Золото закись

Многие соли тяжелых металлов, в частности серебра и золота, действуют на алифатические альдегиды как окислители.. Аммиачные растворы солей серебра и золота восстанавливаются альдегидами при нагревании до металлов, а из раствора Фелинга альдегиды выделяют закись меди. Указанные реакции применяются для открытия альдегидов, которые при этом окисляются до карбоновых кислот. [c.203]

Au,0 и Аи,0з закись золота окись золота [c.557]

Закись азота Na. Оа Сплав Аи—Рё. С увеличением Pd активность катализатора растет Гранулярные пленки золота 0,5— содержания 1180] -2 торр 1138] [c.938]

Совместное рассмотрение свойств металла и окислов связано также с тем, что в атмосфере водорода сравнительно легко происходит превращение окиси меди в закись и последней в металл, а в атмосфере кислорода — обратный переход, вследствие чего катализаторами часто являются сложные системы, содержащие Си, СигО и СиО. Серебро и золото применяются главным образом в виде металлов, поскольку их окислы значительно менее устойчивы, чем окислы меди. Каталитический спектр меди значительно богаче, чем спектр серебра. Было сделано немало попыток применить в качестве катализатора металлическое золото в большинстве случаев его активность оказалась низкой. [c.1216]

Основное направление научных исследований — прецизионный химический анализ неорганических соединений. Выделил (1802) глюкозу из виноградного сока. Впервые ввел представление о гидратах окисей металлов и предложил термин гидрат . Установил (1798) существование закиси меди. Позднее получил закись кобальта и определил состав окиси золота. Открыл аминокислоту лейцин. Занимался исследованиями камфары, крахмала, сахара. Исследовал (1797—1809) состав различных окислов металлов, хлоридов и [c.411]

Медведев применял в качестве катализаторов золото, платину, закись марганца, закись никеля, окись алю.ми ния, окись меди, окись серебра, окись свинца (РЬО) и окись церия на асбесте. При низких температурах (250—350 ) к малых скоростях тока газа образуется только углекислота. При работе при [c.933]

Все примеси по характеру их поведения при электролизе можно разделить на четыре группы 1) благородные металлы, (серебро, золото, платина, палладий, родий, осмий), теллур и селен 2) соединения одновалентной меди закись, сернистая, селенистая, теллуристая медь 3) металлы, стоящие в ряду напряжений вблизи меди висмут, сурьма, мышьяк 4) неблагородные металлы марганец, железо, кобальт, никель, цинк, олово, свинец (иногда хром и кадмий). [c.433]

Окись меди легко растворяется в серной кислоте. Содержащиеся в огарке металлическая медь и неокислившийся белый матт (СиаЗ) практически не растворяются в серной кислоте и образуют нерастворимый шлам. В шлам частично переходит и плохо раство-ряющаяся в серной кислоте закись меди. По окончании варки отстоявшийся раствор направляют на кристаллизацию. В зависимости от качества обжига белого матта очистку реакционного чана от шлама производят или после каждой варки или после 3—4 варок. В сухом веществе шлама содержится 50% меди, а также некоторые количества золота и серебра, зависящие от содержания их в исходной руде. Этот шлам возвращают для переработки на медеплавильные заводы. [c.679]

Кислоты не действуют на золото. Оно растворяется только в царской водке, с образованием золотохлористоводородной кислоты HAU I4. Соли этой кислоты называются хлорауратами. Окислы золота—закись золота AugO и окись золота AU2O3 можно получить косвенным путем. Первый из них проявляет слабые основные, второй—слабые кислотные свойства. [c.353]

Известны два окисла золота закись золота АпаО — фиолетовый порошок, образующийся при нагревании гидрата закиси АиОН, и окись золота АигОз — порошок темнобурого цвета, получаемый при осторожном обезвоживании нагреванием Аи(ОН),. [c.357]

Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и -f3. Так, золото образует два оксида — оксид эолота ), или закись золота, АигО и оксид золога(И1), или окись золота, AU2O3. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности -j-3. [c.580]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Обыкновенное бутылочное стекло окрашено в зеленый цвет солями двухвалентного железа. Цветные стекла получают введением в массу при плавлении различных добавок в мелкораздробленном состоянии. Так, закись кобальта СоО придает стеклу синюю, закись меди СидО красную, окись хрома Сг20д ярко-зеле-нуга окраску. Небольшие примеси в стекле в мелкораздробленном состоянии металлического серебра придают ему. желтую окраску , а золота — красивую ярко-краснуго (рубиновое стекло) и т. д. [c.447]

Помимо всех рассмотренных способов, для восстановлення нигросоединений могут также применяться каталитические методы. Восстановление нитробензола и его гомологов в парообразной фазе водородом описывается в многочисленных патентах, рекомендующих в качестве катализаторов процесса металлическую медь, закись железа, железо, золото, серебро, никель, платину. В лабораторных условиях удобнее вести процесс восстановления нитросоединения в жидкой фазе. Восстановление может проводиться в эфирном или спиртовом растворе с применением платиновой черни и молекулярного водорода При этом очевидно образуются в качестве промежуточных продуктов восстановления -арилгидроксиламины. Этот метод применим, кроме того, для восстановления одной нитрогруппы в динитросоединениях [c.411]

Окись меди, закись никеля и окись железа, обладающие сильным каталитическим действием, эффективны при низких температурах, термически мало стабильны и легко восстанавливаются их повышенное каталитическое действие можно приписать скорее присутствию металла (in statu nas endi), нежели окиси. Щелочи и окислы легких щелочных земель устойчивы при высокой температуре, но не оказывают значительного каталитического действия и эффективны при поверхностных каталитических реакциях. К этой группе окислов относятся также природные глины и смешанные окислы. При выборе катализатора иногда важно различать основные окислы и окислы, имеющие кислые свойства. Окислы и гидроокиси меди и золота, например, слабо основны. [c.4]

Черновую медь плавят в отражательных нефтяных или газовых печах и окисляют продуванием воздуха. Образующаяся закись меди растворяется в металле и передает свой кислород другим примесям. В результате сера удаляется в виде сернистого газа. Железо в виде закиси шлакуется, образуя силикат с кислой футеровкой печи. Цинк и свинец частично испаряются, частично шлакуются в форме силикатов. Мышьяк, сурьма и висмут частично улетучиваются и ошлаковываются, но значительная доля их, особенно сурьмы, остается в меди. Очень плохо удаляется также никель, окись которого растворима в меди. Серебро и золото полностью остаются в меди. [c.436]

Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности -fl и -f3. Так, золото образует два оксида — оксид золота 1), или закись золота, АигО и оксид золота(Ш), или окись [c.562]

Электрическая печь составляет приобретение нового времени, дающее возможность получить. кар до 3500 , какого не дают не только обыкновенные печи, но и пламя гремучего газа, где достигается жар не выше 2000°. Состоит электрическая печь из двух кусков известняка, положенных друг ва друга плоскою поверхностью. В нижнем делается углубление для помещения вещества между двумя толстыми электродами из плотного угля. Пропуская ток в 70 вольт и 450 ампер, легко достигают температуры в 3000°. При жаре в 2500° (100 ампер, 40 вольт) не только все металлы, но известь и магнезия (помещенные в пространство между угольными электродами, т.-е. в вольтову дугу) размягчаются и остывая кристаллизуются. При 3000° известь очень жиака, улетучивается и дает уже отчасти металлический кальций и углеродистое соединение, долго остающееся жидким. Окись урана тогда восстановляется в закись и металл циркон и горный хрусталь плавятся и отчасти улетучиваются, равно и глинозем платина, золото и даже уголь при подобной температуре явно улетучиваются большинство металлов дают тогда соединения с углеродом. Чтобы показать влияние различных температур, получаемых в электрической печи, Муассан приводит следующий поучительный пример. Ток в 100 ампер и 50 вольт ведет к восстановлению титанового ангидрида в низшую синюю степень окисления. При 300 амперах и 70 вольтах получается сплавленный желтый азотистый титан, а при [c.551]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.414 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.318 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.389 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.263 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.246 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.41 , c.53 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология