Металлы Кристаллическая структура

Как в атомных решетках структура решетки определяется валентностью (правило 8 — Л"), так и в металлах кристаллическая структура должна зависеть от величины электронной концентрации. [c.510]

Свойства. Серебристо-белые пластичные. металлы. Кристаллическая структура а-модификаций гексагональная (пр. гр. Рбз/mm ). Характеристики, приведены ииже i [c.1419]

Металл Кристаллическая структура Параметры ре- О шетки, А Атомный О радиус, А Плотность, г/см (20° С) Температура плавления, С Удельное электросопротивление (25° С), ом-см 10 Работа выхода электрона, зв [c.303]

Металл Кристаллическая структура Параметры решетки, А Атомный радиус, А Плотность, г см (20° С) Температура плавления, °С Удельное электросопротивление (25 0, ом см 10 Работа выхода электрона, вв [c.304]

Промышленное применение имеют в настоящее время лишь металлы подгруппы церия лантан, церий, празеодим и неодим. Несмотря на трудность получения редкоземельных металлов, кристаллические структуры и плотности этих металлов хорошо изучены благодаря легкости получения смеси чистых металлов и хлористого калия — удобных объектов для рентгеноструктурного исследования. [c.728]

Хорошо известно, что состояние поверхности металла, кристаллическая структура и текстура электрода в некоторых случаях оказывают существенное влияние на ход восстановительного процесса. Примером, иллюстрирующим влияние состояния поверхности металла на восстановительный процесс, является электровосстановление нитробензол-ж-сульфокислоты. Так, на шероховатых катодах из свинца и таллия наблюдалось две волны, а на гладких полированных только одна волна. Вероятно, вторая волна находится в области потенциалов выделения водорода. Это означает появление тормозящего действия в восстановлении промежуточного продукта на гладкой поверхности, вероятно, вследствие его адсорбции. Кристаллическая структура оказывает влияние на кинетические параметры, в том числе на ток обмена и константу Ъ уравнения Тафеля. Это влияние особенно хорошо изучено на примере реакций электролитического выделения водорода. Для отдельных электродных материалов путем разрыхления электродной поверхности можно увеличивать токи обмена на несколько порядков. [c.109]

К соединениям типа МВ.2 относятся бориды большинства переходных металлов. Кристаллическая структура этих боридов принадлежит к типу АШд. Как показано на рис. 13, атомы бора образуют слоистые гексагональные сетки типа графита. Каждый атом [c.28]

При хорошо выраженной на поверхности металлов кристаллической структуре исследования проходят значительно легче. Этим, может быть, и объясняется тот факт, что как сама поверхность металлов, так и слои возникающих на ней продуктов окисления и других реакций исследованы лучше, чем для полированной поверхности. [c.39]

Эксперименты и опыты показывают, что влияние радиации на пластмассы гораздо значительнее, чем на металлы. Это объясняется в основном тем, что у металлов кристаллическая структура и силы сцепления, удерживающие отдельные атомы вместе, необычайно велики и с трудом поддаются разрыву. В пластмассах смола обычно не имеет кристаллической структуры. Полимеризация смолы включает химическую связь, которая легко поддается действию радиации. [c.157]

Обычно составы интерметаллидов не соответствуют формальным валентностям металлов. Кристаллические структуры интерметаллидов, как правило непохожи на структуры индивидуальных компонентов. Свойства химических соединений существенно отличаются от свойств исходных металлов. Они характеризуются меньшими значениями теплопроводности и электрической проводимости, чем образующие их компоненты. Некоторые интерметаллиды являются даже полупроводниками. [c.356]

Металл Кристаллическая структура Тг (°К), тип упорядочения Т2 (°К), тип упорядочения [c.363]

Группа Металл Кристаллическая структура пл Жидкий металл [c.253]

Здесь мы ограничимся несколькими дополнениями, касающимися свойств галогенидов щелочных металлов (кристаллическая структура этих галогенидов описана на стр. 114). [c.611]

Несоответствие между теоретическими и экспериментальными величинами прочности является характерной особенностью полимерных материалов, в том числе и рассмотренных в таблице высокомодульных волокон, прочность которых не превышает 4-10 МПа. Это объясняется несовершенством кристаллической структуры полимеров, для которой характерно чередование кристаллических и аморфных областей. При разрыве волокон ориентированного полимера силы, приложенные в осевом направлении, передаются в основном на проходные макромолекулы, число которых составляет 10-30 % от числа макромолекул, расположенных в кристаллических областях. Уже из этих цифр ясно, что реальная прочность ориентированных кристаллических полимеров должна быть в несколько раз меньше теоретической. Показательно, что в случае металлов, кристаллическая структура которых более совершенна, удается вырастить нитевидные монокристаллы (усы), их экспериментально определяемая прочность близка к теоретической. [c.166]

Общность ряда существенных физических свойств металлов, их резкое отличие от свойств типичных неметаллов в значительной мере обусловлены своеобразием внутреннего строения образуемых металлами кристаллических структур. В свою очередь поскольку силы, связывающие атомы металлов в кристаллическую решетку, определяются состоянием валентьых электронов свободных атомов, причины своеобразия физических свойств металлов следует искать в особенностях строения электронных оболочек и в природе металлической связи. Так как химические свойства свободных металлов и их соединений неразрывно связаны с физическими свойствами и также определяются строением электронных оболочек атомов и кристаллической структурой их соединений, следует кратко остановиться на этих важнейших характеристиках, определяющих совокупность физико-химических свойств металлов. [c.107]

При определенных условиях в сплавах могут образовываться интерметаллические соединения (например, МагСз). Это происходит чаще всего у тех элементов, свойства которых, в частности удельные объемы и электрохимические характеристики, наиболее сильно различаются. Состав интерметаллических соединений не определяется обычной валентностью металлов (например, у КЬСс1 з). Здесь нет места образованию устойчивых групп электронов, вследствие чего в интерметаллических соединениях элементы не утрачивают своих металлических свойств, а только несколько изменяют их, обусловливая тем самым появление сингулярных точек на изотермах свойств [58]. Учитывая, что интерметаллические соединения к тому же имеют отличную от исходных металлов кристаллическую структуру, следует считать их одной из низших форм чисто химических соединений [59]. [c.80]

Свойства. Серебристо-белый ковкий металл. Кристаллическая структура а-форма—тетрагональная объемно-центрированная (а=3,929 А с=3,241 А ASTM-карточки 7-351 и 8-435) -форма — кубическая гранецентрирован-ная (а = 5,017 А) d 15,37. / л 1580 °С. Отношение к минеральным кислотам 8 М HNOj пассивируется с 12 М и 8 М НС1 сначала быстро реагирует, затем пассивируется смесью 8 М НС1- -1 М HF легко растворяется. [c.1260]

Свойства. Порошкообразные вещества, окраска которых меняется от темно-серой до серой в компактном состоянии — серого цвета, похожи на металл. Кристаллическая структура UN кубическая гранецентрированиая, типа Na I (а=4,8892 А) d 14,324. [c.1327]

Ориентационный контраст. При различной кристаллической структуре выделения и матрицы возникает контраст, который можно назвать ориентационным, поскольку выделение и матрица будут находиться в различном положении по отношению к ориентации, соответствующей точному вульф-брэгговскому положению (рис. 21.41, а). Если частица находится ближе к отражающему положению, чем матрица, то частица будет в светлопольном изображении казаться более темной. В металлических сплавах матрицей обычно является твердый раствор с типичной для металлов кристаллической структурой — г.ц.к., г.к или о.ц.к. Выделение чаще всего представляет собой или упорядоченные фазы (на основе решетки матрицы) или металлические соединения. Число возможных отражений от решетки выделения, как правило, возрастает (благодаря сверхструктур-ным отражениям, отражениям, связанным с понижением симметрии кристалла или с увеличением периодов решетки). Поэтому обычно частицы новой фазы видны в электронномикроскопическом изображении более темными, но если это связано именно с ориентационным фактором (а не с большим поглощением), то контраст может меняться на обратный при наклоне объекта, а подобные частицы в другой ориентации или в соседних участках объекта оказываются светлыми. На краях изображения очень крупных частиц можно видеть интерференционные полосы типа тех, которые известны в изображении наклонных стыков зерен поликристалли-ческой фольги. Эти полосы параллельны линии пересечения плоскости частиц с поверхностью фольги и являются контурами постоянной глубины их периодичность по глубине определяется как для толщинных контуров, [c.534]

При деформации решетки кристалла соли относительное смещение положительных и отрицательных ионов друг относительно друга сразу приводит к возникновению сил отталкивания внутри кристалла, приводящих к разрушению кристаллаУТакое свойство металлов (и металлических сплавов), как пластичность, также непосредственно связано с их внутренним строением, которое почти не препятствует скольжению одних слоев атомов (ионов) металла относительно других под влиянием воздействия извне. В тех случаях, когда однородность структуры металла нарушается вследствие добавления к нему другого металла, сплав приобретает твердость и хрупкостьуМеханическая обработка металла вызывает резкое смещение слоев атомов (ионов) в металле друг относительно друга. Порядок их расположения нарушается, и металл становится как бы аморфным и относительно менее пластичным. Вместе с тем возрастает твердость металла. Нагревание до соответствующей температуры (отжиг) может вернуть металлу кристаллическую структуру и пластичность. [c.193]

Несмотря на трудность получения редкоземельных металлов, кристаллические структуры, а следовательно, и их плотности хорошо изучены. Объясняется это тем, что смеси чистого металла и хлористого калия получаются сравнительно легко восстановлением хлорида редкоземельного элемента металлическим калием. Эта смесь удобна для получения рентгенограмм по методу Дебая, так как хорошо известные линии присутствующего в смеси КС1 могут служить для калибровки рентгенограмм. В табл. 20 приведены результаты, относящиеся к структурам редкоземельных элементов (сводка составлена Боммером [196]). [c.84]

Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении (1979) -- [ c.17 , c.18 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.125 , c.136 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.286 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.120 , c.131 ]

Общая химия (1968) -- [ c.579 ]

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.375 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология