Осаждение примеры титрования

В качестве примера титрования по методу осаждения можно. привести титрование раствора нитрата серебра раствором хлорида натрия. Б качестве индикаторного электрода в этом случае применяют серебряный электрод или платиновый электрод, электролитически покрытый серебром. В процессе титрования концентрация ионов серебра уменьшается по мере образования труднорастворимого хлорида серебра, выпадающего в осадок. Потенциал индикаторного электрода также уменьшается. Вблизи точки эквивалентности даже при незначительном прибавлении раствора хлорида натрия концентрация ионов серебра резко уменьшается и потенциал индикаторного электрода уменьшается скачкообразно. В точке эквивалентности наблюдается резкий перегиб на кривой титрования. [c.401]

Привести примеры кулонометрического титрования а) электрогенерированными окислителями б) элек-трогенерированными восстановителями в) с использованием реакций осаждения и комплексообразования г) ио методу нейтрализации. [c.167]

На рис. 24.2 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида калия раствором нитрата серебра. На кривой наблюдается два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида (ПР = 8,3-10 ), второй — осаждению хло- [c.456]

Примерами осадит, титрования могут служить методы определения галогенидов с применением солей серебра (см. Аргентометрия), а также сульфатов с помощью р-римых солей Ва. В последнем случае осаждение BaSO ведут в смеси воды и метаиола (1 1) индикатором служит ализариновый красный С, меняющий окраску при адсорб-щш на пов-сти осадка. [c.599]

Привести примеры потенциометрического титрования с использованием реакций нейтрализации, осаждения и окисления — восстановления. [c.175]

Графическое определение конечной точки было усовершенствовано и проводилось по методу Ленгера и Стивенсона [517], по которому эквивалентная точка определяется ак пересечение асимптот гиперболы. (На рис. 80 показан пример нахождения эквивалентной точки по методу пересечения асимптот гиперболы . Первой асимптотой является ось абсцисс, второй — прямая ГГ, которую находят откладыванием равных отрезков на произвольных параллельных прямых так, чтобы В Г = А Б и ВГ = АБ.) При этом, однако, надо иметь в виду, что применение 0,2 N или более концентрированных растворов КЛОз может приводить к осаждению КЛОз при его избытке и искажать верхнюю часть восходящей ветви кривой титрования. [c.213]

Титрование по методу осаждения. Рассмотрим в качестве примера титрование галогенид-ионов ионами серебра. Индикаторный электрод — серебро металлическое. [c.43]

Получаемые кривые подобны кривым при амперометрическом или высокочастотном титровании. Все расчетные методы, разработанные для нахождения точек эквивалентности, пригодны и для рассматриваемого. В дальнейщем вид кривых будет проиллюстрирован на конкретных примерах титрования, основанного на реакциях осаждения, окисления-восстановления и комплексообразования. [c.108]

Рассмотрим примеры титрования при реакциях осаждения в соответствии с (111.86) [c.155]

В качестве примера определений по методу осаждения приведем титрование ионов хлора, брома или иода генерированными ионами серебра [c.519]

В качестве примера влияния побочных процессов можно рассмотреть определение марганца, никеля пли кобальта титрованием их солей рабочим раствором окислителя в щелочной среде. При обработке растворов солей марганца, никеля или кобальта едкой щелочью и окислителем выпадают черные осадки высших окислов. Эти окислы не имеют обычно оире/гелен-ного состава например, при осаждении никеля обычно получается смесь КМ(0Н)2 и N1 (0Н)з. Кроме того, в щелочной среде марганец окисляется частично кислородом воздуха и т. д. Поэтому количество окислителя, затраченного на осаждение названных элементов в щелочной среде, не находится в точном стехиометрическом отношении к количеству никеля или марганца. В подобных случаях объемный метод, очевидно, неприменим. [c.267]

Привести примеры амперометрического титрования с использованием реакций осаждения, комплексообразования, окисления—восстановления. [c.258]

Как фиксируется точка эквивалентности с помощью внешних индикаторов Привести примеры титрования по методу осаждения с внешними индикаторами. [c.103]

Примером применения индицирующих окислитель-но-восстановительных систем в реакциях осаждения может служить титрование катионов металлов раствором гексацианоферрата (И) калия. Последний образует с катионами многих металлов малорастворимые осадки такие осадки образуют, например, катионы меди, свинца, кадмия, цинка, галлия, индия и др. Окислительно-восстановительную систему [c.465]

Примером уже давно [48 (7)] применявшегося маскирования путем осаждения является титрование кальция в присутствии магния в сильнощелочном растворе (кривые титрования изображены на рис. 14), при котором образуется осадок Mg(0H)2. На этом примере отчетливо видны слабые стороны маскирования осаждением, а именно, приводящее к заниженным результатам частичное соосаждение определяемого металла, а также адсорбция осадком индикатора, обусловливающая размытый переход окраски последнего. Осадок часто затрудняет распознавание изменения окраски даже и в том случае, когда не происходит адсорбции индикатора. [c.136]

На рис. 132 приведена в качестве примера кривая титрования смеси растворов хлорида и иодида раствором азотнокислого серебра. На кривой наблюдаются два перегиба первый соответствует осаждению всего иодида, второй — осаждению хлорида. По абсциссе находят объем рабочего раствора, израсходованный на титрование каждого аниона. Аналогично титруют смесь нескольких кислот, например соляной и фосфорной, или нескольких окислителей или восстановителей. Примером может служить титрование хромата, ванадата и трехвалентного железа раствором соли трехвалентного титана. Хромат и ванадат восстанавливаются вместе соответствен- [c.282]

Все перечисленные случаи являются примерами раздельного титрования по осаждению одного и того же аниона, находящегося в равновесии с двумя различными катионами. [c.466]

Два примера реакций осаждения мы рассматривали выше. Здесь ограничимся только рассмотрением особенностей титрования при использовании этого типа реакций. [c.159]

Пример. К 100 мл водопроводной воды было добавлено 15 мл щелочной смеси. После осаждения и отфильтрования осадка на титрование избытка смеси было израсходовано 9,90 мл 0,1 и. раствора H I. Определить общую жесткость. [c.207]

Указать индикаторные электроды и привести примеры потенциометрического титрования с использованием а) реакций кислотно-основного взаимодействия б) реакций осаждения [c.246]

Определяемый элемент характеризуется высоким атомным номером, а элементы, входящие в состав титранта, — низкими атомными номерами. Пример — титрование соли серебра раствором НС1. При титровании интенсивность бета-излучения, отраженного от маточного раствора, уменьшается по мере осаждения Ag l. В точке стехиометричности наблюдается некоторое отражение, обусловленное растворимостью Ag l и ионами, не участвующими в процессе титрования. После точки стехиометричности интенсивность отраженного излучения сохраняется почти постоянной (она немного увеличивается за счет избытка титранта). [c.73]

В амперометрическом титровании применимы все химические реакции (комплексообразование, осаждение, окисление-восстановление), отвечающие общим требованиям, предъявляемым к реакциям в титриметрии. Несколько таких примеров приведено в табл. 9. [c.188]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое титрование серебра по методу осаждения в виде хлорида серебра. Индикаторный электрод серебряный [c.199]

Таблица 9. Примеры условий проведения реакций осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления в методе амперометрического титрования

Известны также многочисленные примеры титрования с сернистосеребряным (аргентитовым) электродом. В качестве рабочего раствора можно применять, например, раствор сульфида натрия, а определяемыми ионами могут быть катионы, образующие малорастворимые сульфиды. Так, ионы цинка можно титровать раствором сульфида натрия. В анализируемый раствор вводят небольшое количество твердого сульфида серебра, создают щелочную среду и титруют раствором сульфида натрия. Пока в растворе есть ионы цинка, концентрация сульфид-ионов определяется в основном растворимостью осадка сульфида цинка и изменяется мало. Концентрация суль-фид-ионов определяет также концентрацию ионов серебра и потенциал серебряного электрода. Сильное увеличение концентрации сульфид-ионов происходит только после точки эквивалентности, когда весь цинк осажден точку эквивалентности фиксируют по резкому уменьщению потенциала серебряного электрода. [c.464]

Пропорциональность между предельным током и концентрацией деполяризатора в широких пределах ее изменения натолкнула Гейровского [11 на мысль —использовать предельный ток в объемном анализе при титровании. При таком титровании, первоначально названном полярографическим , после каждого добавления титрующего раствора снимались кривые сила тока — напряжение. Принцип метода был продемонстрирован на примере осаждения ионов двухвалентного свинца серной кислотой [1] и ионов щелочноземельных металлов сульфатами, карбонатами и оксалатами [2]. Полярографические волны восстановления катионов уменьшаются при добавлении титрующего раствора, падая в эквивалентной точке до значения, определяемого произведением растворимости образующегося малорастворимого продукта. При дальнейшем добавлении титрующего раствора практически не происходит изменения полярографической волны. [c.238]

В работе [132, 133] на примере анализа щавелевой кислоты, оксалата аммония, лимонной кислоты, цитрата натрия и п-амино-салицилата натрия была показана возможность радиометрического титрования органических кислот и их растворимых солей соединением AgNOa. Анализ этим методом включает в себя количественное осаждение солей серебра и последующее обнаружение избытка иона серебра в жидкой фазе после образования и осаждения твердой фазы. Недавним усовершенствованием радиометрического метода определения щавелевой кислоты явилось титрование 0,1 н. или [c.166]

Для получения необходимых калибровочных данных титруют растворы не менее чем 5—6 узких фракций полимера, выбранных так, чтобы их МВ охватывали приблизительно весь интервал МВР изучаемого полимера. В приведенном ниже примере для системы полистирол—бензол—метанол титровали растворы фракций, полученных методом дробного осаждения, с равным 70, 220, 460, 760 и 2000. Растворы каждой фракции титруют при четырех-пяти различных начальных концентрациях q, причем для большей надежности результатов титрование повторяют 2—3 раза. [c.125]

Кривая б на рис. 11.20 может быть получена при обратном титровании оксалата раствором, содержащим ноны свинца в аналогичных условиях. Ионы РЬ + не могут накапливаться в растворе и будут создавать диффузионный ток до тех пор, пока не выпадет весь оксалат. Другим примером является осаждение свинца, например хромата свинца, бихроматом калия в кислой среде при нуле приложенного напряжения, т. е. когда оба электрода непосредственно присоединены к гальванометру. При этих условиях ион свинца не восстанавливается, а ион бихромата дает ясно выраженный диффузионный ток. Кривая в возникает при титровании свинца бихроматом при потенциале —1,0 в, когда оба иона способны восстанавливаться на ртутном катоде. [c.179]

Примером такого титрования может быть определение цинка путем осаждения его раствором ферроцианида калия. При этом образуется труднорастворимое соединение [c.187]

В методах химического разделения определяемый компонент, химически связанный или несвязанный, при помощи соответствующих химических реакций переводят в такую форму, в которой его легче идентифицировать. Типичным примером является контролируемое окисление углеводородов (либо эвдно-метрическое, либо термическое) с целью определения углерода и водорода (в виде СОг и НгО соответственно). В нротивиом случае, т. е. если разделяемые компоненты не связаны друг с другим химически, MOHiHO воспользоваться различием в их реакционной способности. Типичными примерами такого подхода являются селективное осаждение, смешанное титрование и комплексометрия. [c.58]

Рассмотрим в качестве примера потенциометрическое титрование с осаждением галогенида серебра. Оно проводится с серебряным индикаторным электродом. Перед достижением точки эквивалентности в растворе имеется избыток ионов серебра, в точке эквивалентности концентрация ионов серебра равна концентрации галогенид-ионов, продолжение процесса титрования создает избыток последних. Концентрация ионов серебра в растворе определяется произиедением растворимости [c.325]

В некоторых случаях осадительного титрования состав осадка лишь через некоторое время становится постоянным. Это проявляется в том, что электропроводность после добавления титранта медленно изменяется и только через некоторое время становится постоянной. В качестве примера можно привести осаждение BaS04. При повышенной температуре конечное значение электропроводности часто устанавливается значительно быстрее, поэтому в таких случаях титрование проводят ири постоянной повышенной температуре. Например, ячейку для измерения электропроводности можно обогревать циркулирующими парами постоянно кипящей жидкости. Этот метод применяют для осадительного титрования ионов S04 pa TBopoM ацетата бария (почему не Ba l ). [c.327]

Осаждение ионов калия тетрафенилборатом натрия является одним из первых примеров обратного титрования с использованием осадителя. Растворимость тетрафенилбората натрия в воде недостаточна для получения растворов такой концентрации, которая обычно требуется для термометрического титранта. Поэтому известное и избыточное количество тетрафенилбората натрия прибавляют к раствору пробы, содержащему ионы калия. Смесь перемешивают и выдерживают несколько минут до наступления термического равновесия. Затем избыток фенилбората титруют концентрированным раствором хлорида калия. Если pH анализируемого раствора поддерживается в пределах 4—б, то точность анализа растворов с концентрацией ионов калия выше 0,01-м. получается выше 1%. Такие ионы, как КЩ , А , Т1 , Hg . [c.77]

Рассмотрим метод амперометрического титрования на примере реакции осаждения. Титрование может быть проведено следуюи1им образом. [c.177]

Таким образом, скачок потенциала при титровании по методу осаждения зависит от растворимости осадка (чем меньше растворимость, тем больше скачок потенциала) и начальной концентрации ионов в исследуемом растворе (чем больше начальная концентрация, тем больше скачок потенциала). Так, если НаГ является ионом СГ (ПРавС 10 °), то АЕ = 600 мВ/мл. Если же НаГ представляет собой Г (ПPAgI 10 ), то АЕ = 2400 мВ/мл. Для примера на рис. 7.4 приведены кривые титрования галогенид-ионов раствором нитрата серебра. Величина скачка потенциала зависит и от стехиометрических коэффициентов пиг (формулы 7.11 и 7.12). [c.240]

Примером применения индицирующих окислительно-восстановительных систем к реакциям осаждения может служить титрование металлов раствором ферроцианида калия. Раствор ферроцианида калия дает с катионами многих металлов малорастворимые осадки такие осадки образуют, например, катионы меди, свинца, кадмия, цинка, галлия, индия и др. Окислительно-восстановительную систему создают, прибавляя к рабочему раствору ферроцианида калия К4ре(СМ)б небольшое количество раствора ферри- [c.289]

Примером такого титрования может быть определение цинка осаждением его раствором феррбцианида калия. При этом образуется малорастворимое соединение [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология