Электроотрицательности разница

Пример 2. Вычислить разницу относительных электроотрицательностей (см. [c.50]

Исследование электронного строения гетероядерных двухатомных молекул общего вида АВ проводится подобно тому, как это делалось для гомоядерных молекул. В том и другом случае получаются сходные орбитально-энергетические диаграммы, лишь с той разницей, что орбитальные уровни более электроотрицательного атома расположены глубже, чем у менее электроотрицательного атома (рис. 12-13). Следовательно, связывающие молекулярные орбитали содержат преобладающий вклад более электроотрицательного атома, а разрыхляющие орбитали-преобладаю- [c.537]

Самый тяжелый из аналогов титана — торий — образует галогениды с максимальным по сравнению с легкими аналогами вкладом ионного взаимодействия разница в величинах электроотрицательности катиона и аниона для соответствующих галогенидов здесь выше, чем у тетрагалогенидов легких аналогов элементов подгруппы титана. Однако хлорид, бромид и йодид Th(IV), так же как галогениды четырехвалентных Ti, Zr, Hf, все же способны сублимироваться (т. е. переходить в молекулярную форму), но при более высокой температуре даже при сублимации в вакууме необходимо нагревание до 500—600° С. [c.102]

Усанович считает, что кислота — это вещество, способное отдавать электроположительные частицы и присоединять электроотрицательные, а основания — вещества, способные отдавать электроотрицательные частицы и присоединять электроположительные. Таким образом, стирается разница между окислительновосстановительными и кислотно-основными процессами. [c.281]

Простые кислоты. В соединениях между атомами водорода и окислительных элементов образуется ковалентная связь, полярность которой зависит от разницы в электроотрицательности водорода и соответствующего окислительного элемента. Очевидно, что в молекулах простых кислот водород поляризован положительно. [c.123]

НЫМИ, и чем больше разница в их электроотрицательности, тем полярность связи выше. [c.8]

У элементов соседних подгрупп (в одном периоде) разница электроотрицательностей больше, чем у элементов соседних периодов (в одной группе). [c.53]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

Разница в величинах электроотрицательности соединяющихся [c.89]

Для получения чистого катодного кобальта электролит должен быть очищен не только от таких электроположительных примесей как медь и свинец, но и от никеля и железа. Никель, обладающий почти равным с кобальтом равновесным потенциалом, из-за своей большей поляризации осаждается на катоде медленнее кобальта. Поэтому отношение Со N1 в катодном осадке ниже, чем в электролите, причем эта разница возрастает с повышением концентрации кобальта в растворе (рис. 39). Для получения высокочистого кобальта требуется весьма полная очистка раствора от никеля. Железо, имеющее значительно более электроотрицательный стандартный потенциал, чем кобальт, и обладающее также значительной катодной поляризацией в меньшей степени загрязняет осадок, чем никель (особенно при высоких температурах), тем не менее и от него требуется тщательная очистка. Наиболее сложна очистка от никеля. В практике применяют различные способы осаждение никеля диметилглиоксимом, гидролитическую очистку и др. Пер- [c.96]

Рост т. пл. МО, и МСЦ в ряду —ТЬ, несомненно, объясняется увеличением вклада ионного взаимодействия (растет разница в величинах электроотрицательности) в образование кристаллических МО2 и МСи. Однако очевидно, что окислы МО2 построены в основном за счет ионного, а хлориды МС за счет ковалентного взаимодействия. Действительно, разница в величинах т. пл. для соединений этих двух классов имеет принципиальное значение н указывает па молекулярную структуру в случае МСЦ, а в случае МО2 — на бесконечную ионную. [c.95]

Растворяющая способность растворителя зависит л от способности его молекул к образованию водородной связижТак, значительная разница между растворяющей способностью растворителей с одинаковым неполярным углеводородным радикалом (фенола, анилина, нитробензола) объясняется не только различным дипольным моментам, но и разной способностью молекул этих растворителей к ассоциации. Фенол и анилин, имеющие в своем составе электроотрицательные атомы (О, М) и связанные с ними водородные атомы, сПосо1бные образовывать водородную связь, при < бычных температурах в значительной мере ассоциированы. Э о приводит к снижению их растворяющей опособности по сравнению с нитробензолом. Ввиду отсутствия атома, способного образовать водородную связь, можно ожидать слабой ассоциации молекул нитробензола. В результате при наличии высокого ди- [c.55]

Так, в а-нитротолуоле электроны связи N—0 будут удалены на большее расстояние от атома углерода, чем электроны связи Н—С в толуоле. Аналогичным образом электроны связи С—PH будут больше удалены от кольца в а-нитротолуоле, чем в толуоле. Эффект поля — это всегда сравнительный эффект. Мы сравниваем —I- или +/-эффект одной группы относительно другой (обычно водорода). Принято говорить, что в сравнении с водородом группа N02 электроноакцепторная (электронооттягивающая), а группа 0 электронодонорная (электроноотдающая). Эти термины удобно использовать, хотя в действительности ни отдачи, ни притяжения электронов не происходит имеется в виду просто разница в положении электронов, обусловленная различной электроотрицательностью Н и N62 или Н и 0 . [c.33]

При общей оценке типа взаимодействия в металлических системах прежде всего необходимо обращать внимание на разницу температур плавления и разность электроотрицательностей. Хотя последний фактор в металлохимии и не играет столь существенной роли, как в химии металлов и неметаллов, тем не менее он может указывать на возможность образования интерметаллического соединения. Если элементы обладают значительной разницей температур плавления, то возможно расслоение в жидкой фазе. Этот вывод приобретает еще большую определенность, если элементы обладают различным строением валентных электронных оболочек и различаются по ионизационным потенциалам. [c.375]

Пример 2. Вычислить разницу относительных электроотрицательностей (см. табл. 2) следующих пар атомов Н—5, Н—М, Н—Ое и И—К. Какая из этих связей обладает наибольшим процентом ионности и в сторону какого из атомов смещено электронное облако связи [c.61]

Значительная разница между растворяющей способностью растворителей, обладающих одинаковым неполярным углеводородным радикалом, таких, как фенол, анилин, нитробензол, объясняется не только различием величины дипольного момента, но и разной способностью молекул этих растворителей к ассоциации. Фенол и анилин, имеющие в своем составе электроотрицательные атомы (О, Н), а также водородные атомы, связанные с ними и способные образовывать водородную связь, являются при обычных температурах в значительной мере ассодищюванными. Все это приводит к снижению растворяющей способности этих растворителей с сравнении, например, с нитробензолом. Ввиду отсутствия атома, способного образовать водородную связь, можно ожидать слабую ассоциацию молекул нитробензола. Слабая ассоциация молекул последнего при наличии высокого дипольного момента и углеводородного радикала обеспечивает высокую растворяющую способность этого растворителя. [c.171]

V элементов соседних подгрупп (в одном периоде) разница электроотрицательностей больше, чем у элементов соседних периодов (в одной группе). Попробуйте объяснить это. Используйте простейшее приближение чисто электростатического взаимодействия и сопоставьте, как изменится сила притяжения при увеличении радиуса аггома в 2 раза и как изменится та же величина при увеличении числа электронов (заряда). [c.53]

Однако, при всех аналогиях, кислород- и серусодержаище соединения во многом различаются и по структурам, и по свойствам. Это связано как с различием в электроотрицательности СЭО О 3,5 30 8 2,6), так и с разницей в строении внешних электронных оболочек кислорода и сфы. Вследствие этого, в отличие от кислорода, сера может гфояв-лять валентность два, три, четыре и шесть. [c.167]

Таким образом, кислотность повышается в ряду СН4<ЫНз< <НгО<НР, а основность уменьшается в ряду H3 >NH2 > >ОН->р- Такую закономерность можно объяснить увеличением электроотрицательности элементов при переходе от левой части таблицы к правой. Именно этот фактор обусловливает большую разницу в кислотности между карбоновыми кислотами, амидами и кетонами R OOH R ONH2>>R O H3. [c.344]

Ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов. Например, ионная связь возникает между цезием и фтором, разница электроотри]дательнос-тей у которых составляет более 3 единиц (см. с. 30). К типичным соединениям с ионной связью относят галогениды щелочных металлов, например sF, s l, Na l. [c.41]

Для понимания природы ионной связи можно сравнить взаимодействие атомов в таких молекулах, как I 1 и Na . В молекуле I I атом С1 более электроотрицательный, чем атом I. Однако их отличне в электроотрицательностн не слишком велико. Поэтому в молекуле происходит лишь некоторое смещение валентных электронов от атома I к атому С1, и схематически связь (взаимодействие) между атомами может быть представлена условной формулой 1+ 0 . В случае большой разницы в электроотрицательностн атомов, как, например, в молекуле Na I, происходит полная передача электрона от атома Na к атому С1. Возникают устойчивые ионы катион Na" и анион СГ. Они сохраняют в основном свое электронное строение при приближении друг к другу и образовании молекулы. Так возникает ионная связь Na+СГ, обусловленная электростатическим притяжением двух противоположно заряженных частиц. [c.20]

В соответствии с различной электроотрицательностью атомов А и В S- и р-орбитали атома В расположены ниже соответствующих орбиталей атома А. Связывающие и разрыхляющие молекулярные а- и я-орбитади образуются в АВ таким же образом, как описано ранее. Разница заключается в том, что вклад атомных орбиталей В в связывающие молекулярные орбитали больше, а в [c.101]

В качестве примера рассмотрим структуры молекул HjO и NHa. Молекула воды образова 1а атомом кислорода и двумя атомами водорода. У атома кислорода два неспаренных р-электрона, которые занимают две орбитали, расположенные под углом 90 друг к другу. У атомов водорода по одному s-электрону. Если электрон атома водорода обладает спином, направленным противоположно спину одного из неспаренных р-электронов атома кислорода, то при сближе-нии этих атомов образуется общая электронная пара, связывающая атомы О и Н. Если бы пространственное расположение орбиталей после образования связи не изменилось, то угол между связями был бы 90° или близок к нему. Однако известно, что угол в молекуле HjO равен 104,5° (рис. 5). Это объясняется тем, что связи О—Н сильно полярны (вследствие большой разницы электроотрицательностей этих элементов), электроны сильно оттянуты к атому кислорода, в результате чего остовы атомов водорода приобретают некоторый положительный заряд и взаимно отталкиваются при этом угол между связями увеличивается. У аналогов кислорода — серы, селена, и теллура — электроотрицательность меньше, поэтому углы между связями в молекулах HaS, HjSe, НаТе равны соответственно 92, 91, 89°. [c.27]

Ионная связь. При очень большой разнице в электроотрицательности взаимодействующих атомов, образующие химическую связь электроны практически полностью переходят к атомам с наибольшим значением электроотрицательности. В этом случае можно считать, что твердое или жидкое тело построено из положительных и отрицательных ионов. Такая связь называется ионной и из сказанного выше следует, что между полярной и ионной связями ие существует четкой границы, В качестве примера ионной связи можно указать на связь возникающую при взаимодействии атомов одно- и двухвалентных элементов с атомами семивалентных элементов (Na l NaF Ba lj и т. д.). [c.69]

Когда электронная пара ковалентной связи соединяет два разных атома, возникает иное положение. Хорокго известно, что атомы разных элементов обладают разным сродством к электронам одни из них, подобно литию, натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору, хлору, жадно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов (так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. Логично считать, что и в отношении находящейся в совместном владении электронной пары разные атомы будут вести себя неодинаково один из партнеров может быть довольно равнодушным к электронам и может позволить другому завладеть электронной парой более чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной, одна часть молекулы приобретет некоторый положительный заряд, другая — отрицательный. Эти заряды не достигают полного заряда электрона, но они тем больше, чем больше разница в сродстве связанных атомов к электронам (т. е. в их электроотрицательностях). Подобные частичные заряды принято обозначать значками б и б . Простейший пример — молекула хлороводорода [c.82]

Рассмотрим строение молекулы Ь1Н, образованной атомами, у которых АО сильно различаются по энергии, т. е. атомами с большой разностью электроотрицательностей (рис. 6.21). Очевидно, что с 15-АО водорода могут перекрываться лишь 15-, 25-и 2рх-А0 лития. Однако взаимодействие 15-АО Ы с АО Н можно не учитывать в связи с большой разницей в их энергиях (—66,7 и —13,6 эВ соответственно) расчет интеграла перекрывания (см. 2) для них дает значение 5 = 0,096, в то время как для перекрывания 25-АО и с 15 Н 5 = 0,463. Таким образом, 2з-АО практически не изменяется при образовании молекулы, остается несвязывающей. [c.130]

Понятие электроотрицательность зародилось в химии очень давно (см. [135]), одиако первая количественная шкала ЭО была дана Полингом [133] только в 1932 г. Он представил разницу энергий Е) реальной и чнсто ковалентной связи атомов А и В в виде двух термов [c.87]

В самом деле, если в системе А--М—В электроотри-цательность Ам>Ал, то замещение атома В иа все более электроотрицательные радикалы приведет к повышению ЭО атома М, увеличению разницы АА = Л м—Х и, как следствие, — к уменьшению частоты валентного колебания [знак минус в уравнении (2.54)]. В случае Хы<Ал увеличение ЭО варьируемого атома В будет приводить к уменьшению АХ = Хш Ха и увеличению vмA [знак плюс в уравнении (2.54)]. Об эмпирическом подтверждении этих закономерностей см. в [161]. [c.99]

Если в ряду НгТе—НгЗе—НгЗ температура кипения закономерно уменьшается, то при переходе от На5 к И2О она резко увеличивается. Такая же картина наблюдается и в ряду галогеиводородных кислот. Это свидетельствует о наличии специфического взаимодействия М жду молекула,ми Н2О и молекулами НР. Такое взаимодействие должно затруднять отрыв молекул друг от друга, т. е. уменьшать их летучесть, а следовательно,-повышать температуру кипения соответствующих веществ. Вследствие большой разницы в электроотрицательностях атомов химические связи Н—Р, Н—О, Н—N сильно поляризованы. Поэтому атом водорода имеет положительный эффективный заряд +а, а на атомах Р, [c.116]

Сопряжеиная система пирана 18 (см. табл. 82) аналогична сопряженной системе аниона пентадиена. Это объясняется тем, что разница между энергиями высшей запятой и низшей свободной я-орбиталей увеличивается в большей степени при замещении гетероатомом третьего, а не первого углеродного атома, считая от непредельной связи. Кислород более электроотрицателен, чем азот, поэтому пираны поглощают при меньших длинах волн, чем дигидропирины. Аналогичное влияние электроотрицательности видно из постепенного сдвига в коротковолновую область полос поглощения производных сукцинимида 15—17 при последовательной замене имииогрупп атомами кислорода (см. табл. 82). [c.140]

Наблюдается закономерное уменьшение угла О-С-Н, с ростом электроноакцепторных свойств У (рис. 2.30), для характеристики которых использована индуктивная шкала Тафта <т (У). Этот эффект легко объясним, если учесть, что энергия а (0-У)-орбитали понижается при возрастании электроотрицательности заместителя У. Как следствие разница энергий а(С-Н,) и а (0-У) уменьшается, что обеспечивает их более эффективное йзаимодействйе. Энергия другого взаимодействия [п а (С-Н )] в данном ряду не изменяется. Действительно, угол О С—Н , во всем наборе соединений Н3СОУ практически одинаков 1П.4 1, тогда как величина О-С-Н, изменяется от 102.87 (У = N0 ) до 107.03 (У = Ме). [c.129]

Из сравнения металлохимических характеристик компонентов указанных выше систем (см. таблицу) видно, что разница электроотрицательностей компонентов для сплавов золота больше, а размерное несоответствие — меньше, чем для сплавов олова. Поэтому существенно меньшую энергию взаимодействия компонентов в сплавах N1—Аи и Со—Аи по сравнению с соответствующими сплавами олова можно объяснить отсутствием дополнительного энергетического вклада, связанного с заполнением 3 -элeктpoннoй полосы. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология