Растворимость комплексов в органических растворителях

Химики изучили несколько путей для преодоления указанного недостатка. Одним из перспективных направлений оказалось нековалентное связывание поверхности нанотрубок с макромолекулами. Найдено, что обработка синтетическими полимерами сообщает нанотрубкам растворимость в органических растворителях и заметно меняет их химические свойства. А обработка нанотрубок одним из природных полимеров - крахмалом (а точнее, его комплексом с иодом) - позволяет получать нанотрубки (как и фуллерены), растворимые воде. Такие растворы стабильны в течение нескольких недель. Добавление в раствор амилоглюкозидазы -фермента, гидролизующего крахмал, - ведет к осаждению нанотрубок уже через 10 мин. [c.409]

Карбонилы d-элементов (табл. 49) — жидкости или кристаллические вещества, хорошо растворимые в органических растворителях. Как и СО, они чрезвычайно токсичны. Термическим разложением карбонилов получают чистейшие металлы. Кроме того, их используют в химическом синтезе. Карбонилы металлов синтезируют различными способами. Никель, железо и кобальт Н посредственно реагируют с оксидом углерода (II), давая карбонилы. Обычно же их получают восстановлением соответствующих солей или комплексов металлов в присутствии СО. [c.552]

Кроме сшитых ионообменных смол, известны ионообменные полимеры сравнительно небольшой молекулярной массы, растворимые в органических растворителях. Их применяют в виде растворов как обычные органические комплекс-сообразователи. [c.223]

Здесь речь идет о циклических полиэфирах 17 — краун-эфирах, открытых Педерсеном [2с] в 1960-х годах (см. разд. 4.2.2). Полость внутренней части молекулы 17 достаточна по размеру для того, чтобы там разместился ион калия, а наличие шести атомов кислорода обеспечивает возможность образования прочной системы координационных связей, как это показано в структуре 18, вполне заменяющих гидратную оболочку (схема 2.8). Поэтому комплексы типа 18 уже достаточно хорошо растворимы в органических растворителях, в чем легко убедиться с помощью простого эксперимента если взять двухфазную систему ярко-окрашенный водный раствор перманганата калия — бесцветный бензол и добавить в нее небольшое количество краун-эфира 17, то бензольный слой немедленно окрашивается в интенсивный малиновый диет, Понятно, что в такой системе окисление органического [c.82]

Важными для аналитической химии являются комплексы уранила с диэтилдитиокарбаматами (и их производными) и ксанто-генатами эти соединения хорошо растворимы в органических растворителях. [c.24]

Карбонильные комплексы. Комплексные соединения, в которых лигандом является карбонил — монооксид углерода СО, называются карбонильными, например [Ре(С0)5] и [№( 0)4]. Степень окисления металла в комплексных карбонилах, как правило, нулевая. Карбонильные комплексы в обычных условиях — кристаллические вещества или жидкости, легколетучие и обладающими низкими температурами плавления и кипения. Карбонильные комплексы /-элементов чаще всего диамагнитны. Они практически нерастворимы в воде и относятся к категории неэлектролитов, но хорошо растворимы в органических растворителях. Также, как монооксид углерода, они весьма токсичны. [c.192]

Однако в этих нециклических полиэфирах при образовании комплексов относительные расстояния между 0-донорными атомами и координируемым катионом не постоянны, потому что лигандные молекулы не связаны друг с Другом и имеют большую степень свободы. В противоположность этому в комплексах циклических краун-эфиров связывающие этомы кислорода располагаются в определенном порядке на равных расстояниях от катиона, поэтому они очень устойчивы по энтропии. Краун-эфиры обладают превосходной катион-селективностью, так как связываемый катион должен соответствовать размеру полости. Кроме того, эти комплексы растворимы в органических растворителях благодаря гидрофобным периферийным группам краун-эфиров. Все это иллюстрирует преимушества краун-эфиров по сравнению с линейными полиэфирами. [c.25]

Большинство координационных соединений краун-эфиров с катионами щелочных и щелочноземельных металлов легко растворимы в органических растворителях и устойчивы в водном растворе, содержащем избыток соли металла. Однако практически все комплексы за редкими исключениями разлагаются при взаимодействии с чистой водой. [c.184]

Значительное расширение области применения метода достигается экстракцией металлорганических комплексов галлия, обладающих большей растворимостью в органических растворителях, чем в водной фазе. Для концентрирования галлия и других элементов при анализе чистых щелочных металлов используют. экстракцию диэтилдитиокарбаминатов хлороформом или четыреххлористым углеродом [542]. [c.163]

Оксин является слабой ОН-кислотой (р/Са=9,7), образует соли. С ионами многих тяжелых металлов образует соли — внутренние комплексы (хелаты), растворимые в органических растворителях. Оксин широко применяется в качестве аналитического реагента. [c.700]

Эриохромцианин R при pH 2,0—5,0 образует с Gr(III) окрашенный комплекс состава 1 1 [ = 6,6-10 ) [1]. Молекулы эриохромцианина R при нагревании замещают люлекулы Н О во внутренней сфере акво-иона [Gr(H20)g] +. Трехвалентный хром образует с пирокатехиповым фиолетовым три комплекса с соотношением компонентов 1 1, 1 2 и 1 3 [669]. Изучены комп.лексы Gr(III) с Тайроном [882] и другими реагентами, используемыми для фотометрического определения хрома (см. раздел Фотометрические методы ). Хелаты Сг(1П) растворимы в органических растворителях (см. раздел Экстракционные методы ). [c.25]

Экстрагирование соединений металлов с органическими реактивами. В 22 было указано, что осадки, вьшадаюш,ие при осаждении катионов органическими осадителями, часто хорошо растворимы в органических растворителях. Нерастворимые в воде оксихинолинаты обычно хорошо растворяются в эфире, бензоле, хлороформе и других органических растворителях. Раствор оксихинолинатов окрашен в желтый или другой цвет (в зависимости от металла). Таким образом, вместо фильтрования, иромьшания, высушивания и взвешивания можно экстрагировать оксихинолинат хлороформом и измерять интенсивность окраски экстракта. Для разделения сложных смесей путем экстрагирования пользуются теми же методами, которые описаны для осаждения. Чаш,е всего для этой цели в растворе создают онределеннуювеличину pH применяют также связывание отдельных катионов в прочные комплексы с помощью маскирующих средств. [c.116]

Молекула СО является донором этсктронных пар при образовании р 1з н[чных комплексов. Из последних особый интерес представляют карбонилы металлов Ре(СО)5, N1(00)4, Сг(СО)о и др. (см. 5.3). Карбонилы -элементов — жидкости и кристаллические пещества, хорошо растворимые в органических растворителях, токсичны. При высокой температуре они разлагаются на металл 1 оксид углерода (И). Таким путем получают чистейшие металлы. Карбонилы металлов широко применяются как катализаторы при синтезе органических веществ. [c.292]

Как правило, хелаты лучше растворимы в органических растворителях, чем в воде. Они обладают повышенной термической устойчивостью и более низкими константами нестойкости ио сравнению с комплексами тех же металлов с похожими по свойствам монодентатными лигандами. Поэтому они не разлагаются при сильном нагревании и не разрушаются при действии даже таких реактивов, которые с ионом металла могли бы дать осадки ничтожной растворимости. Например, из раствора гликоколята меди сероводород не осаждает сульфид меди, хотя растворимость СиЗ очень мала. [c.152]

Винная кислота с Ве + образует комплекс, из которого бериллий не осаждается щелочью. Свежеосажденная Ве(ОН)г растворяется в ледяной уксусной кислоте, образуя соединение [Ве0-Вез(С02СНз)в) , легко растворимое в органических растворителях (отличие от алюминия). Соединение возгоняется без разложения при 100—120° С. Растворимые карбонаты выделяют из растворов солей бериллия белые осадки оксикарбонатов, растворимые в избытке реагента. Оксиацетат бериллия растворим в хлороформе. [c.193]

Было показано [5, 12], что эффективность третичных амниов и различных солей четвертичного аммониевого основания, используемых в качестве катализаторов при получении поликарбонатов межфазной иоликонденсацией, зависит от растворимости комплекса применяемого катализатора с фосгеном в органическом растворителе и от способности катализатора разрушаться при взаимодействии с фосгеном. Катализаторы, образующие с фосгеном комплексы, растворимые в органическом растворителе, и не разрушающиеся при взаимодействии с фосгеном, являются наиболее эффективными. Примерами таких катализаторов служат триэтиламин, триэтилбен-зиламмонийхлорид, диметилфенилбензиламмонийхлорид. [c.33]

Каротиноиды являются липидами. Они растворимы в органических растворителях и могут быть экстрагированы из природных объектов полярными растворителями, такими, как ацетон и спирты. Даже ксантофиллы с четырьмя и более гидр-оксигруппамн в молекуле практически нерастворимы в воде. Однако они становятся растворимыми после гликозилирования или образования комплексов с белками. 1п vivo каротиноидьь обычно локализованы в липофильных, гидрофобных районах клетки, таких, как липидные глобулы, кристаллические структуры и мембраны (в последних они находятся в комплексе с белками). [c.43]

Полученный нами кристаллический альдокеим строфантидина имеет предпочтительно конформацию Па. Подтверждением этому служит, во-первых, то, что это соединение образует с солями металлов прочный комплекс зеленого цвета, растворимый в органических растворителях. Образование такого комплекса вполне возможно за счет хелат-иого фрагмента молекулы, образуемого атомом азота и ОН-группами при С-З и С-5. Во-вторых, в ПМР-спектре оксима П трехпротонный сигнал ангулярной метильной группы 18-СН проявляется в области U.74 М.Д., те. смещен в сильное поле, что, по-видимому, связано с пространственным экранирующим влиянием протона С-19-Н на данную группу. Пространственная близость протона С-19-Н и 18-СН хорощо нилна на 3D моделях, но графически обычными формулами типа Па показать это затруднительно. [c.307]

Ртуть(П) образует с диэтилдитиокарбаминатом натрия бесцветные осадки, которые растворимы в органических растворителях. Этот комплекс имеет максимальное поглощение при 278 нж ( = 33-10 ) при экстракции его в ССЬ из цианидноэтилендини-трилтетраацетатного раствора при pH 9,3—10,3. В работе [7471 [c.110]

Растворимость. Природные свободные порфирины-амфолиты (изоэлектрическая точка 3,5-4,5) и поэтому растворимы в минеральных кислотах и водных щелочах, особенно хорошо в водном аммиаке. На растворимость заметно влияют примеси, и точных сведений относительно растворимости чистых веществ пока очень мало. Как правило, свободные порфирины хорошо растворимы в ледяной уксусной кислоте, этилацетате, пиридине, циклогексаноне растворимы в смеси ледяная уксусная кислота-эфир (кроме уропорфиринов), конц. H2SO4 и конц. NH OH умеренно растворимы в H I3, эфире (кроме уропорфиринов) малорастворимы или нерастворимы в спиртах нерастворимы в Н2О, петролейном эфире. Метиловые эфиры имеют, как правило, большую растворимость в органических растворителях, растворимы в бензоле, хорошо растворимы а H I3. Они нерастворимы в щелочах и менее растворимы в водных средах. Комплексы порфиринов с металлами в общем имеют пониженную растворимость в органических растворителях. (Fe-Порфирины х.р. в пир., смеси ацетон-НС1 н.р. или м.р. минер, кисл. Метиловые эфиры металлокомплексов (как правило) р. в орг. раств-лях.) Неионные детергенты, например твип 80, повышают растворимость в водных средах анионные и катионные детергенты, хотя и обладают аналогичным действием, гораздо меньше используются в биохимических экспериментах. Более подробно о растворимости см. [Fa/fe, р. 142]. [c.176]

Оксихинальдин [331, 332, 412, 413]. 8-Оксихинальдин образует с бериллием соединение стехиометрического состава, нерастворимое в воде и растворимое в органических растворителях. 8-Оксихинальдинат бериллия Be( ioH8NO)2 количественно осаждается при pH л 8 и может быть полностью экстрагирован хлороформом в интервале pH 7,5—8,5. Хлороформный экстракт 8-оксихинальдината бериллия используют для спектрофотометрического определения бериллия. Максимальное поглощение комплекса бериллия соответствует длине волны 380 ммк (рис. 18). Реагент при 380 ммк поглощает слабо. Обезвоженный [c.83]

Самым замечательным свойством циклических полиэфиров является их сиособность образовывать с солями металлов комплексы, растворимые в органических растворителях. Эти комплексы проявляют повышенную реакционную способность. На-пример, пространственно затрудненные эфиры 2,4,6-трнметнл-бензойной кислоты, которые не омыляются гидроокисью калия в гидроксилсодержащих растворителях, можно гидролизовать действием комплекса гидроокиси калия с Д. в ароматических углеводородах. Активность таких растворов комплекса, вероятно, обусловлена присутствием несольватнрованных ионов гидроксила, у которых реакционная способность гораздо выше, чем у гидроксильных ионов, сольватированных, как обычно. Ниже приведен еще более эффектный пример использования таких комплексов. [c.211]

Под действием краун-эфиров могут быть растворены многие различные типы соединений, например неорганические соли, комплексы переходных металлов, метадлоорганические комплексы и органические соединения щелочных металлов. Недавно бцло обнаружено, что щелочные металлы (N3 и К) в присутствии краун-эфиров также растворимы в органических растворителях, таких, как эфиры и амины. В настоящее время изучаются механизм растворения, структура раствора и вопросы практического применения зтого явления. Другие исследования напраэлены на изучение структуры и поведения в растворе ионной пары комплекса органическое соединение щелочного металла - краун-зфир. [c.98]

Как говорилось в разд. 3.1, комплексы, образованные в результате захвата катиона полостью краун-эфира, растворимы в неполярных растворителях. В подобных случаях противоанионы проявляют очень высокую активность, потому что они существуют в растворе в виде так называемых "обнаженных" анионов, т.е. несольватированных или слабосольватированных анионов. Благодаря этим специфическим свойствам краун-эфиров гомогенные органические реакции с участием неорганических солей, которые сами по себе нерастворимы или плохо растворимы в органических растворителях, могут протекать в присутствии краун-эфиров с высокой скоростью, что позволяет проводить новые реакции, ранее считавшиеся невозможными. [c.149]

При активации аниона посредством солюбилизации неорганической соли при выборе сопряженного катиона необходимо учитывать комплексообразующую способность применяемого краун-соединения, количественной мерой которой являются константы устойчивости комплексов, упомянутые в разд. 3.2.3.А. Большинство из опубликованных работ, посвященных применению краун-соединений в органическом синтезе, касаются в основном применения Двух макроциклов 18-краун-б или дициклогексил-18-краун-б, а также калиевых солей в качестве неорганического компонента, поскольку эти краун-эфиры более растворимы в органических растворителях, а размер иона К" " соответствует размеру полости 18-краун-эфиров. Имеются также сообщения, что в зависимости от типа краун-соединения и применяемого растворителя более эффективными могут быть и другие сопряженные катионы. Например, натриевые соли экстрагируются и переходят в органическую фазу из водных растворов лучше, чем калиевые, при использовании октахлордибензо-18-кра-ун-б, тогда как для калиевых солей более эффективным является дибензо-18-краун-6 [ 32]. В то же время катион Na более избирательно координирует с 18-краун-б в ТГФ по сравнению с катионом К" " [ 33]. [c.208]

Тиоксин (8-хинолинтиол) — красное кристаллическое вещество (дигидрат). Получают восстановлением 8-хинолинсульфонилхлорида. С ионами многих металлов образует окрашенные внутренние комплексы, растворимые в органических растворителях. [c.700]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость комплексов в органических растворителях: [c.61] [c.297] [c.184] [c.107] [c.25] [c.31] [c.133] [c.163] [c.412] [c.86] [c.167] [c.12] [c.412] [c.25] [c.343] [c.484] [c.373] [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология