Галогениды Галиды

Церий, самый важный из группы, получают из монацита (фосфаты редкоземельных металлов) или из торита (силикаты редкоземельных металлов) после удаления тория. Церий получают металлотермическим восстановлением галогенидов (галидов) при помощи кальция или лития, используемых в качестве восстановителя, или путем электролиза плавленого хлорида. Он представляет собой серый тягучий металл, немного тверже свинца, при трении о грубую поверхность появляются искры. [c.39]

Вследствие высокой химической активности галогены не могут сохраняться в природных условиях в свободном состоянии и связаны с наиболее активными металлами в виде соответствующих галидов (галогенидов), частично входящих в состав более сложных соединений. (Сло- [c.145]

Простыми галидами (галогенидами) металлов называют соединения, в молекулах которых все атомы галогенов (Г) непосредственно связаны с атомами металлических элементов. Окислительное число галогенов в этих соединениях —1. [c.8]

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

Термическая устойчивость галогенидов по ряду F—С1—Вг—I всегда уменьшается. Распад их при нагревании сопровождается образованием соответствующих низших галидов, каждый из которых (при данном давлении пара галогена) устойчив лишь в определенных температурных пределах. Например, для галидов платины (под давлением пара галогена в 100 кПа) характерны области устойчивости, схематически показанные на рис. XV-6. [c.478]

Зависимость характера валентной связи Э—Г от природы образующего данный галид элемента определяется прежде всего его положением в периодической системе. Из рис. ХУ-8 на примере связей Э—Г видно, что переход Э по малому периоду слева направо (вертикальный разрез рисунка) сопровождается быстрым уменьшением полярности связи р. Та же закономерность сохраняется для начал и концов больших периодов. В последних элементы левых подгрупп (ряды аналогов 1—7) всегда характеризуются большей полярностью связи Э—Г, чем соответствующие им элементы правых подгрупп (ряды 11 —17), причем различие проявляется тем резче, чем ниже валентность Э. По мере повышения главного квантового числа п, т. е. при переходе по подгруппе сверху вниз, в рядах аналогов 1—7 происходит закономерное увеличение полярности связи Э—Г, тогда как в рядах 11—17 обычно наблюдается ее максимум для элементов 5 периода. В общем можно сказать, что галогениды с наибольшей полярностью св 1зи отвечают элементам левой и нижней части, а с наименьшей полярностью — элементам правой и верхней части развернутой формы периодической системы. [c.480]

Галогениды в основном хорошо растворимы в воде и гидролизуются ею, особенно легко соли катионов Дигалиды проявляют восстановительные свойства, а три-галиды — довольно сильные окислители. [c.495]

Галогениды. В галогенидах электроотрицательная составляющая включает атомы галогенов — фтора, хлора, брома или иода. Применение термина галиды не рекомендуется. Примеры систематических названий галогенидов [c.10]

Термин галиды в номенклатуре ШРАС объединяет фториды, бромиды, хлориды и иодиды. В русской химической терминологии для таких соединений укоренилось общее на звание галогениды. — Прим. редактора.] [c.178]

Галогениды. В галогенидах электроотрицательная составляющая включает атомы галогенов — фтора, хлора, брома и иода. Применение термина галиды не рекомендуется. [c.28]

Аналогично образуются названия халькогенид ( hal ogeni-de) и галогенид (halogenide), в литературе часто встречается также термин галид (halide) вместо галогенид . [c.28]

Высаливательной хроматографией называется процесс разделения растворимых в воде неэлектролитов [13] при помощи ионитов, применяемых в качестве носителей неподвижной фазы, и водных растворов солей, применяемых в качестве подвижной фазы. Разделение электролитов при помощи ионитов и водно-органических смесей предлагается называть распределительной хроматографией с высаливанием [14]. Как и высаливательная хроматография, этот метод является своеобразным вариантом распределительной хроматографии и может быть применен как для разделения катионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз анионитов, так и для разделения анионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз катионитов. Метод был успешно применен для разделения галидов натрия на колонке с катионитом СБС в натриевой форме, а также для разделения ионов галогенатов и галогенидов [15, 16]. [c.78]

Уран добывают из уранита (урановой смоляной руды), представляющего собой оксид урана (IV) и (VI) и02-2и0з или УзОа. Переработка этой руды—сложный технологический процесс, дающий главным образом галогениды урана. Металлический уран получают металлотермическим восстановлением оксидов, электролизом галидов, разложением иодида урана на раскаленной проволоке. [c.449]

ГАЛОГЕННДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.—галиды), соединения галогенов с менее электроотрицат. элементами. См. Бромиды неорганические, Иодиды неоргаппчрские, Полигалогениды, Фториды неоргат/ческие, Хлориды неорганические. Об орг. галогенидах см., напр., Галогенан-i гидриды карбоновых кислот, Галогенопроизводные угле-i водородов. [c.118]

ГАЛОГЕНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.—галиды), соединения галогенов с менее электроотрицат. элементами. См. Вромиды неорганические, Иодиды неорганические, Полигалогениды, Фториды неорганические. Хлориды неорганические. Об орг. галогенидах см., напр., Галогенангидриды карбоновых кислот. Галогенопроизводные углеводородов. [c.118]

Соединения с галогенами. В международной номенклатуре они объединены общим названием —галиды (галогениды) А С1 — галид серебра, К1 — галид калия. Индивидуальные их названия Ag l — хлорид серебра, К1 — йодид калия. [c.28]

К важнейшим бинарным соединениям относятся соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды или галиды), азотом (нитриды), углеродом (карбиды), а также соединения металлических элементов с водородом (гидриды). Их названия образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже, причем в формулах бинарных соединений первым записывается символ менее электроотрицательного элемента . Например, Ag20 —оксид серебра, OF2 —фторид кислорода (фтор — более электроотрицательный элемент, чем кислород), [c.37]

Хранят и перевозят соляную кислоту в керамических и стеклянных баллонах. Ее можно перевозить в стальных цистернах, если добавить к ней вещества, замедляющие разрушение металла. Такие вещества называются ингибиторами кислотной коррозии. Соли галоводородных кислот имеют общее название — галиды. Старое название — галогениды. Соли плавиковой кислоты называются фтористыми или фторидами, соляной — хлористыми или хлоридами, бромистоводородной — бромистыми или бромидами и иодистоводородной — иодистыми или иодидами. Большинство галидов, исключая фториды, хорошо растворимо в воде. Нерастворимы или плохо растворимы хлориды, бромиды и иодиды серебра, свинца, одновалентных ртути и меди. [c.255]

Из характерных особенностей отдельных солей следует прежде всего отметить очень высокую растиоримость (рпс. XI1-72) и чрезвычайную гигроскопичность галогенидов цинка, быстро расплывающихся на воздухе (за исключением малорастворимого фторида, для которого характерен кристаллогидрат ZnF2-4H20). В противоположность остальным галидам ртути Hgp2 имеет ионную решетку [типа СаРг с d(HgF) = 2,40 А] и для нее известен кристаллогидрат [c.197]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогениды Галиды : [c.64] [c.193] [c.228] [c.424] [c.304] [c.377] [c.304] [c.311] [c.311] [c.311] [c.245] [c.246] [c.246] [c.63] [c.193] [c.107] [c.221] [c.350] [c.64] [c.260] [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология