Германий взаимодействие

Германий взаимодействует также с щелочами в присутствии пероксида водорода. При этом образуются соли германиевой кислоты— германаты, например [c.421]

Германий взаимодействует с щелочами только в присутствии окислителей [c.276]

Под действием кислорода воздуха германий и олово не изменяются, а свинец окисляется. Поэтому свинцовые предметы всегда покрыты синевато-серым слоем окисла и не - имеют блестящего металлического вида. Пленка окисла в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании оно идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело. При нагревании на воздухе начинает окисляться и олово. Германий взаимодействует с кислородом лишь выше 700 °С. Все три элемента способны соединяться с галоидами и серой. [c.620]

При нагревании кремний, олово и свинец растворяются в водных растворах щелочей (германий взаимодействует со щелочью лишь в присутствии окислителей) [c.218]

Определение германия. К Ю мл раствора, содержащего 20—60 мг германия, прибавляют в качестве индикатора 0,1. мл 0,1%-ного раствора формазана и 10 мл фосфатного буферного раствора с рН = 8 . Титруют 0,1 М раствором пирогаллола до перехода голубой окраски в фиолетовую. 1 моль германия взаимодействует с 3 молями пирогаллола. [c.94]

Присутствие более 3 мкг фторида несколько уменьшает интенсивность окраски. Германий взаимодействует с реаген- [c.415]

Гидриды германия взаимодействуют с галоидоводородами при замещении водорода галогеном образуется соответствующее галоидопроизводное, например [c.209]

Порошкообразный германий загорается в атмосфере фтора и хлора уже при комнатной температуре при нагревании соединяется с па,рами серы, образуя соединение ОеЗ. С бромом и йодом германий взаимодействует при нагревании. [c.104]

Элементарный германий химически довольно сильно отличается от металлов, со всеми галогенами германий взаимодействует с образованием тетрагалидов ковалентной природы. На воздухе при обычной температуре германий вполне устойчив, с кислородом реагирует лишь выше 700°С. Германий легко взаимодействует с серой, но с азотом непосредственно не соединяется. Вода и разбавленные кислоты при обычной температуре не действуют на германий. Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют германий, сами восстанавливаясь при этом до диоксидов азота и серы. Германий не взаимодействует с растворами чистых щелочей, но легко реагирует с щелочными растворами пероксида водорода. Получение германия в чистейшем виде имеет крайне важное значение, но представляет большие трудности, так как германий является очень редким и сильно рассеянным элементом. Содержание его в земной коре составляет 7- 10 7о- [c.161]

С хлором порошкообразный германий взаимодействует уже при комнатной температуре. Гранулированный германий взаимодействует с хлором при нагревании. [c.20]

Двуокись германия взаимодействует с парами серы с образованием дисульфида германия с элементарной серой реакция начинается при 550 °С (а в присутствии восстановителя —древесного угля — при 450 °С), с пиритом — при 650 °С. Полное превращение двуокиси германия в дисульфид отмечается соответственно при 900 и S00° [367]. [c.122]

Многоосновные кис.юты. Изучено только комплексообразо-вание германия с двухосновными насыщенными кислотами. Комплексные соединения германия с двухосновными кислотами образуются в слабокислых растворах. Германий взаимодействует с двумя карбоксильными группами, при этом также образуется циклическая система [c.190]

СИНТЕЗ АРОМАТИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ГЕРМАНИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ДИАРИЛРТУТИ С ДВУИОДИСТЫМ ГЕРМАНИЕМ [c.603]

Это подтверждает амфотерную природу п свшща и особенно олова, поскольку для него эта реакция более характерна и даже находит практическое применение при регенерации олова из использованного луженого железа. Германий взаимодействует со щелочами только в присутствии окислителей, например при наличии пероксида водорода [c.220]

Германий взаимодействует со щелочами только в присутствии окислителей, образуя гексагидроксогерма-наты . [c.454]

Это подтверждает амфотерную природу и свинца и особенно олова, поскольку для него эта реакция более характерна. Германий взаимодействует со щелочами только в присутствии окислителей. Лучшими реагентами для переводai германия в раствор является смесь HF + HNO3 [c.383]

Порошкообразный серо-черный германий можно сплавить в слиток в лодочке при температуре - 950—1000 °С. Сплавление лучше всего проводить трубчатой печи в потоке не водорода, а азота (если не требуется высокочистый материал), поскольку при высоких температурах германий взаимодействует с водородом и при охлаждении застывает в виде губчатой массы. Есл присутствие водорода в конечном продукте не мешает, германий можно также сплавить в пеглазурованном фарфоровом тигле с дырчатой крышкой (тигель Розе) в потоке водорода. При применении паяльной горелки необходимо к вдуваемому воздуху добавлять немного кислорода, чтобы достигнуть температуры плавления германия. Часто тигли лопаются в результате расширения германия при затвердевании. Поэтому практичнее пользоваться трубчатыми тиглями (тиглями Таммана), которые незадолго до затвердевания германия наклоняют почти горизонтально. Таким приемом предотвращают очень часто наблюдаемое растрескивание тиглей. Плавление германи можно осуществить также и под слоем хлорида натрия. [c.779]

Во время второй мировой войны в Германии взаимодействием уксусного ангидрида с азотной кислотой было выработано около 10 т тетранитрометана, который предназначался для испытаний в самолетах-снарядах. Этот процесс из-за его относительной простоты (реакцию проводили в охлаждаемом аппарате периодического действия, снабженном мешалкой) в большинстве случаев использовался и для ограниченного производства продукта в США. Однако при потере контроля над температурой реакция ускоряется и протекает очень бурно. (Это и могло быть причиной взрыва, разрушившего установку фирмы Нитроформ продактс в Ньюарке в 1963 г.) Кроме того, получаются низкие выходы с одновременным образованием значительных количеств побочных продуктов чистота продукта соответствует нижнему пределу, допускаемому стандартом стоимость его высока. Тетранитрометан получали также в качестве побочного продукта при производстве тринитротолуола, но в этом случае очистка связана с очень большими трудностями. [c.271]

Излучение из объема адсорбента нри углах падения, превышающих критический угол по отношению к иоверхности, будет полностью отражаться внутрь материала. Пучок ИК-излучения еще будет полностью отраженным, если поверхность адсорбента покрыта веществом с меньшим коэффициентом преломления и частота излучения не совпадает с частотой поглощения адсорбированного вещества. При совпадении частот излучения и поглощения излучение поглощается и может быть получен спектр, очень напоминающий обычный снектр пропускания адсорбента. Таким способом Харрик получил полосы поглощения валентных и деформационных колебаний С — Н углеводородов, адсорбированных на германии. Взаимодействие излучения с адсорбатом увеличивалось при многократном отражении пучка от поверхности. Этот метод ограничивается твердыми материалами, которые прозрачны при значительной толщине, и наиболее эффективен для образцов с высокими коэффициентами преломления. Для этих исследований наиболее пригодны германий, кремний и галогениды серебра. [c.61]

Согласно другому методу, четыреххлористый германий взаимодействует с алюминийалкилами в р-метилнафталиновом растворе в присутствии хлористого натрия как указывается выход тетра-этилгермания 88,7%. Реакция может также проводиться в бензоле в присутствии фтористого натрия [c.106]

Были изучены спектры поглощения комплексов германия с тринадцатью производными 3,4-диоксиазобензола, содержащими нитро-,. сульфонамид-, ацетил-группу или хлор, бром или иод в 3 - и 4 -по-ложениях. Эти комплексы имели состав 1 3 (при pH < 4) и 1 4 (при pH = 6) с полосами поглощения соответственно при 58,8-10 и 70-10 сек . Последний комплекс образуется, по-видимому, за счет взаимодействия с двумя ОН-группами, константа его нестойкости порядка 10" . Комплекс состава 1 4с 3,4-диокси-4 -хлоразо-бензолом кристаллизуется с двумя молекулами Н О. Судя по данным ИК-спектроскопии, германий взаимодействует с атомом кисло-зода в орто-положении, при этом изменяется структура лиганда 587]. Комплекс состава 1 4 представляет интерес еще потому, что в нем германий либо взаимодействует только с одним кислородным атомом в молекуле лиганда, либо координационное число германия равно 8, т. е. необычно велико. [c.200]

На примере флавоноидов было также показано, что в кислой среде германий взаимодействует с г)ршо-оксихинонной группировкой, а в нейтральной — с ор/по-дифенольной 1593, 594). Так, цианидин-хлорид, тирон, ализарин S, имеющие только орто-дифенольные группировки, образуют комплексы с соединениями германия при pH = [c.200]

С пурпурогаллином двуокись германия взаимодействует в широком интервале кислотности, образуя выпадающий в осадок комплекс состава ОеОз, окрашенный в красный цвет и пептизирующийся этанолом и желатином такие коллоидные растворы окрашены в желтый или бледно-розовый цвет. Кривая светопоглощения имеет нечеткий максимум при 340 ммк. Интенсивность светопоглощения зависит от кислотности. В 3 н. НС1 мольный коэффициент светопоглощения равен 3,42-10 (350 ммк) [597]. [c.201]

Очевидно, образование их нельзя объяснить взаимодействием германия с гидроксильными группами, так как в этом случае координационное число германия будет аномально высоким. Возможно, они реагируют с германием как монодентантные или германий взаимодействует не с молекулами лиганда, а с продуктами их сочетания, например с эфирами, образование которых происходит до, после или в момент комплексообразования. [c.207]

Все три элемента довольно устойчивы к действию кислот германий и свинец не растворяются в разбавленных серной и хлороводородной кислотах, олово реагирует с ними очень медленно. Олово реагирует с азотной и с концентрированной хлороводородной кислотами. Свинец лучше всего растворяется в разбавленной азотной и уксусной кислотах с образованием нитрата свинца РЬ(Ы0д)2 и ацетата свинца РЬ(СНдС00)2. Германий взаимодействует со щелочами в присутствии Н2О2 [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология