Плутония гидроокись

Один из первых и наиболее удобных методов определения плутония — осаждение его в виде гидроокиси [3, стр. 329 48, 60, стр. 168]. Гидроокись плутония (IV) осаждают из кислых. растворов плутония растворами щелочей. Для количественного выделения плутония осаждение проводят в отсутствие карбоната, образующего с плутонием растворимые комплексные соединения [3, стр. 331 60, стр. 140]. Поэтому применяемые для осаждения плутония гидроокись аммония или едкая щелочь не должны содержать карбонат-ионов. [c.253]

Кадмий, гидроокись. Кальций, гидроокись. Кобальт, гидроокись. Лантан, гидроокись. Литий, гидроокись.. Магний, гидроокись. Марганец, гидроокись Медь, гидроокись. . Натрий, гидроокись Никель, гидроокись. Плутоний, гидроокись Ртуть, гидроокись. . [c.81]

Осаждение Ри(ОН)з является обычной аналитической операцией, которую следует проводить в атмосфере инертного газа, так как гидроокись плутония (1П) на воздухе быстро окисляется до полимерной труднорастворимой в кислотах гидроокиси плутония (IV). [c.30]

Ри(0Н)з-л Н20. Осаждение гидроокиси трехвалентного плутония следует проводить в атмосфере инертного газа, поскольку на воздухе гидроокись плутония (III) легко окисляется до полимерной труднорастворимой гидроокиси плутония (IV). Цвет образуемого осадка может меняться от светло- до грязно-голубого 3, стр. 328]. Свежеосажденная гидроокись плутония (III) легко растворяется в минеральных кислотах. При осаждении Ри(ОН)з [c.88]

Далее плутоний окисляют до шестивалентного состояния 0,15 М раствором КВгОз при 95° С в течение 20 мин. (можно использовать также ион Ag +) и прибавляют к раствору фтористоводородную кислоту. При этом в осадок выпадает ЬаРз, который несет на себе почти всю оставшуюся активность, а шестивалентный плутоний остается в растворе. Осадок отделяют центрифугированием и отбрасывают. Плутоний восстанавливают до трехвалентного состояния сернистым газом (15—30 мин.), прибавляют лантан и снова осаждают фторид. Применяемая фтористоводородная кислота не должна содержать восстанавливающие примеси, для чего ее предварительно обрабатывают раствором, содержащим ион персульфата. Фторид переводят в гидроокись, как и на первом этапе. Полученную гидроокись растворяют в кислоте. [c.276]

Вещество мишени, представляющее обычно окись плутония, растворяют в азотной кислоте с примесью плавиковой кислоты, после чего производят окисление плутония подходящим окислителем до шестивалентного состояния. Затем осаждают трехвалентные трансурановые элементы на фториде лантана вместе с осколочными редкоземельными элементами. Осадок растворяют в азотной кислоте, насыщенной борной кислотой, и осаждают аммиаком гидроокись лантана. Таким образом выделяется сумма трансурановых и редкоземельных элементов. Далее необходимо отделить эти группы друг от друга и произвести разделение внутри групп на индивидуальные элементы. [c.402]

Гидроокись плутония Ри(0Н)4 выпадает при действии щелочей на растворы солей четырехвалентного плутония. Из азотнокислого раствора выпадает осадок состава Ри(ОН)з,85(МОз)о,15, который при промывании водой переходит в чистый Ри(0Н)4. Растворимость Ри(0Н)4 (в г плутония на 1 л) составляет [c.532]

В растворах с pH > 9 гидроокись плутония пептизируется при действии на гидроокись плутония кислоты в количествах, меньших стехиометрических, нагревании или выдерживании растворов нитрата четырехвалентного плутония с кислотностью 0,1 М, а также при добавлении по каплям концентрированного раствора соли четырехвалентного плутония в кипящую воду образуется растворимый полимер [Ри . (НзО) (0Н)2]. Реакция деполимеризации протекает весьма медленно. [c.532]

Гидрат гидроокиси плутония (III) Ри(ОН)з л Н20 выпадает из растворов Ри (III) при действии щелочей или избытка аммиака в виде светло-голубого осадка. На воздухе осадок быстро окисляется до зеленой гидроокиси Ри(0Н)4. Наиболее чистая гидроокись Ри(ОН)з выделяется в атмосфере инертного газа. Она легко растворяется в разбавленных кислотах с образованием голубых растворов. Растворимость Ри(ОН)з в воде составляет 1,8 г Ри/л, в 5 М растворе аммиака — 0,09 г Ри/л. [c.331]

Образование полимеров в технологическом процессе ведет к потерям плутония и нарушению режима, в анализе — к неверным результатам. Кривые устойчивости на рис. 9 дают возможность подобрать условия работы, которые гарантировали бы сохранение Pu(IV) в неполимеризованном виде. Не рекомендуется разбавлять кислые растворы плутония (IV) водой, если даже конечная кислотность по расчету достаточна для устойчивости истинного раствора, так как при сливании растворов могут образовываться зоны, благоприятствующие гидролизу и полимеризации (координаты этих зон на рис. 9 расположены левее кривых устойчивости). Разбавление необходимо осуществлять, по крайней мере, 0,20 М раствором кислоты и хранить при более высоких кислотностях, чем это следует из кривых устойчивости. Подщелачивание с целью осаждения Ри(0Н)4 должно производиться быстро, на холоду и из разбавленных растворов. Гидроокись следует растворять также быстро и в достаточном количестве кислоты без нагревания. Выше подчеркивалось, что Ри(ОН)з быстро окисляется до полимерной гидроокиси Pu(IV). Несмотря на осаждение и фильтрование гидроокиси Ри(ПГ) в атмосфере инертного газа, всегда образуется некоторое количество полимера, видимо за счет окисления растворенным в реактивах кислородом. Обычно Ри(ОН)з растворяют в концентрированной HNO3 при нагревании до 100° С для разрушения полимера и получения Pu(IV) только в ионных формах. [c.35]

Ри(0Н)4-л Н20. Действие водных растворов аммиака и щелочей на кислые растворы четырехвалентного плутония вызьгаает осаждение Ри(0Н)4. В 0,001 М растворе Ри( IV) осадок появляется уже при концентрации ионов Н+, равной 0,1 М [48]. Гидроокись плутония (IV) представляет собой темно-зеленый или оливково-зеленый аморфный осадок. Осадок устойчив на воздухе. Имеются данные об образовании основных солей при осаждении гидроокиси плутония (IV) из сульфатных или нитратных растворов [509]. Гидроокись легко растворяется в сильных кислотах. Высушенная при 100° С гидроокись быстро растворяется в 1 N растворах минеральных кислот, лучше—в азотной, несколько медленнее — в соляной и серной. Растворимость гидроокиси плутония (IV) при 25° С в 1 М растворе Ма2304 с pH 6,2 равна 5,9 мг/мл, в 1 М МазСОз— 1572 мг/л. Растворимость в насыщенном растворе КС1 с ионной силой 3,5 незначительна — 6,92 10 моль/л [57]. Произведение растворимости [146, стр. 316] ПР= Ри +][ОН ] составляет 7 10 . [c.88]

Ри(ЛОз)4. При добавлении йодноватой кислоты или ее солей к азотнокислым растворам четырехвалентного плутония образуется объемистый аморфный осадок Ри(ЛОз)4 розового цвета [48, 367]. Количественное осаждение тетраиодата плутония наблюдается даже из сильнокислых сред (6 М НМОз). Влияние концентрации азотной кислоты и иодида калия на растворимость Ри(ЛОз)4 представлено на рис. 27. При обработке осадка Pu(JOз)4 аммиаком получается гидроокись плутония (IV). [c.90]

При обработке трифторида растворами щелочей он переходит в гидроокись плутония. Растворимость трифторида в растворе, насыщенном SO2 и содержащем 0,5МНР и lAiH l, составляет 37 мг1л плутония [3, стр. 312]. [c.91]

Бензолсульфинат плутония (IV) растворяется в концентрированных азотной и соляной кислотах. Щелочи разлагают его, образуя гидроокись плутония. Спектр светопоглощени Ри СбН5802)4 в растворе концентрированной азотной кислоты отвечает спектру поглощения гексанитратного комплекса. [c.101]

Оксииодид PuOJ получают обработкой металлического плутония парами иода. При реакции иодистого водорода с двуокисью плутония при 750° С вместо триодида образуется PuOJ. Оксииодид также получается при длительном воздействии при 750° С смеси газообразных водорода и иодистого водорода на высушенную при 70° С гидроокись плутония [441]. [c.111]

К солянокислому раствору плутония добавляют носители — цирконий, церий и теллур. В первую очередь осаждают элементарный теллур из 3 Л1 НС1 иод действием SO2. Из фильтрата, подкисленного НС1, проводят осаждение бромоминдалята циркония. После перевода последнего в гидроокись и растворения ее в НС1 повторяют осаждение теллура, бромоминдалята и гидроокиси циркония. Из раствора вновь осаждают бромомиидалят циркония. Осадок фильтруют, промывают водой, спиртом и эфиром, высушивают при 110° С, взвешивают и проводят измерения. [c.416]

К раствору облученного плутония добавляют носители — рутений и цирконий, окисляют рутений гипохлоритом натрия в щелочной среде и дйажды экстрагируют RuOi четыреххлористым углеродом при pH 4. Из объединен- ной органической фазы рутений реэкстрагируют щелочным раствором ЫаНЗОз-Химический выход рутения определяют спектрофотометрически (см. стр. 408). Для радиометрических измерений порцию раствора обрабатывают спиртом в щелочной среде, полученную гидроокись фильтруют, промывают и высушивают пря 110° С. [c.418]

Всю основную аппаратуру устанавливали на предметном столике микроскопа пробирки, пипетки брали миниатюрными манипуляторами, осадок от жидкой фазы отделяли на микроцентрифуге. Это, так сказать, техника. А химия здесь достаточно обычная. На первой стадии нептуний соосаждали с редкоземельными фторидами, затем фториды растворяли в серной кислоте и переводили нептуний Б шестивалентное состояние. После добавления фтористоводородной кислоты носитель и плутоний выпадали в осадок, а нептуний оставался в растворе. На следующем этапе нептуний (VI) восстанавливался до непту-ния (IV), получившуюся гидроокись осаждали и прокаливали. Так в крошечных сосудах впервые было получено свободное от носителя соединение нептуния — Np02. [c.384]

Н2О. Основная гидроокись плутония — Ри (0Н)4 хНгО осаждается при действии щелочей на растворы, содержащие Ри +. Перекись водорода в кислой среде осаждает перекись плутония — Ри(02)г-л Н20. [c.390]

Отделение 50 мг америция-241 от граммовых количеств плутония, висмута и железа, а также от лантана и других примесей, присутствовавших в количествах, близких к граммовым, описано Милхемом [93]. Применявшийся им метод в основном сводится к следующему. Аммиаком осаждается гидроокись всех этих элементов, осадок растворяется в концентрированной НС1 и раствор пропускается через колонку со смолой дауэкс-2, которая сорбирует железо и плутоний. Раствор после колонки разбавляется до 4 М по НС1 и пропускается через вторую колонку с дауэкс-2, где сорбируется висмут. Разделение америция и лантана было выполнено ионообменным методом на смоле дауэкс-50, причем в качестве элюента использовалась концентрированная соляная кислота. [c.33]

Гидроокиси являются сильными основаниями. Гидроокись бария Ва(ОН)г хорошо растворима в воде, гидроокись стронция 5г(ОН)2 растворима в меньшей степени. Оба элемента легко могут быть отделены от деляшихся материалов и материалов зоны воспроизводства (урана, плутония и тория) обычными экстракционными методами. [c.76]

Цирконий может растворяться при нагревании в НгЗОл, а также в растворах НР или фторидов. Растворение твэлов на основе циркония рассмотрено в разделе 9.2, В растворах и в большей части своих соединений цирконий существует в четырехвалентном состоянии. Ион 2г + очень сильно гидролизуется, и из сильнокислых растворов может осаждаться гидроокись циркония. Ион циркония имеет большую склонность к комплексообразованию, чем четырехвалентные ионы церия, тория и плутония. Он образует очень стойкие комплексы с фто-ридпым ионом. Окись циркония чрезвычайно тугоплавка. Потенциально она может быть использована в качестве материала аппаратуры для нирометаллургических процессов и как конструкционный материал в реакторах, Тетрафторид циркония — весьма полезный компонент как расплавленного атомного горючего (см, раздел 14,6), так и солевого расплава для высокотемпературного процесса регенерации урана, основанного па возгонке летучих фторидов (см, раздел 10,9), [c.409]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

Плутоний очищали двухкратной экстракцией трибутилфосфатом. После реэкстракции в 0,5М раствор HNO3 добавляли гидразин и нагревали раствор в течение 30 мин при 80—90° С. Образовавшийся Ри(П1) осаждали аммиаком и гидроокись растворяли в концентрированной горячей HNO3 при этом весь плутоний переходил в четырехвалентное состояние. Общее содержание плутония определяли радиометрически, содержание отдельных валентных форм — спектрофотометрически. [c.53]

Методика отделения плутония путем осаждения плавиковой кислотой уже упоминалась (стр. 276). Разделение трех близких по свойствам элементов — урана, нептуния и плутония — основывается всецело на различной относительной устойчивости их четырех- и шестивалентных соединений. К числу наиблее изученных соединений четырехвалентного плутония относится двуокись РиО.2 и гидроокись Ри(0Н)4. Двуокись — коричнево-желтоватый кристаллический порошок — получается при прокаливании солей четырехвалентного плу- [c.278]

Тетраиодат плутония Ри(Юз)4 осаждается из раствора плутония (IV) нодатом калия. Это розовая, труднорастворимая соль. В системе 0,15 М КЮз — 1М НЫОз ее растворимость равна 1,6 л-гг Ри/л. При повышении концентрации НЫО3 до 6М растворимость возрастает до 24,9 мг Ри/л. Низкая растворимость Ри(10з)4 может быть использована для отделения плутония (IV) от лантана (III). Обработанный концентрированным раствором аммиака тетраиодат переводится в гидроокись плутония. Ри(Юз)4 легко растворяется в 6%-ном растворе НгЗОз, восстанавливаясь до плутония (III). [c.329]

Гидрат гидроокиси плутония (IV) Ри(0Н)4-д Н20 выделяется из растворов Ри (IV) обычно с примесью основных солей. Это темнозеленое вещество, приобретающее черную окраску после высушивания в вакууме. Высушенная при 100° С гидроокись легко растворяется в 1 М минеральных кислотах. Растворимость Ри(0Н)4 в 1 М растворе N32804 при рН = 6,20 равна 5,9 мг Ри/л, в 1 М ЫагСОз— 159 2 мг Ри/л. [c.331]

Коллоидный раствор Ри (IV) образуется при разбавлении водой азотнокислого раствора Ри(ЫОз)4 [399]. Полимер образуется при концентрации плутония 1—3 г/л и кислотности 0,1 М. Гидролиз протекает до конца с выпадением малорастворимой гидроокиси Ри(0Н)4-В 0,001 Л1 расчворе Ри (IV) гидроокись начинает выпадать при рН = 2. Значение произведения растворимости [Ри] [0Н] =7 10 . [c.336]

Смотреть страницы где упоминается термин Плутония гидроокись: [c.275] [c.81] [c.38] [c.57] [c.88] [c.276] [c.294] [c.300] [c.330] [c.330] [c.330] [c.523] [c.534] [c.67] [c.154] [c.157] [c.184] [c.185] [c.187] [c.562] [c.279] [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология