Гидролиз галогенангидридов

Si, Рит. д.), то в отличие от всех ранее рассмотренных слу-чаев при гидролизе образуется две кислоты — это признак гидролиза галогенангидридов и тиоангидридов. Само название последних свидетельствует об особенностях процесса и его продуктах. Вот два примера [c.204]

Гидролиз галогенангидридов. К 3—4 мл воды в фарфоровой чашке прибавьте микрошпатель хлорида фосфора (V) или бромида фосфора (V). Наблюдайте взаимодействие веществ с водой. В растворах обнаружьте кислоты лакмусовой бумажкой, реакциями на ионы С1 , Вт- с нитратом серебра и на ионы Р04 " с молибденовой жидкостью. [c.61]

Галогенангидриды — очень реакционноспособные вещества их широко применяют для разнообразных синтезов, при которых галоген обменивается на различные группы и образуются другие производные кислот. При действии воды происходит гидролиз галогенангидридов и они разлагаются, образуя карбоновую кислоту и галогеноводород, [c.158]

Гидролиз галогенангидридов кислот [c.584]

Галогенангидриды, так же как и ангидриды, очень легко гидролизуются с образованием карбоновой и минеральной кислот. Это может быть причиной ошибочных выводов при изучении их растворимости, как это уже было описано в предыдущем разделе при рассмотрении реакций ангидридов кислот. При гидролизе галогенангидридов образуется по одной молекуле органической и неорганической кислот [c.317]

При гидролизе галогенангидридов (или ангидридов) образуются соответствующие кислоты. В тех случаях, когда эти соединения представляют собой твердые вещества, их часто используют в качестве производных. В других случаях галогенангидрид (или ангидрид) можно гидролизовать разбавленной щелочью и нейтрализовать полученный раствор соляной кислотой по фенолфталеину. После упаривания растворителя получают смесь натриевой соли кислоты и хлорида натрия. Полученные соли можно использовать для получения твердых эфиров кислоты по методике 33. [c.320]

Водно-органические смеси можно использовать для приготовления растворов некоторых ароматических полиамидов. Однако применение этих растворителей для синтеза ароматических полиамидов несколько затруднено, что связано с подбором условий для минимального гидролиза галогенангидридов, используемых в качестве мономеров. Эта задача может быть решена несколькими путями. При введении неорганических солей в водно-органические смеси происходит расслоение системы на две фазы, содержащие разное количество воды. В таких двухфазных системах (эмульсиях) можно достигнуть распределения реагентов, особенно выгодного для успешного проведения поликонденсации в одной из фаз будут находиться мономеры и образующийся полимер, в другой — акцептор хлористого водорода и неорганическая соль. [c.25]

Возможность синтеза полимеров из гидролитически нестабильных галогенангидридов в присутствии воды объясняется тем, что при этом наряду с протеканием крайне нежелательной для синтеза полимера реакции гидролиза галогенангидрида одновременно значительно ускоряется его взаимодействие с диамином, вследствие чего образуется высокомолекулярный полимер (подробнее см. на стр. 42). [c.25]

Из данных табл. 1.28 видно, что в при- утствии акцепторов интенсивность гидролиза галогенангидрида резко возрастает, однако 0,5 гидролиз не всегда является определяющим фактором в процессе обрыва растущих полимерных цепей [80]. [c.47]

Гидролиз галогенангидридов алифатических сульфокислот [c.481]

В табл. 86 приведены результаты гидролиза галогенангидридов алифатических сульфокислот в системе ацетон — вода и диок> сан — вода при различной концентрации воды [115, 116]. [c.481]

Таблица 86. Константы скорости гидролиза галогенангидридов алифатических сульфокислот (при 298,14 К)

В отличие от галогенангидридов алифатических сульфокислот изменение концентрации воды в изученном интервале не оказывает влияния на Механизм реакции гидролиза галогенангидридов ароматических сульфокислот (табл. 87). [c.482]

Отличительные особенности гидролиза галогенангидридов ароматических сульфокислот таковы. [c.482]

Гидролиз галогенангидридов ароматических сульфокислот протекает по механизму [119, 120]. Он не идет через какое-то одно переходное состояние, о чем свидетельствует отсутствие простой зависимости скорости реакции от количества воды и нелинейная зависимость ее от константы Гамметта а. По-видимому, реакция (в зависимости от условий) протекает через различные переходные состояния, как было указано выше при рассмотрении реакции гидролиза галогенангидридов алифатических сульфокислот. [c.483]

Благодаря простоте получения и легкости модифицирования пористости, величины и химии поверхности наиболее распространены аморфные кремнеземы. Плотность кремнеземного остова аморфных кремнеземов немного меньше плотности кристаллических непористых его модификаций, так как трехмерное расположение тетраэдров 8104/2 в аморфных кремнеземах не упорядочено. Аморфные кремнеземы получают конденсационной полимеризацией, происходящей при гидролизе галогенангидридов ортокремниевой кислоты или ее органических ортоэфиров, а также при гидролизе солей этой кислоты. Полимеризация приводит к образованию сило-ксановых цепей и неплоских циклов с разным числом звеньев. [c.49]

Невозможность существования свободных многозарядных ионов в растворе подтверждается гидролизом галогенангидридов, например РС1з, и т. д. [c.144]

Аналогичным образом гидролиз галогенангидридов диалкилфос-финистых кислот (диалкилгалогенфосфинов) не приводит к соответствующим фосфинистым кислотам, а дает вторичные фосфиноксиды. [c.615]

Механизм Ф. состоит в бимолекулярном нуклеофильном замещении у атома фосфора (8л 2-механизм, см. Реакционная способность), что было экспериментально доказано Вальденовским обращением при Ф. в работах с оптически активными фосфорсодержащими соединениями. Механизм Ф. характеризуется рядом особенностей и, в частности, одно из главных различий механизма Ф. от ацетилирования состоит в том, что если ацетилирование в переходном состоянии сопровождается раскрытием карбонильной группы, то прп Ф. фосфорильная группа, как правило, не раскрывается. Согласно общепринятой точке зрения, переходное состояние нри Ф. в наиболее типичном случае, напр, при гидролизе галогенангидридов к-т фосфора, имеет форму тригональной бинирамиды с атомом фосфора в центре ( рз . дбриддзацця). [c.253]

При выборе компонентов эмульсионной системы для получения ароматических полиамидов следует иметь в виду распределение в системе акцептора галогенводорода. Для предотвращения крайне нежелательной реакции гидролиза галогенангидрида необходимо, чтобы акцептор выделяющегося галогенводорода (обычно соединение основного характера) полностью находился в водной фазе системы, т. е. коэффициент его распределения Кр в системе органический растворитель— вода был значительно меньще 1. Из работ [79, 83] следует, что это условие также выполняется при использовании водно-органических эмульсий, в том числе получаемых из органических жидкостей, смещивающихся с водой [c.41]

Зависимость молекулярного веса полиамидов от количества акцептора показана на рис. 1.20. Из приведенных данных видно, что для систем органических растворителей смешивающихся с водой, оптимальным является двух — трехкратный избыток акцептора по отношению к выделяющемуся галогенводо-роду. Это обусловлено тем, что при меньшем количестве акцептора его не хватает для свя- [ Д зывания всего выделяющегося галогенводорода, а главное, не образуется эмульсия, т. е. происходит полное смешение водной и органи-ческой фаз. При значительном избытке акцептора одной из причин снижения молекулярного веса синтезируемого полимера считают возра-стание роли гидролиза галогенангидрида [89]. [c.47]

Семизарядный ион Мп настолько сильно поляризует ионы кислорода, что связи между ними из ионных полностью переходят в ковалентные, создавая монолитный сложный отрицательный ион. Это подтверждается гидролизом галогенангидридов, например РС б, и т. д. [c.132]

В качестве исходных мономеров применяют такие галогенан-гидриды, для которых скорость образования полимера превышает скорость их гидролиза. Несмотря на такой выбор исходного вещества, часть его всегда гидролизуется, поэтому большое значение имеет концентрация щелочи в водной фазе. Например, если поликонденсация фосгена и дифенилолпропана проводится в присутствии эквимолекулярного количества щелочи, то хлористый водород, выделяющийся в результате гидролиза фосгена, будет временно переводить реакционноспособные феноксильные ионы в нереакционноспособную неионную форму. Снижение концентрации феноксильных ионов в реакционной зоне приводит к замедлению роста макромолекул. Для предотвращения временного перехода феноксильных ионов в неионную форму необходим некоторый избыток щелочи. В то же время большой избыток щелочи снижает молекулярный вес полимера вследствие усиления гидролиза галогенангидрида, поэтому при проведении реакции необходимо оптимальное значение pH водной фазы. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология