Натрий хлористый, кристаллическая

Реактивы а) дефибринированная кровь б) уксус кая кислота, ледяная] в) натрий хлористый, кристаллический. [c.46]

Натрий хлористый, кристаллический. [c.37]

Реактивы 1. Кислота серная концентрированная, плотность 1,84 (2). 2. Натрий хлористый кристаллический (29). [c.24]

Натрий хлористый кристаллический (29). [c.51]

Реактивы 1. Натрий хлористый кристаллический (29). [c.80]

Растворы, содержащие кальций хлористый (10—38%), натрий хлористый (до 4%), гидроокись кальция (0,1—0,15%), тиосульфат кальция (до 0,03%), сульфат кальция (до 0,1%), натрий хлористый кристаллический (Т Ж = 1 3) [c.135]

Наконец, в растворителях с еще более низкой диэлектрической проницаемостью наблюдается образование коллоидных частиц и степень ассоциации достигает нескольких сот или даже тысяч ионов в частице. Так, при получении хлористого натрия в бензоле из хлористого этила и этилата натрия хлористый натрий не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор хлористого натрия. С рассмотренной точки зрения это является результатом дальнейшей агрегации ионов с образованием коллоидных частиц, т. е. с образованием элементов твердой кристаллической решетки, несущих заряд на поверхности. Таким образом, постепенная ассоциация ионов в растворах в сложные агрегаты объясняется электростатическим кулоновским взаимодействием. [c.123]

Технологическая схема производства глюкозы кристаллической пищевой по способу образования двойного соединения глюкозы с натрием хлористым [c.114]

В соответствии с МРТУ 18/264—68 глюкоза кристаллическая пищевая соответствует показателям органолептическим — белый кристаллический порошок, проходящий без остатка через металлическое сито с отверстиями размером 1,5 мм, сладкого вкуса, с допускаемым солоноватым привкусом, раствор 20 г глюкозы в 100 мл воды может слегка опалесцировать физико-химическим — массовая доля влаги — не более 9 %, редуцирующих веществ в пересчете на сухое вещество 99,5 %, натрия хлористого 0,4, железа 0,004 % наличие мышьяка, меди, олова, свинца не допускается. [c.115]

Натрий хлористый. Натрия хлорид. N30. М. м. 58,44. Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок. ГОСТ 4233-77. [c.123]

Хлористый натрий (ГОСТ 153—63) — соль поваренная, натрий хлористый МаС), природный минерал — порошок кристаллический белого или желтоватого цвета. Различают четыре вида поваренной соли каменную, самосадочную, садочную и выварочную. Каменную соль добывают из недр открытым или шахтным методом самосадочную соль получают из р.ампы озер после естественного испарения воды садочную —из водоемов, содержащих соль путем испарения воды в специально подготовленных мелких искусственных озерах выварочную соль получают из растворов, содержащих соль, в выпарных аппаратах на солевых заводах. Соль выпускается четырех сортов экстра, высший, 4 и 2. Содержание хлористого натрия (соответственно указанным сортам) должно быть не менее 99,2 98 97,5 96,5 сернистого натрия не более 0,2% для высшего сорта и 0,5%> для остальных сортов содержание кальция для сорта экстра не допускается, а для остальных сортов—0,6 0,6 и 0,8% магния — 0,03 0,01 и 0,25% веществ, не растворимых в воде, не более 0,05 0,2 0,5 0,9% влаги 0,5—0,8% для экстра и каменной или [c.243]

При действии хлористого бензоила на перекись натрия получается кристаллическая перекись бензоила, применяемая как инициатор полимеризации [c.442]

Физико-химические свойства хлористого натрия. Хлористый натрий — белое прозрачное вещество, кристаллизующееся в кубах. Температура плавления, по данным различных исследователей, лежит в интервале 772—820°. Плотность кристаллического хлористого натрия 2,16 г см и плавленого 2,12—2,15 г см . [c.255]

Натрий хлористый, ч. д. а., кристаллический или насыщенный раствор (310 г растворяют в 1 л). [c.158]

Кальция хлористого Растворы кальция хлористого 10--40, натрия хлористого до 4, гидроксида кальция до 0,16, тиосульфата кальция до 0,03, сульфата кальция до 0,1, хлористый натрий кристаллический 75—145 Выпарные аппараты, фильтры, холодильники, арматура, насосы [250] [c.226]

Изучая твердые вещества, не имеющие характерного металлического блеска, мы замечаем, что их электропроводность очень низкая. К ним относятся вещества, которые мы называем ионными,— хлористый натрий, хлористый кальций, нитрат серебра и хлористое серебро, а также молекулярные кристаллы, например лед. Лед, изображенный на рис. 5-3, состоит из тех же молекул, которые существуют в газовой фазе, но упорядоченно расположенных в кристаллической решетке. Эти плохие проводники электрического тока сильно отличаются от металлов почти по всем свойствам. Таким образом, электропроводность может быть использована для классификации веществ, которая является одной, из наиболее обоснованных. [c.121]

Зернистые материалы состоят из отдельных гранул или кристаллов размером от долей до нескольких миллиметров. Чаще всего в химической промышленности высушивают кристаллические продукты, например минеральные соли — хлористый натрий, хлористый калий, сульфат натрия и т. д. [c.4]

Значения ионных рефракций можно найти тремя способами из данных по парциальным рефракциям для растворенных солей, из опытных данных для кристаллических солей (для В-лжниж), а также рассчитать теоретически по рефракциям атомов инертных элементов. Только первый и последний способы можно сопоставлять непосредственно. Это сравнение благоприятно для теории, если учесть предположения, лежащие в основе анализа данных для растворов, и те приблшкения, которые сделаны при расчетах. Так, например, для изоэлектронных пар, фтористого натрия, хлористого калия и бромистого рубидия значения вычисленные по теории Полинга, соответственпо равны 3,11, 11,08 и 16,38, тогда как значения, найденные Гейдвеллером, составляют 2,81,10,93 и 15,71. Однако при выборе отдельных значений ионных рефракций все еще существует некоторая неопределенность. В связи с этим в табл. 17 приведены два набора соответствующих величин [c.357]

Эйстерт [6] считает, что лишь ковалентные связи являются химическими связями поскольку же между ионами, например в хлористом натрии (в кристаллическом состоянии или в водных растворах), нет связи, но проявляется лишь взаимное притяжение (по закону Кулона), Эйстерт предложил заменить термин ионная связь термином ионное соотношение . [c.67]

Образование кристаллических растворов силикатов лития и натрия, по Крачеку, имеет весьма важное значение, так как катионы натрия и лития замещают друг друга в большом количестве, вопреки правилам гетеро-валентных замещений неприменимых к ним, так же как и к системам хлористый натрий — хлористый литий. [c.418]

Реактивы и растворы. Толуол, бензол, х. ч. или ч. д. а. перегнанные. Спирт этиловый, ректификат. Соляная кислота концентрированная, 1 н. и 6 н. расгворы. Калий йодистый, 3 М (свежеприготовленный) и 1%-ный раствор в 0,1 н. едком натре. Гипосульфат натрия, 0,05 М раствор (готовят из фиксанала). Рабочий раствор гипосульфита натрия 0,0025 М, раствор готовят перед употреблением следующим образом 5 мл 0,05 М раствора гипосульфита натрия разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл и добавляют 50 мл этилового спирта. Ртуть двухлористая, 5%-ный солянокислый раствор 25 г двухлористой ртути растворяют в 85 мл соляной концентрированной кислоты и доводят до 500 мл водой. Натрий хлористый х. ч., кристаллический, 1-цистеин, 1%-ный [c.235]

Затравка не обязательно должна состоять из материала, предназначенного для кристаллизации, кроме тех случаев, когда требуется абсолютная чистота окончательного продукта. Чтобы вызвать кристаллизацию, можно применять мельчайшие кристаллики других изоморфных веществ. Например, для кристаллизации арсенатов как затравку часто применяют растворы фосфатов. Небольшие количества дегидрата тетрабората натрия могут вызвать кристаллизацию декагидрата сульфата натрия [19]. Кристаллические органические гомологи, производные и изомеры часто применяют для принудительной кристаллизации фенол может вызвать кристаллизацию т-крезола, а этиловый ацетанилид — кристаллизацию метилового ацетанилида [181. Прекшот и Браун 120] сообщили о результатах исследования влияния ионных кристаллов на кристаллизацию неперемеши-ваемых растворов хлористого калия применяемые вещества кристаллографически были подобны хлористому калию, но нерастворимы в воде. Было установлено, что селенид свинца является наилучшей добавкой для начала кристаллизации, т. е. необходимая степень переохлаждения. раствора хлористого калия для зарождения центров кристаллизации была наименьшей. Теллурид свинца также оказался вполне эффективным, а сульфид свинца — самым слабым из них. [c.151]

Отсутствует зависимость степени влияния ПАВ от значений энергии кристаллической решетки кристаллизуемых веществ. Например, в ряду солей со значениями удельной энергии кристаллической решетки (10 дж1м ) иодистый калий 11,56 азотнокислый калий 13,82 бромистый калий 14,45 хлористый калий 18,17 кислый углекислый натрий 19,05 хлористый аммоний 19,55 сернокислый аммоний 24,91 сернокислый калий 25,96 фтористый калий 33,79 углекислый калий 35,59 хлористый барий 36,72 фтористый натрий 58,66 сернокислый кальций 59,87 — полиакриламид способствует улучшению качества кристаллов только солей хлористого калия, кислого углекислого натрия, хлористого аммония, углекислого калия, сернокислого кальция. [c.57]

Сернистый натрий поступает в продажу как кристаллический продукт NagS. gHgO (с содержанием 32,50% Na.gS) или сплавленный с 60 — 70% NagS. Примесями являются вода, тиосульфат натрия, хлористый натрий, углекислый натрий и сульфат, кремневая кислота, окись железа, окись алюминия и окись кальция. [c.298]

Пайные ко.чичества различных веществ, об которых будет идти речь в этой статье, суть следующие сера 32, железный колчедан 60, сернистый газ 64, серная кислота 98, безводная сернонатровая соль 142, поваренная соль 117, безводная прокаленная сода 106, едкий натр 80, кристаллическая сода 286, хлористый водород (безводная соляная кислота) 73, хлор 71, белильная известь 127. Следовательно, если бы продукты были вполне чисты и превратились бы вполне друг в друга, то из 60 пудов колчедана получилось бы 98 пудов купоросного масла, пошлс бы в дело 117 пудов поваренной соли, получилось бы 142 части сернонатровой соли или 106 пудов прокаленной соды и 127 пудов сухой белильной извести. В основании практики лежат эти числа, но в действительности они бывают иными от нечистоты первоначальных и происходящих веществ и от неполного превращения. Приложенные цифры служа-], однако, пределом, к которому практика может и стремится подойти. [c.29]

Хлористый натрий, или поваренная соль, Na l (молекулярный вес 58, 448) является солью хлористоводородной (соляной) кислоты. Чистый хлористый натрий — бесцветное кристаллическое вещество, содержащее 39,336% Na и 60,664% С1. Температура плавления Na l 801 °С, температура кипения 1413 °С. [c.7]

Реактивы и растворы натр едкий (ГОСТ 4328—66), х.ч. или ч. д. а., 0,1. н. раствор спирт этиловый ректификованный (гидролизный) высшей очистки кислота соляная (ГОСТ 3118—67), х.ч. или ч. д. а., 0,1 и 0,5 н. растворы кислота азотная (ГОСТ 4461—67), х. ч. или ч. д. а. кальций хлористый кристаллический (ГОСТ 4141—66), х.ч. или ч. д. а., 20%-ный раствор калий фтористый (ГОСТ 4522—65), х.ч. или ч. д. а. калий хлористый (ГОСТ 4234—69), х.ч. или ч. д. а. метиловый красный (ГОСТ 5853—51), 0,01%-ный спиртовый раствора фенолфталеин (ГОСТ 5850—72), 1%-ный водноспиртовый раствор вода дистиллированная (ГОСТ 6709—72) фильтр синяя лента . [c.441]

Применяемые реактивы толуол чистый (ГОСТ 5789—69) спирт этиловый гидролизный высшей очистки гидроксиламин кристаллический, ч. д. а. (ГОСТ 5456—65) аммоний хлористый х.ч. или ч. д. а. аммиак х.ч. или реактивный, 25%-ный раствор буферный раствор (ГОСТ 4517—75) трилон Б (ГОСТ 10652—73), X.ч., 0,1 н. раствор хромоген черный спец. ЕТ-00 натрий хлористый х.ч. или ч. д. а. индикатор, 0,1 г хромогена черного, смешанного с 20 г хлористого натрия триэтаноламин Мд504, 0,1 н. раствор диэтилдитиокарбонат Ка. [c.218]

Натрия хлористого Растворы натрия хлористого различных концентраций, включая насыщенные кристаллический натрий хлористый Ацетилен (до 90%), катализатор u l (28—31%), аммоний хлористый (И—15%), соляная кислота (3—4%), синильная кислота (2%) Ацетилен (80%), НАК (0,7%) 120 Выпарные аппараты 20 [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология