Перекиси и надперекиси

Перекиси и надперекиси — сильные окислители. Водой, а тем более разбавленными кислотами они легко разлагаются [c.595]

Физические и химические свойства. Компактные рубидий и цезий — серебристо-белые металлы, мгновенно окисляющиеся на воздухе с воспламенением и образованием перекисей и надперекисей. [c.83]

Рубидий и цезий вместе с литием, натрием, калием и францием составляют группу крайне реакционноспособных щелочных металлов, обладающих наиболее ярко выраженным электроположительным характером. Из расплава оба металла кристаллизуются в виде мягких, как воск, пластичных серебристо-белого цвета монокристаллов с твердостью по минералогической шкале Мооса 0,3 (КЬ) и 0,2 (Сз). На воздухе они мгновенно окисляются с воспламенением, быстро превращаются в перекиси и надперекиси. С водой рубидий и цезий бурно реагируют с образованием гидро-, окисей и выделением водорода, моментально вспыхивающего крас- [c.72]

Весьма вероятно, что перекись водорода, которая имеется на поверхности металлов, является вторичным продуктом, а первичными являются перекиси металлов. Приведем некоторые из известных к настоящему времени перекисей и надперекисей металлов [c.269]

Октагидрат перекиси натрия из перекиси и надперекиси натрия получали осторожным растиранием надперекиси или перекиси со льдом, [c.131]

Окиси. Нормальные окиси М2О щелочных металлов имеют лишь второстепенное значение. Соединение лития здесь также оказывается наиболее прочным. Это единственная окись, которая образуется в качестве основного продукта при сгорании металла на воздухе. Остальные щелочные металлы/ при достаточном доступе воздуха сгорают с образованием перекисей и надперекисей. [c.201]

Перекиси и надперекиси. При горении щелочных металлов в токе кислорода образуются следующие соединения [c.202]

В табл. 88 и 89 перечислены известные перекиси и надперекиси элементов в порядке положения, занимаемого этими элементами в периодической системе. Хотя, строго говоря, надперекиси принадлежат к совершенно отдельному классу соединений, все же целесообразно рассмотреть их вместе с перекисями ввиду аналогии, существующей между способами образования и реакциями соединений обоих типов. Ниже приведены дальнейшие подробности, касающиеся характеристики надперекисей. [c.533]

Неорганические перекиси и надперекиси I и 11 групп периодической системы [c.533]

Получение неорганических перекисей и надперекисей 535 [c.535]

ПОЛУЧЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ПЕРЕКИСЕЙ И НАДПЕРЕКИСЕЙ Общие методы, ведущие к образованию перекисей [c.535]

При этом образуются соединения с высоким содержанием кислорода — перекиси и надперекиси рубидия. Не менее жадно (с воспламенением) соединяется он с хлором и другими галогенами, а с серой и фосфором — даже со взрывом. [c.164]

При образовании окислов скорость взаимодействия кислорода с элементами меньше, чем можно было бы ожидать при сравнении ее со скоростями соответствующих реакций хлора, фтора и брома. Вполне возможно, что это обусловлено более высокой прочностью связи в молекулярном кислороде (см. табл. 14.8), которая только частично компенсируется тенденцией молекул с неспаренными электронами к быстрым реакциям (молекулярный кислород имеет два неспаренных электрона). Это логическое обоснование низкой скорости реакции кислорода при образовании окислов подтверждается при рассмотрении скоростей образования перекисей и надперекисей. При этих реакциях не происходит разрыва связи кислород—кислород, и они протекают быстрее по сравнению с реакциями образования окислов. Кроме того, имеются данные о высокой скорости реакции гемоглобина с кислородом. Очевидно, в этом случае молекула кислорода присоединяется к молекуле гемоглобина в результате взаимодействия между неспаренными электронами и ионом железа, связанным с гемоглобином, без разрыва связи в молекуле О2. [c.20]

МОЛЕКУЛЫ И ИОНЫ, СОДЕРЖАЩИЕ СВЯЗИ 0—0 ПЕРЕКИСИ И НАДПЕРЕКИСИ [c.346]

Изучены также частоты деформационных колебаний ионов ХО4 и отмечены изменения, возникающие при замене X [19]. Имеются также данные о некоторых неорганических перекисях и надперекисях [44]. [c.494]

Другим источником активного кислорода могут быть перекиси и надперекиси щелочных металлов. Нагреванием надперекиси натрия [649] можно выделить кислород в две стадии [c.179]

Непосредственным соединением элементов с кислородом. Кислород непосредственно соединяется с большинством элементов, за исключением благородных металлов (образование минимального количества окиси на поверхности) и галогенов. При непосредственном взаимодействии с кислородом большинство щелочных металлов дает не нормальные окиси, а перекиси или надперекиси. О получении перекисей и надперекисей щелочных металлов см. гл. 8. [c.669]

При синтезе надперекиси цезия вышеуказанным способом получаются две фракции. Первую образуют частицы, которые выносятся газовым потоком и скапливаются на фильтре 9 (рис. 1). Эта фракция является наиболее чистой и представляет собою легкий, пушистый светло-желтый порошок. Вторая фракция, менее чистая, образуется за счет более крупных м тяжелых частиц, оседаюш,их на стенках реактора 7 и переходной трубки 8 (рис. 1). Это более светлый порошок с сероватым оттенком. Ввиду того что вторая фракция обязана своим происхождением главным образом спеканию более мелких частиц перекиси и надперекиси в зоне реакции, а также неполному сгоранию металла, то основным путем повышения качества продукта и увеличения выхода более чистой фракции является улучшение условий распыления металла. Это зависит не только от специфических особенностей конструкции форсунки, но и от правильного подбора скорости подачи металла через форсунку. Одновременно необходимо подобрать оптимальную скорость газового потока для возможно более быстрого удаления продукта из зоны реакции. Кроме того, с целью понижения температуры в зоне реакции необходимо установить оптимальные отношения кислорода к инертному газу и к металлу. [c.307]

Образование цепей. Для кислорода еще менее характерно образование цепей, чем для азота. В перекисях и надперекисях имеются два с.межиых атома кислорода, в озоне, ОдР, и 0 -ионе—три и в О4Р2, возлюжно, имеется цепь из четырех атодюв кислорода. Все соединения с тремя или четырьмя атомами кислорода в цепи очень неустойчивы. Сера и селен имеют большую способность образовывать цепи, приче.м сера в этом отношении, вероятно, уступает только углероду. [c.203]

Вещества приблизительного состава М2О3 (где М — щелочной металл) почти определенно представляют собой смеси перекиси и надперекиси в настоящее время отсутствуют какие-либо данные, подтверждающие существование -иона. [c.216]

Как обсуждалось выше, связи кислород — кислород существуют в перекисях и надперекисях. Аналогичные связи способна образовывать и сера (вспомним тиосульфат-ион ЗгО и восьмичленные кольца в структуре элементарной серы). Обычно связь сера—сера ( 63 ккал/моль) более устойчива к разложению, чем связь кислород — кислород ( 33 ккал/моль). Так, например, связи сера—сера играют важную роль в сохранении соответствующих ориентаций в ферментах (см. гл. 40). При разрыве этих внутримолекулярных связей серы ферменты утрачива- [c.51]

Н172. Вольнов И. И. Энтальпия образования твердых перекисей и надперекисей щелочных металлов как функция порядкового номера элемента. Ж- физ. химии, 1971, 45, № 11, 2905—2907. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология