Влияние хлорной кислоты

Влияние температуры. На процесс электролиза существенно влияет температура. Понижение, температуры увеличивает выход хлорной кислоты по току, так как при этом повышается перенапряжение кислорода. Кроме того, понижение температуры увеличивает значение оптимальной концентрации соляной кислоты в электролите. На рис. 56,6 приводятся данные выхода продуктов электролиза от температуры. [c.157]

Дивиниловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная бесцветная жидкость, практически не растворима в воде и в этиленгликоле. С концентрированной серной кислотой реагирует с сильным взрывом. Под влиянием хлорного железа превращается в твердый полимер. Т. кип. 126,8° при 748 мм, [c.42]

Влияние степени окисления и радиуса комплексообразователя на диссоциацию кислот видно на примере кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот (табл. 21). [c.94]

В результате изучения влияния растворителей на силу кислот было показано, что оно определяется прежде всего степенью основности растворителя, а также (в меньшей степени) его диэлектрической проницаемостью. При этом соотношение в силе двух данных кислот может значительно различаться в разных растворителях. Так, в водных растворах хлорная кислота является более сильной, чем хлористоводородная, а в растворах в жидком аммиаке это соотношение уже не сохраняется. [c.413]

Влияние хлорной кислоты [c.178]

Образование окисных или солевых слоев влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит и к ингибированию многих других электродных процессов. Так, при адсорбции кислорода на платине замедляется скорость ионизации молекулярного водорода в сернокислых растворах. Такое же влияние оказывает адсорбированный кислород и на электроокисление различных органических веществ (метанола, этанола, этилена и др.). На рис. 198 представлены тафелевские зависимости для анодного выделения кислорода на платиновом электроде из растворов хлорной кислоты. При достижении определенной плотности тока происходит резкий рост перенапряжения и выход о Т Г [c.373]

Влияние хлорной кислоты на ацетилирование спиртов в различных растворителях иллюстрируют данные табл. 1.1 реакцию проводили в течение 5 мин при комнатной температуре. [c.23]

Примером процессов такого типа служит изученная Пеппером [28] полимеризация стирола под влиянием хлорной кислоты в дихлорэтане, для которой установлены следующие особенности. При обычных концентрациях мономера полимеризация протекает при 25° со взрывной скоростью. Проведение процесса в изотермических условиях возможно только при [М] 0.3 п [1] <10.001 моль/л, но и при этой концентрации мономера полимеризация идет с очень большой скоростью время, необходимое для достижения 50% конверсии, составляет 2 мин. Реакция, которая завершается полным исчерпанием мономера, имеет 1-й порядок по мономеру почти до 100 %-й конверсии, причем скорость процесса пропорциональна начальной концентрации кислоты. Введение новой порции мономера по окончании реакции вызывает возобновление полимеризации с прежней скоростью, что указывает на сохранение начальной концентрации активных центров, т. е. на отсутствие кинетического обрыва. Все это позволяет считать константу скорости полимеризации, получаемую непосредственно из эксперимента, константой реакции роста. [c.309]

К . Мутаротация глюкозы катализируется кислотами и основаниями и имеет первый порядок по концентрации глюкозы. Если в качестве катализатора используется хлорная кислота, то концентрацию ионов Н можно считать равной концентрации хлорной кислоты, а влияние перхлорат-иона можно не учитывать, так как он является очень слабым основанием. Были получены следующие значения констант скорости первого порядка [c.422]

Сильное влияние на выход по току хлорной кислоты оказывает плотность тока. Как показали опыты К. Г. Ильина и Д. П. Семченко [44], при анодной плотности тока 500 а/ж2 выход по току едва достигает 15%, а на аноде в основном выделяется хлор. С возрастанием плотности тока выход по току в расчете на хлорную кислоту возрастает, а при 4000 ajM достигает 40—45%. Диаграмма баланса анодных реакций при этой плотности тока и температуре 25° С приведена на рис. 196. [c.429]

Наиболее часто стали и сплавы кобальта растворяют в соляной или серной кислоте и смеси этих кислот с азотной кислотой. Рекомендуется применять хлорную кислоту в смеси с азотной, в частности, в тех случаях, когда сталь содержит хром или ванадий, и если предполагают кобальт титровать раствором феррицианида калия. Смесь азотной и хлорной кислот окисляет хром и ванадий до высших степеней окисления, чем устраняется их мешающее влияние при титровании кобальта феррицианидом. Высоколегированные стали с высоким содержанием хрома растворяют в разбавленной серной кислоте или [c.185]

Рис. 5. Влияние концентрации хлорной кислоты на оптическую. плотность перхлората уранила [616].

Основное условие восстановления ванадия,— очевидно, использование очень малых его концентраций. Влияние хлорной кислоты не является главным, поскольку отдельные опыты по экстракции индикаторных количеств ванадия из солянокислых растворов показали, что [1з кислой среды ванадий не извлекается. Таким образом, экстракцию индикаторных количеств ванадия при помогци БФГА из растворов кислот (pH < 0) проводить нельзя. [c.73]

Неводные ионогенные растворители также могут быть применены при хроматографии на силикагеле. В работе [134] изучено влияние ионной силы, pH элюента и основности сорбатов на величины удерживания. Роль этих факторов указывает на то, что основным процессом, определяющим сорбцию, является катионный обмен с силанольными группами поверхности. Подвижные фазы состояли из метанола с добавками хлорной кислоты, перхлората аммония, гидроксида калия. Сопоставление хроматограмм, полученных на различных силикагелях (Пар-тисил-5. Гиперсил, Силоид, Сферисорб), свидетельствует о том, что абсолютные величины удерживания на последних трех сорбентах воспроизводятся хорощо. Партисил удерживает изученные лекарственные соединения слабее, хотя селективность сорбента по отнощению к ним примерно такая же, как у других материалов. В отличие от нормально-фазовой и обращенно-фазовой хроматографии, селективность разделения несколько улучшается при малом удерживании. На рис. 4.35 представлена [c.159]

Это наводит на мысль, что безводная серная кислота предм ставляет собою, возможно, сильно забуференную систему, в которой сдвиг равновесия под влиянием хлорной кислоты происходит весьма медленно и заметным образом может сказаться только при большом избытке хлорной кислоты. [c.65]

Было найдено, что нитрование указанннк сульфоновый кислот водной азотиой кислотой (с примесью хлоркой кислоты) является реакцией первого порядка по ароматическому соединению. Кроме того, было установлено очень реэков влияние изменения состава среды иа скорость реакции. Действительно, уже небольшое изменение в определенных узких пределах концентрации либо азотиой, либо хлорной кислот лИб воды сразу переводит реакцию от очень малой к очень большой скорости. Существуют, таким образом, пороги концентраций компонентов среды, при переходе через которые медленная реакция становится очень быстрой. Вблизи таких порогов добавка МаСЮ4 ускоряет, а добавка NaNOз замедляет нитрование. [c.190]

Влияние добавления одноименного иона среды протолиза (при постояннг>1х температуре и концентрации). В пробирке с водой растворите 2—3 кристалла хлорида железа(П1). Добавьте по каплям концентрированную серную кислоту (раствор при этом сильно разогревается) и охладите пробирку с раствором под струёй холодной водопроводной воды до комнатной температуры. Сделайте вывод о причине обесцвечивания раствора, учитывая, что желтый цвет раствора соли железа(П1) обусловлен наличием значительного количества ионов РеОН , а гидратированный катион Ре - Н2О почти бесцветен. Будет ли наблюдаться обесцвечивание раствора, если приливать концентрированную хлорную кислоту Проверьте ваш вывод экспериментально. [c.46]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Дивиниловый эфир 1,4-бутиленгликоля —легкоподвижная, бесцветная, прозрачная жидкость с резким специфическим запахом. Смешивается с обычными органическими растворителями, Плохо растворим в воде. Энергично реагируете бромом. Мгновенно обесцвечивает раствор перманганата. С концентрированной серной кислотой реагирует со в.зрьгвом. Легко гидролизуется слабой серной кислотой с образованием ацетальдегида и исходного гликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в твердый, рыхлый, светлый полимер. Выделяется среди других представителей простых виниловых эфиров большой склонностью к термополимеризации. При хранении — устойчив. Т. кип. 75° при 25 мм, 167—168° при 755 мм, df 0,8985, 1,4398. [c.86]

Спектры светопоглощения растворов трехвалентного плутония мало зависят от природы и концентрации кислоты в растворе. Так, например, для перхлоратных растворов плутония не наблюдается изменений спектра светопоглощения при увеличении концентрации хлорной кислоты от 1 до 5 М. Дальнейшее увеличение концентрации хлорной кислоты мало сказывается на спектре. Несущеспвенны изменения спектра Ри (П1) в растворах <4,4 М НС1 и <16 H2SO4. Заметнее влияние концентрации кислоты в растворах 1—5 М HNO3. Однако в азотнокислых растворах Ри(П1) мало устойчив, особенно при кислотности >5 М. [c.152]

Определение урана в хлорнокислых растворах [916, 9361 удобно тем, что в широком интервале концентраций хлорной кислоты от минимальных ее количеств до 65% (7,4 М) оптическая плотность при 417 и 420 перхлората уранила не меняется [916] (рис. 5). Перхлораты алюминия, железа, тория и циркония в количествах соответственно 0,1 0,2 1, 0 2,0 гв2Ъмл раствора не мешают определению, так как не поглощают в пределах 415— 420 ммк. Влияние других ионов, таких как фториды, хлориды, карбонаты, сульфаты, существенно и они должны быть устранены (рис. 6). [c.110]

Наиболее интересным методом среди методов окислительно-восстановительного титрования плутония по достигнутой точно-сти и малому влиянию многих примесей является метод Вотербери и Метца [717], о котором несколько раньше упоминал Метц [547]. Метод основан на количественном окислении плутония до шестивалентного выпариванием с хлорной кислотой и восстановлении Ри(У1) до Ри(1У) малым избытком стандартного раствора двухвалентного железа, который затем оттитровывается прн помощи автотитратора раствором церия(IV). Для образцов высокочистого металла получено среднее содержание плутония 99,98% со стандартным отклонением 0,02% в 11 определениях. Для анализа брали 3—5 г раствора плутония с концентрацией около 60 мг г раствора. Найденное значение совпадало с содержанием плутония в металле, полученным путем определения примесей спектральным методом и высоковакуумной плавкой металла. [c.201]

Цитратный фоновый электролит готовили растворением I моля лимонной кислоты и 0,1 моля сульфата алюминия в воде, доводя рК до 4,5 при помощи раствора КОН и разбавляя до объема 1 л. Окпслительно-восстано вптельный потенциал пары Ри(1У)/Ри(III) в этой среде равен —0,19 в относительно нас. к. э. Для работы с платиновой ячейкой прмгодны растворы азотной, соляной, серной и хлорной кислот. Были исследованы растворы 1 N НМОз и 1 N НС1, в которых потенциалы Ей равны примерно +0,67 и +0,71 в (отиоси-гельно нас. к. э.). В растворы НМОз вводили до 0,01 М сульфаминовой кислоты для уничтожения мешающего влияния нитрит-ионов. [c.222]

При бромировании молекулярным бромом, как и при нитровании, обнаружено заметное влияние пространственных эффектов, однако они отсутствуют в реакциях с участием положительного брома . Так бромирование молекулярным бромом гр г-бутилбен-зола проходит в незначительной степени в орго-положение к трет-бутильной группе, однако при использовании положительного брома образуются значительные количества о-брои-трет-бутил-бензола. Бензол и [ Нб]бензол бромируются с почти одинаковыми скоростями. Имеются доказательства в пользу того, что при низкой кислотности в случае некоторых реакционноспособных субстратов можно достигнуть переходного состояния протонированием первоначально образующегося комплекса [77]. Изотопный эффект растворителя при бромировании бензола в хлорной кислоте (0,16 М) равен = 2,2. Возникает вопрос, почему такой путь реак- [c.377]

Так, например, для определения мышьяка в присутствии кремния с целью устранения его мешаюш его влияния перед добавлением молибдата аммония вводят хлорную кислоту, препятствующую образованию молибдокремневой кислоты [726, 981]. [c.55]

Присутствие в исследуемом растворе хлоридов и перхлоратов допустимо. Большое количество нитрат-ионов мешает определению. Сульфаты, фосфаты и органические оксикисло-ты образуют с торием комплексные соединения и подавляют окраску. Фториды также мешают, однако их влияние устраняется при упаривании исследуемого раствора с хлорной кислотой. [c.205]

Электролиты, которые не входят в стехиометрическое уравнение реакции сольволиза, тем не менее могут оказывать значительное влияние на ее скорость. Эти эффекты специфичны для разных электролитов и слишком велики, чтобы их можно было объяснить влиянием общего иона или изменением состава продуктов реакции (например, образованием азида вместо карбинола). Удельная скорость превращения трг/и-бутилнитрата в трет-бу-тиловый спирт в 60%-ном (по весу) водном диоксане уменьшается на 4,3% при добавлении 0,108 М едкого натра, но увеличивается на 16,5% при добавлении в той же концентрации перхлората натрия. В 75%-ном диоксане добавка 0,108 М перхлората натрия или хлорной кислоты увеличивает скорость на 37%, нитрата калия — на 16%, хлорида или толуолсульфоната натрия — только на 10% 111] (см. также [71). В смешанных водных растворителях [c.197]

Добавление значительных количеств сульфата натрия или хлорида аммония изменяет форму кривых титрования, но не оказывает. аметного влияния на стехиометрические отношения Азотная IT хлорная кислоты мешают определению. [c.261]

Сульфат-ионы могут быть обнаружены методом бумажной хроматографии [1249] после обработки хроматограммы раствором молибдата аммония в смеси с соляной и хлорной кислотами. Освещают УФ-светом. В присутствии 30 , ЗаО , 30 , ЗаО ЗаОГ-ионов появляется интенсивное голубое окрашивание сульфатомолибденовой сини. Влияние посторонних ионов устраняется обработкой парами аммиака зеленовато-голубая окраска ионов ЗОГ и ЗаОГ сохраняется. Чувствительность обнаружения равна 1-2 мкг Na SO [1249]. [c.50]

Фритц и сотрудники [4] усовершенствовали метод оксимирования и новыспли его точность. По р1Х методике реакция оксимирования и носледуюш,ее титрование проводятся в безводной среде. В этом случае отрицательное влияние основности оксима значительно снижается. Они-санный ранее метод оксимирования не может быть использован для определения в абсолютно безводной среде из-за нерастворимости солянокислых солей оснований, используемых для нейтрализации части солянокислого гидроксиламина. По методу Фритца в качестве основания применяется диметилэтаноламин, солянокислая соль которого растворима в безводной среде. Более высокой точности этого метода способствует также использование в качестве титранта хлорной кислоты в метилцеллозольве. [c.86]

В настоящей работе нами определена устойчивость (по величине рЯ Б.+ для равновесия в хлорной кислоте ROH + Н+ R" -Ь Н2О) ряда ферро-цепилметильпых соединений (1—IX) и проанализировано влияние заместителей в свободном пятичлеппом кольце молекулы ферроцена на устойчивость -ферроценплкарбониевых ионов. Полученные данные приведены в таблице. [c.55]

При изучении влияния заместителей на окислительные потенциалы замещенных ферроценов [34—38] были установлены некоторые количественные соотношения электронных влпяний в ферроцене. В табл. 2 и 3 показаны результаты сделанных С. П. Губиным измерений окислительных потенциалов замещенных ферроценов в растворе смеси уксусной и хлорной кислот. Окисление проводилось при помощи бихромата калия [c.38]

Наибольшее подавляющее влияние на абсорбцию кальцпя нз катионов оказывает алюминий. Прп умерепныл количествах алюминия для снятия ингибиторного действия используют солевые буферы — стронциевый, лантановый [403, 492, 706], иногда [1382] тройной буфер (смесь ллиридов стронция, натрия и хлорной кислоты). Эффективна смесь солей магпия с серной кислотой. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология