Определение кристаллической структуры хлористого натрия

Определение кристаллической структуры хлористого натрия [c.137]

Обсудите типы связей, образующихся при кристаллизации. Включите в ваше обсуждение следующие вещества лед, окись магния, хлористый натрий, алмаз, медь, бензол, графит, карбид кремния, четыреххлористый углерод, окись цинка, теллурид цинка. Какие другие факторы, кроме типа связи, важны в определении кристаллической структуры конкретного вещества [c.49]

Функция распределения электронов в ионе не имеет определенной границы, поскольку плотность электронного распределения непрерывно убывает. Поэтому нельзя приписать иону какой-то характерный для него размер. Кажущийся радиус иона зависит от того, какое физическое свойство рассматривается, и будет различным для разных свойств. Нас интересуют такие ионные радиусы, чтобы сумма двух радиусов (если необходимо, с некоторыми поправками) равнялась равновесному расстоянию между соответствующими соприкасающимися ионами в кристалле. Как будет показано ниже, равновесное расстояние между двумя ионами определяется не только характером распределения электронов в ионах, но также и структурой кристалла и отношением радиусов катиона и аниона. В качестве стандартных кристаллов мы выбираем кристаллы со структурой хлористого натрия, с отношением радиусов катиона и аниона равным около 0,75 и примерно с такой же степенью ионного характера связей, как в галогенидах щелочных металлов. Мы вычисляем кристаллические радиусы ионов таким образом, чтобы сумма двух радиусов передавала равновесное межионное расстояние в стандартном кристалле. [c.334]

Кристаллическая структура металлов. Хорошо известно, что атомы металлов, так же, как и солей, расположены в определенном порядке. Но кристалл соли, который растет из раствора, обычно принимает определенную форму (куб в случае хлористого натрия), которая сразу дает представление об определенном расположении атомов в кристаллической решетке (или трехмерном образце) металлическое же [c.335]

В качестве примера кристаллических веществ, внутренняя структура которых отвечает ионной решетке, рассмотрим хлористый натрий. На рисунке V-8 схематически представлено строение элементарной ячейки этого вещества. Принимая сферическую форму ионов с определенными эффективными радиусами, внутреннюю структуру кристалла Na l следует представлять себе как плотную упаковку шаров различного радиуса. Так, эффективный радиус катиона натрия равен 0,98 A, а аниона хлора— 1,81 А (радиус катиона, как правило, меньше радиуса аниона). На рисунке V-9 представлена структура Na l в виде модели, в которой соблюдены соотношения размеров ионов при их плотной упаковке. [c.121]

Независимо от влияния их на величину ККМ большинство неорганических солей вызывает увеличение размеров мицелл [93], а при более высоких концентрациях высаливает поверхностноактивное вещество. Во многих случаях выделившаяся при этом твердая фаза представляет собой не чистое поверхностноактивное вещество, а коацерват, содержащий значительное количество растворителя [94]. Иногда сочетание неорганической соли и солюбилизированного масла вызывает глубокое изменение структуры мицелл (что обнаруживается по изменению вязкости) без коацервации [95]. Неионогенные поверхностноактивные вещества типа полиоксиэтиленовых сложных или простых эфиров с гидрофобным радикалом жирного ряда с прямой цепью высаливаются хлористым натрием и нечувствительны к солям Са, Mg, Ва и А1. Это явление может быть обусловлено координационной связью катиона поливалентного металла с атомами кислорода эфирных групп, доказательством чего служит образование определенного кристаллического соединения, содержащего a lj, HjO и неионогенное вещество в молярном соотношении 3 15 1. [c.313]

Ионные кристаллы состоят из положительных и отрицательных ионов, упакованных, в кристаллическую решетку. Связь между ионами сильная, она имеет электростатическую природу и обусловлена притяжение М между катионами и анионами. В этом случае выделить отдельные молекулы не удается, так как каждый катиои одинаково связан с несколькими (обычно 4-мя, 6-тью, 8-мью) ближайшими анионами. Ионные вещества имеют, как правило, высокие точки плавления, они очень твердые и хрупкие. Эти кристаллы раскалываются преимущественно вдоль определенных плоскостей, позволяющих получить представление о структуре данного кристалла. Хлористый натрий, например, плавится при 801 °С и раскалывается на кубические кристаллы. Ионные кристаллы обладают плохой тепло- и электропроводностью, так как ионы не могут свободно пе)ремещаться в кристаллической решетке, однако их расплавы и растворы хорошие проводники. [c.10]