Германий гидроокись

Содержание германия в земной коре составляет 7-10" %. Основная масса германия находится в сильно рассеянном состоянии в сульфидных (преимущественно сульфидно-цинковых) и силикатных рудах, а также в каменных углях. При переработке сульфидно-цинковых руд (содержание Ое от 0,001 до 0,1%) и некоторых углей (0,001—0,01% (Зе) германий концентрируется в пылях, которые и являются основным сырьем для его выделения. Обогащенное германием сырье обрабатывают соляной кислотой и выделяют четыреххлористый германий. Из тщательно очищенного перегонкой четыреххлористого германия осаждают гидроокись, которую прокаливанием переводят в двуокись и последнюю восстанавливают водородом при 600° С. Полученный порошкообразный металлический германий переплавляют в слиток в атмосфере азота. [c.206]

Образование определенных гидратов ОеО до сих пор не установлено. Из водных растворов солей германия (II) гидроокись осаждается, например, аммиаком при pH 8—9 [13]. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере получается желто-коричневая аморфная окись. [c.158]

Взвешивание в виде ОеОг. Сульфид германия можно превратить в гидроокись обработкой аммиаком и перекисью водорода. Полученную гидроокись прокаливают сначала при 700° С, потом при 1000° С. Следует обратить внимание на возможность восстановления окиси германия углем, образовавшимся при сжигании [c.758]

Окись германия и ее гидроокись имеют амфотерный характер растворяются в кислотах и щелочах. При взаимодействии гидроокиси двухвалентного германия со щелочью образуется соль, которая называется германитом, например [c.257]

Эту гидроокись следует сразу направлять на отгонку ОеС . Нецелесообразна предложенная [1020] сложная схема получения 12%-ного германиевого концентрата, включающая растворение гидроокиси серной кислотой, цементацию цинковой пылью, растворение германиевой губки, осаждение германия таннином и озоление осадка. [c.363]

Гидроокись германия Ое(ОН)г (оранжево-красного цвета) растворима в соляной кислоте и щелочах очень мало растворима в растворах аммиака. [c.306]

Обратимость характеристик поверхности в цикле прогрев-выдержка в нарах воды наводит на мысль о том, что за нейтрализацию рекомбинационных центров ответственна вода, физически адсорбированная на поверхности германия. Поскольку вода является полярной жидкостью, то в случае физической адсорбции молекула воды, подходя достаточно близко к рекомбинационному центру, может своим электрическим полем изменить параметры этого центра так, что он перестанет осуществлять рекомбинацию. Однако нельзя исключить и возможность химических взаимодействий, так как вода, с одной стороны, растворяет пленку окиси, с другой, может связываться на поверхности, образуя гидроокись германия. В последнем случае основную роль будет играть радикал ОН. [c.70]

Гидроокись германия и Mg (0Н)2, как полагают [171, образуют малорастворимые метагерманаты. При осаждении Mg (0Н)2 с гидроокисью никеля (II) возникают твердые растворы замещения [181. [c.8]

Свинец, содержавшийся в пыли, остается в осадке, отделяемом от раствора фильтрацией. Перед осаждением германия из раствора удаляют мышьяк путем окисления его перманганатом калия и осаждением известняком. Мышьяк осаждают при pH раствора, равном 2,2. После отделения мышьяксодержащего осадка проводят первое осаждение германия окисью магния (pH раствора 4,9), а затем второе осаждение (pH раствора 5,5—5,7), добавляя в раствор, кроме MgO, гидроокись железа или гидроокись меди для абсорбции германия. [c.196]

В соединениях GeO (окись германия) и Ge(0H)2 (гидроокись германия) элемент (-2-валентен. Амфотерная гидроокись может давать соли—германаты (например KaGeOj — германит калия) [c.449]

Гидроокись двухвалентного германия может быть получена восстановлением фосфорноватистой кислотой раствора GeOz в крепкий НС1 с последующим осаждением избытком аммиака. Все операции проводятся в атмосфере азота. Выделяется Ge (ОН) а в виде рыхлого осадка, цвет которого (белый, желтый или красный) зависит от условий получения. Растворимость этой гидроокиси в НС выше, чем в NaOH, т. е. основные ее свойства преобладают над кислотными. С помощью инфракрасной спектроскопии было показано, что структура сухой гидроокиси двухвалентного германия действительно отвечает формуле Ge (ОН) а. При нагревании до 350 °С она переходит в коричнево-черный GeO. [c.632]

Кислород, вода, метиловый спирт прочно химически адсорбируются на поверхности германия и кремния и не удаляются откачкой. При этом вода и метиловый спирт разлагаются, образуя окислы германия и кремния на поверхности. Кислород и вода вытесняют с поверхности германия и кремния большинство других адсорбированных веществ. Такие газы, как аргон и азот, адсорбируются обратимо только за счет ван дер ваальсовых сил. Кислород на германии адсорбируется сначала быстро с большим тепловым эффектом, а затем медленнее, образуя аморфную оксидную (ОеОа) пленку, которая в присутствии паров воды превращается в гидроокись л 0е02-//НгО. Толщина пленки может достигать 10—20 А. [c.174]

Свойства. Германий шрияадлежит к четвертой групле периодической системы элементов и занимает место между кремнием и оловом. Его окись СеОг дает с холодной водой коллоидный раствор, который при нагревании перех одит в истиниь й раствор, имеющий слабокислую реакцию, что указывает на существование германиевой кислоты НгСеОз. Подобно гидроокиси олова гидроокись германия амфотерна, образуя соли как с кислотами, так и с основаниями. [c.555]

Разложение по второму способу основано на том, что раствор алюмината, полученный при нагревании в автоклаве, после охлаждения и разбавления метастабилен. Добавляемая гидроокись алюминия ускоряет распад алюмината, причем разложение происходит следующим образом [А1(0Н)4] = А1(0Н)з-Ь0Н. Частицы гидроокиси алюминия служат центрами кристаллизации. Разновидностью способа Байера является способ башенного вскрытия. По этому способу вскрытие производят не в автоклавах, а в высоких бапшях, в которых едкий натр стекает сквозь слои боксита. Товарная стоимость алюминия определяется следующими расходами 32% на AI2O3, 4% на криолит, 12% на электродные угли и 25% на электрическую энергию, еслИ считать стоимость 1 квт-ч в 1,2 пфеннига. Цена боксита составляет только 6% общей стоимости алюминиевого производства. Для Германии имеет большое значение вопрос извлечения AI2O3 из местного сырья, т. е. из широко распространенных глин. Вследствие высокого содержания в глинах кремневой кислоты щелочные методы вскрытия, как, например, способ Байера, для них почти не пригодны, Чтобы уменьшить переход, кремневой кислоты в раствор, для вскрытия глии применяют кислоты, и процесс при этом ведут так, чтобы по возможности избежать растворения окислов железа, ибо-последующее отделение больпшх количеств железа от алюминия представляет значительные трудности. [c.383]

В качестве коллекторов применяют сульфид меди для соосаждения цинка, молибдена, свинца и других металлов сульфид кадмия, и висмута — для соосаждения меди, цинка, свинца, никеля, кобальта, серебра, ртути, молибдена и др. гидроокись алюминия— для железа, свинца, хрома, висмута, кобальта, олова и др. двуокись марганца — для кобальта [22, 23] фосфоромолибдат аммония как коллектор предложен для концентрирования вольфрама [24], ниобия и тантала при определении этих примесей в молибдене [25] и для соосаждения микроколичеств германия [26]. Было установлено, что с фосфоромолнбдатом соосаждаются элементы V/, ЫЬ, Та, Т1, Ре, Са, Се, 1п, Сз, Аи, 81, Mg, Са, 5г, Ва, Оу, 2г, 5п, V, Сг, Аз, Мп, Со, N1. [c.172]

Германий образует два окисла ОеО и ОеОо. Окись ОеО — черный порошок. Отвечаюш,ая ей гидроокись может быть получена действием щелочи на раствор хлористого германия [c.257]

Безводная окись германия черного или темно-серого цвета. Полученная из водных растворов [23] гидроокись германия (И) (образование определенных гидратов GeO до сих пор не установлено) тредставляет собой в зависимости от условий осаждения белый или келто-красный, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном переме- [c.167]

Из очищенного таким образом раствора германий осаждают вместе с гидроокисями медИ цинка и кадмия. При pH = 4,9 осаждается германиевый концентрат — гидроокись меди (II), содержащая 8— 10% германия, 15—20% цинка, 0,7—2% мышьяка. Раствор, оставшийся после выделения этого концентрата, нейтрализуют окисью магния до pH = 5,5 5,7, в результате чего происходит доосажде-ние германия. Пульпу после сгущения направляют в качестве щелочного реагента для осаждения германиевого концентрата, а из осветленного раствора, содержащего 15—36, иг-уг" германия и основные количества цинка и кадмия, извлекают кадмий. Производительность завода в Колвези, работающего по такой схеме, равна 31 т двуокиси германия (в виде 8—10%-ного концентрата) в год. Общее извлечение германия из пыли — 75 о (или, по стадиям спекание— 92, выщелачивание 90—95, осаждение 87—91 /о). [c.359]

Действие добавок солей магния сходно с действием кальция. Магний ингибирует выделение водорода в присутствии солей германия, ванадия, молибдена и никеля. При наличии в растворе солей хрома магний, в отли-4He от кальция, стимулирует выделение водорода и так же, как кальций, является стимулятором в присутствии солей железа. Как показано [21], магний при концентрации до 100 мг/л не вызывает в процессе электролиза снижения выхода по току. В присутствии 5—25 мг/л магния в рассоле наблюдается значительное усиление каталитического действия титана, алюминия, меди, железа, никеля и марганца [22]. Наблюдаемое потускнение поверхности катода в присутствии солей магния объяснялось тем, что гидроокись магния образует на поверхности катода своего рода пленку, препятствующую прохождению ионов натрия и проницаемую для ионов водорода. Следует, однако, отметить, что такое объяснение вряд ли обосновано, поскольку в опытах других авторов и в промышленной практике каталитическое влияние солей магния не всегда наблюдается даже в тех случаях, когда концентрация магния больше. [c.32]

Окись германия GeO — основной окисел темно-серого цвета. При нагревании с НС1 превращается в Ge la — бесцветную кристаллическую соль. Хлористый германий в воде гидролизуется, образуя желтую гидроокись Ge(OH)j. [c.409]

Гидроокись двухвалентного германия, Ge(0H)2, получают обработкой растворов солей двухвалентного германия растворами щелочей и гидролизом солей двухвалентого германия (в процессе разложения в воде германохлороформа) [c.378]

Гидроокись двухвалентного германия имеет амфотерный характер Ge2+ + 2HO- Ge(0H)2 = IhGeOz GeO --f2H+ [c.379]

Под действием концентрированных растворов щелочей гидроокись двухвалентного германия образует тетрагидроксосоединения общей формулы Me [Ge(0H)4], где Ме = Na+, К+. [c.379]

Двуокись германия ОеОз наиболее просто получить гидролизом тетрахлорида германия Ge li- В коническую колбу емкостью 250 мл вливают около 10—15 мл тетрахлорида германия, колбу ставят в охладительную смесь и к тетрахлориду приливают постепенно, небольшими порциями, при помешивании, около 100 мл воды. Свежеосажденная гидроокись фильтруется трудно, и потому следует фильтровать осадок не раньше чем через сутки. Осадок промывают на фильтре 3—4 раза небольшими порциями холодной воды, высушивают и прокаливают в кварцевом или платиновом тигле при 600—700°. [c.123]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.453 , c.569 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.317 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.138 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.621 , c.629 , c.631 , c.632 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 , c.299 ]

Общая химия (1968) -- [ c.530 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.405 , c.509 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.75 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология