Вспомогательные расчетные величины

Хотя такие реакции большей частью неосуществимы на практике, однако нх тепловые эффекты находят широкое применение в качестве вспомогательных расчетных величин. [c.195]

Введем вспомогательную расчетную величину [c.249]

Эта вспомогательная расчетная величина называется напряженностью магнитного поля и обозначается Я. [c.236]

Вспомогательные расчетные величины [c.154]

ТЕПЛОТА АТОМИЗАЦИИ — тепловой эффект реакции разложения данного вещества до свободных атомов элементов, находящихся в стандартном состоянии идеального газа. Т. а. равна по абсолютной величине, но противоположна по знаку теплоте образования данного вещества из свободных атомов элементов. Обе эти величины являются вспомогательными расчетными величинами, т. к. указанные реакции б. ч. на практике по осуществляются. В отличие от обычных теплот образования из простых веществ, эти величины не зависят от агрегатного и молекулярного состояния простых веществ. Поэтому они показывают более простые по форме зависимости от состава соединепий. Для газообразного состояния соединений они равны сумме соответствующих энергий связи между атомами в молекулах данного вида (нри правильном сочетании знаков). [c.38]

Так как для большинства веществ реакции образования из простых веществ пе могут быть осуществлены на практике, то Т. о. из простых веществ в общем случае следует рассматривать как вспомогательные расчетные величины, играющие важную роль при расчетах тепловых эффектов химич. реакций. [c.38]

Количественные расчеты свойств растворов сильных электролитов строятся в настоящее время на введении понятий об а к т и в-ности электролита а и активности его ионов а+ — активность катионов, а — активность анионов). Активность выражает эффективную концентрацию диссоциированной части электролита в растворе, отражая суммарное действие двух факторов — неполной диссоциации молекул (если она имеет место) и взаимного притяжения разноименных ионов. Следует подчеркнуть, что активность является вспомогательной, расчетной величиной. [c.138]

Энергия кристаллической решетки выражается в килокалориях или килоджоулях на моль. Хотя эта величина большей частью отвечает процессу, не осуществимому на практике, однако в качестве вспомогательной расчетной величины она находит довольно широкое применение. [c.180]

Хотя реакции образования данного соединения прямым синтезом из простых веществ большей частью неосуществимы на практике, однако относящиеся к ним тепловые эффекты находят широкое применение в качестве вспомогательных расчетных величин. [c.257]

Активность является вспомогательной расчетной величиной, характеризующей влияние отклонений свойств вещества в данной фазе от свойств его в состоянии, принимаемом в качестве стандартного (идеальный газ, идеальный раствор и др.). Активность зависит от концентрации каждого из веществ, содержащихся в этой фазе, а также от температуры и давления. Для стандартного состояния a = 1 [c.307]

Как бьшо отмечено, величина и направление магнитного поля могут быть охарактеризованы магнитной индукцией В. Однако магнитная индукция зависит от свойств среды. Это обстоятельство усложняет технические расчеты магнитных процессов. Поэтому введена вспомогательная расчетная величина, которая не зависит от магнитных свойств среды, а учитьшает только влияние на интенсивность поля зна- [c.236]

Все описанные соотношения справедливы не только для кисло-родсодержаших соединений. Так, для углеводородов применимы те же соотношения, но число атомов кислорода принимается равным нулю. Для соединений, содержащих серу, азот, фосфор, в уравнении (VI, 1) постоянство суммы теплот образования и теплот сгорания сохраняется, но в правую часть уравнения входит новый член, представляющий теплоту сгорания перечисленных элементов (точнее говоря — соответствующих простых веществ). Конечное состояние продуктов сгорания в этом случае принимается иногда условно. Здесь важно лишь, чтобы это состояние было одинаковым конечным состоянием, принятым при определени-и теплоты сгорания данного соединения. Одинаковыми должны быть и исходные состояния данного элемента в реакции, к которой относится теплота сгорания простого вещества, и в реакции образования рас-, сматриваемого соединения из простых веществ. Практически это замечание относится главным образом к сере, так как для нее па- раметры реакций образования и, в частности, теплоту образования в настоящее время часто относят к исходному состоянию ее в виде газа -с двухатомными молекулами, 5г(г). Хотя стандартное состояние такого газа в обычных условиях физически нереализуемо, термодинамически оно определено достаточно хорошо, а использование параметров его в качестве вспомогательных расчетных величин дает возможность при выражении влияния температуры [c.213]

Для решения многих задач ценной является возможность расчета термодинамических свойств данного вещества для условий, в которых оно находится в неустойчивом состоянии или в которых оно не может быть получено. Так, энтропию Ззэз воды для стандартного состояния газа при 25 можно рассчитать на основе данных о молекулярных спектрах и о строении молекул. Результаты таких определений находят применение в качестве вспомогательных расчетных величин. Методы статистической термодинамики дают возможность рассчитать термодинамические свойства радикалов (СНз-, ОН ) и других подобных частиц, что представляет интерес для исследования кинетики химических реакций методом промежуточного комплекса. [c.457]