Коррозия в растворах солей

Коррозия в растворах солей зависит от природы аниона соли, pH раствора и вида протекающих реакций. В условиях эксплуатации pH раствора повышается. В слабокислых буферных растворах хлоридов и растворах хлорида аммония скорость коррозии со временем возрастает. [c.115]

Свинец, как правило, не подвергается значительной коррозии в растворах солей (особенно солей тех кислот, к которым он стоек). Однако быстрое разрушение происходит в нитратах и таких солях, как хлориды натрия и калия. Скорость коррозии свинца в растворе хлористого калия сначала [c.122]

Коррозия в растворах солей. При растворении в воде солей электропроводность ее увеличивается, отсюда и скорость коррозии должна увеличиваться. Однако, как показывают многочисленные опыты, коррозия железа в нейтральных растворах не пропорциональна электропроводности раствора, а зависит от природы соли, концентрации раствора и пнтенсивности поступления кислорода к поверхности металла. [c.10]

Внутренняя поверхность смесителя и лопасти должны быть футерованы или изготовлены из титана для предотвращения загрязнения активной массы солями железа, образующимися при контакте двуокиси марганца и электролита со стальными деталями смесителя. Титан обладает большой механической прочностью и не подвергается коррозии в растворах солей, кислот и щелочей, применяемых в промышленности химических источников тока. [c.124]

Если электрохимический механизм коррозии в растворах солей справедлив, то электрические токи, протекающие между разными участками металлического образца, должны соответствовать по закону Фарадея измеренной скорости коррозии. Совпадение вычисленных и измеренных значений дает прямое подтверждение правильности механизма по существу. Если бы механизм не был электрохимическим, то вычисленные и наблюдаемые значения даже не были бы величинами одного порядка. Следует подчеркнуть, что такая согласованность между вычисленными и измеренными значениями получается в коррозионных исследованиях без произвольных предположений относительно количественных значений, включенных в выражения, характеризующие процесс. В этом отношении исследование кинетики коррозионных процессов достигло более высокого научного уровня, чем кинетики многих других процессов в физической химии, где согласование между [c.703]

Коррозия В растворах солей зависит от природы аниона (рис. 3.7), от pH раствора и реакции. При длительных испытаниях pH раствора возрастает и только в специальных случаях, при буферном воздействии выпавших в осадок гидроокисей или основных солей щелочноземельных металлов магния, можно рассчитывать на неизменную величину pH, Хлориды. В буферных слабокислых растворах хлоридов и в аммиачных растворах хлорида аммония растворение ускоряется в соответствии с кривой типа 1 (рис. 3.3). При 24,5° С электролитная медь растворяется со скоростями 7,4—22 г1 м сутки) в 0,5 н. аммиачном растворе NH4 I и 5,5—11,6 г м -сутки) в 0,5 н. Na l (pH 2). Существует определенная связь с концентрацией [c.245]

Коррозия в растворах солей [c.135]

Магний и его сплавы могут быть защищены от "коррозии в растворах солей путем введения в раствор замедлителей— солей хромовой кислоты, сернистых или фтористых щелочных металлов или аммония. Соли хромовой кислоты, особенно в щелочных растворах, обычно лучше всего замедляют коррозию в присутствии С1. Для этого требуются концентрации их, примерно равные 10% по весу от хлористого металла. Достаточно добавить несколько десятых процента соли хромовой или двухромовой кислоты щелочного металла к воде или к растворам, применяемым для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, чтобы замедлить коррозию сплава магния, а также коррозию, вызываемую соприкосновением с другими металлами [2]. Добавка углекислых или азотнокислых солей кальция или магния к растворам, содержащим СГ, также способствует замедлению коррозии. [c.163]

При отбелке тканей, когда процессы окисления и промывки происходят попеременно в одном и том же сосуде, концентрация гипохлорита до 3 z a активного хлора не препятствует успешному применению никеля [15]. Если при этом происходит коррозия, то она носит обычно точечный характер. При полированной поверхности сопротивление коррозии в растворах солей хлорноватистой кислоты несколько повышается. [c.251]

Сопротивление сплавов №—Си коррозии в растворах солей хлорноватистой кислоты возрастает при улучшении полировки поверхности. [c.271]

Цинк применяют главным образом в качестве защитного покрытия на стали для предохранения ее от атмосферной коррозии и коррозии в растворах солей, в частности в морской воде. В связи с тем что потенциал коррозии цинка отрицательнее, чем большинства металлов (см. табл. 32), его используют в качестве материала для протекторов. [c.297]

Для листового металла скорость коррозии в растворах солей указанных концентраций достигает 1 тЦи -ч), что в 10—25 раз выше, чем в дождевой воде. При этом следует помнить, что днище, крылья и брызговки автомобиля подвергаются комбинированному воздействию абразивного износа, химической и электрохимической коррозии, фреттинг-коррозии и другим видам поражений. [c.194]

Из специальных латуней, нашедших применение в химическом машиностроении, следует отметить никелевые латуни, имеющие состав 12—14% Ni, 26—30% Zn и 56-62% Си. Эти латуни принадлежат к тройным а-растворам они обладают высокой сопротивляемостью коррозии в растворах солей, щелочей и значительно устойчивее бронз в кислотах, не являющихся окислителями. Химическая стойкость никелевых латуней может быть повышена при помощи предварительногб пассивирования путем погружения в 50%.-ную азотную кислоту. [c.140]

Малые концентрации кремненатриевой соли (0,5 жл/л, уд. вес 1,4) довольно хорошо защищают сплавы N1 — Си от коррозии в растворах солей хлорноватистой кислоты. Такое же действие оказывают нормальные растворимые соли ортофос-форной кислоты (табл. 17). [c.271]