Влияние смешиваемых с водой органических растворителей

Дивиниловый эфир 1,4-бутиленгликоля —легкоподвижная, бесцветная, прозрачная жидкость с резким специфическим запахом. Смешивается с обычными органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагируете бромом. Мгновенно обесцвечивает раствор перманганата. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. Легко гидролизуется слабой серной кислотой с образованием ацетальдегида и исходного гликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в твердый, рыхлый, светлый полимер. Выделяется среди других представителей простых виниловых эфиров большой склонностью к термополимеризации. При хранении — устойчив. Т. кип. 75° при 25 мм, 167—168° при 755 мм, (/f 0,8985, 1,4398. [c.86]

При средних температурах изотопные вещества смешиваются в любых отношениях. Однако значительно различается растворимость изотопных веществ в одном и том же растворителе, который отличается от них по химической природе, например растворимость тяжелой и обычной воды в органических жидкостях (см. табл. 151), а также растворимость одного и того же вещества в растворителях с одинаковым составом и строением молекул, по различающихся по содержанию изотопов, например растворимость солей в тяжелой и обычной воде (см. табл. 152). Строгой теории этих эффектов нет. Но, согласно работе [18], можно дать интерпретацию их, основанную на изложенной в гл. II теории влияния изотопии на энергию разрыва межмолекулярных связей. [c.271]

Свойства галоидных алкилов. Низшие члены ряда, за исключением иодистых алкилов, представляют собой бесцветные газы следующие за кими гомологи — жидкости высшие галоидные алкилы являются при комнатной температуре твердыми (табл. 8). В чистом состоянии все галоидные алкилы бесцветны. Иодистые соединения быстро приобретают красную или коричневую окраску благодаря незначительному разложению их под влиянием света. Низшие галоидные алкилы обладают сладковатым запахом и горят зеленым по краям пламенем. В воде галоидные алкилы почти нерастворимы, но со многими органическими растворителями, например с эфиром нли спиртом, жидкие галоидные алкилы смешиваются в любых еоотношепиях. [c.99]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Жидкая фаза мембраны должна быть нерастворимой в воде и иметь низкое давление паров, так как в случае высокой растворимости или летучести органического растворителя, растворенный в нем ионит будет выделяться в виде твердой фазы, что ведет к потере электродной функции. Растворитель, даже если он почти не смешивается с водой и имеет низкую летучесть, должен также обладать высокой вязкостью для предотвращения его диспергирования в анализируемом растворе, иначе мембрана не будет иметь достаточную долговечность. Указанным требованиям отвечают многие органические растворители, обладающие сравнительно большой молекулярной массой и низкой диэлектрической проницаемостью деканол, диоктилфенилфосфат, дифениловый эфир, дибензиловый эфир, о-нитрофенил-н-октиловый эфир и др. Следует заметить, что требования, которым должен удовлетворять растворитель, не всегда можно определить однозначно, поскольку природа растворителя оказывает заметное влияние на перенос ионов через границу раздела водный раствор/органическая фаза. [c.202]

В растворителях с низкой полярностью взаимодействие между растворителем и ионами металлов-комплек-сообразователей ослаблено это повышает устойчивость комплексов. Поэтому добавка таких органических растворителей, как этанол, диоксан и др., которые смешиваются с водой, повышает устойчивость комплексов по сравнению с их устойчивостью в чистой воде. Это влияние проявляется наиболее сильно у комплексов с лигандами, в которых донорным атомом является кислород, так как связь М—О в подобных лигандах чаще всего имеет преимущественно электростатический характер. У комплексов, в которых связь ион металла — лиганд осуществляется через донорный атом азота, добавление органических кислородсодержащих растворителей типа спиртов, в очень малой степени отражается на устойчивости комплексов. [c.99]

Влияние соотношения и состава фаз на молекулярный вес ароматических полиамидов обусловлено в значительной степени нестабильностью эмульсионных систем, особешго на основе органических растворителей, смешиваю- Рис. 1.20. Зависимость характе-щихся с водой. Изменение исходного соотно- ристической вязкости поли-л-шения компонентов эмульсионной системы фениленизофталамида от со-(водной и органической фаз) влияет в первую держания акцептора в систе-очередь на концентрацию мономеров в органической фазе, межфазное натяжение, содержание воды в органической фазе, коэффициенты распределения исходных веществ и т. д. [c.47]

Прибавление посторпнних электролитов нельзя, однако, считать благоприятным во всех случаях. Иногда они могут влиять на основную реакцию между определяемым ионом и реактивом, например, связывая определяемый нон в новый комплекс. В других случаях прибавление некоторых электролитов может увеличивать растворимость органического растворителя в воде. Так, например, для экстрагирования многих окрашенных роданидных комплексов применяется этилацетат. Таким образом, основными компонентами являются ион железа, ион родана и органический растворитель. Однако далеко не безразлично, в виде какой соли брать роданид. Прибавление избытка роданида калия оказывает благоприятное влияние, так как при этом увеличивается концентрация ионов родана и поэтому усиливается связывание железа в окрашенный комплекс. Если же вместо роданида калия применить родаиид аммония, то наблюдается увеличение растворимости этилацетата б воде, в результате чего коэффициент экстрагирования уменьшается. При большой концентрации роданида аммония (около 8 Л ) этилацетат смешивается с водой и экстрагирование становится вообще невозможным. [c.89]

В данной работе исследованы закономерности ионного обмена в системах, содержащих сульфокатиониты КУ-1 и КУ-2 в водородной и калиевой формах и водные и водно-диоксановые растворы нитратов алюминия и галлия. Выбор диоксана в качестве органического компонента водно-органического растворителя обусловлен нротофильными свойствами диоксана [5], молекулы которого обладают ярко выраженным сродством к протону и, но-видимому, должны способствовать сдвигу равновесия реакции гидролиза солей алюминия и галлия в направлении образования низкозарядных катионов. Диоксан характеризуется низким значением ДП и способностью смешиваться с водой во всех отношениях, что позволяет получать водно-диоксановые смеси, ДП которых колеблется в широких пределах, и проследить влияние ДП растворителя на установление ионообменного равновесия в изучаемых системах. [c.261]

Диоксан (п-диоксан — т. кип. 101,32° С т. замерз. 11,80° С eas 2,209 т)зо 1,087) смешивается с водой во всех отношениях является хорошим растворителем для многих органических соединений как растворитель подобен этиловому эфиру, но более универсален способен образовывать комплексы или сольваты со многими неорганическими и органическими веществами, такими, например, как производные фенолов, которые могут кристаллизоваться из диок-сана в сольватированной форме [42]. В физико-химических исследованиях диоксан часто применяется как растворитель в смесях с водой. Например, диоксан нейтрален и имеет низкую диэлектрическую постоянную. Это позволяет использовать его в смеси с водой для изучения влияния изменений диэлектрической постоянной на свойства ионных растворов [53]. Диоксан умеренно токсичен огнеопасен известно, что он энергично реагирует с окислителями [139]. [c.132]