Температура плавления аммиака

Карбамид представляет твердое кристаллическое веш,ество с температурой плавления 132,7 С. Хорошо растворим в воде, этаноле и жидком аммиаке, что используется для получения аммиакатов. При нагревании выше 130 С подвергается термической диссоциации с образованием биурета и выделением аммиака 2 0(NH2)2 = H2N- O-NH- O-NH2 + NH3. [c.268]

Аммиак (NHз)—бесцветный горючий газ с резким характерным запахом. Молекулярная масса 17,03 плотность в сжиженном состоянии 681,4 кг/м при температуре кипения температура плавления 77,75°С, температура кипения — 33,4°С растворимость в воде 34,27о (масс.). Газообразный аммиак при охлаждении под атмосферным давлением до температуры ниже —33,4°С или при температуре 15 С и давлении выше 0,75 МПа переходит в жидкое состояние. Жидкий аммиак — бесцветная подвижная жидкость. При температуре —77,7°С жидкий аммиак превращается в белые кристаллы. [c.24]

Аммиак ЫНз — бесцветный газ с резким запахом с температурой кипения -33,35°С и температурой плавления -77,75°С. Аномально высокие температуры кипения и плавления аммиака объясняются ассоциацией его молекул вследствие высокой полярности их и образования водородных связей. Критическая температура аммиака равна 132,4°С. Аммиак хорошо растворим в воде (750 литров в литре), ограниченно растворим в органических растворителях. [c.187]

При нагревании выше температуры плавления мочевина выделяет аммиак и переходит в биурет [c.416]

При обычных условиях аммиак — бесцветный газ с резким, удушливым запахом, плотностью 0,771 кг/м . При охлаждении до —33>5°С под атмосферным давлением газообразный аммиак превращается в бесцветную жидкость, затвердевающую при температуре —77,8° С (температура плавления аммиака). Критическая температура аммиака 132,4° С критическое давление 111,5ат теплоемкость газообразного аммиака при 25° С равна 8,523 ккал моль-град), 35,46 кдж. [c.139]

Молекула Н3Р, как и H3N, имеет форму тригональной пирамиды, (dpN = 0,142 нм, НРН = 93,5°). Ее электрический момент диполя значительно меньше (0,18 10 Кл-м), чем у молекулы H3N. Водородная связь между молекулами НдР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133,8 С) и кипения (—87,42°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.368]

Многие наиболее важные свойства воды обусловлены водородными связями. Наличие водородных связей во льду и в жидкой воде определяет неожиданно высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению с другими водородными соединениями элементов группы VI периодической системы-НгЗ, НзЗе и НзТе. Аналогичные аномалии, вызванные теми же причинами, обнаруживают жидкий аммиак и фтористый водород (рис. 14-19). Однако в аммиаке водородная связь выражена менее сильно, [c.619]

Изделия, изготовленные из поликарбоната, характеризуются стабильностью размеров, не деформируются при длительном нагревании вплоть до температуры плавления и остаются гибкими до —75 °С. Поликарбонаты устойчивы к действию воды, растворов солей разбавленных кислот, углеводородов, спиртов, разлагаются под действием растворов щелочей, аммиака и аминов. [c.78]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Жидкое состояние вещества занимает определенный участок на температурной шкале. Снизу он ограничен температурой кристаллизации (или, что то же, температурой плавления). Сверху — так называемой критической температурой (существование которой установил Д. И. Менделеев). С повышением давления повышается температура, при которой жидкость находится в равновесии со своим паром. При температурах выше критической ни при каком давлении состояния жидкость и пар не различимы, остается одно полностью неупорядоченное газообразное состояние вещества. Выше этой температуры, следовательно, никаким давлением нельзя добиться конденсации газа в жидкость. Это относится, например, к основным компонентам воздуха —- азоту и кислороду, поэтому столь безуспешными были первые попытки получить жидкий воздух путем повышения давления при комнатной температуре. В табл. 7.11 приведены координаты критических точек некоторых веществ. Заметим, что ими определяется выбор жидкостей для холодильных устройств (в частности, аммиака, фреона и т. п.). [c.157]

Карбамид (ЫН2)2СО представляет собой белое кристалличе-ское вещество, гигроскопичное, легко растворимое в воде и низших спиртах, с температурой плавления 132,5°С. При нагреваиии с водой в щелочной среде карбамид разлагается на двуокись углерода и аммиак. Карбамид обладает способностью к образованию кристаллических комплексов с алканами нормального строения, у которых число атомов углерода в молекуле не менее шести (см. 11). Углеводороды гибридного строения, имеющие в составе молекулы длинные неразветвленные алифатические радикалы, также образуют карбамидные комплексы. Способность углеводородов к комплексообразованию и прочность полученного комплекса повышаются с увеличением длины неразветвленной цепи алифатического углеводорода. Образование комплекса сопровождается выделением теплоты, количество которой возрастает с увеличением молекулярной массы углеводородов, [c.311]

Полученный хлорангидрид охлаждают и прибавляют по каплям при непрерывном помешивании к 15 //л хорошо охлажденного водного раствора аммиака. При этом выделяется белый осадок амида. Осадок отфильтровывают, промывают холодной водой, перекристаллизовывают из воды, сушат и определяют температуру плавления. [c.257]

Молекула НзР, как и НзЫ, имеет форму тригональной пирамиды, dpN=1.42A, НРН=93,5 . Ее дипольный момент значительно меньше, чем у молекулы НзЫ, и составляет 0,580. Водородная связь между молекулами НзР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133°С) и кипения (—88°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.411]

Иодид меди (I) ul —белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде. Растворяется в аммиаке, соляной кислоте, растворах цианида калия. Под действием света разлагается с выделением иода, легко окисляется. Температура плавления 605 С. [c.277]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

Благодаря водородным связям аммиак имеет сравнительно высокие температуры плавления и кипения, а также высокую теплоту испарения, он легко сжижается. [c.106]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления, кипения, теплоты парообразования, изменению растворяющей способности и т. п. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. Так, смешение спирта с водой (двух ассоциированных жидкостей) сопровождается выделением теплоты и уменьшением объема. Это свидетельствует о химизме и уплотнении структуры при связывании водородными связями разнородных молекул спирта и воды. [c.140]

Иодид меди (I) — соль, еще более трудно растворимая в воде (2,2 10 моль л), чем другие галиды одновалентной меди. При нагревании близко к температуре плавления иодид меди (I) начинает диссоциировать на медь и иод. Легко окисляется кислородом воздуха. Точно так же, как и остальные галиды, способен образовать комплексы с иодидами щелочных металлов и с аммиаком [ UI2], [Си (NN3)2) . [c.400]

Абсорбция ацетилена может проводиться при повышенных или при низких температурах. Для абсорбции при повышенных температурах применяются малолетучие абсорбенты, имеющие высокую температуру плавления (диметилформамид, Ы-метилпирроли-дон, бутиролактон), для абсорбции при низких температурах — летучие абсорбенты с низкой температурой плавления (аммиак, метанол, ацетон). [c.76]

Как правило, с увеличением молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, имеющих молекулярную кристаллическую решетку, увеличиваются, т. к. молекулы оказываются более инерционными. Для перевода в газообразное состояние их требуется развести на большое расстояние, когда перестают чувствоваться межмолекулярные взаимодействия, более сильные для тяжелых молекул (по аналогии с гравитационными силами). Поэтому следует ожидать плавного возрастания температур кипения и плавления в ряду МНз-РНз-АзНз-ЗЬНз. Однако аммиак способен образовать водородную связь за счет наличия неподеленной электронной пары у атома азота, обладающего относительно высокой электроотрицательностью (ср. образование водородной связи в воде, 9.17). Чтобы перевести аммиак из жидкого состояния в газообразное, нужно разрушить, по крайней мере, ббльшую часть этих связей, для чего требуется избыточная энергия. Поэтому след> ет ожидать, что температура кипения и температура плавления аммиака будет выше, чем температуры кипения и плавления остальных веществ. [c.283]

Присоединение натрия к ароматическим углеводородам в жидком аммиаке. Для ведения реакции применяют круглодонную колбу (емкостью 500 мл) с мешалкой, ртутным затвором и боковым отводом для термометра. Углеводород, обычно 0,1 моля, растворяют в 75 мл сухого эфира, к эфирному раствору прибавляют 0,2 г-атома натрия и начинают перемешивание, охлаждая колбу жидким воздухом. Сначала выделяется углеводород в виде очень мелких кристаллов, затем затвердевает эфир. На застывшую массу конденсируют аммиак в количестве около 150 мл. Когда пропускание тока аммиака закончено, продолжают еще некоторое время интенсивно охлаждать колбу, пока аммиак не начинает кристаллизоваться на стенках. Тогда вынимают колбу из жидкого воздуха (ее содержимое постепенно становится жидким) и начинают перемешивать. При температуре плавления аммиака (—77° С) масса делается кашеобразной, при энергичном перемеши-ванип металл начинает растворяться. Охлаждением с помощью жидкого воздуха под- [c.454]

Хотя для окисления парафиновых углеводородов, кроме воздуха, была использована также хромовая кислота, единственной альтернативой практически является азотная кислота или окислы азота. Этими соединениями фирма Рурхеми А. Г. окисляла твердый синтетический парафин в высшие кислоты. Если в смесь твердого парафина (число-атомов углерода в среднем 40, температура плавления 90—95°) и нит-розилсерной кислоты пропускать при 115—125° и хорошем перемешивании нитрозные газы, полученные окислением аммиака, то через 8— [c.476]

Полярность связи N — Н обусловливает между молекулами ИдЫ водородную связь. Поэтому температуры плавления (—77,75 С) и кипения (—33,42°С) аммиака довольно высоки, он характеризуется значительной энтальпией испарения и легко сжижается. На этом основано его применение в холодильных маитинах. Жидкий аммиак хранят в стальных баллонах. [c.347]

Сероводород (Н25) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Молекулярная масса 34,08, плотность 1,54 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст., температура плавления минус 85,6°С, температура кипения минус 59,5°С, плотность по воздуху 1,191, хорошо растворяется в воде. В больших концентрациях сероводород сильный яд, по-ражаюший центральную нервную систему. Содержание 0,7 мг/л сероводорода в воздухе вызывает отравление средней тяжести, 0,2 мг/л — легкое отравление, 0,02 мг/л — воспаление слизистой оболочки глаз (при длительном воздействии). Особая опасность заключается в том, что малые концентрации сероводорода ощутимы по запаху, а при больших концентрациях обоняние притупляется и газ можно ие обнаружить. Действие сероводорода на организм человека выражается в нарушении внутритканевого дыхания, в результате чего перестает усваиваться кислород. В качестве индивидуального средства защиты от действия смеси сероводорода и аммиака применяют противогаз марки КД (серая коро бка). [c.21]

Г идразин N2H4 в сравнении с аммиаком аналогичен пероксиду водорода в сравнении с водой. Как видно из рис. 21.22, в молекуле гидразина имеется простая связь N—N. Чистый гидразин представляет собой маслянистую бесцветную жидкость с температурой плавления 1,5°С и температурой кипения 113"С. В чистом виде он чрезвычайно опасен, так как взрывается при нагревании и является очень сильным восстановителем. Обычно его используют как восстановитель в водном растворе, где с ним легче иметь дело. Например, гидразин восстанавливает ртуть (II) до элементного состояния [c.316]

Энергия подородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (150—400 кДж/моль). Она равна примерно 8 кДж/моль у соединений азота и достигает около 40 кДнсоединений фтора. Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, т. е. их объединение в димеры (удвоергные молекулы) или полимеры, которые в ряде случаев существуют не только в жидком состоянии вещества, но сохраняются и при переходе его в пар. Именно ассоциация молекул, затрудняющая отрыв нх друг от друга, и служит причиной аномально высоких температур плавления н кипения таких веществ как фтороводород, вода, аммиак. Другие особенности этих веществ, обусловленные образованием водородных связей и ассоциацией молекул, будут рассмотрены ниже, при нзученни отделыгьгх соединений. [c.156]

ДО температуры плавления [18]. Плотность a-Li2S04 при обычной температуре 2,22 г/см [32], т. пл. 859°, теплота образования ДЯ°298 = — 342,8 ккал/моль, теплота плавления 3,0 ккал/моль [10]. В термическом отношении сульфат лития более устойчив, чем другие его растворимые соли, но менее, чем сульфаты остальных щелочных элементов подобно им восстанавливается до сульфида LijS водородом при 620—700° и аммиаком при 720—800° [33]. [c.12]

На следующий день реакционную смесь выливают при помешивании в толстостенный стакан, содержащий около 300 г битого льда, куда добавляют еще 200 мл соляной кислоты. При этом вы-иадаки белые кристаллы кетона. Все содержимое из стакана после тщательного перемешивания переносят в большую делительную воронку и экстрагируют половинным объемом эфира. Нижний слои кислого водного раствора спускают из воропки, а верхний эфирвый раствор кетона тщательно промывают водой до отрицательной реакции на присутствие минеральной кислоты (реакция па ко 1го). Эфирный раствор кетона обезвоживают над сульфатом натрия, фильтруют, а затем насыщают газообразным аммиаком до полной нейтрализации следов стеариновой кислоты, отфильтровывают от аммонийной соли и перегоняют. На водяной бане сначала отгоняют эфир, а остаток перекристаллизовывают из метилового спирта при охлаждении до О °С. Прп этом выделяются бело-снежкые кристаллы, которые отсасывают на воронке и сушат на воздухе. Температура плавления стеарофенона 63,5—64,5 С выхо ], 230—240 г. [c.280]

Хлорид меди (I) u l — белые кристаллы, зеленеющие на воздухе, мало растворимые в воде, но растворимые в аммиаке, горячей концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов. Температура плавления 430°С. [c.276]

Оксид меди (I) U2O — карминово-красный кристаллический порошок. Нерастворимый в воде, растворимый в аммиаке и концентрированной соляной кислоте. Аморфные модификации имеют желтую или оранжевую окраску. Температура плавления 1235 С. [c.277]

В парах фторовопорода находятся полимерные молекулы (НР)я при температуре кипения НР среднее значение п близко к 4. Способность к ассоциации молекул характерна для воды, жидкого аммиака, спиртов и многих других жидкостей (в отличие от неассоциированных жидкостей, например углеводородов). Ассоциация приводит к повышению температуры плавления, температуры кипения и теплоты парообразования и др. [c.141]

Сведения о физических свойствах веществ (температуры плавления, кипения, уиругости паров при соответствующих температурах и т. д.) берут из справочников. Во многих случаях для разных работ применяют типовую аппаратуру (при получении металлов восстановлением их оксидов водородом, нри получении нитридов действием азота или аммиака на металлы и т. д.), поэтому в тексте могут быть ссылки на один рисунок (схему прибора), но с указанием, какие конкретно следует брать вещества при данном синтезе. [c.5]

Температуры плавления и к пeния повышаются по мере усложнения электронной оболочки атома от фосфора к висмуту исключение составляет аммиак, что объясняется ассоциацией молекул NHg в жидком состоянии (NHg),., напоминающей ассоциацию НдО. [c.545]

Исключительно важны пниктогепиды элементов подгруппы гал-ЛИЯ — самые важные полупроводниковые соединения типа Висмут такие соединения не образует. Желтый нитрид галлия получается при пропускании аммиака над нагретым до 1000 С галлием, а также в результате разложения (МН4)з[ОаР,.,1 в атмосфере аммиака. Нитрид иидия получен аналогичным образом из ( Н,)з[1пР,)1 при более 1П13кой температуре. Остальные пниктогепиды получают прямым синтезом из компонентов. Их температуры плавления ( С) приведены ниже (для полноты картины включены и пниктогениды алюминия) [c.162]

Хлориды элементов от La до Ей, включая Gd, имеют гексагональную решетку, а от Dy до Lu, а также Y I3 — моноклинную [6]. Температура плавления хлоридов РЗЭ постепенно снижается от La до Dy и затем снова возрастает до Lu. Летучесть хлоридов увеличивается с возрастанием порядкового номера элемента (с уменьшением ионного радиуса). Безводные трихлориды очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. Хорошо растворимы в воде и спирте. Поглощ,ают аммиак, выделяя тепло и образуя аммиакаты Ln lg-nNHa. Устойчивость аммиакатов зависит от температуры, она увеличивается с возрастанием порядкового номера лантаноида. [c.72]

Арспн и стибин представляют собой бесцветные, очень ядовитые газы с чесночным (АзНз) или похожим на сероводородный (ЗЬНз) запахом. Их температуры плавления и кипения сопоставлены ниже с соответствующими данными для аммиака и фосфина [c.282]