Литий спектроскопическим методом

Количественное определение следов лития лучше всего осуществлять спектроскопическим методом . [c.738]

Фононы и колебания решётки. Изотопическое замещение является простым и часто очень эффективным способом исследования спектра колебаний твёрдого тела. Имеется множество публикаций с результатами подобных исследований, выполненных с помощью различных спектроскопических методов. В большинстве работ использовались легко доступные изотопы, например, водорода, кислорода, лития. Ниже будут упомянуты лишь некоторые работы, представляющие интерес как с точки зрения фундаментальной физики, так и прикладной. [c.72]

Подвергая стекла разного состава одинаковой тепловой обработке, получаем разные продукты кристаллизации. Естественно, возникает вопрос о том, нельзя ли спектроскопическим методом хотя бы приближенно определять химический состав простейших силикатов лития. Систематизация спектров кремнезема и простейших кристаллических щелочных силикатов показала, что такое приближенное определение можно [c.261]

Следует отметить, вероятно, первое спектроскопическое наблюдение в растворе при pH 13 и 3°С комплексонатов лития и натрия с ЦГДТА, осуществленное методом ЯМР С [313]. При этом удалось различить в виде индивидуальных компонент сигналы, отвечающие замыканию R- и С-циклов. В этой же работе было установлено, что дентатность ЦГДТА в нормальном комплексонате серебра (I) (pH =10) равна шести, т. е. серебро как минимум имеет необычное для него к. ч. 6. [c.427]

Литий состоит из изотопов и ЬР, содержание которых в естественном состоянии достигает соответственно 7,3 и 92,7 7о-Благодаря сравнительно высокой концентрации Ы он легко обнаруживается спектроскопическим путем. Поэтому спектральный метод не раз применялся для определения относительной распространенности изотопов в естественном литии, В связи с использованием для получения трития спектральный метод приобрел важное практические значение для анализа изотопного состава обогащенного лития. [c.161]

При адсорбции цеолитами небольших по размерам и сильно полярных молекул (вода, аммиак) следует учитывать также возможность их проникновения внутрь каркаса цеолита и взаимодействия с ВЕгутренними катионами, положение которых при этом может изменяться. Проследить за положениями катионов лития при увеличении адсорбцйи воды можно с помошью метода ЯМР от ядер лития. Информацию о положении комплексообразующих катионов получают спектроскопическими методами. [c.44]

M. Д. Burdi k [304], 25, 1940, 475—488. Спектроскопическими методами Хелз (А. W. Heiz [304], 34, 1945, 129—142) получил достоверные данные о содержании щелочей в клинкерах. Окись лития никогда не наблюдалась в количестве свыше 0,05%. [c.788]

Чтобы определить эффективность этого метода, когда присутствует заметное количество лития, Н. В. Knowles провел три определения с растворами, содержавшими 0,0035 г Li O, 0,01 г СаО 0,005 г MgO и 0,2 г AI2O3. Он нашел 0,0035 г, 0,0036 г и 0,0037 г LI2O и установил спектроскопически, что все выделенные в ходе анализа осадки были свободны от лития. Он нашел также, что литий не захватывается ни алюминием, когда его осаждают аммиаком из раствора хлоридов или сульфатов, ни магнием, когда последний осаждают в виде фосфата магния и алюминия в холодном растворе. [c.1013]

Работы по обнаружению элемента 87 в природе спектроскопическим и магнито-оптическим методами. Наличие пробела в периодической системе между радоном 1 — 86) и радием (2 = 88) было установлено на основании работы Мозли. Исследователи, пытавшиеся найти элемент 87 в природе, предполагали, что он является щелочным металлом. Первое сообщение об открытии этого элемента было сделано, повидимому, Аллисоном и Мерфи [А6], которые исследовали минералы поллюсит (цезий-алюминиевый силикат) и лепидолит (калий-литий-алюминиевый силикат) магнито-оптическими методами. Наблюдавшиеся ими некоторые минимумы были приписаны элементу 87. Аллисон и Мерфи предложили назвать элемент 87 виргинием (символ VI) по названию штата Виргиния — родины Аллисона. Однако в дальнейшем оказалось, что магнито-оптический эффект не может служить в качестве основы надежного физического метода (см. разд. 5, стр. 162), в связи с чем это доказательство существования Виргиния в настоящее время не может быть признано убедительным. [c.168]

Абсолютный выход естественного источника был впервые измерен Еккелем в 1934 г. [78], который подсчитывал попадающие в известный телесный угол протоны отдачи из парафина, облучавшегося испускаемыми источником Rn-a—Ве быстрыми нейтронами. Используя экспериментальное значение эффективного сечения рассеяния водорода для нейтронов нужной ему средней энергии, Еккель пришел к значению 10 ООО нейтронов в 1 сек. на 1 р.с. Большинство других авторов замедляли нейтроны, перед тем как считать их. Панет и др. [105, 106] облучали нейтронами источника Rn-a—Ве метиловый эфир борной кислоты и измеряли спектроскопически образующийся в реакции 5В (п,а)зЬР гелий. Они смогли установить только нижний предел (6700 нейтронов в 1 сек. на 1 р.с), так как их реакционный сосуд был слишком мал и упускал много нейтронов наружу. Этот метод развивался и дальше [121], но значение выхода не было опубликовано. После нескольких ранних опытов Амальди и Ферми [7] Финк вычислил в 1936 г. [48] абсолютное значение выхода из кривой пространственного распределения медленных нейтронов в воде. Плотности измерялись нейтронным счетчиком, покрытым литием. Используя экспериментальное значение отношения эффективных сечений лития и водорода (воды), авторы вычисляли количество захватываемых водородом на некотором расстоянии от источника нейтронов из количества нейтронов, захватываемых литием, т. е. из счета литиевого счетчика,—на том же расстоянии. Интегрирование по всей кривой для источника Rn-a—Ве дало 15 ООО нейтронов в 1 сек. на Iti . Хотя эффективность использовавшегося при этом литиевого счетчика и не была хорошо известна, приведенное значение использовалось в ряде работ (например, 21]). В работе [13] кривая пространственного распределения нейтронов снималась снова при использовании в качестве нейтронного [c.58]

А. Соединения и минералы лития окрашивают пламя в красивый карминовый цвет. Реакция более чувствительна, если минерал смочить концентрированной соляной кислотой некоторые минералы необходимо предварительно сплавить с бисульфатом и бифторидом калия в петле платиновой проволоки. Окраску маскирует желтое пламя натрия, но она может быть различена через синий светофильтр или при помощи спектроскопа. Спектр лития имеет ярко-красную линию 6708 А между красной линией калия и линией натрия. Если эта линия интенсивна и постоянна, минерал, по-видимому, содержит значительное количество лития. Предел видимости меняется с условиями и у различных наблюдателей, но все же можно обнаружить 10 мг лития. Небольшая спираль из платиновой проволоки, погруженная в раствор, содержащий ир11мерно 2-10 5 мг в 1 мл, а затем по.мещенная в пламя бунзеновской горелки, дает мгновенное появление красной линии лития. Метод для определения таких малых количеств лития тот же, что и для определения в минеральных водах [3] он состоит в измерении степени разведения неизвестного раствора, при которой линия лития едва обнаруживается, и сравнении с разведением подобного раствора с известным содержанием лития. Однако весовой метод так прост, что для средних и относительно больших количеств лития он более нредпочтителеп по сравнению со спектроскопическим. Современная аппаратура для пламенной фотометрии позволяет достаточно просто и быстро определять литий по его красной линии 670,8 ммк при его содержании от сотых долей процента (см. разд. IV, Г). Доп. ред.) [c.49]

Рассмотрим теперь с точки зрения теории Хунда-Мулликена некоторые другие молекулы, начав с Lig. Каждый атом Li имеет по два ls-электрона и по одному 25-электрону. Среднее расстояние находящегося в ls-состоянии электрона в атоме водорода от ядра составляет около 0,5-Ю см. В литии ввиду большего заряда ядра это расстояние для ls-электрона даже меньше, будучи порядка 0,2-10 сл/. С другой стороны, как известно из спектроскопических данных, расстояние между ядрами лития в молекуле Lig равно 2,67-10 AI, откуда видно, что оно слишком велико по сравнению с областью, занятой ls-электронами. Несмотря на это обстоятельство, Джемс [2J показал квантовомеханическими расчетами, что ls-электроны играют значительную роль при определении энергии связи. Это вызывает некоторое сомнение в правильности самых основ нашего обычного метода, согласно которому при рассмотрении явлений валентности пренебрегают внутренними электронами. Однако кажется, что для качественного обсуждения вопросов это допущение законно. Поэтому мы будем считать, что ls-электроны не являются поделенными электронами в молекуле Lij. Конечно, при таком малом числе электронов вопрос о промотировании не возникает. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология