Соединения с серой 33. Силициды

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

Металлы образуют соединения со многими неметаллами. Соединения их с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором — фосфидами, с углеродом — карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой технике. [c.283]

При синтезах силанов требуются большие количества силицида, который можно получить по следующей методике. Осажденную кремневую кислоту, не содержащую фосфора и серы (проба дает при обработке плавиковой кислотой остаток, содержащий 0,3—0,5% соединений щелочных металлов), обезвоживают путем многочасового нагревания при температуре ярко-красного каления. Полученный диоксид кремния тщательно растирают в порошок и также тщательно смешивают с двукратным количеством порошка металлического магния. 100 г этой смеси загружают в большой железный тигель (вместимость 1000 мл). Тигель помещают в большой сосуд с холодной водой и смесь в тигле поджигают реакция сопровождается ослепительно-белым калением и быстро распространяется по всей массе. Сразу после начала реакции тигель закрывают крышкой с вставленной в нее газоотводной трубкой и через эту трубку подают интенсивный поток водорода. При этом некоторое количество магния ближе к крышке выгорает. По охлаждении продукт в виде сплавленной лепешки можно вытряхнуть из тигля. [c.989]

Газообразный сухой хлор образует с вольфрамом химическое соединение (Ш С1в) уже при температуре 300°. При совместном нагревании до высоких температур с углеродом, кремнием и бором вольфрам образует карбиды, силициды и бориды. Температуры образования карбидов вольфрама ( УгС и УС) лежат в интервале 1200—1500°. Вольфрам устойчив при действии на него ча холоду соляной, сер- [c.443]

Свойства простого вещества и соединений. Цезий при обычных комнатных условиях — полужидкий металл ( пл = 28,5°С, кип= = 688 С). Его блестящая поверхность отливает бледно-золотистым цветом. Цезий — металл легкий с пл. 1,9 г/см , например лантан примерно с той же атомной массой весит в 6 с лишним раз больше. Причина того, что цезий во много раз легче соседей по периодической системе — в большом размере атомов. Атомный и ионный радиусы металла очень велики i aт = 2,62 А, i иoн=l,65 А. Цезий — необычайно химически активен. Он настолько жадно реагирует с кислородом, что способен очистить газовую смесь от малейших следов кислорода даже в условиях глубокого вакуума. С водой реагирует при замораживании до —116° С. Большинство реакций с другими веществами происходит со взрывами с галогенами, серой, фосфором, графитом, кремнием (в последних трех случаях требуется небольшое нагревание). Сложные вещества также реагируют с ним бурно СОг, четыреххлористый углерод, кремнезем (при 300° С). В атмосфере водорода образуется гидрид СзН, воспламеняющийся в недостаточно осушенном воздухе. Из всех неорганических п органических кислот он вытесняет водород, образуя соли. Более спокойно протекают реакции цезия с азотом в поле тихого электрического заряда, а с углем при нагревании. С водородом реагирует при 300—350°С или иод давлением в 5—10-10 Па. Поэтому его спокойно можно хранить в сосуде, заполненном водородом. При нагревании (600° С) с кремнием в атмосфере аргона образуется силицид, а из диоксида цезий, как и рубидий, может вытеснять кремний [c.289]

Силицид лития, полученный Муассаном, не восстанавливался водородом при нагревании до температуры 600°. Во фторе сн загорался при умеренном нагревании, а в хлоре, парах брома и йода — при красном калении. Сера, селен, теллур, фосфор разлагают силицид лития. Это соединение — сильный восстановитель. Окиси хрома, железа, марганца и кальция восстанавливаются силицидом лития, тогда как глинозем с ним не реагирует. [c.44]

Среди сульфидов -элементов также есть соединения переменного состава при повышенном содержании серы (относительно стехиометрического состава) возможно образование цепей З-Е. Нитриды и карбиды -элементов - обычно соединения внедрения, их аналогами являются силициды и фосфиды. Известны также галогениды переменного состава, в частности N6013,00-N6013,0. [c.480]

Кристаллический кремний является веществом химически довольно инертным, тогда как аморфный значительно более реакционноспособен. С фтором он реагирует уже при обычных условиях, с кислородом, хлором, бромом и серой — около 500 °С. При очень высоких температурах кремний способен соединяться с, азотом и углеродом. Он растворим во многлх расплавленных металлах, причем с некоторыми из них (2п, А1, 5п, РЬ, Аи, Ле и т. д.) химически не взаимодействует, а с другими (Мд, Са, Си, Ре, р1. В и т. д.) образует соединения (например, МдаЗ ), называемые силицид ами. [c.583]

Кристаллический кремний химически довольно инертен, тогда как аморфный значительно более реакдионноспособен. С фтором он реагирует уже при обычных условиях, с кислородом, хлором и серой — около 500 °С. При очень высоких температурах кремний способен соединяться также с азотом и углеродом. Он растворим во многих расплавленных металлах, причем с некоторыми из них образует соединения (например, Mg2Si), называемые силицидами. [c.321]

Наиболее интересное химическое свойство веществ данной группы становится очевидным при рассмотрении термодинамики их сульфидирования [1], несмотря на то, что термохимия этих соединений, особенно боридов, изучена недостаточно [48, 49]. Стойкость силицидов к сульфидированию возрастает по мере увеличения атомного номера элементов. Действительно, силициды группы VIII, по-видимому, стойки к сере даже при высоких концентрациях сероводорода. Аналогичная тенденция наблюдается для фосфидов и, очевидно, будет наблюдаться для боридов ввиду схожести других свойств этих трех классов соединений [1]. [c.123]

Во многих процессах переработки угля углерод, кроме отложения на каталитической поверхности, вызывает и другие осложнения, связанные с образованием карбида. Это особенно важно для процесса метанирования, в котором образование карбида вместе со спеканием и отравлением серой приводят к серьезным осложнениям [80]. Данные по теплотам образования показывают [1], что только нитриды и оксиды большинства переходных металлов более стабильны, чем их карбиды. Стабильность карбидов, соответствующих правой части периодической таблицы элементов, еще ниже. Большинство карбидов металлов группы VIII — нестабильны в сернистой или окислительной средах. С другой стороны, бориды, силициды и фосфиды группы VIII — стабильны [1]. Поэтому эти соединения могут обладать (кроме стойкости к сере) также стойкостью к образованию карбидов. [c.129]

В соединениях титан обычно четырехгалентен, реже трех- и двухвалентен. Двухвалентные соединения неустойчивы. При нагреве титан взаимодействует с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окислы титана в канале угольного электрода восстанавливаются до металла, который с углеродом образует тугоплавкий карбид титана Т1С (т. пл. 3140 °С, т. кип. 4300 °С). В ряду летучести А. К. Русанова титан и его окислы располагаются после ванадия и хрома. Основная масса титана при испарении его окислов из канала угольного электрода поступает в пламя дуги во второй половине экспозиции (рис. 109). При очень сильном нагреве титана с кремнием образуются силициды титана (т. пл. Т1512 [c.269]

Волп, водные растворы щелочгп и серной кислоты на него пе деистпуют. Плавиковая, концентрированная горячая серная н азотная кислоты, а также царская водка растворяют ванадий. Рас-плавиенные щелочи, поташ, селитра также растворяют ванадий с образованием солей ванадиевой кислоты. Ванадий легко реагирует и соединяется с кислородом, азотом, хлором и серой. Ванадий образует с кремнием и углеродом силициды и карбиды высокой твердости и химической стойкости. Соединения ванадия ядовиты. [c.218]

Среди сульфидов также есть соединения переменного состава при повышенном против стехиометрического содержании серы возможно образование цепей S — S. Нитриды и карбиды — обычно фазы внедрения их аналогами являются силициды и фосфиды. Известны также галогениды переменного состава (в частности, Nb laoo — ЫЬС1з,1з). [c.493]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения с серой 33. Силициды: [c.129] [c.138] [c.49] [c.226] [c.270] [c.256] [c.66] [c.292] [c.591] [c.289] [c.51] [c.56] [c.264] [c.355] [c.207] [c.267] [c.439] [c.529] [c.566] [c.63] [c.73] [c.230] [c.327] [c.713] [c.109] [c.191] [c.136] [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология