Цезий цианид

Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора бромид натрия, цианид натрия, нитрат цезия, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, бромид железа (III), ацетат натрия, бромид аммония, ацетат алюминия Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой. [c.117]

Присутствие аммиака в воздухе лаборатории приводит к загрязнению осадка хлороплатината калия аналогичной малорастворимой солью аммония, т. е. может быть причиной повышенных результатов определения калия [355, 2654] Одновременное наличие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, также осаждаемых в виде хлороплатинатов, приводит к повышенным результатам для калия Цианиды и иодиды препятствуют осаждению хлороплатината калия. Желательно, чтобы исследованию подвергались хлориды Перевод различных солей калия в хлорид см. стр. 26. [c.36]

Нерастворимые ферроцианиды обладают многоядерной структу- )0Й, что приближает их по ионообменным свойствам к высокомолекулярным ионообменным смолам [11. В качестве ионообменников ферро-цианиды используются для разделения щелочных элементов и выделения цезия из водных растворов 12—3]. [c.175]

Вместо хлористого натрия могут быть использованы некоторые другие соли с катионами и анионами подходящих размеров. Галоидные соли, кристаллизующиеся по типу хлористого натрия и имеющие межатомное расстояние 2,75 А и ниже, не способны активизировать полимеризацию, в то время как соли с межатомными расстояниями, лежащими в интервале от 2,81 А (значение для хлористого натрия) до 3,29 А, образуют эффективные катализаторы. Активность солей соответственно возрастает в ряду хлористый калий, бромистый натрий, бромистый калий и хлористый натрий. Маленький ион лития пригоден только в сочетании с большим ионом иода, когда межатомное расстояние равно 3,02 А, а маленький ион фтора может быть использован только в сочетании с большим ионом цезия (межатомное расстояние равно 3,01 А). Для приготовления алфиновых катализаторов пригодны также цианиды и тиоцианаты натрия и калия. [c.243]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Цезий 2070, 2167, 2253, 3552, 3553, 4133 Церий 34, 258, 847, 856, 876, 897, 901, 902, 919, 990, 1024, 1172, 1219, 1293, 1327, 1382, 1383, 1405, 1414, 1767, 2204, 2206, 2535, 2664, 2688, 2707, 3176, 3330, 3340-3342, 3369, 3373, 3582, 3590, 3627, 3654, 3679, 3703, 3704, 3737, 3785, 3857, 4087, 4147, 4165, 4167 нитрат 3673 Цианамид 2771 Цианат 1278—1280, 1301 Цианид 120, 1152, 1155, 1156, 1280, 1300, [c.254]

Разложение с образованием относительно термически устойчивого цианида щелочного металла происходит н при нагревании в инертной атмосфере ферроцианидов натрия [699, 1374], рубидия и цезия [1374]. Наблюдаемые при этом процессы существенно не отличаются от описанных выше для K4[Fe( N)в]. [c.245]

Металлический рубидий впервые получил Бунзен (1863) восстановлением гидротартрата рубидия углем. Металлический цезий получил позднее (1882) К. Сеттерберг электролизом расплава цианида цезия [6-10]. [c.83]

Цианометаллатные соединения. К ним относятся соединения цианидов рубидия и цезия с цианидами различных металлов, среди которых получили применение в технологии гекса-цианоферраты (ферроцианиды). [c.109]

Разработанный [228] метод осаждения цезия с другим носителем — ферри-цианидом цинка 2пз[Ре СЫ)в]2 — позволяет соосаждать цезий на осадках небольшого объема ( 1% объема исходного раствора). Следовательно, можно получать осадки высокой удельной активности, что удобно для изготовления у-источников. По этому методу Сз-137 выделяют при 20—25° из растворов, содержащих его меньше 0,0001 моль/л, на феррицианиде цинка с условной концентрацией 0,001—0,0004 моль/л. Носитель образуется при взаимодействии в растворе стехиометрических количеств Ka[Fe( N)в] или (NH )з[Fe( N)в] с Zn(NOз)2 или с 2пСи. Промыв и отцентрифугировав, осадок высушивают при 110° и прокаливают при 500—600 . Если цезий нужно отделить от носителя, то можно, например, растворить осадок в растворе аммиака и обработать анионитом. Выход цезия превышает 95% при коэффициенте очистки 10 . [c.137]

Ферроцианид цезия получают из карбоната цезия и железистосинеродистой кислоты [2]. Однако предпочтительнее использовать эфират желе.зистосинеродистой кислоты, так как он обладает сравнительно низкой растворимостью в воде II легко может быть очищен перекристаллизацией из спиртового раствора [3]. По разработанной нами методике ферро-цианид цезия получается непосредственно из эфирата железистосинеродистой кислоты, без выделения последней в чистом виде. [c.99]

Метод радиационного окисления может быть использован для очистки сточных вод от фенолов, цианидов, красителей, инсектеци-дов, лигнина, а также ПАВ. Очистка сточных вод осуществляется при воздействии на них излучения высоких энергий, в качестве источников которых используются радиоактивный кобальт и цезий, ТВЭЛы, радиационные контуры, ускорители электронов. Загрязняющие воду вещества вступают в реакцию с продуктами радиолиза воды ОН, НО2 (в присутствии кислорода), Н2О2 — перечисленные вещества являются окислителями, а также Н" и е гидр, (гидратированный электрон). [c.124]

Металлический рубидий впервые выделил Р. Бунзен [3] восстановлением гидротартрата рубидия углеродом. Металлический цезий впервые удалось получить К. Сеттербергу [4] электролизом расплавленной смеси цианидов цезия и бария. [c.72]

Цианиды рубидия и цезия с солями цинка, никеля, кобальта, меди, железа, платины и других металлов образуют металлатные соединения типа Ме4[Ме (СЫ)б] и Мез[Ме (СЫ)4], среди которых широкое применение в технологии получения солей рубидия и цезия получили гексацианоферраты. [c.153]

В случае применения этого процесса для переработки отходов, бедных по алюминию, осаждению алюмоквасцов, являющихся носителями для церия, будут предшествовать другие осадительные операции. Для регенерации цезия из отходов пурекс-процесса в Ханфорде могут оказаться перспективными осадки некоторых комплексных цианидов, например ферроцианид цинка, кобальтицианид цинка и ферроцианид никеля [3]. В качестве осадка для регенерации цезия из отходов применяется также фосфорвольфрамат. [c.331]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

Ион гидридопентацианокобальтата(1П) получают в виде смешанной цезиево-натриевой соли s2Na[ o(H) (СЫ)з] путем восстановления раствора хлорида кобальта (II) (0,5 М) и цианида натрия (2,5 М) амальгамой натрия (0,5% На) с последующим добавлением 2 объемов свободного от воздуха спирта для осаждения примесей и далее, прибавляя раствор хлорида цезия (3 М) для образования твердого гидридного комплекса. Этот продукт дает в ИК-области спектра полосы связи Со—Н при 1860 п 774 см-. [c.142]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все щелочные металлы превращаются в легкорастворимые соединения — их можно выщелачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. По это еще только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более ра- [c.48]

При обычных температурах цианиды натрия, калия и рубидия кристаллизуются в структуре каменной соли, а цианиды цезия и таллияв структ рг хлорида цезия. Предположение, что в этих кристал- [c.512]