Цезий с графитом

К реакциям, при которых кристаллическая структура графита полностью не разрушается, относится образование твердых растворов металлов в графите. Наиболее изучены растворы щелочных металлов (калия, цезия и рубидия). В этих растворах атомы металлов закономерно размещаются между атомными слоями решетки графита, при этом металлические свойства графита не исчезают. Известны также растворы в графите железа, галоидов и др. [c.42]

Для полноты удаления примесей из лития методом вакуумной дистилляции при достигнутом в системе вакууме большое значение имеет правильный выбор степени нагрева камеры испарения 5 и конденсатора 7 [3, 54]. По данным Р. Роджера и Г. Вьена [14], дистилляция лития в присутствии аргона при 800° С в вакууме (менее 4-10 мм рт. ст.) приводит к получению металла с содержанием натрия 0,002 вес. % при температуре конденсатора 340—420° С <ачество очищенного щелочного металла в значительной сте пени определяется материалом, из которого сконструирована ва куумная дистилляционная установка. Графит, кварц и стекло раз личных марок обладают малой устойчивостью в расплавах ли тия, рубидия и цезия при температуре выше 200° С [8, 50, 54] [c.395]

Выделение следов цезия с помощью ионообменной хромато- графии. Предварительные попытки определения цезия в морской воде [557]. [c.360]

Между первыми экспериментальными исследованиями в данном направлении и теоретическими объяснениями полученных результатов прошло примерно 10 лет, и в соответствии с этим мы перечислим вначале экспериментальные работы. В данном обзоре рассматриваются изменения объема при адсорбции в тех случаях, когда молекулы адсорбата находятся на поверхности твердого тела. Известно, что проникновение адсорбата в адсорбент имеет место в таких различных системах, как водород — палладий, цезий — органические соли [49], и что графит проницаем для брома, фтора, калия, серной кислоты и двуокиси [c.259]

Углерод. ... Графит Цезий..... [c.152]

При измерениях в современном ускорительном тандемном масс-спектро-метре первый высоковольтный распыляющий источник ионов с полусферическим ионизатором и системой для доставки паров цезия производит пучки отрицательных ионов мощностью около 36 кэВ из образцов графита, полученного из анализируемого образца. В этом источнике, контролируемом компьютером, может быть помещено и исследовано 60 образцов (предварительно подготовленные и очищенные образцы, превращённые в графит, помещают в контейнеры размером со среднюю таблетку), укреплённых на 100-милли-метровых дисках, при этом длительность цикла загрузки и выгрузки этих дисков составляет менее 40 секунд. [c.572]

К реакциям, в которых кристаллическая структура графита не полностью разрушается, относится образование твердых растворов металлов в графите. Наиболее изучены растворы калия, рубидия и цезия. В них атомы металлов закономерно размещаются между атомными слоями кристалла графита. Металлические свойства графита при этом не исчезают. [c.124]

Аддукт состава СаК образуется экзотермически (8 ккал/моль) при контакте графита с избытком жидкого или парообразного калия. Он имеет вид бронзы и обладает гораздо более высокой электропроводностью, чем исходный графит. Внедрение атомов калия не искажает паркеты , но вызывает их смещение в точно одинаковые позиции (структура ААА...). Расстояние от одного из них до другого становится при этом равным 5,4 А, а каждый атом калия располагается между центрами двух шестиугольников, имея соседями двенадцать атомов углерода [ (КС) = 3,07А]. Схема координации в СаК показана на рис. Х-12. Аналогично калию ведут себя по отношению к графиту рубидий и цезий (расстояние между паркетами 5,6 для sRb и 5,95 А для a s), причем теплота внедрения по ряду К (87)—Rb (116) — s (159 кал/г графита) [c.504]

Высокая химическая активность лития, рубидия и цезия требует особых условий хранения, упаковки и обращения с этими металлами. Особенно опасны в пожарном отношении плавка, разлив и переплавка щелочных металлов. Загоревшийся металл рекомендуется [65] засыпать специально приготовленной смесью, состоящей на 80—98 /о из инертного материала (графит, хлорид натрия), органических веществ (твердая смолз, смешанная с полиэтиленом) и небольших (2—10 /о) добавок стеаратов и талька. Тушение пламени может быть также произведено сухим хлоридом натрия или содой (но не NaH Os ). Небольшие количества горящего металла (от граммов до нескольких килограммов) заливают четырехкратным по объему избытком минерального масла Поэтому при работе с литием и особенно с рубидием и цезием вблизи всегда должны быть наготове большие открытые контейнеры с минеральным маслом [50]. [c.396]

Цезий взаимодействует и с углеродом. Только самая совершенная модификация углерода — алмаз — в состоянии противостоять его натиску . Жидкий расплавленный цезий и его пары разрыхляют сажу, древесный уголь и даже графит, внедряясь между атомами углерода и образуя своеобразные, довольно прочные соединения золотисто-желтого цвета, которые в пределе, по-видимому, отвечают составу СбСзз. Они воспламеняются на воздухе, вытесняют водород из воды, а при нагревании разлагаются и отдают весь поглощенный цезий. [c.96]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Изменение модификаций [83]. При высоком давлении очень многие вещества переходят в другие модификации. Так, для льда известны семь различных модификаций, последняя из которых существует в области температур до +220°.Белый фосфор превращается мгновенно в черный фосфор при комнатной температуре и ударном давлении 100 ООО ат [94]. Цезий, находящийся ниже 50 ООО ат в плотнейшей упаковке, при превышении этого давления переходит с изменением электронной конфигурации в другую модификацию, объем которой на 12% меньше. В результате многих работ, связанных с синтезом алмаза, удалось установить, что выше 3000° К и при давлении более 30 ООО ат графит можно перевести в алмаз. При этих условиях удалось осуществить техническое получение мелких алмазов [95—97]. Гексагональный мягкий боронитрид при давлении более 70 ООО ат переходит в кубическую модификацию, которая обладает той же решеткой и твердостью, что и алмаз. [c.556]

Примерами гомеодесмических структур являются кристаллы благородных газов (межмолекулярные силы), алмаза (ковалентная связь), хлорида цезия (ионная связь), золота (металлическая связь). К гетеродесмическим относятся, например, кристаллы графита и молибденита. В графите (см. рис. 4.13) проводимость электрического тока в направлений, перпендикулярном слоям, которые наиболее густо заселены атомами, значительно меньше, чем в направлении, параллельном слоям. Объясняется это тем, что между слоями действуют межмолекулярные силы, а в слоях существует связь, промежуточная между ковалентной и металлической. В структуре молибденита Мо5г (см. рис. 4.39) имеются тройные слои. [c.227]

Величины, полученные Орром и позднее Юнгом для адсорбции аргона на хлористом цезии, хорошо согласуются с экспериментально найденными. Киселев сопоставил калориметрически определенные теплоты адсорбции углеводородов на графите с теплотами адсорбции, вычисленными по методу Леннард-Джонса с использованием различных значений и с учетом различного числа атомов субстрата. Некоторые из его данных приведены в табл. 2. [c.29]

Аддукт состава СвК образуется экзотермически (8 ккал1моль) при контакте графита с избытком жидкого или парообразного калия. Он имеет вид бронзы и обладает гораздо более высокой электропроводностью, чем исходный графит. Внедрение атомов калия не искажает паркеты , но вызывает их смещение в точно одинаковые позиции (структура ААА...). Расстояние от одного из них до другого становится при этом равным 5,4 А, а каждый атом калия располагается мел<ду центрами двух шестиугольников, имея соседями двенадцать атомов углерода [ (КС)=3,07 А]. Аналогично калию ведут себя по отношению к графиту рубидий и цезий (расстояние между паркетами 5,6 для eRb и 5,95 А для s s), причем теплота внедрения по ряду К (87) — Rb (П6) — s (159 кал/г графита) повышается. Напротив, натрий внедряется лишь с трудом, а литий почти не внедряется. Обусловлено это, вероятно, гораздо меньшей поляризуемостью атомов Na и Li, вследствие чего пх дисперсионное взаимодействие с паркетами соответственно ослабляется. [c.17]

Рений Ке Родий КЬ Ртуть Hg Рубидий КЬ Рутений Ки Свинец РЬ Серебро Аз Стронций г Сурьма 5Ь Таллий Т1 Тантал Та Титан Т1 Торий ТЬ Углерод (алмаз) С Углерод (графит) С Уран и Хром Сг Цезий Сз Церий Се Цинк 2п Цирконий 2г КаС1 КС1 Г,1Р КВг К1 [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология