Эквивалентная ионов

Благодаря эквивалентности ионного обмена катионный обмен в динамических условиях может применяться для определения общей солевой концентрации. Количество ионов водорода в фильтрате после колонки эквивалентно общему количеству ионов металла, внесенных в колонку, если в анализируемом растворе не было свободных кислот. [c.322]

Закон эквивалентов. Как мы видели выше (гл. I), закон эквивалентов, отражающий неделимость атомов в химических реакциях, а также требование электронейтральности, не теряет силы в рассматриваемой области химии. Напомним, что многим исследователям, наблюдавшим поглощение ионитами, видимо, неэквивалентных количеств ионов, неизменно удавалось установить, что действительный состав сорбируемых ионов отличается от предполагаемого. Принцип эквивалентности ионного обмена в наши дни не подлежит сомнению. [c.179]

Другие исследователи — Бернал и Фаулер — выбирали в качестве энергетически эквивалентных ионы калия и фтора. Они основывались на том, что [c.58]

Другое объяснение возможно с помощью так называемых корреляционных диаграмм. Энергия молекулярного иона Н5 складывается из энергии электрона и энергии отталкивания протонов и Я). Можно убедиться, что энергия электрона при сближении ядер будет убывать до некоторого конечного значения. Действительно, в пределе при О образуется система по распределению зарядов, эквивалентная иону Не+ Энергия электрона в Ь-состоянии этой системы равна —54,4 эВ, т. е. на 40,8 эВ ниже, чем для исходного атома Н. Между тем энергия отталкивания стремится к бесконечности при Я 0. [c.58]

Другое объяснение возможно с помощью так называемых корреляционных диаграмм. Энергия молекулярного иона Н2+ складывается из энергии электрона Ее Я) и энергии отталкивания протонов Ия Я). Можно убедиться, что энергия электрона при сближении ядер будет убывать до некоторо-Рис. 19. Полная энергия Е и конечного значения. Действитель-ее составляющие (полная энер- НО, В пределе при Я- -0 образуется ГИЯ электрона Ее и энергия система ПО распределению зарядов, отталкивания ядер СУя) как эквивалентная иону Не+. Энергия [c.64]

С уменьшением концентрации х стремится к нулю, в то время как Л приближается к предельному значению Лоо, которое аддитивно составляется из значений эквивалентных ионных электропроводностей при бесконечно большом разбавлении [c.111]

Условия эквивалентности ионного обмена выражаются уравнением [c.82]

Расчет значительно упрощается при хроматографировании эквивалентных ионов. Так, если п = т, то предыдущее уравнение примет вид [c.244]

В точке эквивалентности ионы металла на 99,97о связаны в комплекс. Степень связывания металла возрастает с ростом pH, но до определенных пределов, так как еще до титрования может выпасть осадок гидроксида металла. Поэтому pH растворов следует поддерживать в пределах, рекомендуемых методиками анализа. [c.329]

Последние примеры — свидетельство условности приписываемых атомам зарядов даже в ионном веществе здесь оказываются эквивалентными ионы различных зарядов. [c.155]

С гидрид-ионом или с химически эквивалентным ионом водорода с двумя электронами. Эти два кофермента и их восстановленные производные могут использоваться как акцепторы или доноры Н или электронов. Схематическое изображение реакций выглядит следующим образом [c.327]

Хотя ковалеитпые силиловые эфиры в синтетическом отношении эквивалентны ионным еполятам, одиако они, естественно, гораздо менее активны в реакциях с электро- [c.140]

Предельные значения эквивалентной ионной электронроводности в водном растворе [c.9]

В первом приближении можно считать, что переход ионов из раствора в смолу осуществляется лишь путем обмена на эквивалентное количество противоионов смолы. Эквивалентность ионного обмена обусловливает существование предела сорбции— полной обменной емкости (ПОЕ), которая определяется полным зарядом матрицы. [c.140]

Электропроводность разбавленных растворов электролитов зависит от числа ионов в растворе (т. е. от концентрации), числа элементарных зарядов, переносимых каждым ионом (т. е. от заряда иона), и от скорости движения одинаково заряженных ионов к катоду или аноду под действием электрического поля. С учетом всех этих факторов электропроводящие свойства ионов характеризуют эквивалентной ионной электропроводностью (подвижностью). Она равна произведению абсолютной скорости движения иона на константу Фарадея и имеет размерность См см" (моль экв). Под эквивалентом здесь подразумевается частица с единичным зарядом, например К СГ, 2 Mg ", АГ". [c.817]

Проводимость раствора L обратно пропорциональна расстоянию с1 между электродами и прямо пропорциональна их площади а она также зависит от концентрации С( ионов на единицу объема раствора и от эквивалентной ионной проводимости 1г этих ионов. Тогда можно записать [c.198]

Более или менее точное соблюдение эквивалентности ионного обмена при коагуляции коллоидов электролитами наблюдалось Линдером и Пик-тоном [6], а также Уитнеем и Обером [7] на золях сернистого мышьяка, Кройтом и Фервеем [8] на золях йодистого серебра. [c.100]

Эквивалентная ионная проводимость при бесконечном разбавлении при 25 [c.199]

Полезной величиной является эквивалентная ионная проводимость Л , пропорциональная ионной подвижности [c.34]

Так как в точке эквивалентности ионы МпОГ вводятся в раствор в количестве, соответствующем уравнению реакции [c.194]

Другие исследователи — Бернал и Фаулер — выбирали в качестве энергетически эквивалентных ионы калия и фтора. Они основывались на том, что радиусы калия и фтора равны. Однако и эта стандартизация стала подвергаться сомнению. [c.137]

Другие исследователи-—Бернал и Фаулер—выбирали в качестве энергетически эквивалентных ионы калия и фтора. Они основывались на том, что радиусы калия и фтора равны. Однако и эта стандартизация стала подвергаться сомнению. К. П. Мищенко предложил выбрать в качестве стандарта соль, состоящую из наименее гидратированных ионов, радиусы которых соответствуют энергетически эквивалентным ионам. Такими ионами являются ионы цезия и иода. Поэтому можно считать, что активно сти ионов иодистого цезия равны между собой . [c.84]

Проводность, в процессе нейтрализации образуется хорошо диссоциируемая соль, подавляющая диссоциацию слабой кислоты или основания, и в начале титровация электропроводность немного уменьшается. Затем электропроводность растет за счет образующейся соли. После точки эквивалентности ионы 0Н (или соответственно Н3О+) уже не вступают в реакцию, поэтому электропроводность возрастает зиачительно меньше (рис. Д.134, в). [c.325]

Таким образом, временная жесткость устраняется. Сумма временной н постоянной жесткости составляет общую жесткость. Выражается жесткость воды в милимоль эквивалентных ионов Са и Mg-+ на литр воды. Вода с жесткостью менее 4 ммоль экв/л называется мягкой, от 4 до 8 — средней и от 8—12 — жесткой. [c.262]

Примером индикаторного титрования может быть определение алюминия, основанное на образовании фторидных комплексов с использованием в качестве индикатора соли трехвалентного железа. При титровании до точки эквивалентности образуется комплексный ион [А1РбР , как более стойкое соединение, а после точки эквивалентности — ион [РеРбР с уменьшением концентрации ионов Ре +. Здесь индикаторной реакцией является реакция восстановления железа [c.239]

Эквивалентные ионы связаны трансляциями а = Ь = с вдоль ребер куба, или (й + )/2, (а -(- <")/2, (Ь + с)/2 вдоль граненых диагоналей. Все это соответствует гранецентрированной кубической решетке (Р). Структура самосовмещается не только под действием перечисленных выше трансляций, но и за счет операций симметрии точечной группы тЗт (или по-другому обозначенной как 6/4). Элементы точечной группы показаны на рис. 9-20, в. Элементы симметрии этой группы пересекаются в центрах всех атомов, и, таким образом, они становятся элементами симметрии для всей элементарной ячейки и соответственно для кристалла в целом. [c.430]

Для хара1сгеристики ионного состава глубинных проб пластовой воды и нефтепромысловых проб воды устьевых, дренажных, сточных и т.д. широко применяется долевая характеристика ионного состава воды, которая пересчитывается из эквивалентного ионного состава следующим образом [c.317]

При титровании ионов Fe (рН 3) в раствор добавляют бесцветную солянокислую соль лейкооснования, которая при окислении переходит в интенсивно окрашенный индамин с образованием эквивалентного количества ионов Fe . При титровании ЭДТА в точке эквивалентности ионы Fe , образовавшиеся при введении индикатора, также переходят в комплексонат железа (III) FeY , а индамин снова восстанавливается в лей-кооснование. Применяют индикатор вариаминовый синий (ф°=+0,60В) при pH 2. С возрастанием pH окислительновосстановительный потенциал индикатора в точке эквивалентности падает до +0,57 В. Применяют также индикаторы индофенол, диметилнафтидин и др. [c.317]

В процессе титрования комплексона III стандартным раствором соли цинка (пока в титруемом растворе имеется свободный комплексон III) образуется устойчивая внутрикомплексная соль цинка (р/(компл.2п += 16.5) и реакция идет в сторону образования этого комплексного соединения. По окончании титрования комплексона III (в точке эквивалентности) ионы цинка образуют осадок ZnsKg [Fei N)fil2. Состояние динамического равновесия в системе гексацианоферратов (И) и (HI) нарушается и бензидин окисляется, окрашивая титруемый раствор в синий цвет. Зная количество связанного с алюминием комплексона III, можно легко рассчитать содержание алюминия в анализируемом растворе. [c.263]

Поэтому мы пытались провести анионный обмен непосредственно на пластинке. Оказалось, что ионы бария в указанном растворителе остаются в исходном пятне. Поэтому поступают следующшл образом сначала наносят ацетат бария в количестве, приблизительно эквивалентном ионам щелочных металлов, а затем наносят сульфаты щелочных металлов. Происходит обмен, и исследуемые щелочные ионы теперь можно разделить и идентифицировать [c.471]

Сумму сДг можно замснить на СЛ, где Л есть эквивалентная проводимость для случая одного диссоциированного соединения в растворе. Таким образом, эквивалентная проводимость равна сумме эквивалентных ионных проводимостей (Л=2 г) при условии, что нормальности катионов и анионов равны между собой. [c.198]

Эквивалентная ионная проводимость к является важным свойством ионов и определяет количественный вклад каждого иона в обшую про-нодимость раствора Величина X до некоторой степени зависит от общей ионной концентрации раствора, увеличиваясь при его разбавлении. Предельные значения при концентрации ионов, стремящейся к нулю (бесконечное разбавление), обычно собираются в таблицы (табл. 13.2). Величина совпадает с часто упоминаемой подвижностью ионов. [c.199]

Лендьел и Винче [62] использовали электроды из стекла Ва для регистрации появления Ка+ в растворе в результате обмена на Н+ в порошке стекла и для доказательства таким образом эквивалентности ионного обмена на стекле. [c.328]

АР+ фторидами щелочных металлов в присутствии Ре - - как полярографического индикатора. Ионы Р" образуют с А - более устойчивые комплексы, чем с Ре - -, в силу этого до достижения точки эквивалентности ионы фтора связывают А - - в А1Рб , причем концентрация Ре - - не меняется. Так как Ре - - подвергается катодному восстановлению на микроэлектроде, сила протекающего до достижения точки эквивалентности тока остается постоянной, а после ее достижения начинает уменьщаться вследетвие образования комплексов РеР "- [c.347]

К. П. Мнщенко предложил выбрать в качестве стандарта соль, состоящую из наименее гидратированных ионов, радиусы которых соответствуют энергетически эквивалентным ионам. Такими ионами являются ионы цезия и иода. Потому можно считать, что активности ионо иодистого цезия равны между собой . [c.137]