Температуры плавления и кипении веществ

Почему температуры плавления и кипения веществ, состоящих из полярных молекул, выще, чем у веществ, состоящих из неполярных молекул такого же размера [c.56]

Индукционная составляющая возникает при взаимодействии полярной и неполярной молекул, например, НС1 и С1з. При этом полярная молекула поляризует неполярную, в которой появляется (индуцируется) наведенный дипольный момент. В результате возникает диполь-дипольное притяжение молекул. Энергия индукционного взаимодействия тем больше, чем больше дипольный момент полярной молекулы и чем больше поляризуемость неполярной. Поляризуемость молекул — это мера смещения зарядов в молекуле в электрическом поле заданной напряженности. Поляризуемость резко увеличивается с увеличением размеров электронной оболочки. Например, в ряду молекул НС1, НВг и HI дипольный момент уменьшается, однако температуры плавления и кипения веществ увеличиваются, что связано с увеличением поляризуемости молекул. [c.153]

С характером изменения дисперсионных сил связано, например, повышение температур плавления и кипения веществ в ряду F2, СЬ, Вгг, h- В приведенном ряду молекул слева направо увеличиваются их размеры, а значит, и поляризуемость. Таким образом, в ряду однотипных веществ дисперсионное взаимодействие возрастает с увеличением размеров атомов, составляющих молекулы этих веществ. Например, в случае НС1 на долю дисперсионных сил приходится 81% всего межмолекулярного взаимодействия, для НВг эта величина составляет 95%, а для HI — 99,5%. [c.154]

О характере и величине молекулярных сил сцепления судят, определяя температуры плавления и кипения веществ, их растворимость, поверхностное натяжение, хроматографические адсорбционные константы. [c.22]

Водородные связи малоустойчивы и разрываются довольно легко (например, при плавлении льда и кипении воды), но так как на разрыв этих связей требуется все же затратить некоторую дополнительную энергию, то температуры плавления и кипения веществ с водородными связями между молекулами оказываются значительно выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей. Например [c.52]

Почему несмотря на высокую энергию электростатического взаимодействия между разноименно заряженными ионами температуры плавления и кипения веществ с ионной кристаллической структурой ниже, чем веществ с атомной кристаллической решеткой (алмаз, кремний, нитрид алюминия, корунд Si и др.) [c.132]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

В настоящей книге основное внимание сосредоточено на еще более ограниченном круге веществ, которые могут быть использованы в процессе обучения в качестве неизвестных . Таблицы температур плавления и кипения веществ, приведенные в этой книге, позволяют получить достаточно ясное представление о ее [c.15]

Температуры плавления и кипения. Вещества, молекулы которых образуют внутримолекулярную Н-связь, и вещества, молекулы которых совсем ее не образуют, вообще говоря, имеют примерно одинаковые температуры плавления и кипения, если размеры и форма этих молекул сходны. В этом проявляется отсутствие ассоциации молекул в веществах с внутримолекулярной Н-связью. Молекулярный вес таких соединений имеет нормальную величину, так что температура кипения и давление пара веществ с внутримолекулярной Н-связью и веществ, в которых Н-связь вообще отсутствует, отличаются мало. Данные табл. 52 иллюстрируют нормальность температуры плавления в веществах с внутримолекулярной Н-связью [c.155]

Испарение, атомизация и возбуждение. При поступлении аэрозоля раствора в пламя сначала испаряется растворитель в каждой капельке. Образующиеся мелкие частички сухого остатка, разогреваясь в пламени, плавятся и испаряются, все время удаляясь от сопла горелки, увлекаемые потоком газа. Скорость испарения увеличивается при повышении температуры пламени и зависит от температуры плавления и кипения веществ. Существенное значение для испарения в пламени имеют размер капелек аэрозоля и скорость, с которой частички твердого сухого остатка увлекаются газовы.м потоком. Увеличение скорости способствует замедлению испарения. Уменьшение размера капелек приводит к более полному их испарению. Крупные капли за время пребывания в горячей зоне пламени могут испаряться лишь с поверхности. [c.98]

Если для исследуемого вещества известно одно экспериментальное значение плотности р, то его пересчет на любую температуру в интервале между температурами плавления и кипения вещества с максимальной точностью может быть осуществлен по уравнению Матиаса [3.30] [c.79]

При увеличении молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, имеющих молекулярные кристаллические решетки, повышаются. Однако вода при обычных условиях — жидкость, а сероводород — газ. Почему [c.65]

Озониды типа I были выделены в чистом виде при реакции озона с различными алкенами пентеном-1 и гексенами-1, -2 и -3, стиролом, стильбеном и т. д. они были получены и синтетическим путем. Они являются индивидуальными веществами с четкими температурами плавления и кипения. Вещества, ранее считавшиеся озо-видами, представляют собой смеси, содержащие полимерные перекиси, которые действительно обладают свойствами, описанными в старой литературе. [c.262]

Металлическая связь обеспечивает веществам высокую тепло- и электропроводность. Температуры плавления и кипения веществ зависят от энергии связи ионов в кристаллической решетке металлов. 0 [c.150]

СРАВНЕНИЕ ТЕМПЕРАТУР ПЛАВЛЕНИЯ И КИПЕНИЯ ВЕЩЕСТВ. [c.257]

Наличие водородной связи — причина ненормально высоких температур плавления и кипения веществ НР, Н2О, ЫНз по сравнению с их аналогами (НС — НВг—Ш НгЗ — НаЗе — НзТе РН3 — А.яНз — ЗЬНд), почти не образующими этой связи. Поэтому вместо закономерного возрастания этих констант по гомологическим рядам (например, в ряду Н2О — НгЗ — НаЗе — НдТе) имеет место искаженная картина возрастания их. При отсутствии же водородной связи искажения нет (рис. 66) [c.283]

Как правило, с увеличением молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, имеющих молекулярную кристаллическую решетку, увеличиваются, т. к. молекулы оказываются более инерционными. Для перевода в газообразное состояние их требуется развести на большое расстояние, когда перестают чувствоваться межмолекулярные взаимодействия, более сильные для тяжелых молекул (по аналогии с гравитационными силами, тяжелые молекулы как бы тяжелее сдвинуть с места). Поэтому следует ожидать плавного возрастания температур кипения и плавления в ряду НР-НС1-НВг-Н1. Однако фтороводород, вследствие сильной разницы электроотрицательностей атомов фтора и водорода, является очень сильно полярной молекулой. Атом водорода, с которого оттянута электронная плотность ( +), притягивается к атому фтора другой молекулы, т. к. на нем электронная плотность избыточна ( —), т. е. имеет место взаимодействие двух разноименных электрических зарядов. Образуемые межмолекулярные связи называются водородными связями. Таким образом, но всему объему вещества молекулы связаны друг с другом водородными связями. Значит, чтобы перевести фтороводород из жидкого состояния в газообразное, нужно разрушить, по крайней мере, ббльшую часть этих связей, для чего требуется избыточная энергия. Поэтому температура кипения фтороводорода сравнительно высока (при н,у. [c.250]

Как правило, с увеличением молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, имеющих молекулярную кристаллическую решетку, увеличиваются, т. к. молекулы оказываются более инерционными. Для перевода в газообразное состояние их требуется развести на большое расстояние, когда перестают чувствоваться межмолекулярные взаимодействия, более сильные для тяжелых молекул (по аналогии с гравитационными силами). Поэтому следует ожидать плавного возрастания температур кипения и плавления в ряду МНз-РНз-АзНз-ЗЬНз. Однако аммиак способен образовать водородную связь за счет наличия неподеленной электронной пары у атома азота, обладающего относительно высокой электроотрицательностью (ср. образование водородной связи в воде, 9.17). Чтобы перевести аммиак из жидкого состояния в газообразное, нужно разрушить, по крайней мере, ббльшую часть этих связей, для чего требуется избыточная энергия. Поэтому след> ет ожидать, что температура кипения и температура плавления аммиака будет выше, чем температуры кипения и плавления остальных веществ. [c.283]

Тритиазилтрифторид образует бесцветные кристаллы, обладающие заметной летучестью даже при комнатной температуре. Температуры плавления и кипения вещества равны 74,2 и 92,5° соответственно. Тритиазилтрифторид легко растворяется в четыреххлористом углероде и бензоле. Химический сдвиг сигнала ядерного магнитного резонанса фтора (при использовании в качестве эталона насыщенного водного раствора фторида калия) составляет [c.257]