Вода, структура стабилизация

Применяются консистентные смазки и на смешанной основе, как например, кальциево-натриевые и др. От вида загустителя в значи-тельной степени зависят многие свойства консистентных смазок. Кальциевые смазки отличаются хорошей водоупорностью и поэтому широко используются в узлах трения, работающих в контакте с водой. В большинстве кальциевых смазок стабилизатором структуры является вода. По современным представлениям вода гидратирует в этих смазках кальциевые мыла. Такие кристаллогидраты имеют характерную форму двухвитковых веревок, хорошо различимую в электронном микроскопе, и обладают высокой загущающей способностью. Количество воды, необходимой для стабилизации, составляет примерно 3—4% веса мыла. [c.189]

Гидрофобная гидратация обнаруживается в случае сложных органических ионов и молекул ряда неэлектролитов. Она обусловливается тормозящим действием растворенных частиц на трансляционное движение молекул воды раствора. В отличие от гидрофильной гидрофобная гидратация не является следствием сильного взаимодействия молекул воды и растворенного вещества, а скорее возникает в результате усиления взаимодействия между молекулами Н2О, способствуя тем самым структурированию свободной воды. По представлениям О. Я. Самойлова, гидрофобная гидратация заключается в стабилизации структуры воды частицами растворенного вещества. [c.275]

В некоторых системах дополнительная стабилизация ионных пар обусловлена нарушением структуры растворителя свободными ионами. Этот фактор часто играет важную роль в водных растворах, так как вода в жидкой фазе имеет определенную и относительно стабильную структуру. Стабилизацию ионных пар в метаноле рассмотрел недавно Кей [281. Вероятно, это явление обусловливает большую степень ассоциации ионов в D- O, чем в Н,0 [291. Аналогичный эффект обнаружил Шерага [301. [c.229]

Это можно объяснить тем, что полифункциональная молекула является как бы жесткой матрицей , которая благодаря наличию многих центров связывания стабилизирует структуру окружающей воды в некой заданной конфигурации. В результате уменьшается релаксационная составляющая сжимаемости и теплоемкости. Температурная зависимость сжимаемости воды приближается к линейной, что свойственно нормальной жидкости. Заметим, что определению стабилизация структуры воды разные авторы придают различный смысл. Здесь под ним понимается сохранение геометрии водородных связей и уменьшение разнообразия возможных конфигураций. [c.55]

В случае хорошо растворимых веществ, содержащих полярные группы и гидрофобные радикалы (например, спиртов), полярная часть может замещать молекулу воды каркаса, а гидрофобная может заполнять пустоты ( гидрофильное внедрение). При слабом взаимодействии молекул неэлектролита с молекулами воды заполнение пустот гидрофобной частью может быть значительным. Таким образом, дифильные молекулы могут по-разному влиять на структуру и свойства воды. Максимальная стабилизация структуры происходит при заполнении всех полостей молекулами неэлектролита. Все эти сложные вопросы подробно рассмотрены в специальной литературе [5—8]. [c.15]

Выражение (9.43) позволяет высказать предположения о возможном механизме преодоления сил структурного отталкивания в биологических системах в процессе слияния мембран. Известно, что слияние мембран происходит лишь в том случае, когда в растворе, омывающем мембраны, в достаточном количестве присутствуют ионы Са + [430]. Одна из особенностей взаимодействия этих ионов с фосфолипидными бислоями заключается в том, что ионы Са + могут легко связываться с полярными головками фосфолипидных молекул и способны соединять две такие молекулы, образуя между ними кальциевые мостики [430]. Следовательно, адсорбция ионов Са + на поверхности бислоя приводит к стабилизации, цементированию его структуры. Другая особенность связана с тем, что ионы Са +, проникая в область полярных головок бислоя, вытесняют оттуда молекулы воды, т. е. дегидратируют поверхности бислоя [460]. [c.167]

Существует предположение о возможности образования в растворах комплексов молекул с, двумя молекулами растворителя, т. е. комплексов с ВС состава 1 2. С целью проверки такого предположения в ряде работ проведены неэмпирические расчеты систем с двумя ВС — тримеров . Модельные структуры тримеров строились на основании уже известных структур комплексов состава 1 1 — димеров . В расчетах, основанных на предположении о сохранении геометрических параметров димеров в гипотетических тримерах , получена аддитивность величин энергии ВС и сдвигов полос поглощения при образовании двух ВС. Например, в [6] проведен расчет различных структур комплекса формамида с двумя молекулами воды. Наибольшая стабилизация такого комплекса происходит в случае, когда молекула формамида является одновременно донором и акцептором протонов, т. е. когда образуется открытая цепь. В тримерах формамид—вода с открытой цепью энергии ВС в основном состоянии и сдвиг п ->я -полосы формамида оказываются равными суммам значений соответствующих величин в димерах , геометрические параметры которых ис- [c.36]

Если учесть имеющиеся в литературе сведения о том, что -поглощение воды моющими веществами — свидетельство мицеллярной структуры растворов этих продуктов [1], то можно предположить, что повышение эффективности присадки НГ-104 объясняется увеличением размера мицелл (их набуханием) в результате поглощения воды. Поэтому стабилизацию солюбилизирующей способности присадки НГ-104 при дальнейшем увеличении [c.211]

Из остатков в главной цепи белка только 12 пептидных КН-групп связаны с водой водородной связью по сравнению с 23 пептидными С=0-группами. (Эта тенденция связывания с водой в большей степени групп С = 0, чем ЫН, была обнаружена и для других белков.) Почти все другие пептидные группы связаны водородными связями с другими атомами белка. Таким образом, молекулы воды служат для образования с пептидными группами водородных связей, которых им в противном случае недоставало бы. В этом заключается существенная роль молекул воды в стабилизации структуры белка [23]. [c.89]

На практике чаще сталкиваются с необходимостью образования эмульсии со следующим чередованием фаз вода — масло — вода. Для стабилизации этой системы применяют поверхностно-активные вещества — эмульгаторы, в частности эмульгаторы неионогенного характера. Снижение поверхностного натяжения между двумя несмешивающимися жидкостями благоприятствует образованию эмульсии. Используемые эмульгаторы должны взаимодействовать как с водой, так и с маслом, т. е. они должны представлять собой амфотерные молекулы, одна часть которых имеет полярную структуру (гидрофильная часть), а другая неполярную (гидрофобная часть). Гидрофильная часть молекул эмульгатора находится в воде, а гидрофобная в масле. При механической обработке системы, например при перемешивании, фаза с более высоким поверхностным натяжением переходит в дисперсное состояние, а фаза с меньшим поверхностным натяжением остается сплошной. [c.36]

Особенностью ассоциированных состояний воды, связанной с характером ее жидкокристаллического образования, является преобладание центро-симметричных связей, т.е. возможность образования пространственно вытянутых структур, стабилизация которых в отсутствие внешних возмущающих воздействий осуществляется пленками поверхностного натяжения. Подобные жидкокристаллические образования, вероятно, имеют цилиндрическую форму. [c.41]

ПАВ — это вещества с асимметричной структурой, в которых молекулы состоят из одной или нескольких гидрофильных групп и содержат одну или несколько гидрофобных радикалов. Гидрофильная группа — активная полярная составляющая молекулы ПАВ — обладает ненасыщенной вторичной валентностью и на границе раздела нефть — вода погружается в водную фазу. Гидрофобная группа (радикал) — инактнвная неполярная составляющая молекулы ПАВ, не имеет валентности и тяготеет к нефтяной (масляной) фазе. Ее часто называют олеофильной группой. Она представляет собой цепочку углеводородных радикалов. Такая структура молекул веществ, называемая дифильной, обуславливает ее поверхностную (адсорбционную) активность, т. е. способность вещества диффундировать через объем фазы и концентрироваться на поверхностях раздела фаз таким образом, что полярная (гидрофильная) часть молекулы, имеющая родственную природу с полярной фазой (например, водой), растворяется в ней, а неполярная (олеофильная) цепочка ориентируется в сторону менее полярной фазы, например нефти или керосина. ПАВ адсорбируются и на твердой поверхности, изменяя при этом ее молекулярно-поверхностные свойства. В результате адсорбции ПАВ происходит диспергирование гетерогенных систем образование защитной, более гидрофобной (или гидрофильной) по сравнению с первоначальной, пленки стабилизация (дестабилизация) дисперсной среды. [c.66]

Таким образом, ориентационная упорядоченность в воде структур, подобных кубическому льду, являющаяся следствием гидрофобного взаимодействия молекул, способна к стабилизации полярными частицами, в том числе ионами. [c.45]

Прокаливание обеспечивает удаление основной массы воды из алюмосиликатного комплекса. При этом происходит окончательная стабилизация и упрочнение пористой структуры. Дегидратация алюмосиликата углубляется до содержания влаги —1,5%. Меньшее содержание влаги недопустимо, так как начинает падать активность катализатора. [c.234]

В состав защитных слоев также входят молекулы дисперсионной среды (воды), поэтому можно сказать, что молекулы эмульгатора гидратированы. Таким образом, на поверхности битумной капли формируется адсорбционно-гидратный слой, который и играет решающую роль в стабилизации системы. Защитная оболочка имеет структуру геля и обладает определенной прочностью на сдвиг, представляя собой структурно-механический барьер. [c.56]

Длительность выдержки на той или иной температурной ступени определяется скоростью дренирования воды из сепаратора. Катализаторы гидроочистки достигают максимальной активности при переходе входящих в их структуру металлов из окисной формы в сульфидную. Дозировка сернистых соединений зависит от типа катализаторов и способа его осернения и не должна превышать 6-8% от массы катализатора. Осернение начинают при температуре 230°С с подачей поэтапно расчетного количества сырья с постепенным подъемом температуры до 315°С и выдержкой до стабилизации концентрации сероводорода в газе на каждом этапе. Вся операция занимает 4-6 часов. [c.133]

Таким образом, по представлениям А. Б. Таубмана и С. А. Никитиной, структурно-механический барьер стабилизации связан в этих случаях не с формированием адсорбционных слоев ПАВ самих по себе, а с образованием на границе раздела масло — вода сложных надмолекулярных структур в форме многослойной фазовой пленки УМЭ, имеющей гелеобразные свойства и строение. Структурно-механические свойства такой Пленки определяют устойчивость эмульсий. [c.195]

С помощью структурно-механической стабилизации, включающей в себя как образование прочных адсорбционных слоев, так и объемных структур, можно придать устойчивость золям, чувствительным к введению электролитов. Наиболее эффективные стабилизаторы в водных системах — белки и продукты их частичного гидролиза. Стабилизация может осуществляться добавлением к золям полисахаридов, синтетических полимеров, растворимых в воде, мыл и др. [c.115]

Прибавление к жидкости второго вещества в зависимости от природы компонентов раствора может вызвать как стабилизацию ее структуры, так и ее частичное (или полное) разрушение. Первый тип взаимодействия обычно связан с образованием растворов посредством внедрения частиц растворенного вещества в пустоты растворителя. Примером могут служить атомы благородных газов, входящие при растворении в пустоты воды. В подобных случаях введение молекул растворенного вещества тормозит движение окружающих его молекул растворителя. Вода вокруг таких частиц становится более связанной. Ко второму типу отно- [c.143]

Прибавление к жидкости второго вещества в зависимости от природы компонентов раствора может вызвать как стабилизацию ее структуры, так и ее частичное (или полное) разрушение. Первый тип взаимодействия обычно связан с образованием растворов посредством внедрения частиц растворенного вещества в пустоты растворителя. Примером могут служить атомы благородных газов, входящие при растворении в пустоты воды. В подобных случаях введение молекул растворенного вещества тормозит движение окружающих его молекул растворителя. Вода вокруг таких частиц становится более связанной. Примером второго типа является раствор четыреххлористого углерода в этиловом спирте. Появление молекул СС14 вызывает диссоциацию ассоциированных комплексов растворителя. [c.135]

Не всегда молекулы неэлектролита могут проникать в пустоты тетраэдрической структуры, не нарушив ее. Молекулы, размер которых больше тетраэдрической полости, несомненно нарушают структуру воды. Поэтому считается, что стабилизация структуры воды в раст- [c.298]

Ступенчатый характер ацилирования нуклеофилов объясняется стабилизацией карбоксилатаниона второй карбоксильной группы в комплексах (II, а 11,6) реакционной водой. Структура комплексов (II, а 11,6) и условия реакции влияют на соотношение в реакционной массе моноамидоаминов (V, V ) и диами-доаминов (IV, IV ) следующим образом при нормальном давлении с повышением температуры реакции и увеличением длины [c.351]

Установлена симбатность в ходе повышения прочности поверхностных слоев и формирования защитных структур. Последние легко обнаруживаются визуально в виде тонкого, постепенно утолщающегося от границы раздела в сторону Уводной фазы слоя молочно-белой микроскопической эмульсии. Более детально этот вопрос рассмотрен при исследовании влияния самопроизвольного возникновения микроскопической эмульсии на устойчивость 50%-ных эмульсий ксилола в воде при стабилизации их ОП-10 [53]. [c.17]

Теплота сгорания газообразного изопрена, Hj H—С(СНз)=СН2, или jHg, с образованием газообразного диоксида углерода и жидкой воды равна - 3186 кДж моль . Вьиислите его теплоту образования и путем сопоставления с результатом ее оценки по методу энергий связей определите энергию резонансной стабилизации в изопрене. Можете ли вы записать для него несколько различных резонансных структур [c.43]

Эти дифракционные методы до настоящего времени являются единственным способом изучения локализации молекул воды на поверхности и внутри белка. Они изобилуют ошибками, и данные часто неправильно интерпретируют даже тогда, когда экспериментальная работа выполнена тщательно. Финней [23] недавно сделал исчерпывающий и ясный обзор данных в этой области, подчеркнув факторы, влияющие на стабильность или нестабильность структуры нативного белка и роль воды в стабилизации структуры. Я здесь сделаю несколько комментариев. [c.87]

Осажденное из водных растворов внутрикомнлексное соединение с большой гидрофобной поверхностью (например, трис-комплекс 8-оксихинолина с алюминием) существует в форме, плохо смачиваемой водой. Поэтому оно относительно устойчиво к растворению даже в сильных кислотах. Если некоторые координационные места вокруг иона металла остаются занятыми молекулами воды, подобная стабилизация менее вероятна, как, например, в случае имеющих октаэдрическую структуру бис-комплексов бидентатных лигандов с двухзарядными ионами металлов. [c.208]

Попадание молекул спирта в пустоты каркаса молекул воды вызывает стабилизацию ее структуры. Это явление сопровождается уменьшением коэффициента самодиффузии [406, 408], диэлектрической релаксации молекул воды [409], появлением экстремумов на зависимостях тепловых эффектов смешения [410] и растворения [1, 199, 200, 274, 306, 407, 411] от состава. Особенно легко внедряются молекулы метилового спирта, которые, будз и небольшими по размеру, попадая в пустоты структуры воды, вызывают лишь незначительную деформацию ее каркаса. Для больших молекул спирта простое внедрение в полости каркаса связано с определенными стерическими затруднениями. Маленков [412], рассматривая стабилизацию структуры воды молекулами неэлектролита в связи с соответствием размеров пустот льдоподобного каркаса размерам добавок, пришел к выводу, что различные неэлектролиты по разному стабилизируют структуру воды. Если небольшие молекулы метилового спирта могут целиком размеш,аться в пустотах льдоподобного каркаса, то более крупные молекулы (этиловый спирт и другие) стабилизируют не льдоподобный, а додекаэдрический каркас воды. Причем гидрофильные группы спиртов могут замещать молекулы воды в узлах ее решетки. Гидрофобный алкильный радикал может стабилизировать структуру воды не только за счет уменьшения трансляционного движения молекул воды, но и за счет вандерваальсового взаимодействия [413]. [c.169]

Сходство поведения полярной частицы и Ме позволяет предположить, что стабилизация в воде (в частности, в случае Ц.С. связей) может осуществляться за счет полярных частиц, близких по размеру и строению к молекулам воды, а не только за счет неполярных частиц. Увеличение доли Ц.С. связей в воде является одним из факторов, приводящих к стабилизации ориентационной структуры воды (структуры аллотропных форм льдов) в целом. При этом она определяется особенностями взаимоориентаций в элементарном фрагменте, состоящем из двух соседних молекул воды, находящихся в конденсированном состоянии в единой Н-сетке. [c.45]

Исследованиями А. Б. Таубмана и С. А. Никитиной с сотр. [39] показано, что нельзя однозначно истолковывать механизм очень большой устойчивости эмульсий прямого типа, образующихся при смешении углеводородов с водой в присутствии неионогенных ПАВ. Адсорбционные слои, образующиеся, например, в растворах ОП-10, сами по себе не обладают сильно выраженной структурно-механической прочностью и значение -потенциала таких эмульсий недостаточно для их стабилизации. Большая устойчивость этих систем обеспечивается прочностью межфазных надмолекулярных структур в форме фазовых пленок ультраэмульсии. [c.32]

Особенностью эмульсионных нефтешламов является то, что формирование водонефтяной эмульсии протекает при стабилизации ее структуры за счет учас1йя асфальто-смолистых веществ и мелкодисперсных твердых частиц (глины, песка). При контакте твердых частиц с полярными органическими веществами из-за слабой смачиваемости происходит процесс флотации твердых частиц воздухом и силы поверхностного натяжения в жидкой фазе начинают преобладать над силой тяжести частиц диаметром менее 0,1-0,15 мм. Вследствие этого образуется стойкая эмульсия типа вода/масло, включающая агрегаты твердых частиц и воздуха. [c.81]

Кроме того, можно предположить, что ускорение окисления может быть вызвано не только расщеплением фафита в ходе процесса, но и стабилизацией пористой структуры образца после испарения воды за счет активатора, а также ускорением взаимодействия за счет электрохимической коррозии фафита (значение потенциалов разных частей углефафитового материала несколько различны), причем расплав активатора является ионным проводником. [c.150]

Для стабилизации эмульсий применяют прежде всего сульфонол НП-1, а также группирующиеся вокруг него реагенты. Для обеспечения технологии перекачки высоковязких нефтей по трубопроводу в виде эмульсий эмульгатор должен придавать максимальную устойчивость эмульсии при низких температурах и минимальную при повышенных для обеспечения легкого и полного отделения воды от нефти на конечных пунктах. Механизм действия депрессаторов не выяснен окончательно, но большинство исследователей отмечают два варианта их действия [37] 1) частицы присадки образуют с парафином смешанные кристаллы, что приводит к принципиальному изменению их строения и предотвращает образование сплошной структуры сетки 2) частицы присадки выступают как центры, вокруг которых кристаллизуется парафин, образуя не связанные между собой агрегаты. [c.118]

Предложено много различных моделей состояния воды, но во всех этих моделях признается образование льдоподобной ажурной тетраэдрической структуры — каркаса, в котором молекулы воды соединены друг с другом водородными связями. В такой струкхуре каждая молекула воды в среднем окружена четырьмя другими молекулами воды. Наличие тетраэдрической структуры воды было впервые предсказано в классической работе Бернала и Фаулера и подтверждено позже рентгенографическими исследованиями. Наряду с молекулами, входящими в каркас, существуют свободные молекулы воды, не связанные водородными мостиками. Эти молекулы частично заполняют области неплотной упаковки внутри структуры воды, перемещаясь в них. В результате теплового движения между молекулами каркаса и свободными молекулами происходит постоянный тепловой обмен. Понижение температуры приводит к уменьшению числа свободных молекул, т. е. к упрочнению, или иначе, к стабилизации структуры воды. Повышение температуры дает обратный эффект — уменьшается число молекул, входящих в каркас, и тетраэдрическая структура воды ослабляется. [c.406]

Области неплотной упаковки внутри льдоподобной структуры воды можно приближенно рассматривать как пустоты, которые играют существенную роль при растворении в воде неполярных органических веществ. При растворении молекулы этих веществ внедряются в структуру воды, что приводит к стабилизации структуры и к уменьшению внутренней энергии системы. Одно из возможных объяснений этого янления, предложенное О. Я. Самойловым, состоит в том, что молекулы неполярных органических веществ, заполняя пустоты, ограничивают перемещение свободных молекул воды и их тепловой обмен с молекулами воды каркаса. Это способствует стабилизации структуры воды. Ввиду того что ПАВ содержат неполярную, углеводородную цепочку, их растворение также приводит к стабилизации структуры воды. [c.406]

Область малых концентраций. Водные растворы неэлектролитов представляют обширный класс жидкостей, структура и свойства которых изучаются различными методами. При исследовании рассеяния рентгеновского излучения смесями метилового спирта с водой И. В. Радченко и Ф. К. Шестаковским обнаружено, что присутствие в воде молекул метанола укрепляет ее структуру, вызывая образование более прочных молекулярных ассоциаций, чем в чистой воде. М. Ф. Букс, и А. В. Шурупова, изучая рассеяние света растворами спиртов в воде, обнаружили узкий максимум интенсивности в области малых концентраций спирта. Проведенный ими теоретический анализ концентрационного рассеяния света показывает, что наблюдаемый максимум интенсивности при малых концентрациях спирта не связан с флуктуациями концентрации. Теоретическая кривая светорассеяния проходит через экспериментальные точки во всей области концентраций выше 0,1 мольных долей спирта. При концентрации (0,05 0,7)т на экспериментальной кривой выделяется узкий максимум, которого нет на теоретической кривой. Можно предположить, что этот максимум интенсивности светорассеяния при малых концентрациях спирта обусловлен флуктуациями структуры раствора, связанными со стабилизацией структуры воды. [c.298]

Округлые изотропные зерна положительный п= 1,710. Описан также гексагональный СзРНе с п = 1,660 и о= 1,610. ДТА (—) 330 и (—) 500—520°С (ступенчатая дегидратация). Плотность 2,74—2,80 г/см . Растворяется в НС1. В структурном отношении, по-видимому, нестабилен. Предполагается, что внедрение небольшого количества Si02 в решетку СзРНе способствует стабилизации структуры последнего. Получен при постепенном добавлении раствора РеС1з к известковой воде с последующим нагреванием смеси до 80°С. [c.291]

Примером устойчивого циклобутадиена другого типа является соединение 55, содержащее две электронодонорные и две электроноакцепторные группы оно устойчиво в отсутствие воды [123]. Устойчивость таких соединений связывают обычно с вкладом резонансной структуры, показанной ниже. Резонансную стабилизацию такого типа называют пуш-пульным эффектом [124], однако, по данным фотоэлектронной спектроскопии, большее значение здесь имеет фиксация связи второго порядка [125]. Рентгеноструктурный анализ показал [126], что в соединении 55 цикл представляет собой искаженный квадрат с длинами связей 1,46 А и углами 87 и 93°. Азациклобутадиен (56) также устойчив по аналогичным причинам [127]. [c.80]

Карбокатион 68 может либо терять протон, давая олефин, либо присоединять воду, что приводит к диолу [540]. Предполагается, что карбокатион 68 стабилизирован взаимодействием с соседней группой, причем заряд делокализуется с участием либо атома кислорода [541], либо атома углерода [542] (структуры 69 и 70 соответственно). Такая стабилизация была постулирована для объяснения того факта, что с 2-бутенами [543] и циклогек-сенами происходит анти-присоединение. Атака воды с тыла на [c.412]

С заполнением тетраэдрических пустот структуры воды связана ее стабилизация. Молекулы стабилизирующего вещества, внедряясь в тетраэдрические пустоты воды, затрудняют трансляционное и вращательное движения ее молекул, вследствие чего структура воды становится более упорядоченной. С процессом стабилизации структуры воды связаны явления гидратации (оводнение) и дегидризации (обезвоживание) ионов в водных растворах. [c.230]

Структурные изменения в воде при ее стабилизации под действием молекул неэлектролита трактуются по-разному. Если исходить из двухструктурной модели воды по Самойлову, то следует полагать, что ее стабилизация происходит вследствие частичного заполнения молекулами неэлектролита пустот тетраэдрической структуры воды, вытеснения из этих пустот молекул НгО, попавших в них при плавлении льда и повышении температуры воды. Это приводит к увеличению числа молекул с водородными связями и тетраэдрической координацией, с одной стороны, и к уплотнению структуры раствора за счет молекул неэлектролита — с другой. [c.298]