Зависимость растворимости солей от свойств растворителей

Зависимость растворимости солей от свойств растворителей [c.188]

Приложим полученные нами в предыдущем параграфе выражения величин Ig 7о нахождения зависимости растворимости солей от свойств растворителей. [c.188]

Если принять, как это было сделано нами в гл. V при рассмотрении зависимости растворимости солей от свойств растворителей, что [c.440]

Зависимость растворимости солей органических кислот от свойств растворителя еще сложнее, даже в средах со сравнительно высокой диэлектрической постоянной (рис. 5). [c.55]

В уравнении для зависимости lg у,, и растворимости таких солей от свойств растворителя необходимо учитывать эту энергию 2 неп- [c.192]

Подобно растворимым электролитам в зависимости от свойств растворителя, высокомолекулярные полиэлектролиты могут приобретать свойства кислот, оснований или солей, быть сильными и слабыми электролитами. Это позволяет, пользуясь рационально выбранным растворителем, достигать необходимой селективности как при адсорбции, так и при десорбции. [c.377]

Подобно растворимым электролитам в зависимости от свойств растворителя, высокомолекулярные полиэлектролиты могут приобретать свойства кислот, оснований или солей, быть сильными и слабыми электроли- [c.421]

Исследуя зависимость силы солей от свойств растворителя, Измайлов с сотр. нашел зависимость рК от 1/е для некоторых растворимых солей в ацетонитриле, ацетоне, нитробензоле, уксусной кислоте, пиридине, дихлорэтане и др. Было найдено, что в [c.180]

Такая роль неполярного радикала в изменении растворимости солей подтверждается также зависимостью растворимости соответствующих кислот от свойств растворителей. Как следует [c.56]

В отличие от солей Ig Yo ионов кислот дая е в ряду растворителей одной природы не является линейной функцией 1/е (см. рис. 104, 2а). Как мы видели, это является следствием особенностей сольватации протонов. Ие линейна зависимость от 1/е и э. д. с. цепей, содержащих водородный элемент (см. рис. 104, 2, б и б) не линейной должны быть зависимости от 1/е и растворимости сильных кислот. Только в тех случаях, если основность ряда растворителей с различной диэлектрической проницаемостью остается неизменной, как, например, в смесях неводных растворителей с водой при большом ее содержании, наблюдается линейная зависимость свойств от 1/е. [c.402]

Типы химических соединений и ионов, на которые они распадаются в различных условиях электролитической диссоциации в зависимости от применяемых растворителей, имеют большое значение для современной аналитической химии. На этом основаны методы распределительной хроматографии, ионного обмена в неводных растворителях, экстракционного анализа, неводного титрования, адсорбционного анализа и др. Растворимость различных солей, кислот и оснований в воде, константы их диссоциации, константы нестойкости, окислительно-восстановительные потенциалы, потенциалы ионизации атомов химических элементов — все эти свойства тесно связаны с положением соответствующих химических элементов в периодической системе. [c.16]

Примером применения соотношения (VIII, 16) для растворов служат зависимости растворимости солей от диэлектрической проницаемости растворителя [110], теплоты гидратации от радиуса иона [111], лиотропных свойств анионов в растворе от их спектральных свойств [112]. [c.228]

В иоследовз ниях последних лет, особенно в работах Н. А. Измайлова, было показано, что ПО Д влиянием неводных растворителей изменяются свойства любых электролитов кислот, оснований, солей. В зависимости от свойств и структуры растворителя одно и то же вещество может быть неэлектролитом, Сильным или слабым электролитом, кислотой или основанием или же вовсе не проявлять кислотно-основных свойств. Подобная зависимость ц изменение свойств вещества под влиянием растворителей широко используются в данное время для решения ряда аналитических задач при электрометрическом титровании, поля-ро графи ческом, амперометричеоком и других методах физикохимического анализа для а) повышения либо понижения растворимости вещества б) усиления либо ослабления силы кислот, оснований и солей в) изменения соотношения между ионным [c.129]

В отличие от лиофобных золей, растворы высокомолекулярных веществ являются термодинамически устойчивыми обратимыми истинными растворами. Они подчиняются правилу фаз и их устойчивость определяется соотношением энергетического (ДЯ) и энтропийного (ТД5) членов в уравнении (VIII. 1). Для растворов полярных полимеров, обычно обладающих жесткими цепями, основное значение имеют изменения ДЯ, в значительной мере зависящие от сольватации. Тепловые эффекты, изменения упругости пара, сжимаемости и других свойств растворов при сольватации указывают, что наиболее прочно связанная часть растворителя составляет около одного слоя молекул вокруг полярных групп полимера (табл. 15). Для растворов неполярных полимеров с гибкими цепями основное значение имеют изменения энтропии смешения, во много раз превышающие идеальные значения, и непосредственно связанные с гибкостью макромолекул в растворах. Различные соотношения ДЯ и Д5, приводящие к возможности самопроизвольного растворения полимеров (Д2<0) приведены в табл. 16. Нарушение устойчивости растворов полимеров при понижении температуры, добавлении нерастворяющей жидкости или высоких концентраций солей приводит к различным случаям расслоения на две фазы, выпадения полимеров, высаливания белков и др. Зависимость растворимости полимеров от молекулярного [c.196]

Уравнение для зависимости lgTo растворимости таких солей от свойств растворителя должно учесть эту энергию [c.364]

Зависимость растворимости вещества от физических констант растворителя и твердого вещества очень сложна [85—97]. Решающим фактором при растворении в ряде случаев оказывается энергия решетки твердого вещества, в других случаях — количество энергии, выделяющееся в процессе присоединения молекул растворителя (сольватация), которое наряду с другими факторами зависит от диэлектрической постоянной и молярного объема растворителя, т. е. от величины и пространственного расположения его дипольного момента. Такие растворители, как НаО, H 0NH2, МНд, в значительной степени способствуют растворению и диссоциации неорганических солей благодаря тому, что у них очень сильно проявляются сольватирующие свойства. Такие процессы, как ассоциация, электролитическая диссоциация, комплексообразование, сольволиз и т. п., значительно осложняют процессы растворения. [c.208]

Анализируя известные зависимости между растворимостью и составом раствора, А. Б. Здановский [1] пришел к выводу, что в основе изучения многокомпонентных систем должны лежать уже известные свойства растворов в двух- и трехкомпонентных системах. Он предложил [2, 3] для определения активностей электролитов в смешанных растворах нескольких солей с общим ионом исходить из положения при смешении растворов различного состава, но с одинаковьши активностями одной какой-либо соли и растворителя эти активности практически не изменяются. Зто правило не распространяется на электролиты, образующие комплексные соединения, но сохраняется в случае образования двойных солей. [c.330]

В зависимости от свойств исходного диазосоединения замена дназогруппы на родан протекает при низкой или высокой температуре. Как правило, эта реакция протекает в присутствии галоидных солей меди или роданистой меди. Роданистая медь го-жет применяться или специально приготовленная, или образующаяся в реакционной среде в результате прибавления какой-либо другой растворимой в воде соли меди и соли роданистоводородной кислоты. В ряде случаев вместо солей меди используют соли кобальта. Чаще всего реакцию проводят в водном растворе. В некоторых случаях можно вести ее и в органических растворителях. Однако применение органических растворителей не дает особых преимуществ. [c.58]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Коль скоро величина предельного пересыщения зависит от взаимодействия растворенного вещества с растворителем, необходимо учитывать природу и того, и другого. В предшествующем параграфе мы рассмотрели связь и с природой растворимого. Теперь предстоит выяснить в этом отношении роль второго компонента системы. Как показали исследования [52, 53, 77—79], природа растворителя играет немаловажную роль. В табл. 12 представлены данные Товбина и Красновой [53]. Они показали, что чем ниже диэлектрическая проницаемость растворителя, тем меньше соответствующие предельные пересыщения, В данном случае речь идет о растворах неорганических солей, взаимодействие ионов 1 оторых с молекулами растворителя уменьшается с уменьшением е. Табл. 13 составлена по данным [77], относящимся к предельным переохлаждениям растворов нафталина в различных не-Еодных средах. В этом случае нет прямой связи в и 9,, ,. Данные говорят лишь о том, что величина предельного переохлаждения существенно зависит от природы растворителя. Что касается органических веществ, свойства их растворов в значительной мере определяются структурным сходством растворимого и растворителя, поэтому и не наблюдается зависимости предельных переохлаждений от диэлектрической проницаемости. Значения 0 р в табл. 13 получены тем же способом, что и в других работах этой школы [77, 79, 89, 92 ]. Величины же в относятся к стандартным условиям. Пожалуй, можно отметить, что в основном величина предельного [c.48]

Как было показано, электродные потенциалы зависят от рас-творимостив соответствуюш ем растворителе. Однако растворимости тоже не являются первичными свойствами солей — они тесно связаны с диэлектрической постоянной (ДП) растворителя [12]. Следовательно, можно ожидать также зависимости электродных потенциалов и э. д. с. от ДП. Действительно, уже Каррара [13] смог обнаружить параллелизм между обеими этими величинами и истолковать его на основе элементарных представлений. Сущ,е-ствование такой связи было подтверждено Мортимером и Пирсом [14]. [c.74]

Фазовое равновесие было изучено в зависимости от таких важных переменных, как концентрация соли, ПАВ и сорастБорителей [28 - 30], рассматривалось также влияние этих переменных на другие свойства системы вязкость, электропроводность и двойное лучепреломление. Наблюдалось изменение фазового равновесия системы солевой раствор - нефть - ПАВ под влиянием спиртов, взятых в качестве со-растворителей. Растворимый в воде спирт повышает растворимость ПАВ в солевом растворе, не растворимый в воде спирт — понижает. Концентрация КаС1 влияет на требования, предъявляемые к спирту. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология