Соотношение между истинной и кажущейся энергией активации

В основное соотношение между истинной и кажущейся энергией активации [c.66]

Для кинетики каталитических процессов на неоднородных поверхностях важное значение приобретает возможное изменение энергии активации каталитической реакции с изменением степени заполнения поверхности. При хемосорбционном механизме гетерогенного катализа изменения Qan и Еццс со степенью заполнения поверхности должны неизбежно приводить к зависимости энергии активации каталитического процесса от заполнения. Изменения Екат с изменением заполненности и состава адсорбционной фазы представляют ведущий фактор каталитической кинетики на неоднородных поверхностях. Это непосредственно вытекает из соотношения между истинной и кажущейся энергиями активации каталитических процессов [c.50]

Соотношение, найденное между истинной энергией активации и кажущейся энергией активации в зоне II. Было показано [101, 103], что скорость реакции в зоне, контролируемой диффузией. [c.188]

В общем виде вопрос о соотношении между величинами истинной и кажущейся энергии активации был рассмотрен М. И. Темкиным [671]. Изменение скорости реакции при изменении температуры и парциальных давлений ее компонентов может быть выражено следующим образом [c.290]

В этом случае из уравнений (VII.50), (VII.45), (VII.46), (11.17) и (VII.52) получается основное соотношение между истинной и кажущейся энергией активации [c.291]

Почти во всех других случаях существует некоторая разница между истинной и кажущейся энергией активации, и для получения истинной энергии следует внести соответствующие поправки в наблюденное значение . Так как для того, чтобы вывести соотношение между энергией активации и скоростью реакции на различных катализаторах или же между скоростями различных реакций на одном и том же катализаторе, желательнее знать истинное , а не кажущееся значение энергии активации, то полезно будет кратко указать на соответствующие способы введения поправки к для получения истинных значений энергии активации [c.132]

Степенная зависимость скорости синтеза трихлорсилана от парциального давления хлористого водорода приводит к соотношению между истинной и наблюдаемой (кажущейся) энергией активации [c.41]

Таким образом, энтропия активации прямо пропорциональна кажущейся энергии активации. Интересно сопоставить числовые коэффициенты в уравнениях (15.20) и (15.35). По-видимому, соотношение между кинетическими и квазитермодинамическими первхменными для вращения молекул различных растворенных веществ в растворе имеет нечто общее с соотношением между статическими или истинными термодинамическими переменными для процессов удаления растворенных веществ из раствора. Вращение молекул как бы является одной из стадий переноса вещества из раствора. [c.440]

В тройных композициях при температуре ниже 440° С весь ванадий находится в четырехвалентной форме это согласуется с давно обнаруженным фактом — инертностью ванадиевых катализаторов в данной области температур , что обусловливает-появлепие двух пересекающихся прямых на графике, выражающем зависимость логарифма константы скорости от обратной температуры Кажущаяся энергия активации при высокой температуре приближенно равна 20 ккал, а лри низкой температуре— около 40 ккал. Последняя величина, по-видимому, не соответствует истинному значению и получается в результате особенности методики исследования, при которой активность по всему слою считается постоянной. В действительности в ванадиевых катализаторах активный компонент изменяется с изменением состава газовой фазы. Так, показано , что соотноще-ние 50г и 80з оказывает существенное влияние на восстановление УзОз до Уг04. Аналогично и в ванадиевых катализаторах с изменением состава газовой фазы изменяется состав активного компонента при одинаковой температуре, но различной степени превращения ЗОг соотношение между количествами УгОз и 264 в активном компоненте не остается по-стоянны.м. При высокой степени превращения даже при 420° С ванадий находится в форме высшего окисла. Зависимость от 1/Г в этих условиях для низких и для высоких температур выражается одной прямой. Таким образом, для каждого данного состава газовой смеси устанавливается вполне определенное стационарное состояние активного компонента, определяемое скоростями окисления и восстановления. Между переходом УгОб в У2О4 и температурой зажигания катализатора суще- [c.9]

Между прочим, а priori ничего нельзя сказать о соотношении между энергией активации некаталитической реакции Е и истинной энергией активации ист-. Величина Д является разностью между значением Е и кажущейся энергией актцаацнн, действительно определяющей скорость гетерогенного процесся. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология