Атомные веса массы

Атом Атомный вес Масса атома [c.187]

Основные понятия химии. Атомная масса (или атомный вес) —масса 1 атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Углеродная единица —7x2 часть масс ы атома изотопа углерода 1 углеродная единица (сокращенно уг. ед.) == 1,66-10 г [c.7]

Идентифицировать РЗЭ в XIX в., когда отсутствовали развитые физические методы анализа, было очень трудно. Химический анализ, целью которого было определение атомного веса (массы), был мало надежен, так как атомные веса соседних РЗЭ разнятся очень мало. Кроме того, среди РЗЭ много элементов, дающих только неокрашенные соли. Таким образом, и визуальные наблюдения давали мало информации, поэтому зачастую смесь элементов принималась за новый индивидуальный элемент. Были периоды времени, когда положение с расшифровкой РЗЭ казалось почти безнадежным. В истории химии РЗЭ много участников, которые всю свою жизнь трудились над открытием новых РЗЭ, но так и не добились успеха, а их преемники, воспользовавшись результатами своих предшественников, оказались счастливыми обладателями открытий. [c.65]

Периодический закон (в формулировке Д. И. Менделеева) — свойства простых тел, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов. [c.375]

Важным научным достижением Д. Дальтона следует признать введение в химию атомных весов (масс) элементов. Однако ввиду недостаточности экспериментального материала и произвольности методов английского ученого, с которыми он подходил к определению атомных масс, большинство их было установлено неверно. [c.132]

Таблицы атомных весов (масс) Дальтона оказались весьма неточными, но его метод определения атомных масс, в дальнейшем сильно усовершенствованный, дал возможность теоретически объяснить количественные соотношения, установленные экспериментально для состава веществ. Некоторые положения атомного уче- [c.143]

Атомные веса (массы) химических элементов по С. Канниццаро (1858 г.) [c.262]

Таблица 10 Таблица атомных весов (масс) по В. Прауту (1815) [c.290]

В этих трех группах видна сущность дела,— писал Д. И. Менде леев.— Галогены обладают меньшим атомным весом (массой), чем щелочные металлы, а эти последние меньшим, чем щелочноземельные . Значит, в непрерывном ряду элементов, расположенных в порядке возрастания атомной массы, вслед за фтором должны стоять натрий и магний, за хлором — калий и кальций, за бромом — рубидий и стронций, за иодом — цезий и барий. Непрерывный ряд элементов можно изобразить так [c.35]

В таких условиях некоторые ученые высказывали сомнения в необходимости и целесообразности принятия в химии самого понятия атомного веса (массы) и химической атомистики вообще. Вновь оживились теории о бесконечной делимости материи. В практике расчетов многие предпочитали пользоваться эквивалентами, в частности таблицей эквивалентов Л. Гмелина, относящейся еще к 1827 г. [c.116]

Понятие об-эквиваленте у Ш. Жерара также строго и определенно. Он указывает, что некоторые простые тела, в частности металлы, имеют несколько эквивалентов. Отсюда следует, что эквивалентные веса (массы) нельзя применять вместо атомных весов (масс). [c.129]

АТОМНЫЕ ВЕСА (МАССЫ) ВО ВТОРОЙ ПОЛОВИНЕ [c.194]

Как указывалось выше (стр. 30), атомный вес (масса) элемента равен его эквиваленту или небольшому целому кратному (в первом приближении атомный вес водорода считается равным его эквиваленту, т. е. 1). Следовательно, при определении атомного веса элемента прежде всего необходимо определить его эквивалент или эквиваленты, что очень точно можно осуществить путем химического анализа. [c.47]

Открытие изотопии обогатило и вместе с тем усложнило понятие химический элемент . В XIX в. основным признаком дальтоновского атома служил лишь атомный вес (масса). После открытия изотопии стало очевидным, что атомная масса в некоторых случаях может изменяться в зависимости от изотопного состава элементов в то же время химические свойства элементов остаются неизменными. Поэтому формально после открытия изотопов периодическая система не претерпела изменений. [c.214]

Атомные веса (массы) во второй половине XIX столетия [c.310]

Вышел в свет классический труд Д. И. Менделеева Основы химии (ч. 1—2), в процессе работы над которым автор пришел к идеям о периодичности химических элементов как функции не только их атомных весов (масс), но главным образом места элементов в периодической системе. [c.649]

На примере свинца видно, что явление изотопии обусловливается тем, что в состав ядра атома на одно и то же количество протонов, создающих одинаковый заряд ядра, может приходиться различное количество нейтронов, что обусловливает неодинаковый атомный вес (массу атомов) изотопов. [c.205]

Согласно теории строения и всем имеющимся эмпирическим данным, химические свойства соединений зависят от свойств образующих их элементов. Какое же свойство атомов элемента является основным, определяет все остальные свойства атома, а значит, и элемента, позволяет отличать атомы одного элемента от атомов другого Исследования, проведенные до установления сложной структуры атома, показали, что таким решающим, главным свойством является атомный вес элемента. Именно на этом фундаментальном свойстве, связанном с самой природой элемента, должна быть и основана, по мнению Менделеева, научная система элементов. Сущность ее заключалась, с его точки зрения, в раскрытии характера связи между атомным весом (массой атома) как количественной определенностью элемента и всей совокупностью его химических свойств как качественной определенностью. [c.65]

Менделеев установил также, что количественный рост атомного веса массы происходит непрерывно, основные же свойства элементов повторяются. Это видно и на анализе периодов в периодической системе. Каждый новый период содержит в себе или сохраняет внутри себя предшествующие периоды. Так, в последнем периоде (радий — нобелий) содержатся все электронные оболочки прежних периодов. Но этот количественный рост приводит к качественным изменениям характера повторяемости. [c.343]

Определение молекулярных весов веществ, находящихся в газообразном состоянии. На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных весов веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражаются молекулярные веса (массы молекул) и атомные веса (массы атомов). [c.25]

Таким образом, за единицу атомного веса (массы атома) принималась 1/16 часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. Дальнейшее развитие химических знаний показало, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 36) и наряду с изотопом, имеющим массу атома, равную 16, содержит небольшое количество изотопов с массой атома, равной 17 и 18. Таким образом, кислородная единица представляла собой величину, характеризующую среднее значение массы природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица была неприемлема, а в этой отрасли науки за единицу атомного веса (массы) была принята 1/16 часть массы атома изотопа кислорода Ю. Таким образом оформились две шкалы атомных весов — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных весов создавало большие неудобства. [c.26]

Рис. 1. Кривая расиределения осколков деления по атомным весам (массам).

Молекулярный вес (масса) — сумма атомных весов (масс) всех атомов молекулы. [c.190]

Дж. Дальтон сформулировал основные положения атомной теории, в частности ввел понятие атомного веса (массы), приняв атомную массу водорода за единицу открыл закон зависимости растворимости газов от их парциальных давлений. Составил таблицу атомных масс. [c.542]

Создана Международная комиссия по атомным весам (массам). [c.576]

Относительная атомная масса (устаревший термин- атомный вес)-масса атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.). Обозначается А . [c.9]

В 1829 г. немецкий химик Иоганн Дёберейнер обнаружил существование нескольких групп из трех элементов (триад) со сходными химическими свойствами. В каждой триаде атомная масса среднего элемента оказалась приблизительно равной среднему арифметическому из атомных масс двух крайних элементов. Парь каждого элемента в триаде хлор, бром и иод окрашены и состоят из двухатомных молекул. Каждый из этих трех элементов соединяется с металлами и имеет соединительный вес, равный атомному весу (массе) этого элемента. Каждый элемент образует с кислородом ионы, обладающие одним отрицательным зарядом СЮ", IO3", BrOj и lOj. Атомная масса брома (80) приблизительно совпадает со средним арифметическим из атомных масс хлора (35,5) и иода (127). В табл. 7-1 указано сходство между элементами этой и других триад. [c.303]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

К нач. 19 в. пневматохимия и исследования состава в-в приблизили химиков к пониманию того, что хим. элементы соединяются в определенных, эквивалентных соотношениях были сформулированы законы постоянства состава (Ж. Пруст, 1799-1806) и объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808). Наконец, Дж. Дальтон, наиб, полно изложивший свою концепцию в сочинении Новая система химической философии (1808-27), убедил современников в существовании атомов, ввел понятие атомного веса (массы) и возвратил к жизни понятие элемента, но уже в совсем ином смысле -как совокупности атомов одного вида. [c.258]

В разл. историч. эпохи в понятие элемент вкладывался разный смысл. Представление о том, что все Э.х. имеют материальный характер, а их число м. б. ва1ИКо, высказал в 1661 Р. Бойль он же предложил первое определение элемента как в-ва, неразложимого на составные части. В 1789 А. Лавуазье охарактеризовал элементы как предел разлагае-мости в-в и составил первый список Э. х.- Телицу простых тел . В 1803-04 Дж. Дальтон ввел понятие атомного веса (массы) и опубликовал первую таблицу атомных весов Э. х. [c.472]

Атомный вес большинства элементов выражается дробным числом. Так, у бора он равен 10,811, у хлора 35,453. И лeдoвaiния показали, что в природе нет ни одного атома бора и хлора с такими атомными весами. Масса одних атомов бора 10, других 11 также есть атомы хлора с массой 35 и 37. Числа 10,811 и 35,453 — это средние арифметические значения масс атомов, составляющих бор и хлор. [c.36]

И260. Селинов И. П. Менделеевская периодическая система и атомные веса (массы). Измер. техн., 1969, № 9, 9—12. [c.24]