Празеодим — водород

Рис. 6. Обобщенная фазовая диаграмма систем лантан — водород, церий — водород, празеодим — водород и неодим — водород [22].

Празеодим поглощает водород уже при комнатной температуре, а при нагревании до 250—300° взаимодействует быстро с увеличением объема металла. [c.787]

Элементы 1ПЬ группы — скандий и иттрий пока еще мало доступны и потому совсем не изучены в отношении способности реагировать с водородом. Более изученными являются лантан, церий и за последнее время другие редкоземельные элементы, особенно празеодим, неодим и гадолиний, а также некоторые металлы семейства актиноидов, например ТЬ и и. [c.29]

Лантанидами, или редкоземельными элементами, называют лантан и четырнадцать следующих за ним элементов. К этим четырнадцати элементам, которые по химическим свойствам очень похожи на лантан Ьа, относятся церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций (порядковые номера с 58 до 71). Эти элементы называются редкоземельными потому, что они были выделены из редко встречающихся в природе окислов, которые раньше называли земли . В 1940-е годы были разработаны такие эффективные методы разделения элементов, что редкоземельные элементы перестали быть редкими . Наиболее удивительной особенностью этих элементов является то, что их химические свойства почти одинаковы. Например, все они представляют собой реакционноспособные металлы (примерно такие, как кальций). Они бурно реагируют с водой, выделяя водород. Все редкоземельные элементы образуют основные гидроокиси, которые лишь слабо растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. [c.612]

Многие элементы, взятые сами по себе в концентрациях, значительно превышающих их возможное содержание в электролите, не оказывают каталитического действия на разряд водорода в электролизере. Так, в соответствии с данными о кинетике разложения амальгамы натрия в состоянии покоя в течение 30 мин [17] незаметно действие солей таких металлов, как бериллий, кальций, стронций, барий, цинк, иттрий, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, эрбий, цирконий, олово, бор, тантал и теллур, добавленных в концентрации [c.29]

Алюминий (79). Барий (79). Бериллий (79). Бор (80). Бром (80). Ванадий (80). Висмут (80). Водород (81). Вольфрам (81). Галлий (81). Гафний (81). Гелий (81). Германий (81). Гольмий (82). Диспрозий (82). Европий (82). Железо (82). Золото (83), Индий (83). Иридий (84). Иод (84). Иттербий (84). Кадмий (84). Калий (85). Кальций (85). Кобальт (85). Кремний (86). Лантан (86). Литий (86). Лютеций (86). Магний (86). Марганец (87). Медь (87). Молибден (88). Мышьяк (88). Натрий (89). Неодим (89). Никель (89). Ниобий (90). Олово (90). Осмий (90). Палладий (90). Платина (90). Плутоний (92). Полоний (92). Празеодим (92). Радий (92). Рений (92). Родий (92). Ртуть (92). Рубидий (93). Рутений (93) Самарий (93). Свинец (93). Селен (93). Сера (94). Серебро (94) Скандий (94). Стронций (94). Сурьма (94). Таллий (95). Тан тал (95). Теллур (95). Тербий (95). Титан (95). Торий (96) Туллий (97). Углерод (97). Уран (97). Фосфор (97). Хром (97) [c.126]

Празеодим образует с водородом соединение состава PrH,,g. Какой объем водорода, приведенный к нормальным условиям, может поглощаться 2,82 г металлического празеодима [c.335]

На примере так называемых редкоземельных элементов можно продемонстрировать трудность чисто химического доказательства, что вещество является элементом. В 1839 г. щведский химик Карл Мозандер экстрагировал из нитрата церия новый элемент, названный им лантаном (от греческого лантанейн , что означает спрятанный ). Спустя два года он показал, что препарат, содержащий лантан, включает в себя еще один элемент, который он назвал дидимием (от греческого дидимос , означающего близнец ), В 1879 т. Франсуа Лекок де Буабодран выделил из препарата диди-мия еще одно вещество, самарий, и все эти вещества считались химическими элементами. Дидимий прекратил свое существование в химии в 1885 г., когда австриец Карл Вельсбах разделил его на два новых элемента-неодим ( новый близнец ) и празеодим ( зеленый близнец ). Лишь наличие у нас периодической системы элементов и понимание принципов, на которых она основана, позволяют быть уверенным, что между водородом iH и элементом с номером 105 нельзя уже открыть никаких новых элементов. [c.271]

Соединения с водородом. Водород со всеми лантаноидами при температуре около 300° С образует гидриды типа МеНав, исключение составляют церий и празеодим, которые дают СеНа и РгНа- Водоро- [c.280]

Оксиды РЗЭ, или редкие земли в основном имеют состав ПгОз (где Ьп — лантоноид). Исключение составляют церий (который при окислении образует оксид СеОа), празеодим (при прокаливании в токе кислорода или на воздухе образуется РгеОц), тербий (при тех же условиях ТЬ40у). Если нагревание вести в токе водорода, то при 500—600 °С празеодим и тербий дают оксиды типа [c.192]

Трибутилфосфат в значительной степени экстрагирует трехваленТ ные редкоземельные элементы (в том числе церий и празеодим), причем коэффициенты распределения этих элементов сильно зависят от концентрации ионов водорода (уменьшаются с ростом последней при не очень высоких значениях), а также от концентрации нитратов, которая влияет в сторону увеличения коэффициентов распределения. [c.81]

По данным Мутмана и Бека [195], празеодим при комнатной температуре инертен к водороду и только при 300—400° [c.45]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Празеодим. Рг = 140,95 (Браунер). Простое тело было получено, действуя током на РгС1 , в виде серого металла с слабым томпаковым отливом. Уд. вес металла 6,48, плавится при 940° (Мутман). С водородом дает РгН зеленого цвета, с азотом дает черный РгМ. [c.445]

Исходя из этих данных, можно предположить, что волны восстановления при этом потенциале обусловлены восстановлением водорода. В целом ряде случаев, согласно сдвигу по-генциала полуволны, наблюдается образование комплексов во времени (лантан, празеодим, тулий). Из данных табл. 3 следует, что 2-амино-6-метоксибензтиазслдиуксусная кислота образует в кислой среде комплексные соединения с медью, мышьяком, кобальтом, никелем в щелочной среде — с цинком и никелем. [c.85]

Приведенное на рис. 10 расположение металлов показывает, например, что чистое отделение марганца от алюминия и железа (П1) может быть достигнуто, если тщательно установить требуемую концентрацию ионов водорода в растворе, и что медь и цинк будут загрязнять осадок в большей степени, чем никель и кобальт. Все это было подтверждено экспериментально одним из нас . Другие интересные подтверждения мы находим 1) в наблюдениях Джилеса , который показал, что суспензия чистого карбоната свинца осаждает торий, цирконий, церий (IV) и железо (III) полностью уран, хром (III) и алюминий—не вполне церий (III), лантан, неодим, празеодим, иттрий, самарий и иттриевую группу (поскольку она была исследована) не осаждает совсем 2) в одной из старых работ , где было показано, что в холодных растворах хлоридов окись ртути полностью осаждает гидроокиси железа (III), алюминия и хрома, частично—гидроокиси цинка, кобальта, никеля, бериллия, церия (III) и лантана и не осаждает гидроокиси марганца (II). [c.93]

Интересный пример фаз переменного состава наблюдается в системах редкоземельный металл—водород [279]. Лантан, церий, неодим и празеодим образуют индивидуальные гидриды МеНа, МеНд и в области между ними фазу переменного состава. Эта гидридная фаза для церия и ближайших к нему элементов имеет гранецентрированную кубическую решетку металла, в тетраэдрические и октаэдрические поры которой поступает водород. Более тяжелые редкоземельные металлы, например гадолиний и самарий, дают две гидридные фазы на основе МеНз — с кубической гранецентрированной решеткой и МеНд — с гексагональной. Совсем иначе ведут себя в отношении водорода иттербий и европий. Оба они обладают заполненными ячейками /-уровня, европий — одним электроном, иттербий — двумя. Это ведет к тому, что европий и иттербий дают лишь по одному гидриду, соответственно ЕиНд и УЬНз со значительным сжатием решетки. Гидриды европия и иттербия, в противоположность дигидридам других редкоземельных металлов, обладают такой же высокой степенью электроотрицательности водорода, что и гидриды щелочноземельных металлов. Кристаллическая решетка у них такая же, как у гидрида стронция, — орторомбическая. [c.55]

Празеодим взаимодействует с водородом при температуре 300-—400°С, превращаясь в хрупкое вещеегво темно-зеленого цвета — гидрид празеодима. При температурах 500°С и вьше получается состав, близкий к РгНг, в области температур от комнатной до 300°С — РгНз. Гидриды пирофорны [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология