Никеля ферроцианид

Извлечение рубидия из отработанного электролита производят по методу, предложенному И. В. Тананаевым и его сотр. [268, 282—284] и использованному впоследствии другими исследователями для выделения цезия из радиоактивных отходов [285, 286] и из природного соликамского карналлита [287]. Метод основан на способности осадков смешанных ферроцианидов железа (берлинская лазурь) и ферроцианидов никеля извлекать из растворов незначительные количества рубидия и цезия. [c.312]

Мокрые способы очистки газов от сероводорода сводятся к абсорбции HaS растворами веществ, которые либо реагируют с сульфидной серой, либо растворяют ее. Такими являются щелочные растворы солей железа, мышьяка, никеля, ферроцианид, соли аминокислот и др. Периодически растворы регенерируют с выделением элементарной серы или сероводорода. [c.96]

Извлекают рубидий из отработанного электролита методом, предложенным И. В. Тананаевым и сотр. [121, 125, 127, 128] и позднее примененным другими авторами для выделения цезия из радиоактивных отходов [10]. Метод основан на способности осадков, содержащих смесь ферроцианида железа (берлинская лазурь) и ферроцианида никеля, извлекать из растворов незначительное количество рубидия и цезия. [c.129]

Осаждают ферроцианид никеля и калия, содержащий рубидий и цезий, добавлением в конечный фильтрат нитрата никеля и ферроцианида калия. Затем осадок ферроцианида никеля и калия обрабатывают так же, как и осадок ферроцианида цинка и калия. [c.330]

Если к исходному раствору в качестве коллектора добавить ферроцианид никеля (20 мг л), то при электрофлотации увеличивается коэффициент извлечения по причем для суммы радиоактивных изотопов ( Со, °Y, и Се) коэффициент извлечения [c.104]

Ферроцианид можно применять только в отсутствие других тяжелых металлов, так как многие из них образуют гораздо менее растворимые ферроцианиды, чем никель, и будут мещать определению последнего. Пиридин-роданидный метод также недостаточно избирателен, так как вместе с никелем осаждаются кобальт, медь, кадмии, цинк, ртуть (П). Комплексонометрические методы также не селективны для никеля и, для того чтобы определять никель в присутствии других элементов, приходится прибегать к методам маскирования того или иного компонента раствора . [c.271]

Предложены различные видоизменения метода Тананаева, касающиеся в основном стадии фильтрации синего осадка и его прокаливания. В связи с тем, что осадки берлинской лазури выделяются в студнеобразном состоянии и с трудом подвергаются фильтрованию и промывке, был рекомендован [287] динамический метод извлечения рубидия и цезия. По этому методу отработанный магниевый электролит пропускают с определенной скоростью через колонки, содержащие гранулы берлинской лазури или ферроцианида никеля. Для приготовления механически прочных гранул суспензию ферроцианидов железа (или никеля) предварительно смешивают с алюмосиликатным цементом в соотно шении 1 4 или 2 3 или с силикагелем, пермутитом и другими пористыми материалами. После затвердевания смесь измельчают [c.313]

Среди известных ферроцианидных соосадителей предпочтение следует отдать все-таки ферроцианиду никеля, хорошо извлекающему рубидий и цезий в широкой области концентраций водородных ионов (рН = 5—10) и образующему небольшие плотные осадки. Благодаря этому в ряде технологических операций можно использовать обычную стальную аппаратуру и коммуникации, а для перекачки шлама — поршневые и центробежные насосы [286, 314, 325—327]. [c.330]

По одной из разработанных в СССР схем перед операцией прокаливания производится уменьшение объема осадка ферроцианида никеля путем поочередной промывки его разбавленными растворами азотной кислоты и гидроокиси натрия [309]. Сначала осадок ферроцианида никеля вместе с некоторым количеством гидроокиси железа обрабатывают азотной кислотой для растворения Ре(ОН)з, а затем промывают разбавленным раствором гидроокиси натрия. В результате ферроцианидный осадок частично разрушается с выделением в раствор K4[Fe( N)e] и образованием гидроокиси никеля. При последующей промывке осадка азотной кислотой гидроокись никеля удаляется. Предполагается, что в результате этих операций молекула ( s, Rb)2Ni[Fe( N)e] не разрушается и поэтому концентрация цезия и рубидия в осадке повышается. Затем осадок дважды промывают водой и подвергают термическому разложению. [c.330]

Некоторые исследователи [335] вместо прокаливания ферроцианида никеля предлагают обрабатывать его при 40°С азотнокислым раствором нитрата ртути. По их данным, из осадка вымывается таким способом свыше 99% содержащегося в нем цезия и рубидия. [c.330]

Повышенной селективностью по отношению к цезию обладают также неорганические сорбенты, включающие вещества, образующие с цезием труднорастворимые соединения, например ферро- и феррицианиды. В качестве таких сорбентов используют осадки ферроцианидов тяжелых металлов, гранулированных с применением связующих веществ — цемента, поливинилового спирта и др. Такие сорбенты способны извлекать цезий из нейтральных или слабокислых растворов, а сорбенты на основе ферроцианидов никеля или кобальта — даже из щелочных растворов. [c.181]

На рис. 16 приведены схематические кривые титрования раствором феррицианида различных ионов, образующих с феррицианидом малорастворимые осадки и потому титрующихся нормально медь (И), серебро, кадмий, железо (II) —кривые 1 ш 2 ионов, образующих с феррицианидом относительно растворимые осадки и потому дающих размытые кривые титрования цинк, кобальт (II) и ртуть (II) — кривая 3 ионов, образующих малорастворимые осадки не с ферри-, а с ферроцианидом никель и свинец — кривые 4 и 5-, ионов, не образующих осадков с феррицианидом хром (III), сурьма (III), железо (III) —кривая 6. [c.58]

Таким же образом можно проводить титрование ферроцианидом при помощи ртутного капельного электрода по току восстановления кадмия 2 . Авторы этих работ не обсуждают вопрос о влиянии цинка, они указывают лишь, что на фоне цитрата калия можно, определять кадмий в присутствии никеля, кобальта, висмута, в отсутствие же цитрата (комплексообразователя) эти элементы мешают - определению кадмия (это совершенно понятно, так как никель и кобальт также дают осадки с ферроцианидом, а соли висмута, кроме того, легко гидролизуются). [c.223]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций 1) образования ферроцианида никеля 2) взаимодействия ферроцианида никеля с аммиаком. [c.110]

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Для извлечения цезия и рубидия радиоактивный раствор пропускают через глауконитовую колонку, которую затем промывают 0,1 и. раствором (ЫН гСОз для удаления основной части солей калия и натрия. После этого цезий и рубидий десорбируют 1—2 н. раствором (N1 4)2003. Отработанный десорбент упаривают, интенсивно перемешивая его воздухом. После удаления ЫНз и СО2 обрабатывают его ферроцианидом никеля для связывания цезия и рубидия [2161. Глауконитовую колонку вновь используют для сорбции цезия. [c.134]

В связи с тем, что в радиохимических лабораториях проводятся исследования с большим числом различных радиоактивных изотопов (меченых атомов), жидкие отходы могут содержать самые. разнообразные радиоактивные загрязнения. В качестве добавок к жидким отходам, вызывающих выпадение осадков, используют и другие реагенты тринатрийфосфат, сульфиды, двуокись марганца [33], ферроцианид калия [122], ферроцианид никеля пли кобальта [123]. Имеются сообщения о применении в качестве добавки двуокиси титана [124]. Этим методом при определенных значеггия.х pH могут быть из-илечены 8г (99,9%), РЗЭ (99,9%), 2г, ЫЬ (99,8%), но для Сз и Ки коэффициенты очистки низкие (28% ). Выбор необходимой добавки (обычно количества этих ве- [c.78]

Осаждают калий раствором ферроцианида кальция в виде К2Са[Ре(СЫ)б], избыток ферроцианида титруют в фильтрате потенциометрически раствором сульфата цинка. Способ позволяет определять 40—130 мг калия с ошибкой около 0,5 мг [57, 366, 512, 1785, 1836, 2292] Варианты метода заключаются в титровании в присутствии этанола по образованию 4К4[Ре(СЫ)б] 5 d2[Fe( N)e] [491] и аналогичной соли никеля [492] [c.85]

Осаждение таллия ферроцианидом в присутствии Си +, N 2+ или и02 + происходит в форме малорастворимых смешанных солей Т12Сиз[Ре(СЫ)б]2, Т14Н14[Ре(СЫ)б]з [219], Т12(и02)з[Ре(СЫ)б]2 и Ти(и02)4[Ре(СЫ)б]з [220]. Смешанные ферроцианиды значительно меньше растворимы, чем соответствующие соли двухвалентных катионов, поэтому суспензии ферроцианидов меди или никеля могут служить для выделения таллия из разбавленных растворов. [c.18]

Для извлечения цезид и рубидия радиоактивный раствор с рН = 2,7—13,0 пропускают через глауконитовую колонку, которую затем промывают 0,1 н раствором карбоната аммония для удаления основной части солей калия н натрия, после чего цезий и рубидий десорбируют 1—2 н. раствором карбоната аммония. Отработанный десорбент (раствор карбоната аммония) упаривают при 70—80° С при интенсивном перемешивании воздухом и после удаления NH3 и СО2 обрабатывают ферроцианидом никеля для связывания цезия и рубидия [287]. Глауконитовая колонка может быть затем снова использована для сорбции цезия. [c.333]

Комплексные ферроцианиды цинка, кобальта, никеля, молибдена, ванадия и вольфрама также проявляют высокую селективность к ионам цезня [19-24]. По аналогии с другими неорганическими ионообменниками их селективность повышается в ряду Li < Na < К < Rb s. Так как сродство к ионам s у некоторых неорганических ионообменников чрезвычайно велико, s очень трудно элюировать из обменника. В этом случае в качестве элюентов используют концентрированные растворы нитратов аммония, серебра или ртути(П). Если количественное элюирование цезия этими растворами невозможно, рекомендуется проводить химическое или термическое разложение обменника. Цезий не поглощается Th[Fe( N)g] и Zr[Fe( N)g] и лишь слабо сорбируется на (ThO)2[Fe( N)e]. [c.158]

Определение кобальта измерением оптической плотности экстракта в ультрафиолетовой области спектра [1011]. К анализируемому раствору, содержащему 0,2—10 мкг[мл Со и имеющему pH от 3,0 до 5,3 (устанавливают необходимое pH растворами хлорной кислоты и гидроокиси аммония), прибавляют 25 мл 44%-ного раствора роданида аммония, разбавляют водой до 50 мл и экстрагируют двумя порциями по 20 мл изоамилового спирта, насыщенного роданидом аммония. Экстракт разбавляют изоамиловым спирто.м до 50 мл и измеряют оптическую плотность экстракта на спектрофотометре При длине волны 312 ммк. Определенню не мешают 5 мкг никеля, 10 мкг ванадата илн меди, 25 мкг свинца, 50 чкг иодата, 75 мкг марганцп, 100 мкг молибдата, люминия и цинка в 1 мл раствора. Мешают ионы тре.хвалентного железа, уранила, трехвалентного и шестивалентного хрома, ферроцианида, олова, иит-рат-ионы и титан. [c.157]

Ферроцианид калия осаждает зеленоватый ферроцианид никеля №2[Ре(СМ)б], растворимость которого в разба1Вленной соляной кислоте незначительна. [c.264]

Цианиды и цианидные комплексные соединения исследовались многими учеными. Одной из наиболее крупных работ в этой области является работа Мондэн-Мон-валя и Пари [6]. Они исследовали реакции образования ферроцианидов ряда переходных металлов. В каждом случае разбавленный раствор переходного металла, помещенный в сосуд Дьюара, титровали небольшой аликвотной частью раствора ферроцианида калия. Изменение температуры измеряли термометром Бекмана и строили график изменения температуры в зависимости от объема прибавленного ферроцианида. Общее изменение температуры обычно было порядка 1—2 град. Они показали, что для свинца (II), цинка и железа (II) образующиеся комплексы имеют формулу Л4е2[Ее(СЫ)б]. Для никеля (II), кобальта (II) и кадмия вместо соединений [c.127]

Из элементов восьмой группы периодической системы методом кулонометрии при контролируемом потенциале определяют железо ввидеРе [183, 209, 213, 218, 2191, Ге [220], ферри- [221] и ферроцианидов [222], а также никель, кобальт [223] и иридий [224]. [c.27]

Для определения никеля было предложено применять ферроцианид калия диметилглиоксим и другие оксимы а-нитpoзo- -нaфтoл , рубеановодородную кислоту , антраниловую кислоту комплексоны пиридин-роданидный метод [c.271]

Ферроцианид приготовляли путем взаимодействия 0,1 М растворов нитрата никеля и ферроцианида натрия в присутствии ионов рубидия. Количество реагентов подбирали из расчета получения химического соединения РЬ4М141Ре(СМ) б]а- Некоторый избыток ионов никеля против требуемого ио реакции благоприятно сказывался ири последующей обработке ферроцианида. [c.175]

Причину дополнительной сорбции рубидия из хлорида можно объяснить ионным обменом с натрием и никелем ферроцианила, (Ионь натрия частично захватываются ферроцианидом в момент приготовления). Это подтверждается наличием в фильтрате ионов На " и в количествах, эквивалентных сорбированному рубидию. [c.176]

В объектах внешней среды определение s проводят осаждением ssSbIg после предварительного концентрирования радионуклида на ферроцианиде никеля. В почве и донных отложениях определение s основано на селективном извлечении его из кислых раство- [c.283]

Из пищевых продуктов и растительности Сз концентрируют на осадке ферроцианида никеля и затем вьщеляют его в виде сурмянисто-иодидной или гекса-хлортеллуритной соли [64]. [c.283]

На рис. 10.3 представлена схема расщепления. Она позволяет сделать одно простое заключение. Поскольку на каждой орбитали могут находиться два электрона с противоположными спинами, у систем с восемью или девятью -электронами должна наблюдаться тенденция к образованию плоских квадратных комплексов, причем эта тенденция должна быть гораздо сильнее выражена в случае восьми электронов. Объясняется это тем, что при восьми или девяти электронах энергетически невыгодная орбиталь может остаться либо совсем свободной, либо занятой лищь наполовину. Примером служит ион цианида никеля [К1(СЫ)4]2 при структуре вида Ы12+(СЫ )4 он будет обладать восемью -электронами. Этот комплексный ион является плоским и квадратным. При замене N1 на Ре остается лишь шесть -электронов. В результате ион ферроцианида 1Ре(СК)б] " обладает октаэдрической структурой. Существует общее правило, согласно которому металлы N1, Р(1 и Р1 при наличии восьми -электронов проявляют тенденцию образовывать плоские комплексы. [c.299]

Приборы и реактивы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид ко ба 1ьта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты <уд. веса ,4 и 2 н.), едкого натра (2 к.), аммиака (25%-ный), иодида калия (0,1 н. и 0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.). нитрата серебра (0,1 н.), нитрата кобальта (0,5 м.), тиосульфата натрия (1 и.), сульфата никеля (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), роданида аммония (насыщенный), ферроцианида калия (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н,), оксалата аммония (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), сульфида аммо- [c.107]

Выполнение работы. В пробирку внести 2 капли )аствора ферроциан ида калия K4[Fe( N 6] (гексацианоферроата калия) и 4 кз пли раствора сульфата никеля. К полученному осадку ферроцианида никеля добавить 25%-ны1 раствор аммиака до полного растворения осадка ферроцианида никеля. Одновременно наблюдать образование бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [Ы1(МНз)бЬ [Ре(СМ)б], [c.110]

Одновалентный таллий ведет себя подобно щелочным металлам, т. е. образует малорастворимые осадки только в виде двойных солей с ионами щелочных металлов типа Т12Ме [Ре(СН)б]. Малой растворимостью обладают также осадки Т1+ с медью — Tl2 u2[Pe( N)6]2 и с никелем — Т14Н14[Ре(СН)б]з [1059], а также с кобальтом, кадмием и цинком. Растворимость осадков настолько мала, что добавление таллия к водной суспензии ферроцианидов этих элементов приводит к замещению иона цветного металла ионом таллия и, следовательно, к выделению таллия из раствора. Это наблюдение позволило И. В. Тананаеву и М. А, Глушковой [1060] предложить выделять при помощи [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология