Углекислые соли щелочных металлов

Гидроксид железа в виде хлопьевидного бурого осадка получается действием щелочей или углекислых солей щелочных металлов на растворы солей трехвалентного железа. Ре (ОН)д обладает амфотерным характером. [c.355]

Другие виды газообразного топлива (окись углероДа, углеводороды, нефтепродукты) могут быть использованы в топливных элементах только при повышенных температурах (выше 400—500°С). В таких высокотемпературных элементах (рис. 117) в качестве электролита используют расплавы углекислых солей щелочных металлов либо твердые электролиты. [c.492]

Из водных растворов высаливается поташом. Энергично реагирует с бромом и металлическим натрием. С едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. [c.42]

Кристаллический порошок от красно-коричневого до зеленого цвета. Мало растворим в воде, растворим в 95 % спирте, уксусной кислоте, растворах едких щелочей, аммиака и углекислых солей щелочных металлов. [c.90]

Блестящие фиолетовые кристаллы или порошок красно-бурого или фиолетового цвета. Мало растворим в воде, умеренно растворим в 95 % спирте легко растворим в 95 % спирте при нагревании, растворим в растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов. [c.92]

Мелкодисперсный порошок темно-красного цвета. Умеренно растворим в воде, растворим в 95 % спирте и ацетоне, легко растворим в растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов, практически нерастворим в хлороформе и эфире. [c.98]

Фармакологическое действие водных растворов щелочей зависит от гидроксильных ионов, образующихся при диссоциации КОН = К+ОН ЫаОН = Ыа-ЬОН. Углекислые соли щелочных металлов также дают ОН-ионы. Они разлагаются на кислую соль и водную окись, но действие их слабее, так как диссоциация бывает неполной. Кислые углекислые соли ( двууглекислые соли ) также разлагаются на водную окись, но лишь в очень ограниченном размере поэтому они отличаются наиболее слабым действием. [c.62]

Таблица 18 Растворимость углекислых солей щелочных металлов в г/100 г раствора

Обычно встречающиеся виды природных вод, кроме небольшого количества свободной СО2 атмосферного происхождения, содержат в основном только бикарбонат-ионы, находящиеся в равновесии с эквивалентным количеством ионов кальция и магния. Содержание свободной СО2 значительно колеблется под влиянием среды. Оно убывает вследствие интенсивно протекающего фотосинтеза и возрастает за счет биохимического разложения органических веществ, а избыточные количества исчезают при соприкосновении воды с атмосферой. В глубинных и минеральных водах концентрации свободной и гидрокарбонатной СО2 достигают исключительно высоких значений, причем в этих водах встречаются также и углекислые соли щелочных металлов. В загрязненных сточных водах равновесие форм СО2 обычно не соблюдается. В некоторых видах этих вод карбонаты, гидрокарбонаты и растворенная СО2 присутствуют в значительных количествах, как загрязняющие вещества. [c.163]

Углекислые соли щелочных металлов как соли слабой кислоты в воде претерпевают гидролиз и ведут себя как слабые основания [c.53]

По коррозионному поведению кадмий несколько сходен с цинком. Однако вследствие менее отрицательного электродного потенциала кадмий более стоек в слабо кислых и нейтральных растворах, чем цинк. В щелочах, в отличие от цинка, кадмий вполне стоек. При гальваническом кадмировании стальных изделий обычно наблюдается меньшее наводороживание, чем при цинковании, вследствие более положительного потенциала катодного выделения кадмия. Поэтому гальваническое кадмирование высокопрочных стальных узлов авиационных конструкций менее опасно в смысле сообщения деталям водородной хрупкости. В азотной кислоте кадмий легко растворяется, а в азотнокислых и углекислых солях щелочных металлов растворяется гораздо быстрее, чем в хлоридах или сульфатах. [c.295]

Растворимость углекислых солей щелочных металлов приведена в табл. 18. [c.37]

Напишите формулы растворимых и нерастворимых углекислых солей щелочных металлов (натрия, калия, ат. мония) и щелочноземельных (магния, кальция и бария). [c.48]

Мало известен тот факт, что нитрозометилуретан в спиртовом растворе в присутствии каталитических количеств углекислых солей щелочных металлов переходит в диазометан и эфир угольной, кислоты [13] [c.95]

Углекислые соли щелочных металлов [c.166]

Фенол хорошо растворяется в водных растворах едких, щелочей, например В 6%-ном растворе едкого натра, с образованием фенолятов. Последние разлагаются с выделением свободного фенола при действии угольной кислоты. При кипячении растворов углекислых солей щелочных металлов с фенолом соли разлагаются с выделением двуокиси углерода, причем образуются. растворы фенолятов . Фенол в водных растворах может быть открыт при помощи качественных реакций, приведенных в табл. 4. [c.33]

Щелочами называют растворимые в воде гидроокиси металлов и гидроокиси сложных радикалов, например аммония (водные растворы аммиака). На практике к щелочам относят более широкий круг химических товаров—окиси и гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов и сложных радикалов, а также углекислые соли щелочных металлов, поскольку растворы последних вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию. [c.105]

В настоящий раздел справочника включены описания преимущественно неорганических солей, имеющих наиболее важное значение. Описания многих солей включены в другие разделы. Например, описания солей, применяемых как удобрения и в качестве средств защиты растений, помещены в соответствующие этим названиям разделы, углекислых солей щелочных металлов —в раздел Щелочи и пр. [c.123]

Вторичные галогенопроизводные несколько устойчивее к холодной воде, но разлагаются растворами углекислых солей щелочных металлов. Первичные галогенопроизводные устойчивы, за исключением тех, которые сильно разветвлены по соседству с атомом галогена. Поэтому последовательным встряхиванием с холодной водой и раствором соды и оттитровыванием отщепляющегося при этом галогеноводорода можно приблизительно определить в неизвестном продукте реакции содержание первичных, вторичных и третичных галогенопроизводных. [c.112]

Другие реакции, а. Углекислые соли щелочных металлов дают с ионами Ре " красно-бурый осадок основной соли Ре (ОН) СОз. [c.93]

Анализируемое полимерное соединение сплавляют с углекислыми солями щелочных металлов в платиновом тигле или со смесью углекислых солей щелочных металлов и перекиси натрия в никелевом тигле. Небольшое количество исследуемого полимера смешивают с 5—6-кратным количеством солей и нагревают в тигле сначала на маленьком пламени горелки, а затем пламя увеличивают и нагревают до получения однородного сплава. Сплав обрабатывают раствором НС1 (1 1). [c.112]

В гл. 24 и 25 было указано, что нитрогруппы активируют заместители, находящиеся к ним в орто- и пара-положении, и сообщают им способность вступать в реакции обмена. Поэтому атомы галоидов, а также амино- и нитрогруппы, находящиеся под влиянием таких нитрогрупп, легко замещаются гидроксильной группой уже при нагревании с водными растворами н1елочей и даже при обработке углекислыми солями щелочных металлов. Подвижность этих заместителей возрастает с увеличением числа нитрогрупп, находящихся к ним в о- или п-положении. Так, атом хлора в 2,4-динитрохлорбензоле более реакционноспособен, чем в 2-нитрохлорбензоле, а в 2,4,6-тринитро.хлорбен-золе подвижность атома хлора еще больше. [c.536]

Белый кристаллический порошок, розовеющий на воздухе. Растворим в растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных металлов мало растворим в воде нерастворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире. [c.678]

Кварцевую посуду нельзя употреблять при работе с фтористоводородной (плавиковой) кислотой, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов. [c.117]

Такие вещества получаются при полимеризации в присутствии щелочных катализаторов (например, едкие щелочи, углекислые соли щелочных металлов, СаО, NHs, РЬО и т. д.). Смолообразные продукты обладают хорошими электрическими характеристиками [c.109]

Реакции с фенолами. Взаимодействие сульфохлоридов с фенолами может итти по двум направлениям в зависимости от замещающих групп в фенольном ядре и от условий реакции. Если реакция проводится в присутствии гидроокиси или углекислой соли щелочного металла, образуются лишь сложные эфиры, в фенолах с двумя или с большим количеством нитрогрупп, но в присутствии диэтиланилина или пиридина происходит замещение гидрооксила на хлор [c.337]

Наиболее часто бывает необходимо онределенне кремневой кислоты, при этом силикат сплавляют с На.,СОз или KNa O . Некоторые минералы плохо разлагаются при сплавлении с углекислыми солями щелочных металлов, это имеет место, например, при содержании больших количеств оккси циркония, иногда — окиси алюминия, титана и др. В этих случаях в качестве плавней применяют другие вещества, например смесь углекислого натрия и буры, применяют также сплавление с пиросернокнслым калием и др. [c.461]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Описан метод синтеза углекислого основного индия, заключающийся во взанмодейсгвии растворов солей индия с углекислыми солями щелочных металлов [1, 2]. При этом образуется студенистый белый осадок, являющийся, по мнению авторов, смесью основного углекислого индия с гидроокисью индия. [c.37]

Мелкокристаллический порошок розово-фиолетового цвета. Прпктически нерастворим в воде, легко растворим в 95 % спирте, эфире, растворах едких щелочей, аммиака и углекислых солей щелочных металлов. [c.84]

Можно также пользоваться фосфорнонатриевой солью, образующей с водородными ионами мало иоииэирующие Н2Р04 -ионы. Возможно применять также и среднюю углекислую соль щелочного металла, если раствор насытить уг.гекисльим газом, который будет препятствовать образованию (вследствие гидролиза средней углекислой соли) достаточного количества ОН -ионов, вступающих в реакцию С иодом. [c.168]

С NNH2, которые могут вступать в реакцию с избытком карбонильного соединения с образованием азииов > С NN С <. Для получения этих соединений можно поль. оваться гидразин-гидратом. Однако удобнее применять для этой цели водный раствор какой-нибудь соли гидразина, например сернокислой, к которому было прибавлено расчетное количество щелочи или углекислой соли щелочного металла или же избыток уксуснокислого натрия [c.186]

При цементации твердым карбюризатором, например древесным углем, изделия закладываются в стальные коробки или ящики и засыпаются углем с добавлением углекислых солей щелочных металлов (ВаСОз, ЫагСОз), которые, разлагаясь при высокой температуре в присутствии твердого углерода, дают атомарный активный углерод. Ящики плотно закрываются и обмазываются глиной, после чего нагреваются в печи по определенному режиму. Диффузия (проникновение) атомов углерода в сталь происходит как в результате непосредственного контакта твердого углерода со сталью, так и в результате образования газовой фазы — окиси углерода. При содержании углерода в стали 0,1—0,2%, температура цементации находится в пределах 900—920° С при этом глубина цементации повышается с увеличением времени выдержки. [c.290]

Водород, полученный в результате реакции окиси углерода с водяным паром, смешивается с углеводородными газами и смесь про мывается раствором углекислой соли щелочного металла до и после воздействия дуги. При первом промывании удаляется примесь двуокиси углерода, при втором поглощается цианистый водород, а также сероводород, образующиеся под влиянием действия дуги. Раствор бикарбоната, получающийся в результате первого промывания, может быть разложен нагреванием, а двуокись углерода можно использовать для вытеснения цианистого водорода и сероводорода из второго раствора [c.289]

Другие реакции, а. Углекислые соли щелочных металлов дают с ионами Ре белый осадок РеСОд. На воздухе он постепенно окисляется, гидролизуется и превращается в Ре(ОН з [c.94]

Белый аморфный иорошок. Растворим в водных растворах едкого калия и натра и углекислых солей щелочных металлов нерастворим в воде, этпловом сппрте и диэтиловом эфпре. [c.742]

Темно-красный норошок. Хорошо растворпм в разбавленных растворах едких щелочей и углекислых солей щелочных. металлов раствори.м в этиловом спирте и ацетоне мало растворпм в воде нерастворим в хлороформе и диэтиловом эфире. [c.886]

И. — твердый продукт, растворим в воде, щелочах, углекислых солях щелочных металлов и в горячей уксусной к-те трудно растворим в горячем спирте, нерастворим в эфире 2,36, pifa 9>68 (при 25°), [c.74]

Продукт присоединения легко превращается в сахарин обработкой концентрированной серной или разбавленной азотной кислотой, нагреванием с уксусным ангидридом или простым нагреванием его до температуры плавления (157°). Он представляет собой кислоту, легко разлагающуюся углекислыми солями щелочных металлов. Оксим сахарина получен из тиосахарина и гидроксиламина, причем реакция проходит с выделением сероводорода. При медленном нагревании до температуры плавления оксим разлагается с выделением азотистой кислоты и образующийся остаток состоит из смеси сахарина (60—70%) и амина псевдосахарина [382] [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология