микроскопа пробирки, пипетки брали миниатюрными манипуляторами, осадок от жидкой фазы отделяли на микроцентрифуге. Это, так сказать, техника. А химия здесь достаточно обычная. На первой стадии нептуний соосаждали с редкоземельными фторидами, затем фториды растворяли в серной кислоте и переводили нептуний Б шестивалентное состояние. После добавления фтористоводородной кислоты носитель и плутоний выпадали в осадок, а нептуний оставался в растворе. На следующем этапе нептуний (VI) восстанавливался до непту-ния (IV), получившуюся гидроокись осаждали и прокаливали. Так в крошечных сосудах впервые было получено свободное от носителя соединение нептуния — Np02. [c.384]

Цирконий может растворяться при нагревании в НгЗОл, а также в растворах НР или фторидов. Растворение твэлов на основе циркония рассмотрено в разделе 9.2, В растворах и в большей части своих соединений цирконий существует в четырехвалентном состоянии. Ион 2г + очень сильно гидролизуется, и из сильнокислых растворов может осаждаться гидроокись циркония. Ион циркония имеет большую склонность к комплексообразованию, чем четырехвалентные ионы церия, тория и плутония. Он образует очень стойкие комплексы с фто-ридпым ионом. Окись циркония чрезвычайно тугоплавка. Потенциально она может быть использована в качестве материала аппаратуры для нирометаллургических процессов и как конструкционный материал в реакторах, Тетрафторид циркония — весьма полезный компонент как расплавленного атомного горючего (см, раздел 14,6), так и солевого расплава для высокотемпературного процесса регенерации урана, основанного па возгонке летучих фторидов (см, раздел 10,9), [c.409]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

Методика отделения плутония путем осаждения плавиковой кислотой уже упоминалась (стр. 276). Разделение трех близких по свойствам элементов — урана, нептуния и плутония — основывается всецело на различной относительной устойчивости их четырех- и шестивалентных соединений. К числу наиблее изученных соединений четырехвалентного плутония относится двуокись РиО.2 и гидроокись Ри(0Н)4. Двуокись — коричнево-желтоватый кристаллический порошок — получается при прокаливании солей четырехвалентного плу- [c.278]

При увеличении pH до 7,5 — 8 )ти комплексные сое-.ишения Ра (IV) разрушаются, и из раствор(>в выпадает гидроокись плутония. Подкислепие растворов также приводит к разрушению указанных соединений, по и зтом случае твердой фазой 11казывается оксалат Ри (IV). [c.139]

К числу наиболее изученных соединений четырехвалентного плутония относятся двуокись РиОг и гидроокись Ри (ОН) 4. Двуокись — коричнево-желтоватый кристаллический порошок — получается при прокаливании солей четырехвалентного плутония, например светлорозового сульфата Ри(504)2 или нитрата Ри(НОз)4. [c.140]

Из окислов плутония более устойчивы закись РиО, двуокись РиОг и перекись плутония Ри04. Двуокись плутония РиОг — кристаллический порошок коричнево-желтого цвета, которому соответствует гидроокись Ри(ОН)4 — соединение наиболее устойчивое и наиболее изученное. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология