Стехиометрические вычисления

Теоретически можно считать, что каждая из десяти представленных концепций может быть использована для получения нитрата аммония. Для исключения неэкономичных и нереальных решений необходимо провести предварительный анализ этих концепций. Анализ заключается в установлении расхода исходных веществ и энергии (путем проведения стехиометрических вычислений и определения достигаемого выхода на основе термодинамического расчета). [c.59]

Обычно применяются два способа выполнения стехиометрических расчетов либо составляется стехиометрический баланс, либо используются уравнения, дающие возможность быстро провести некоторые стехиометрические вычисления (например, определить степень превращения). [c.106]

Приведенные примеры иллюстрируют очень простые и быстрые стехиометрические вычисления. Ниже дан пример более сложного расчета для системы, в которой протекает несколько параллельных обратимых реакций. [c.109]

Общий метод расчета степени превращения по значению константы равновесия основан на следующих стехиометрических вычислениях. [c.163]

Теоретические основы (III). Стехиометрические вычисления-атомная масса - грамм-атом - молекулярная масса - грамм-молекула - закон постоянства массовых отношений [c.468]

Если известен состав перегоняемой смеси и состав образующегося азеотропа, то требуемое количество добавляемого вещества можно определить посредством стехиометрических вычислений. Вещество добавляют в количестве, несколько превышающем расчетное. При образовании азеотропа с минимальной температурой кипения перегонка протекает в такой последовательности сначала отгоняется компонент или компоненты, образующие низкокипящий азеотроп, причем отгоняющаяся смесь ведет себя как индивидуальное химическое вещество с летучестью, равной летучести азеотропа затем отгоняется компонент или компоненты, которые образуют азеотроп с более высокой температурой кипения, или компоненты, вообще не образующие азеотропа с добавленным веществом. [c.283]

Использование приближенной формулы состава клетки может вносить некоторую погрешность в стехиометрические вычисления, однако ее применение дает возможность уменьшить экспе-риментальные погрешности и неточности метода кратного выражения полной стехиометрии. [c.309]

Вычисления. Во время прокаливания вычисляют теоретический процент окиси меди в малахите. Для этого в справочнике находят молекулярные веса малахита и окиси меди, составляют пропорцию и производят стехиометрические вычисления. [c.50]

Уравнение химической реакции записывается с учетом молекул или молей веществ, участвующих в реакции. Это составляет основу стехиометрических вычислений. Однако в лаборатории химик измеряет количества в таких единицах, как граммы или миллилитры. Поэтому первым шагом в любом количественном расчете является перевод измеренных количеств в моли. Уравнение реакции связывает количества реагирующих веществ и продуктов реакции в молях. Окончательный результат выражается в любых единицах (которые иногда могут отличаться от первоначальных единиц). [c.334]

Уже в самом начале при изучении химии вам нужно было вычислить количество продуктов, образующихся из данного количества исходных веществ. Используя закон сохранения массы веществ при химических реакциях и учение об атомно-молекулярном строении вещества, вы составляете уравнения химических реакций и проводите эти вычисления. Они являются отправными и во всех инженерно-химических расчетах, так как позволяют определить потолок — стехиометрический выход продукта (стехиометрический — вычисленный по уравнению химической реакции). Эти вычисления можно вести в единицах количества вещества и в обычных единицах [c.32]

Стехиометрия изучает количественные отношения элементов в химическом соединении и веществ при химических реакциях. Все стехиометрические вычисления производятся на основании закономерных отношений, выражаемых стехиометрическими законами. Закономерность этих отношений заключается в том, что количественные отношения элементов в химическом соединении и веществ при химических реакциях постоянны для каждого данного соединения и каждой данной реакции. [c.20]

Раствор называется титрованным, если на основании измерения его объема, израсходованного при анализе, можно сделать соответствующие стехиОметрические вычисления. Количество вещества, соответствующее 1 мл такого титрованного раствора, называется титром. В более узком смысле титром называется число граммов реактива, находящееся в I мл такого раствора. Например, если титр раствора едкого натра равен 0,003958 г/мл и при анализе израсходовано его 28,63 мл, то это значит, что при анализе затрачено 0,003958-28,63 = =0,1132 г едкого натра. [c.20]

В ряде случаев удобно проводить разделение смеси образующихся радиоактивных изотопов, комбинируя методы экстракции и ионного обмена. Таким путем, например, определялось содержание следов индия в двуокиси германия [240, 241]. Для этого облученный обра"зец двуокиси германия растворялся в 6 н. НС1. К раствору добавлялось в качестве носителя несколько миллиграммов соли индия и реагент (тиосульфат- или цианид-ионы), связывающий другие примеси в неэкстрагируемые комплексы. Индий переводился в форму дитизоната, который экстрагировался четыреххлористым углеродом. Из органической фазы индий реэкстрагировался водным раствором серной кислоты. К водному слою добавлялся комплексон III в количестве, несколько меньщем стехиометрически вычисленного. Образующийся комплекс индия отделялся ионообменным методом от индия, оставшегося в растворе в форме ионов. Для этого раствор пропускался через катионит КУ-2 в Н-форме, на котором поглощались ионы индия. Аналогичные операции выполнялись для стандартного образца германия с известным содержанием индия. Зная количество и активность индия в элюате стандарта и определив активность элю-ата для исследуемого образца, вычисляют содержание индия в препарате. [c.134]

Гексамминиридихлорид (синтез см. стр. 244) растирают в течение нескольких минут с небольшим количеством воды, прибавляют окись серебра в количестве, в два или три раза большем, чем стехиометрически вычисленное. После отделения хлористого серебра и избытка взятой окиси серебра остается бесцветный сильно ш,елочной фильтрат, который представляет собой раствор гек-самминиридигидрата. При испарении его на воздухе образуется кристаллическая корка карбоната гексаммина. [c.247]

Посмотрим теперь, насколько снизятся потери, вызванные неполным осаждением бария, если взять осадителя на 100% больше стехиометрически вычисленного количества, т. е. 2 лгл 4 н. раствора вместо 1 мл. В этом случае в насыщенном растворе Ва304 концентрация Ва++-ионов не будет равна концентрации S0 —-ионов. Большой избыток серной кислоты, согласно правилу произведения растворимости, сильно понизит концентрацию Ва++-ионов, т. е. уменьшит его потери. [c.34]

Сульфат аммония и родия NH4Rh (804)2-12НгО [30]. Эта соль выделяется из раствора, содержащего желтый сульфат родия (см. стр. 53) и стехиометрически вычисленное количество сульфата аммония в виде оранжево-желтых октаэдров, устойчивых на воздухе, плавящихся при 102—103° С. [c.54]

ВОДОЙ. При ЭТИХ условиях в фильтрате будет находиться двойная кадмиевая соль ксилоновой и бромистоводородной кислоты. Фильтрат затем упаривают до небольшого объема и двойную кадмиевую соль ксилоновой и бромистоводородной кислоты осаждают 96°-ным этиловым спиртом, прибавляя его в количестве одного-двух объемов по отношению к объему раствора ксилозы. После 10—12-часового стояния двойная кадмиевая соль ксилоновой и бромистоводородной кислоты количественно выпадает в осадок, который отфильтровьгеают и промывают 96°-ным этиловым спиртом, а затем сушат в вакуум-эксикаторе над хлористым кальцием или серной кислотой до постоянного веса. Описанным методом ксилоза может быть выделена количественно также из смеси ее с другими моносахаридами с последующим стехиометрическим вычислением количества ксилозы по формуле [c.258]

Так как BPg-HgO (или, что то же самое, Н [BF3OH ]) является сильной кислотой, а диссоциация НР практически полностью подавлена, то концентрации НР, ВР3ОН и Н лишь незначительно отличаются от стехиометрически вычисленных. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология