Теплота гидратации катионы

Рис. 154. Взаимосвязь теплот гидратации катионов Ме и Ме

Используя значения теплот гидратации катионов Ыа+, Mg +, Са2+, Ва2+, АН+, Ре +, Ре +, охарактеризуйте спосрбность ионов к донорно-акцепто1рному взаимодействию с молекулами воды в зависимости от заряда и размера катиона. [c.32]

Рис. 6. Разность условных теплот гидратации катионов и анионов одинакового радиуса как функция (г + 1,38)- . (Пересечение с осью ординат

Зависимость относительной теплоты гидратации катионов от их радиуса (/ ) в ряду гидроксидов щелочных металлов [c.50]

Для разрушения (диссоциации) соли на отдельные ионы требуется большое количество теплоты (энергии). В основном эта теплота получается за счет энергии гидратации ионов. При этом теплота гидратации катионов, обладающих малым или особенно малым радиусом и одновременно большим зарядом, значительно больше теплоты гидратации анионов, [c.29]

Величина АЯ представляет собой сумму теплот гидратации катионов и анионов. Для ее разделения на слагаемые, соответствующие каждому виду ионов, приходится делать более или менее обоснованные допущения. Обычно (К. П, Мищенко) принимают, что теплоты гидратации ионов цезия и иода равны друг другу. [c.254]

Значения теплоты гидратации некоторых катионов приведены в табл. 19.3 нетрудно видеть, что эта величина увеличивается по мере возрастания ионного потенциала катионов. Кроме того, обнаруживается, что теплота гидратации катионов с одинаковым ионным потенциалом, но с разным типом электронного остова, может довольно значительно различаться. Так, Сс1 имеет теплоту гидратации на 20 % большую, чем Са , хотя их ионные потенциалы почти одинаковы Вместе [c.346]

Высоцкий и Шаля (111) высказали предположение, что влияние адсорбированных катионов металлов промывной жидкости на пористую структуру силикагеля не ограничивается облегчением агрегации мицелл и укреплением скелета гидрогеля. Адсорбция катионов влечет за собой, по мнению этих авторов, уменьшение стягивающего действия капиллярных сил, зависящих не только от поверхностного натяжения интермицеллярной жидкости, но также и от интенсивности смачивания ею мицелл. Свое заключение они основывают на обнаруженной ими связи между структурой силикагеля и теплотами гидратации катионов чем меньше теплота гидратации в ряду исследованных ими катионов Н" > Са " > Na" > К" , тем более крупнопористым получается силикагель, тем меньше его поверхность. [c.30]

Теплоты гидратации катионов и термохимический радиус ионов [c.312]

Рис. 48. Зависимость теплот гидратации катионов различного заряда от кристаллографических ионных радиусов 9 — однозарядные катионы Q — двузарядные катионы.

Рис. 43. Зависимость теплот гидратации, катионов различного заряда от кристаллографических ионных радиусов

Работа ионизации Л не равна экспериментально измеряемой теплоте диссоциации В, а равна алгебраической сумме С, теплоты дегидратации (отрицательной теплоты растворения) недиссоциированной молекулы Ь, теплоты гидратации катиона К (здесь иона Н ) и аниона А —Л = 6 + — [c.174]

Расположение ионов в лиотропные ряды связано со степенью гидратации их, а не с валентностью, как в случае коагуляции. О степени гидратации можно судить по теплоте взаимодействия ионов с водой (теплота гидратации). Е. Н. Гапон (1948) приводит следующие значения теплот гидратации катионов щелочных металлов (в ккал г-ион). [c.401]

Более подробно влияние катионов исследовано в работе [19], в которой показано, что увели Л ние пористости силикагеля зависит от природы катионов "чем меньше теплота гидратации, тем более крупнопористой структурой обладает образующийся ксерогель. Данные по зависимости между теплотой гидратации катионов и пористой структурой ксерогеля ЗЮг представлены в табл. 5.2. Видно, что замена ионов Н+ ионами щелочных металлов и кальция обусловливает снижение вели- [c.284]

Е. Гапон (1948) приводит следующие значения теплот гидратации катионов щелочных металлов (в ккал/г-ион) [c.370]

Теплоты гидратации катионов [c.51]

Таким образом, знак производной зависит от знака теплоты растворения и разности между теплотой гидратации катиона и известной частью энергии решетки. Эта разность будет положительной при малых катионах (резкое увеличение Ь ) и относительно больших анионах (уменьшение II). Отрицательные значения производная принимает в обратном случае (крупные катионы и относительно небольшие анионы). [c.64]

Энтальпия (теплосодержание) комплексообразования в водных растворах обусловлена замещением молекул воды на другие лиганды. Значение АН определяют или путем прямых калориметрических измерений, или рассчитывают. Значения АН°, полученные косвенным расчетным методом, часто сильно отличаются от значений АН , полученных путем непосредственных калориметрических измерений. Однако прямой метод практически не применим в случае малых изменений энтальпии. Гринберг и Яцимирский [71] показали, что изменение энтальпии при комплексообразовании в растворе отличается от изменения энтальпии в газовой фазе (АЯ°аз) (при замещении во внутренней сфере аквакомплекса молекул воды другим лигандом) на величину теплоты гидратации катиона (АЯгидр (ме)) и нового комп.чекса [c.26]

Между интегральной теплотой растворения АЯ , теплотой раздвигания ионов от расстояний, существующих между ними в кристалле АЯкр и суммарной теплотой гидратации катионов и анионов AHf, как уже указывалось (с. 59), всегда существует связь [c.138]

Для оценки вероятности протекания процесса коррозии на основе работ Н. А. Измайлова, К. П. Мищенко, А. Ф. Капустинского и др. разработаны методы расчета термодинамических свойств процесса гидратации отдельных ионов. Теоретический расчет гидратации ионов развивается в двух направлениях. Одно из них основано на дальнейшем развитии теории Борна, второе является продолжением и уточнением метода Бернала и Фаулера, рассматривающих гидратацию как результат электростатического взаимодействтт ионов с молекулами растворителя. Количественные расчеты процессов гидратации по обоим направлениям пока не подтвердились полностью опытом. По Н. Е, Хомутову [36], теплота гидратации катионов находится в линейной зависимости от их теплосодержаний в газовой фазе. Характер этих зависимостей определяется структурой наружных электронных оболочек ионов. [c.19]

Величина стандартной энтальпии гидратации феррицений-катио-на — наименьшая из известных теплот гидратации катионов [18]. Это обстоятельство можно рассматривать как подтверждение того, что циклопентадиенильный лпганд занимает три координационных места. Если железо в феррицении координационно насыщено, то оно неспособно к безактивационному взаимодействию с частицами растворителя. Таким образом, между феррицением и его производными и ионами четвертичных аммониевых оснований прослеживается аналогия свойств в отношении гидратации. Это же подтверждают данные по подвижностям ионов феррицения и четвертичных аммониевых оснований [21, 22]. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология