Рубидий гидроксид

I группа, главная подгруппа литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Эти металлы называют щелочными, так как гидроксиды некоторых из них издавна были известны как щелочи. [c.227]

Руководствуясь справочными данными, определите, возможна ли эффективная очистка (по выходу продукта) перекристаллизацией следующих веществ иодида лития, сульфата лития, хлорида натрия, ацетата натрия, дихромата калия, хромата калия, нитрата рубидия, гидроксида цезия. [c.69]

Щелочными металлами называют элементы главной подгруппы первой группы периодической системы Д. И. Менделеева. К ним относятся литий натрий Na, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз н франций Рг. Щелочными их называют потому, что их гидроксиды хорошо растворяются в воде и представляют собой сильные щелочи. [c.6]

Рубидия гидроксид (гидроокись р.) иодид (иодистый р.) ортоарсенат (орто-мышьяковокислый р., мышьяковокислый р.) сульфат (сернокислый Р.) хлорид (хлористый Р.) [c.51]

Какая масса магния пошла на восстановление рубидия из гидроксида, если образовалось 1,5 кг рубидия [c.161]

Составьте уравнения электрохимических реакций на электродах и общие уравнения электролиза водных растворов а) фторида калия б) гидроксида лития в) сульфата рубидия г) смеси гидроксида и хлорида натрия. [c.255]

Так как при электролизе соединений калия выход его по току сравнительно невелик, то металлический калий предпочитают получать из расплавленного гидроксида калия пропусканием через него при 700° С паров металлического натрия. Рубидий и цезий получают восстановлением их хлоридов металлическим кальцием при 700—800 в вакууме [c.42]

Элементы подгруппы лития. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — щелочные металлы, так как гидроксиды натрия и калия издавна называют щелочами. [c.259]

Для образования гидроксидов лития, рубидия и цезия можно воспользоваться реакцией между растворами их сульфатов и гидроксидом бария [c.241]

К 1А-подгруппе относятся 5-элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Щелочные металлы имеют на внешнем электронном уровне атома по [c.285]

Ионный характер связей в гидроксидах и солях и способность ионов к гидратации обусловливают высокую степень диссоциации этих соединений в растворах и наличие ионов в твердых фазах. По мере перехода от лития к цезию (франций мало изучен) с ростом радиуса атома наблюдается увеличение числа молекул воды, гидратирующих ион в растворе, понижение энергии гидратации (как следствие убыли отношения заряд/радиус), понижение энергии образования кристаллических решеток солей, а также температур плавления металлов. Понижение ионизационного потенциала соответствует и росту химической активности по отношению к реакциям окисления в ряду литий — цезий. Цезий и рубидий воспламеняются на воздухе, тогда как литий на воздухе сравнительно устойчив. [c.151]

Растворы гидроксидов КЬ и Сз разрушают стекло. Бурно, с воспламенением протекают реакции рубидия и цезия с галогенами реакции с серой (образование сульфидов) имеют взрывной характер. Стремление отдать электрон и проявить восстановительную активность выражено у этих металлов исключительно сильно. Уже [c.153]

Рубидия гидроксид (рубидия гидроокись) 1310-82-3 кьон 0,5 а, 2 [c.1045]

Получение щелочных металлов. Литий и натрий получают электролизом расплавленных гидроксидов, хлоридов и пр. Калий предпочитают получать из расплавленного гидроксида. Рубидий и цезий получают восстановлением их гидроксидов металлическим магнием в токе водорода. Ддя изготовления катодов фотоэлементов получают цезий высокой степени чистоты в вакууме при 1000° С по схеме [c.272]

Щелочные металлы. Применяемое к элементам ряда Li s название щелочные металлы связано с тем, что их гидроксиды являются сильными щелочами. Натрий и калий относятся к наиболее распространенным элементам, составляя соответственно 2,0 и 1,1% от общего числа атомов земной коры. Содержание в ней лития (0,02%), рубидия (0,004%) и цезия (0,00009%) уже значительно меньше, а франция — ничтожно мало. [c.402]

Соединения натрия и калия используются в произ- водстве мыла и синтетических моющих средств. Гидроксиды натрия, калия и лития входят в состав электролитов щелочных аккумуляторов. Соединения лития, рубидия и цезия служат добавками к шихте в производстве специальных стекол. [c.245]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

П л ю щ е в В. E., С т е п и н Б, Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970, Б. Д. Степин. РУБИДИЯ ГИДРОКСИД RbOH, 380 °С раетв. в воде (69,61% при 25 °С, 77% нри 100 °С), сп. Из водных р-ров кристаллизуется дигидрат, к-рый при 47 °С превращается в моногидрат (i,,., 145 °С). Сильное основание поглощает СОг и Н2О из воздуха. Разрушает материалы орг. происхождения водные р-ры корродируют стекло, расплавы — Fe, Ni, Pt. Получ. действие Ва(ОН)2 иа разбавл. р-р Rb2S04 или на кипящий р-р КЬзСОз электролиз солей lib особо чистый — действием воды на металл в инертной среде при охлаждении. Примен. для получ. соед. Rb в щел. низкотемпературных аккумуляторах кат. в орг. синтезе. Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. [c.513]

RbOH Н2О (рубидия гидроксид моногидрат, рубидия гидроокись одноводная) 25 6,31 10 -13,36 -5,80 [c.376]

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

В технике калий получают натрийтермическим методом из расплав- ленного гидроксида или хлорида, рубидий и цезий — методами метал-лоте 1МИИ и термическим разложением соединений. Калий и его ана- [c.491]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названнем щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г. впервые получил свободные калий и натрий. [c.561]

В технике калий получают натрийтермическим методом из расплавленного гидроксида или хлорида, рубидий и цезий — методами металлотермии и термическим разложением соединений. Калий и его аналоги хранят в запаянных сосудах. Калий, кроме того, можно сохранять в керосине. [c.594]

Щелочные металлы энергично взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород и образуя соответствующие гидроксиды. Активность взаимодействия этих металлов с водой возрастает по мере увеличения порядкового номера элемента. Так, литий реагирует с водой без плавления, иатрий — плавится, калий — самовозгорается, взаимодействие рубидия и цезия протекает еще более энергично. [c.127]

В качестве восстановителя используют и АК Для восстановления применяют обычно литиевые минералы и ферросилиций. Натрий получают электролизом расплавленных солей илн гидроксидов. Калий может быть получен натрийтермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида, электролизом расплава КС1—Na l, восстановлением КС1 при нагревании в вакууме с А1 или Si (берут А1- -СаО, Si+ aO). Рубидий и цезий в небольших количествах удобно получать нагреванием в вакууме соответствующих гидроксидов с металлическим кальцием. Для очистки Na, К, Rb, s используют вакуумную перегонку. [c.252]

Рубидий и цезий очень активны и окисляются так бурно, что воспламеняются на воздухе. Реакции их с водой, ведущие к образованию хорошо диссоциирующих гидроксидов КЬОН и СзОН, также сопровождаются взрывом. [c.153]

Характеристика. Металлы литий Ы, натрий N8, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и искусственно полученный радиоактивный франций Гг (период полураспада равен 20 мин), образующие 1А-группу, называются щелочными, так как их оксиды общей формулы МвзО имеют сильноосновныч характер, и образуемые ими гидроксиды (МеОН) являются сильными электролитами — щелочами. [c.397]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.513 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.513 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.51 , c.53 , c.54 , c.462 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.308 , c.347 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.327 , c.359 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология